2019届一轮复习人教版阿伏伽德罗常数学案

2019届一轮复习人教版阿伏伽德罗常数学案

‎2019年全国卷高考化学总复习《阿伏伽德罗常数》专题突破 ‎【题型分析】阿伏加德罗常数类试题是高考化学的常考点，它以阿伏加德罗常数常数作为基础考查以物质的量为中心的相互转化关系、阿伏加德罗定律、气体体积关系等；同时还涉及物质结构、氧化还原反应、电解质溶液等相关知识。结合今年高考考查情况，对2018年高考做如下预测：①以阿伏加德罗常数为基础考查物质的量为中心的相互转化关系；②气体的体积的影响因素及关系；③阿伏加德罗定律；④物质的量浓度相关计算；⑤与物质的量有关的计算等 以物质的量为基础有如下考点：‎ ‎1、物质的量的基本概念和物质的量的为中心的相互转化关系 ‎2、阿伏加德罗常数的应用，如与氧化还原反应、物质结构等的结合 ‎3、气体的体积影响因素，气体状态方程 ‎4、阿伏伽德罗定律 ‎5、物质的量浓度的表示、计算以及一定物质的量浓度溶液的配制 ‎6、物质的量在化学方程式中的计算及其他相关计算 ‎【例题演练】‎ ‎☆★考点一：阿伏加德罗常数 阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：‎ ‎1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。‎ ‎2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。‎ ‎3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。‎ ‎4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。 ‎ ‎5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。‎ ‎【例1】阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ）‎ A．1 L 0.1 mol·NH4Cl溶液中，的数量为0.1‎ B．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1‎ C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2‎ D．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2‎ ‎【答案】D ‎☆★考点二：阿伏加德罗定律 ‎1、阿伏加德罗定律：‎ 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2　　n1 = n2 ‎ ‎2、阿伏加德罗定律的推论：‎ 原理：同T、P下，== ①‎ n=== ②‎ ‎ 气体状态方程 PV=nRT ③‎ ‎（1）三正比：‎ 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比= 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比= 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比= ‎（2）二反比：‎ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比= 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比=。‎ ‎（3）一连比：‎ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。‎ == ‎(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。)‎ ‎【例2】下列指定微粒的数目相等的是（ ）‎ A．等物质的量的水与重水含有的中子数 B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C．同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数 D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数 ‎【答案】B、D ‎☆★考点三：物质的量浓度及相关的计算 ‎【例3】硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4·SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。在实验室，浓硫酸是常用的干燥剂。‎ 完成下列计算：‎ ‎（1）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸。若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为________mol/L。‎ ‎（2）若以浓硫酸吸水后生成的H2SO4·H2O计算，250g质量分数为98%的硫酸能吸收多少g水？‎ ‎（3）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：‎ ‎3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2 4FeS2＋11 O2→2Fe2O3＋8SO2‎ 若48mol FeS2完全反应耗用氧气2934.4L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比。‎ ‎（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。‎ 硫化氢体积分数为0.84的混合气体（H2S、H2O、N2）在空气中完全燃烧，若空气过量77%，计算产物气体中SO2体积分数（水是气体）。（已知空气组成：N2体积分数0.79、O2体积分数0.21）‎ ‎【真题回访】‎ ‎1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．0.1 mol 的中，含有0.6NA个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个 C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个P-Cl键 ‎【答案】A ‎2．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）‎ A．可生成H2的质量为0.02g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）‎ D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 ‎【答案】D ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个 D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 ‎【答案】A ‎4．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA ‎【答案】B ‎5．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA ‎【答案】A ‎6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ‎【答案】A ‎ ‎7．设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A． 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子 B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子 C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含nA个原子 D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子 ‎【答案】D ‎8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA ‎【答案】C ‎9．设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是（ ）‎ A．28gC2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NA B．28gN2和6gH2充分反应，生成NH3的分子数为2NA C．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2NA D．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒 ‎【答案】A ‎10．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时，转移的电子数为NA B．常温下，1 L pH = 2的HC1溶液和1 L pH = 1的CH3COOH溶液混合后，混合溶液中所含的氢离子数目大于0.11NA C．常温下，含有NA个NO2和N2O4分子的混合气体，温度降至标准状况，其体积约为22.4 L[来源:]‎ D．常温常压下，18g D2O中所含中子数为10NA ‎【答案】B ‎11．设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．室温时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA B．标准状况下，11.2L CH2Cl2中含有的原子数为2.5NA C．1.68g Fe 与足量高温水蒸气反应，转移电子数为0.09NA D．17g H2O2所含非极性键数目为0.5NA ‎【答案】D ‎12．设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述不正确的是（ ）‎ A．1molCnH2n-2（n≥2）中所含的共用电子对数为（3n+l）NA B．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子 转移的数目为5NA C．60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2‎ D．5.8 g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA ‎【答案】A ‎13．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．4.0gNaOH所含电子总数为2NA B．18g重水（D2O）所含共价键总数为2NA C．1L0.1mol•L-1KHC2O4溶液中，HC2O4-、C2O42-的粒子数之和为0.1NA D．常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10-9 NA ‎【答案】A ‎14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA B．56gN2与CO混合物中原子总数是4NA C．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2NA D．常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2NA ‎【答案】B ‎15．【宁德市2017届第三次质量检查】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9NA B．0．3 mol NO2与水反应，生成H+数目为0.3NA C．0．1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2NA D．2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3 NA ‎【答案】A ‎16．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA ‎ B．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA ‎ C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．标准状况下，20gD2O分子中所含中子数为10NA ‎ ‎【答案】D ‎17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的（ ）‎ ‎ A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2‎ B．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl一、C1O-粒子数之和为2NA C．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NA D．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA ‎ ‎【答案】D 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。[来源:]‎ ‎18．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）‎ A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNA B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA ‎ C．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA ‎ D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl- ‎ ‎【答案】C ‎19．设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）‎ A．2gD2O与2gH218O含有的中子数均为NA B．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-和H2S的数目之和为0.1NA C．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2NA D．常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5NA ‎【答案】A ‎20．某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO42—、NO3—四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO3—与SO42—的物质的量浓度之比一定不是（ ）‎ A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3‎ ‎【答案】C ‎21．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA B．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA C．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA D．1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S2－和HS－的总数为0.1NA ‎【答案】B ‎22．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g B．标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子 ‎ C．将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol/L的氨水 D．100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有0.01NA个A13+‎ ‎【答案】A ‎23．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）‎ A．1L 0.5mol·L－1氨水中所含NH4+数为0.5NA B．1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为2 NA C．标准状况下，33.6L CO2约含有1.5NA个分子 D．1 mol中含碳碳双键数为3 NA ‎ ‎【答案】C