人教版高二化学第七章单元测试

人教版高二化学第七章单元测试

‎ ‎ 第七章《硅和硅酸盐工业》针对性训练(二)‎ 选择题（每小题1～2个正确答案）‎ ‎1．将下列固体放在空气中逐渐变成溶液后又变成粉末的是 （ ）‎ ‎ A．Na2CO3·10H2O B．KNO3 C．MgCl2 D．NaOH ‎2．CO2和SO2都是酸性氧化物，它们有许多相似之处，下列说法不正确的是 （ ）‎ ‎ A．它们都可用浓H2SO4分别与C或S作用而生成 ‎ B．它们都能与石灰水生成白色沉淀，沉淀酸化时又生成原来的气体 ‎ C．它们都具有氧化性又有还原性 ‎ D．SO2能漂白有色物质，CO2不能 ‎3．6gC和8gO2于密封容器中在高温下充分反应，当C和O2均已耗尽时所得产物是 （ ）‎ ‎ A．14gCO2 B．11g CO2、3g CO C．CO、CO2各7g D．14g CO ‎4．在一定条件下，不能与SiO2反应的物质是 （ ）‎ ‎ A．氢氟酸 B．纯碱 C．二氧化碳 D．大理石 ‎5．可溶于CS2的是 （ ）‎ 高温 ‎ A．硫磺 B．红磷 C．石墨 D．碘 ‎6．在SiO2+3C C+2CO反应中，氧化剂与还原剂的质量比是 （ ）‎ ‎ A．36:60 B．60:36 C．2:1 D．1:2‎ ‎7．200ml 0.5mol/L盐酸和13.4g Na2CO3·x恰好完全反应，则x值 （ ）‎ ‎ A．3 B．5 C．9 D．10‎ ‎8．把下列物质投入水中，没有气体产生的是 （ ）‎ ‎ A．Na２CO3 B．电石 C．Na2O2 D．Mg3N2‎ ‎9．CO和氢气的混合气体10ml，完全燃烧共用去氧气5ml，相同条件下混合气体中CO和H2的体积比是 （ ）‎ ‎ A．1 : 1 B．1 : 2 C．2 : 1 D．任意比 ‎10．下列物质直接由原子构成的是 （ ）‎ ‎ A．硫 B．二氧化硅 C．Ne D．Fe E、金刚砂（SiC）‎ ‎11．将过量CO2通入下列溶液中变浑浊的是 （ ）‎ ‎ ‎ ‎ A． ONa B．饱和Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．石灰水 ‎12．实验室制取下列气体不能用启普发生器的是 （ ）‎ ‎ A．CO2 B．H2S C．C2H2 D．SO2‎ ‎13．大理石和2ml/L HCl 作用产生CO2，对CO2放出速率影响最小的是 （ ）‎ ‎ A．搅拌混合物 B．粉碎大理石 C．预热酸 D．加MnO2作催化剂 ‎14．CO2通入下列溶液能发生反应，但无明显现象的是 （ ）‎ ‎ - 5 -‎ ‎ A．澄清石灰水 B．水玻璃 C．烧碱溶液 D．纯碱溶液 ‎15．区别NH4HCO3、NaHCO3、Na2CO3、AgNO3四种固体选用哪种方法最简单 （ ）‎ ‎ A．加BaCl2溶液 B．加KSCN溶液 C．加热 D．加入稀盐酸 ‎16．向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2为止，在此过程中，溶液中 HCO3－浓度变化趋势可能是 （ ）‎ ‎ A．逐渐减小 B．逐渐增大 ‎ ‎ C．先逐渐增大而后减小 D．先减小后增大 ‎17．某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种混合而成.往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀H2SO4也出现白色沉淀，并放出气体，据此分析，下述组合判断中正确的是 （ ）‎ ‎ ①肯定有BaCl2 ②肯定有MgCl2 ③肯定有NaHCO3 ‎ ‎ ④肯定有Na2CO3或NaHCO3 ⑤肯定无MgCl2‎ ‎ A．① ② ⑤ B．① ③ C．② ④ D．① ③ ⑤‎ ‎18．a g纯Na2CO3和a g含NaHCO3的Na2CO3相比，下列各种情况描述正确的是 （ ）‎ ‎ A．分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大 ‎ B．分别和足量酸反应时，混合物放出CO2多 ‎ C．分别配成等体积的溶液，混合物PH值大 ‎ D．分别配成等体积的溶液，混合物[Na+]大 ‎19．将mg CaCO3 和ng KHCO3分别加入100ml 0.5mol/L盐酸中，若反应后两种溶液的质量相等，则m与n的关系是 （ ）‎ ‎ A．