河南省豫南九校2020-2021学年高一上学期第三次联考试题 化学 Word版含答案

河南省豫南九校2020-2021学年高一上学期第三次联考试题 化学 Word版含答案

- 1 - 豫南九校 2020－2021 学年上期第三次联考 高一化学试题 (考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分) 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 Na23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Ag 108 一、选择题(本大题共 17 小题每小题 3 分，共 51 分。每个小题只有一个选项符合题意) 1.2020 年 7 月 23 日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中 属于金属材料的是 A.探测仪镜头材料——二氧化硅 B.车轮材料——钛合金 C.温控涂层材料——聚酰胺 D.太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅 2.《天工开物》记载：每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团，冷 定毁罐取出，即倭铅也。该过程主反应为：ZnCO3＋2C  高温 Zn＋3CO↑。下列说法错误的是 A.C 被还原 B.ZnCO3 是氧化剂 C.该反应是置换反应 D.CO 既是氧化产物又是还原产物 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4.金属元素的焰色呈现不同颜色，与核外电子跃迁时吸收、释放能量有关。下列说法正确的是 A.焰色反应为化学变化 B.清洗铂丝时采用硫酸 C.氯化钙固体所做焰色反应为砖红色 D.铂丝没有焰色，是因为加热时其电子不能发生跃迁 5.下列有关胶体的叙述正确的是 A.明矾溶于水容易形成氢氧化铝胶体，进而对水进行消毒、杀菌 B.氯化铁溶液混合氢氧化钠溶液，可得氢氧化铁胶体 C.渗析操作与胶体粒子的颗粒度大小有关 D.可以通过丁达尔效应来区别稀的淀粉溶液与稀豆浆 - 2 - 6.NaCl 是我们生活中必不可少的物质。将 NaCl 溶于水配成 1 mol·L－1 的溶液，溶解过程如图 所示，下列说法正确的是 A.Cl－与 Na＋所含的电子数相同 B.溶液中含有 NA 个 Na＋ C.水合 Na＋离子的图示不科学 D.将 58.5 g NaCl 溶解在 1 L 水中即得到 1 mol·L－1 溶液 7.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为 A 级危险品，已知下列反应在一定条件下能够发生： ①Tl3＋＋2Ag＝Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋＝Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，下列离子氧化性 的比较，顺序正确的是 A.Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B.Tl3＋>Ag＋>Fe3＋ C.Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D.Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ 8.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸 B.BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液；Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液 C.Na2CO3 溶液与盐酸；NaHCO3 与盐酸 D.石灰石与硝酸；石灰石与盐酸 9.氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙 (CaH2)，仪器连接顺序正确的是 A.i e f d c g h a B.i c d e f g h b C.i d c e f h g a D.i f e c d g h b 10.模拟侯氏制碱法原理，在 CaCl2 浓溶液中通入 NH3 和 CO2 可制得纳米级材料，装置见图示， 下列说法正确的是 - 3 - A.a 通入足量的 CO2，b 通入适量的 NH3，纳米材料为 Ca(HCO3)2 B.a 通入足量的 NH3，b 通入适量的 CO2，纳米材料为 Ca(HCO3)2 C.a 通入适量的 CO2，b 通入足量的 NH3，纳米材料为 CaCO3 D.a 通入少量的 NH3，b 通入足量的 CO2，纳米材料为 CaCO3 11.铁与水蒸气反应实验改进前后的装置如图所示： 下列说法错误的是 A.将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气 B.用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出，避免冷凝水与灼热铁粉接触 C.肥皂水改为吹泡泡水，收集 H2 效果更好，点燃效果更明显 D.悬挂的磁铁仅能吸引反应铁粉，不能吸引反应产物 12.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是 A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数增加 - 4 - B.水中的 NO3 －、SO42－、Cl－通过阴离子树脂后被除去 C.通过净化处理后，水的导电性增强 D.阴离子树脂填充段存在反应 H＋＋OH－＝H2O 13.将足量 CO2 通入 KOH 和 Ba(OH)2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入 CO2 体 积(y)的关系正确的是 14.下列实验能成功的是 ①用观察法区别 Na2O 和 Na2O2 ②用水鉴别烧碱固体和小苏打固体 ③用 BaCl2 溶液鉴别 Na2SO4 溶液和 AgNO3 溶液 ④用 MgCl2 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaOH 溶液 ⑤用盐酸鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液 A.③④ B.①③⑤ C.①②⑤ D.①②③④⑤ 15.在氧化还原反应中，水的作用分为四类：氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非 氧化剂又非还原剂等。