2018届二轮复习化学平衡课件（56张）（全国通用）

2018届二轮复习化学平衡课件（56张）（全国通用）

化学平衡 第二轮复习 考纲导学 考纲要求 命题预测 1. 了解化学反应的可逆性。　 2. 了解化学平衡建立的过程。 　 3. 了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。 1. 化学平衡概念及特点。该考点一般是穿插在其他考点中进行，难度较小。 2. 平衡常数计算及影响因素。该考点作为新课标的新增考查点，一直是近年来高考的“新宠”，考查形式为进行定量计算或影响因素，难度中等。 ► 　探究点一　可逆反应 【 知识梳理 】 可逆反应：在 __________ 条件下，既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。表示可逆反应的化学方程式用“ __________” 代替“ ===” 。 相同 【 要点深化 】 　　 例 1 　 【 典例精析 】 B 变式题 　　　　 D ► 　探究点二　化学平衡 　 【 知识梳理 】 　 1 ．定义：一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应 ________ 相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量 ( 溶液中表现为浓度 ) 保持 ________ ，混合物 ( 包括反应物和生成物 ) 中各组分的质量分数 ( 或体积分数 ) 保持 ________ 的状态。 2 ．特征：可以归纳为六个字：逆、动、定、变、等、同。 (1)“ 逆”是指研究的对象是 ____________ 。 速率 恒定 不变 可逆反应 (2)“ 动”是指 ____________ 。 (3)“ 定”是指各组成成分含量 ________ 。 (4)“ 等”是指 __________________ 。 (5)“ 变”是指外界条件改变，平衡会 ____________ 。 (6)“ 同”是指化学平衡的建立与途径 ______ 关，只要外界条件 ________ ，都可以建立相同的平衡状态。 动态平衡 一定 v 正 ＝ v 逆 发生移动 无 相同 【 要点深化 】 化学平衡状态的判断 1 ．利用化学平衡状态的本质来判断 化学平衡是“动态的平衡”，其本质就是正反应速率等于逆反应速率，故凡能直接或间接地反映出 v 正＝ v 逆的说法都是正确的。间接反映出 v 正 ＝ v 逆 的说法常常有： (1) 单位时间内某化学键断裂的条数与单位时间内生成该化学键 ( 或另外的化学键 ) 的条数关系； (2) 单位时间内消耗某物质的物质的量与生成该物质 ( 或其他物质 ) 的物质的量关系； (3) 给出在同一反应的同一时间内用不同物质表示的反应速率等等。 这类判断可总结为一句话“双向同时，符合比例”。 2 ．利用化学平衡状态的特点来判断 处于平衡状态的化学反应，其特点表现为“三定”，即：反应物的转化率一定、反应混合体系中各物质的百分含量一定、反应混合体系中各物质的浓度一定。上述中的任一种都能说明反应已达平衡状态。即“特征量一定，达到平衡”。 3 ．利用“变量恒定，达到平衡”与“不变量”来判断 选定反应中“变量”，即随反应进行而变化的量，当变量不再变化时，反应已达平衡。常见的变量有：气体的颜色；对于 气体体积变化的反应来说，恒压反应时的体积、恒容反应时的压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量变化的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为气体的反应来说，恒容时混合气体的密度等等。即“变量恒定，达到平衡”。 利用该类方法判断反应混合体系中气体密度不变或反应混合体系中气体平均相对分子质量不变能否作为某一反应已达平衡的标志时非常方便。 (1) 反应混合体系中气体密度不变能否作为平衡依据 【 典例精析 】 例 2 　 可逆反应： 2NO 2 (g) 2NO(g) ＋ O 2 (g) 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是： ①单位时间内生成 n mol O 2 的同时生成 2 n mol NO 2 ② 单位时间内生成 n mol O 2 的同时生成 2 n mol NO ③ 用 NO 2 、 NO 、 O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A ．①④⑥　 B ．②③⑤ C ．①③④ D ．①②③④⑤⑥ A 　 ①中可换算成“单位时间内生成 n mol O 2 ，同时消耗 n mol O 2 ” ，正逆反应速率相等，已达平衡；②、③指的是同一反应方向，不能说明反应已达平衡，④⑥中均为变量，变量不变时，反应已达平衡；⑤中为常量，不能说明反应已达平衡。 [ 点评 ] 当题目以直接或间接的形式给出“反应速率相等”时，要特别注意是否指的是正、逆两个反应方向，还要注意是否是用同一种物质表示的反应速率。如该题中 v (NO 2 ) 正＝ v (O 2 ) 逆时，则换算成用同一种物质表示的反应速率时是不相等的，也不能说明反应已达平衡。下面的变式题从多个角度对化学平衡状态的判断进行了考查。 变式题 　　　　 可以证明可逆反应 N2(g) ＋ 3H 2 (g) 2NH 3 (g) 已达到平衡状态的是： ①一个 N≡N 键断裂的同时，有 3 个 H － H 键断裂 ②一个 N≡N 键断裂的同时，有 6 个 N － H 键断裂 ③其他条件不变时，混合气体平均式量不再改变 ④保持其他条件不变时，体系压强不再改变 ⑤ NH3% 、 N2% 、 H2% 都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率 v (H 2 ) ＝ 0.6 mol·L － 1 ·min － 1 ，逆反应速率 v (NH 3 ) ＝ 0.4 mol·L － 1 ·min － 1 A ．全部 B ．②③④⑤⑥⑦ C ．②③④⑤⑦ D ．只有③④⑤⑥⑦ ► 　探究点三　化学平衡常数 　 【 知识梳理 】 　 1 ．化学平衡常数概念：在一定 ______ 下，一个可逆反应达到平衡状态时，生成物 ________________ 与反应物 ________________ 的比值是一个常数，即为化学平衡常数。 2 ．化学平衡常数的数学表达式 对于一般可逆反应： m A(g) ＋ n B(g) p C(g) ＋ q D(g) K ＝ __________________________ 注意：①化学平衡常数表达式中的浓度指的是 ________________ 。 ②化学平衡常数表达式中的物质不包括固体或纯液体。固体或纯液体的浓度可看作是 1 而不出现在化学平衡常数表达式中。 温度 浓度幂之积 浓度幂之积 平衡时的浓度 3 ．化学平衡常数表示的意义及应用 (1) 化学平衡常数只与 ________ 有关，而与反应物或生成物浓度无关。 (2) 化学平衡常数 K 数值的大小可以反映可逆反应进行的 ________ 大小，平衡常数 K 值越大，表示正反应进行的程度 ________ ，反应物的转化率 ________ 。 (3) 化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。 若反应方向改变，则化学平衡常数变为 __________________ ； 若方程式中各物质的化学计量数改变，则平衡常数改变。 此外，如两个方程式相加得出新的方程式，则新的方程式的 K 等于两方程式平衡常数相乘，反之相除。 温度 程度 越大 原平衡常数的倒数 越大 【 要点深化 】 2 ．判断可逆反应的反应温度 化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。根据平衡状态中各组分的物质的量浓度，可以计算出该温度下的化学平衡常数，从而判断反应温度。 3 ．判断反应的热效应，若升高温度， K 值增大，则正反应为吸热反应；反之， K 值减小，则正反应为放热反应。 4 ．用于计算平衡浓度、物质的量分数、转化率等。 　　 例 3 能源问题是当前世界各国所面临的严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向。氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中 CO(g) ＋ H 2 O(g) CO 2 (g) ＋ H 2 (g) 　 Δ H <0 。在 850 ℃ 时，平衡常数 K ＝ 1 。 (1) 若降低温度到 750 ℃ 时，达到平衡时 K ________1 。 ( 填“大于”“小于”或“等于” ) 【 典例精析 】 大于 　　 (2)850 ℃ 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO 、 3 mol H 2 O 、 1.0 mol CO 2 和 x mol H 2 ，则： ①当 x ＝ 5.0 时，上述反应向 ________( 填“正反应”或“逆反应” ) 方向进行。 ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则 x 应满足的条件是 ________ 。 ③在 850 ℃ 时，若设 x ＝ 5.0 和 x ＝ 6.0 ，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得 H 2 的体积分数分别为 a % 、 b % ，则 a ________ b ( 填“大于”“小于”或“等于” ) 。 x <3 小于 逆反应 变式题 C 【 知识梳理 】 ► 　探究点四　化学平衡的计算 【 要点深化 】 【 要点深化 】 【 典例精析 】