化学卷·2018届湖北省宜昌市长阳县第二高级中学高二上学期期末考试（2017
湖北宜昌长阳二中2016秋期末考试
2015级高二化学试卷
试卷共23小题，1~20为单项选择题，21~23为主观题，总分100，考试时间90分钟。
一、选择题（每小题3分，共60分）
1．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( )
A．最外层有1个电子的原子
B．最外层电子排布为ns2的原子
C．最外层有3个未成对电子的原子
D．次外层无未成对电子的原子
2．下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
3、用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是 ( )
A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．H2SO4【来源：全,品…中&高*考+网】
4、下列方法能使电离平衡H2O H+ + OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是（）
A．向水中加入少量硫酸铝固体
B．向水中加入少量硫酸氢钠固体
C．向水中加入少量碳酸钠固体
D．将水加热到100℃，使水的pH＝6
5. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是
A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1
B. 红磷转化成白磷时放出热量
C. 红磷比白磷稳定
D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ
6、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 ( )
选项
实验操作
现 象
解释或结论【来源：全,品…中&高*考+网】
A【来源：全,品…中&高*考+网】
过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
7. 常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是
A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-
D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-
8、恒温下，反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是( )
A．a>b＋c B．a
v（逆） ⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
10、常温下，关于溶液的稀释说法正确的是
A.将1 L 0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2L，pH=13
B. pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5
C. pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-6mol·L-1
D. pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6
11、有关右图的说法正确的是（）
A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极
B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+
C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生
12、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）
A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液
13、甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是 ( )
A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的1/10倍
B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c（甲）=10c（乙）
C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V（甲）>V（乙）
D．甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的10倍
14．pH相同、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀
释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．MOH的物质的量浓度大于ROH
B．水的电离程度：b点大于a点
C．两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少
D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则减少
15、室温下，用0.100mol.L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100 mol.L-1盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 ml
C. V(NaOH)= 20.00 ml时，两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)
D. V(NaOH)= 10.00 ml时，醋酸溶液中c(Na+) ＞c(CH3COO-)＞ c(H+)＞ c(OH-)
16、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)
B．1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：
c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3) >c(HCO3－)+c(CO32-)+c(OH－)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：
c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)
17、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.01 mol·L－1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（）
A．c (K+) + c (H+) = c (HC2O4－) + c (OH－) + c (C2O42－)
B．c (C2O42－) < c (H2C2O4)
C．c (HC2O4－) + c (C2O42－) = 0.1 mol·L－1
D．c (K+) = c (H2C2O4) + c (HC2O4－) + c (C2O42－)
18、常温下，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当混合液的pH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（）
A．9∶2 B．1∶9 C．10∶1 D．9∶1
19、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，
该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列叙述不正确的是( )
A．放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 -3e-+ 5OH-=FeO42－+ 4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
20.已知25℃时，Mg(OH)2的Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的Ksp＝7.4×10-11。下列说法正确的是
A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小
D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2
第II卷（填空题 共40分）
21、（13分）（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈 性。测定温度 25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。
（2）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b= 。
（3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”）。
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 ，
溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“>”、“<”或“＝”，下同）。
（5）O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq) + O3(g)＝IO－(aq)+O2（g） △H1
②IO－(aq)+H+(aq) HOI(aq) △H2
③HOI(aq) + I－(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3
总反应的化学方程式为______________________________，其反应△H＝_________。
（6）已知： CH3COOHCH3COO－+ H+ Ka
H2OH+ + OH－ Kw
则CH3COO－+ H2OCH3COOH + OH－ 平衡常数K＝___________________。
（7）常温下，如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L，则应控制溶液pH的范围为_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3] = 8.0×10-38；lg5 = 0.7
22、(12分) 某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：
H2A===H＋＋HA－， HA－ H＋＋A2－ 回答下列问题：
(1)Na2
A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因___________________。
(2)在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。
A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1
B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)
D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)常温下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是________________________________。
(4)比较①0.1 mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_______________________。
②若C处通入O2，则A极的电极反应式为________。
③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为________(忽略O3的分解)。
23、（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为 极； ②电极b上发生的电极反应为 ；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积
④电极c的质量变化是 g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液 ；
乙溶液 ；
丙溶液 。
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？
高二化学答案
1----5 CBDAC 6-------10 DBABA 11----15 CCADB 16-------20DDACA
21、（15分，除标注外其余每空1分）
（1）中（1分） 高于（1分） （2）10：1（2分）
（3）碱性（1分） >（1分） （4）酸性（1分） <（1分）
（5） O3 (g)+ 2I-(aq) + 2H+ (aq)== O2(g) +I2(aq) +H2O(l) （2分），
ΔH =ΔH 1+ΔH 2 +ΔH 3 （1分）
（6）Kw/ Ka （2分） （7）pH >3.3 （2分）
22、（15分，除标注外其余每空2分）
(1) 碱性（1分） A2－＋H2OHA－＋OH－ （2分） (2)C（2分）
(3) < （1分）
H2A一级电离出H＋，对HA－电离起抑制作用，而NaHA中不存在抑制作用（2分）
(4) >（2分）
(5) ①A（1分） 2H＋＋2e－===H2↑（1分）
②O2＋4H＋＋4e－===2H2O（1分） ③(x－2y)/y（2分）
23（共16分，每空2分）【来源：全,品…中&高*考+网】
（1）①正极； ②4OH－－4e－ = 2H2O＋O2↑。
③水减少的质量：100 g×(1－ ) = 4.5 g
生成O2体积： × ×22.4 L·mol－1 = 2.8 L
④16 g
⑤甲：碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大
乙：酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H＋离子浓度增加
丙：酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性
（2）能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。