m=n≤2.5 B．m=n＞ 2.5 C．m=n≥5 D．m＜n＜2.5 ‎ ‎20．有下列反应：石墨（固）金刚石（固）一Q 下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．此转化属于物理变化 ‎ ‎ B．上述反应是吸热反应，说明金刚石具有的能量比石墨低 ‎ C．金刚石具有的能量比石墨高 ‎ ‎ D．若把金刚石转化为石墨则释放出热量 二、填空 ‎1．在金刚石晶体中，每个C-C键上分摊到______个价电子。在石墨中每个C-C键上 摊到 ______个价电子，由此推论，金刚石中C-C化学键强度比石墨中C-C化学键的强 度_______金刚石中化学键的长度比石墨中的化学键长度________。‎ ‎ 在2mol金刚石中，金C-C共价键为 ________mol.‎ ‎2．1985年人们又发现了一种新的单质碳形式：碳笼（Fullerene）,这种碳单质具有笼状结构.其中最丰富的是Cx，其结构形如足球，故称为足球分子，可以认为它是由正二十面体(二十个正三角形围成的封闭的正多面体)切掉十二个顶点形成的，试回答：‎ ‎ (1)Cx有 ______个六元环， ______个五元环.（2）x值= _______‎ ‎ (3) 这些碳原子间以 ______方式成键 （4）在下列溶剂中Cx溶解度最小的是_______‎ 最大的是 ________.‎ ‎ A．水 B．甲醇 C．苯 D．丙酮 ‎3．1996年诺贝尔化学键授予对C60有重大贡献的三位化学家.C60分子是形如足球的多面体，该结构的建立基于以下考虑：①C60‎ ‎ - 5 -‎ 分子中每个碳原子只与相邻的3个碳原子形成化学键.②C60分子只含五边形和六边形.③多面体的顶点数，面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数－棱边数=2‎ ‎ 据上推知C60分子有12个五边形和20个六边形.C60分子所含双键数为30，请回答下列问题：‎ ‎ （1）固体C60与金刚石比较，熔点较高者应为 _______,理由是 _____________.‎ ‎ （2）试估计C60与F2在一定条件下能否发生反应生成C60F60（填“可能”或“不可能”）‎ ‎______________.理由是 __________________________.‎ ‎ (3) 通过计算，确定C60分子所含单键数为 ________‎ ‎ (4) C70分子也已制得，它的分子结构模型可以与C60同样考虑而推知.通过计算确定C70‎ 分子中五边形的数目为________六边形的数目为 __________.‎ ‎4．将一小块焦炭和mgO2同时放入一装有压力表的密闭容器中，压力表所示为Po,当容器内充分反应后，恢复至原温度，压力表所示为P1.‎ ‎ (1)如果PO ＜P1，则焦炭质量W应满足的关系式是 ___________.‎ ‎ (2)如果PO=P1，则W应满足的关系是______________.‎ ‎ (3) P1是PO的n倍，则W是 _________g.‎ ‎5．已知某固体KCl中混有少量MgSO4 、KBr、 CaCl2等杂质，现按以下实验方案提纯.‎ ‎ 油层A ‎ 固体溶解制成溶液 沉淀C 加CCl4‎ ‎ 沉淀E 溶液B 滤液D——‎ 溶液 ‎ ‎ 溶液并加热 ‎ 溶液FKCl固体 ‎ （1）A中的溶质是 __________分离A和B 所用的主要仪器是 _________‎ ‎ （2）C的成分是 _________E中含有 ________物质.‎ ‎ （3）F中主要含有 _______等离子。如果要得到KCl固体，需 ________‎ ‎6．参照物质的溶解度，用NaOH（固）、水、CaCO3、盐酸为原料制取33g纯 NaHCO3.‎ ‎ (1) 若用水100g，则制取时需要NaOH固体 _______g.‎ ‎ (2)若用NaOH 17.86g,则需要水 _______g.‎ 物质 溶解度（g）25℃‎ NaOH ‎ 110‎ NaHCO3‎ ‎ 9‎ Na2CO3‎ ‎ 33‎ 三、简答题 ‎1．在通常情况下，泡沫灭火器里是用Na2CO3好还是NaHCO3好？为什么？ _______________________________________现用Al2(SO4)3溶液（约1mol/L）、NaHCO3‎ ‎ - 5 -‎ 溶液（约1mol/L）、起泡剂作用时，发生反应的化学方程式 ______________________ Al2(SO4)3和NaHCO3溶液的体积比约是 _______.若用等体积等物质的量浓度的Na2CO3代替NaHCO3，那么在使用时喷不出泡沫，因为（用化学方程式回答） _____________________若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，那么在使用时也喷不出泡沫是因为（用文字说明） _______________________‎ ‎2．有五种白色固体，它们可能是Na2SO3、Na2SO4、Na3PO4、Na2CO3、Na2S2O3，如何鉴 别它们？‎ ‎3．Na2CO3和NaHCO3溶液如何鉴别？如何用实验证明溶液中CO32－ 和HCO3－共存？‎ 四、计算 ‎1．CO、CO2、H2的混合气体50ml 与20mlO2混合完全燃烧，冷却至原来的室温和压力，测得剩余气体37ml,用足量的NaOH溶液处理后，乘下的体积为3ml，求原混合气体内各种气体的体积.‎ ‎2．一定量的乙醇在O2不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为多少克？‎ ‎3．将一定量的CuO和木炭的混合物放入试管中加热至充分反应后，把残留物分为两 等分：在第一份中加入63%浓HNO3，当固体完全溶解时，消耗HNO3 17.6g;在第二份中加入2mol/L的稀HNO3，当固体完全溶解时，消耗HNO3 12.6g .求混合物中CuO和木炭各多少克？‎ ‎4．将m mol Na2O2和n mol NaHCO3固体混合物在密闭容器中加热至250℃，让其充 分反应后排出气体.‎ ‎ （1）分析m与n不同比值进行反应时，容器内固体成分和排出气体的成分.‎ ‎ （2）当排出气体只有二种成分时，m与n的比值.‎ ‎ （3）当排出气体含H2O(g)和O2两种成分且物质的量相等时，m与n比值？‎ ‎5．在一密闭容器里，事先放入1.56g Na2O2,然后通入O2，再通入C2H6用电火花引爆，直至反应完全为止.容器内压强近似为零（室温）‎ ‎ ①通入的O2和C2H6应有怎样的体积比（相同条件下）？‎ ‎ ②通入O2的量不能超过多少克？‎ ‎ - 5 -‎ 参 考 答 案 一、 ‎1. D 2. BC 3. D 4. C 5. AD 6. D 7. C 8. A 9. D 10. BE 11. AB ‎ ‎ 12. CD 13. D 14. CD 15. C 16. C 17. B 18. B 19. A 20. CD 二、 ‎1. 2、、小、长、2 2. 20、12、60、 非极性键、A．C.‎ ‎ 3.(1) 金刚石、金刚石为原子晶体. (2)可能、C60分子中含30个双键.‎ ‎ (3) 60 (4) 12, 25.‎ ‎ 4. (1) W＞ (2) 0＜W≤ (3) ‎ ‎ 5. (1) Br2、Cl2 分液漏斗 (2) BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2‎ ‎ (3)K+、Cl－、CO32－、加入过量盐酸蒸发.‎ ‎ 6. (1) 20g (2) 50g.‎ ‎ 三、 1. NaHCO3好，等质量NaHCO3比Na2CO3放出CO2速率快且多.‎ ‎ Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+6CO2+3Na2SO4 1:6.‎ ‎ Al2(SO4)3+6Na２CO3+6H2O=2Al(OH)3↓+6NaHCO3+3Na2SO4.‎ ‎ 生成2Al(OH)3覆盖在NaHCO3固体表面.‎ ‎ 刺激性气味气体 Na2SO3‎ ‎ 2. 溶解 无色无味气体 Na2CO3‎ ‎ 沉淀和气体 Na2SO3 白色沉淀Na2SO4 ‎ ‎ 无明显现象 Na2SO4 BaCl2/HNO3 Na3PO4‎ ‎ Na3PO4‎ ‎ 3. 加入 BaCl2 溶液有白色沉淀为Na2CO3.‎ 加入过量BaCl2溶液有沉淀 证明CO32－.取上层清液加热又有白色沉淀含HCO3－ . ‎ 四、 1. CO、 18ml. H2、16ml. CO2、16ml. 3. MCuO=12.8g MC=0.72g ‎ - 5 -‎