下列反应与 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑相比较，水的作用不相同的 是 ①Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 ③2F2＋2H2O＝4HF＋O2 ④2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ A.①③ B.①④ C.③④ D.②④ 16.把 4.48 L CO2(标况下，下同)通过一定量的固体过氧化钠后收集到 3.36 L 气体，则这 3.36 L 气体的质量为 A.3.8g B.4.8g C.5.6g D.6.0g 17.现有 100 mL 3 mol/L 的 NaOH 溶液和 100 mL 1 mol/L 氯化铝溶液，①将 NaOH 溶液分多次 加到 AlCl3 溶液中；②将 AlCl3 溶液分多次加到 NaOH 溶液中，比较两种操作的结果是 A.现象相同，沉淀质量不等 B.现象相同，沉淀质量也相等 C.现象不同，沉淀质量相等 D.现象不同，沉淀质量不等 - 5 - 二、非选择题(本题包含 5 个小题，共 49 分) 18.(11 分)NaHCO3 是生活中常见的物质，请回答下列问题： (1)写出 NaHCO3 在水溶液中的电离方程式 。 (2)NaHCO3 属于“酸”“碱”“盐”中的 。 (3)①写出 NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式 。 ②写出足量的 NaHCO3 溶液与澄清石灰水反应的离子方程式 。 (4)制备 Fe(OH)3 胶体：用洁净的烧杯取一定量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中加入 几滴饱和 FeCl3 溶液继续加热至液体呈透明的红褐色。 ①写出制备 Fe(OH)3 胶体反应的离子方程式 。 ②验证制得的分散系是胶体的方法为 。 19.(9 分)以水氯镁石(主要成分为 MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下： (1)MgCl2 在水溶液中的电离方程式为 。 (2)将上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为 。 (3)为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3，nMg(OH)2·xH2O]的组成，某同学组装仪器如图 所示。 ①A 框中装置的作用是 。 ②实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为 1.60 g，C 处浓 H2SO4 增重 0.72 g，D 处碱石灰(主 要成分为氧化钙和氢氧化钠)增重 1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为 。 (4)若上述流程中热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有 MgCO3，则产品中镁的质量分数 (填“升高”“降低”或“不变”)。 20.(10 分)如图为实验室某浓盐酸试制瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下 列问题： - 6 - (1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为 。 (2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 480 mL 物质的量浓度为 0.400 mol·L－1 的稀盐酸。 可供选用的仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平。 ①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 。(写仪器名称) ②该学生需要量取 mL 上述浓盐酸进行配制。 ③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏 小”或“无影响”) a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 。 b.洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液移入容量瓶 。 (3)假设该同学成功配制了 0.400 mol·L－1 的盐酸，他又用该盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶 液，则该同学需用量筒取 mL 盐酸。 21.(8 分)“比较”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件 下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。 如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3 (1)试分别写出 Na2O2 与 SO2、Na2O2 与 SO3(g)反应的化学方程式 、 。 (2)当 1 mol SO3(g)参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。 (3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 (填“最低”“中间”或“最高”) 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有 O2 生成。 22.(11 分)将含有铜的印刷线路板浸入 200 mL 氯化铁浓溶液中，有 19.2 g 铜被腐蚀掉。取出印 刷线路板，向溶液中加入 16.8 g 铁粉，经充分反应，溶液中还存在 9.6 g 不溶物(设溶液体积不 变)。回答下列问题： (1)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式 。 (2)充分反应后，溶液中存在的 9.6 g 不溶物的成分为 。 (3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。 (4)Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋的氧化性由强到弱的顺序为 。 最后所得溶液中 Fe2＋的物质的量浓度为 mol·L－1。 - 7 - - 8 -