- 2021-07-07 发布 |
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文档介绍
重庆市第十八中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷+Word版含答案
重庆十八中18-19上高二化学半期考试题 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题48分)和第Ⅱ卷(非选择题52分)两部分,共8页,共100分, 考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Fe 56 Cu 64 Na 23 第Ⅰ卷 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下表中关于物质的分类组合,完全正确的是( ) 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl C2H5OH 盐酸 B HNO3 CaCO3 H2O C KMnO4 NH3·H2O CO2 D NaOH BaSO4 Al 2.升高温度,下列数据不一定增大的是( ) A.化学平衡常数 K B.水的离子积 Kw C.化学反应速率 D.醋酸的电离平衡常数 Ka 3.下列说法正确的是:( ) A.所有氧化还原反应都可以设计成原电池 B.泡沫灭火器中的原料通常是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液 C.向Fe上镀Cu,应将粗铜与电源正极相连 D.实验验证牺牲阳极的阴极保护法,在铁电极区滴加KSCN溶液用于检验电化学保护效果 4.下列操作会引起实验误差的是 ( ) A.测定中和热的实验中,所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl B.测定中和热的实验中,分多次将NaOH倒入盛HCl的小烧杯中 C.酸碱中和滴定实验中,用蒸馏水洗净酸式滴定管后,再用标准盐酸润洗 D.酸碱中和滴定实验中,用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入洁净锥形瓶中,再加少量的蒸馏水进行滴定 5.下列说法或表示方法中正确的是 ( ) A.已知 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) △H = a kJ/mol、2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol, 则 a > b B.甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H = - 890 kJ/mol C.已知 P(s,白磷) = P(s,红磷) △H < 0,则白磷比红磷稳定 D.已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol,则含 40 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于 57.3 kJ 的热量 6.某温度下,向pH = 6的蒸馏水中加入 KHSO4 固体,保持温度不变,测得溶液pH为2。对于该溶液,下列叙述不正确的是 ( ) A.该温度高于 25℃ B. c(H+ ) = c(OH- ) + c(SO42- ) C.由水电离出来的 c(H+ ) = 1×10-10 mol/L D.该温度下加入等体积 pH 为 12 的 KOH 溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性 7.下列操作能达到预期目的是( ) 选项 操作内容 操作目的 A 室温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO溶液和CH3COOH溶液的pH 比较HClO和 CH3COOH的酸性强弱 B 将FeCl2溶于稀盐酸中,并加入适量铁粉 配制FeCl2溶液 C 常温下,测得饱和溶液的pH:NaA>NaB 证明水解程度:A— > B— D 常温下,等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多 证明HB是强酸 8.一定条件下,在恒容密闭容器中,能表示反应X(s)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( ) ①容器中气体的密度不再发生变化 ②Y的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成2mol Z,同时消耗2mol Y A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 9.反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),△H=Q ,反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是( ) A.达到平衡后,若升温,平衡正移 B.化学方程式中m+n>e+f C.到平衡后,加入催化剂该反应△H减小 D.达到平衡后,充入一定量C,平衡常数不变 10.硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀,为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应,研究人员设计了如图的实验装置,结果电流计指针发生了偏转,下列分析不正确的是( ) A. 如图装置的电流方向是从C2到C1 B. C1附近加入淀粉变蓝,C2析出固体 C. 可用饱和KI溶液—琼脂填充盐桥增强导电性 D. 该装置内发生的氧化还原反应可自发进行 11.锌空气燃料电池可用作电动车电源,电解质溶液为KOH溶液,正向放电,逆向充电, 总反应为:Zn+O2+4OH-+2H2O 2Zn(OH)42-,下列说法正确的是( ) A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动 B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小 C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e-===Zn(OH) 42- D.可用盐酸代替KOH作电解液 12.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0,下列结论中不正确的是( ) A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则 m+nυ逆 C. 相同温度下,起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g),达到平衡状态时 SO3 的转化 率为40% D. 保持其他条件不变,若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g),达到平衡状态时吸收 78.4 kJ 的热量 14.在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42-)=2.0 mol·L-1,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L(标准状况)气体,则原溶液中c(K+)为( ) A.1.5 mol·L-1 B.2.0 mol·L-1 C.1.0 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1 15.利用反应6NO2+8NH3 = 7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放,减轻环境污染,又能充分利用化学能。下列说法正确的是:( ) A.电流从左侧A电极经过负载后流向右侧B电极 B.当有常温下4.48 L NO2被处理时,转移电子数为0.8NA C.电极A极反应式为2NH3-6e-= N2+6H+ D.为使电池持续放电,离子交换膜需选用阴离子交换膜 16.常温下,Ka(HCOOH)>Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O),下列说法正确的是( ) A.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积相等 B.浓度均为0.1 mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和: 前者大于后者 C.0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH等体积混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 mol·L-1 CH3COONa与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COOH) >c(Cl-)> c(CH3COO-)>c(H+) 第Ⅱ卷 二、非选择题:(共4题,共52分) 17.(12分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受多种条件的影响。地壳内每加深1,压强增大约25000~30000KPa,温度升高25—30摄氏度。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡: SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g) + 148.9KJ 根据题意完成下列填空: (1).该反应的△H 0,在地壳深处容易有____________气体逸出,已知此处温度较高, 则该反应为 反应(填“自发”,“非自发”,“无法确定”) (2).如果上述反应的平衡常数值变大,该反应__________(填编号)。 A.一定向正反应方向移动 B.正逆反应速率一定加快 C.平衡移动过程为:正反应速率先增大后减小 D.平衡移动过程为:逆反应速率先减小后增大 (3).如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应已经达到平衡时,下列成立 的是_______ (填编号)。 a.2 v正(HF) = v逆(H2O) b. v (H2O) = 2v (SiF4) c. SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物 (4).若反应容器容积为2.0L,反应时间8.0min,容器内气体的密度增大了0.12g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为_____________。 18.(14分)CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题: (1)CO2与CH4经催化重整,制得合成气: CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g) ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下: 化学键 C—H C=O H—H CO(CO) 键能/kJ·mol−1 413 745 436 1075 则该反应的ΔH=_________。分别在v L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A” 或“B ”)。 (2)CO2可以被NaOH溶液捕获。 ①若所得溶液pH=13,CO2主要转化为 (写离子符号);若所得溶液c(HCO3−)∶c(CO32−)=2∶1,溶液pH=___________。(室温下,H2CO3的K1=4×10−7;K2=5×10−11) ②当2molCO2通入3molNaOH被吸收时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。 a.c(Na+)+c(H+)=c(CO32−)+c(HCO)+c(OH-) b.c(Na+)>c(HCO)>c(CO32−)> c(OH-)>c(H+) c.3c(Na+)=2[c(CO32−)+c(HCO) +c(H2CO3)] (3)CO2辅助的CO—O2燃料电池,工作原理如上图所示,固体介质中CO32— 可定向移动。 电池的负极反应式: 电池工作时需向某电极通入CO2以触发反应,该电极为 (填“甲”或“乙”) 19. (14分)某化学学习小组进行如下实验: Ⅰ.探究反应速率的影响因素 设计了如下的方案并记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器:0.20 mol·L - 1 H2C2O4 溶液、0.010 mol·L -1 KMnO4 溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 (1)若上述实验②、③是探究浓度对化学反应速率的影响,则 a 为 ;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应 填写__________________。 Ⅱ.测定 H2C2O4·xH2O 中 x 值 已知:M(H2C2O4)=90 g·mol-1 ① 称取 1.260 g 纯草酸晶体,将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液; ② 取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀 H2SO4; ③ 用浓度为 0.05 000 mol·L -1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定。 反应原理为:5 H2C2O4 + 2 MnO4— + 6H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O (2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如下,最合理的是________(选填 a、b)。 由图可知消耗 KMnO4 溶液体积为________ mL。 (3)滴定终点锥形瓶内现象为 。 (4)通过上述数据,求得 x= 。 (5)下列操作会造成所测x偏大的是 (填字母)。 A.滴定终点俯视读数 B.锥形瓶用待测溶液润洗 C.滴定前有气泡,滴定后没有气泡 D.配制100mL待测溶液时,有少量溅出 20、(12 分)甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景,CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下: 反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.19 kJ·mol-1 反应Ⅱ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2 反应Ⅲ:CO2(g)+3H2g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-49.58 kJ·mol-1 回答下列问题: (1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3、则K3= (用K的代数式表示) (2)在恒压密闭容器中,充入一定量的 H2 和 CO2(假定仅发生反应Ⅲ),实验测得反应物在不同温度下,反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图 1 所示。 ①比较 T1 与 T2 的大小关系:T1 T2(填“<”、“=”或“>”) ②在 T1 和 p6 的条件下,往密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2,该反应在第 5 min 时达到平衡,此时容器的体积为 1.8 L,则该反应在此温度下的平衡常数为 。 a.若此条件下反应至 3 min 时刻,改变条件并于 A 点处达到平衡,CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图 2所示(3~4 min 的浓度变化未表示出来),则改变的条件为 __________,请用 H2 的浓度变化计算从4 min开始到 A点的反应速率v(H2)= _________(保留两位小数)。 b.若温度不变,压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时,容器的体积变为 L 重庆十八中2018-2019上 高 二化学半期考试题答案 一.选择题: 1—5 CABBD 6—10 CBADC 11—15 CDCBD 16 B 二、非选择题:每空2分,共52分 17.(12分) (1)< SiF4和H2O 非自发 (2)AD (3)bc (4)0.001mol·L-1·min-1 18. (14分) (1)+120 KJ· mol-1 B (2)①CO32− 10 ②b (3)CO-2e- + CO32− = 2CO2 乙 19. (14分) (1)1.0 溶液褪色的时间 (2)b 20.00 (3)滴最后一滴KMnO4,溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色 (4)2 (5)AD 20. (12分) (1)K3=K1χK2 ① < ②4/27 或0.148 a.减小压强 0.08 mol·L-1·min-1 b. 8/15 或0.533