2020届高考化学一轮复习化学反应速率作业

2020届高考化学一轮复习化学反应速率作业

课时达标作业21　化学反应速率 基础题 ‎1.下列说法正确的是(　　)‎ A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应 B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子 C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大 D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率 解析：活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A项错误；增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C项错误；催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率，D项错误。‎ 答案：B ‎2．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(　　)‎ A．加入适量6 mol·L－1的盐酸 B．加入少量醋酸钠固体 C．加热 D．加入少量金属钠 解析：加入适量的6 mol·L－1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，A不选；加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，B不选；升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，C选；加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增多，D不选。‎ 答案：C ‎3．对于可逆反应A(g)＋3B(g)‎2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)‎ A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1‎ B．v(B)＝1.2 mol·L－1·min－1‎ C．v(C)＝0.4 mol·L－1·min－1‎ D．v(C)＝1.1 mol·L－1·min－1‎ 解析：本题主要考查反应速率快慢的比较，可根据来判断。A项，＝＝0.5；B项，＝＝0.4；C项，＝＝0.2；D项，＝＝0.55，D项比值最大，即反应速率最快。‎ 答案：D ‎4．化学反应‎4A(s)＋3B(g)‎2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是(　　)‎ A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1‎ B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1‎ C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1‎ D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 解析：物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；速率之比等于化学计量数之比，v(B)：v(C)：v(D)＝3：2：1，B正确；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3 mol/(L·min)是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。‎ 答案：B ‎5．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑判断产生H2的反应速率最快的是(　　)‎ 试管 盐酸浓度 温度 铁的状态 ‎①‎ ‎0.5 mol·L－1‎ ‎20 ℃‎ 块状 ‎②‎ ‎0.5 mol·L－1‎ ‎20 ℃‎ 粉末状 ‎③‎ ‎1 mol·L－1‎ ‎35 ℃‎ 块状 ‎④‎ ‎2 mol·L－1‎ ‎35 ℃‎ 粉末状 A.①　　　B．②‎ C．③ D．④‎ 解析：温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，D项符合题意。‎ 答案：D ‎6．如图所示为‎800 ℃‎时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)‎ A．发生的反应可表示为：‎2A(g)2B(g)＋C(g)‎ B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1‎ C．开始时，正逆反应同时开始 D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1‎ 解析：‎ 根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)，A说法正确。前2 min，v(A)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，B说法正确。开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.1 mol·L－1，因此D说法正确。‎ 答案：C ‎7．将4 mol A气体和2 mol B气体在‎2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：‎2A(g)＋B(g)‎2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)－1‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)－1‎ ‎③2 s时物质A的转化率为70%‎ ‎④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1，其中正确的是(　　)‎ A．①③　　B．①④‎ C．②③ D．③④‎ 解析：根据反应速率之比等于物质的化学计量数之比可知，v(A)＝2v(B)＝v(C)，v(C)＝＝0.3 mol/(L·s)，则v(A)＝0.3 mol/(L·s)，v(B)＝0.15 mol/(L·s)。2 s时消耗A的物质的量为0.3 mol/(L·s)×2 s×2 L＝1.2 mol, A的转化率为×100%＝30%。2 s时消耗B的物质的量为0.15 mol/(L·s)×2 s×2 L＝0.6 mol，所以2 s时B的浓度为＝0.7 mol·L－1。‎ 答案：B ‎8．在‎2 L恒容容器中投入2.0 mol X(g)、4 mol Y发生如下反应：X(g)＋Y(？)3Z(g)‎ 测得X物质的量与时间的关系如表所示：‎ 时间/min ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ X物质的量/mol ‎1.5‎ ‎1.2‎ ‎1.0‎ ‎0.9‎ ‎0.9‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．增加Y的质量，反应速率一定加快 B．0～4 min段Z的平均速率为 mol·L－1·min－1‎ C．2～4 min段X的平均速率为 mol·L－1·min－1‎ D．X、Y的反应速率一定相等 解析：Y的状态不确定，若Y为液态或固体，Y的量不影响化学反应速率，A项错误；v(Z)＝×3＝ mol·L－1·min－1，B项正确；v(X)＝＝ mol·L－1·min－1，C项错误；Y可能与X的状态不相同，所以，X、Y的反应速率不一定相等，D项错误。‎ 答案：B ‎9．将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为‎2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＜0。测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在8～10 min内CO2的平均反应速率是(　　)‎ A．0.5 mol·L－1·min－1‎ B．0.1 mol·L－1·min－1‎ C．0 mol·L－1·min－1‎ D．0.125 mol·L－1·min－1‎ 解析：由题图可知，该反应在8至10 min内，H2的物质的量在对应的c、d点都是2 mol，因为v(H2)＝0 mol·L－1·min－1，说明反应达到平衡，各组分的物质的量的变化值为0，则v(CO2)＝0 mol·L－1·min－1，故C正确。‎ 答案：C ‎10．已知某化学实验的结果如下表：‎ 实验序号 反应物 在相同温度下测得的反应速率v/mol·L－1·min－1‎ 大小相同的金属片 酸溶液 ‎1‎ 镁条 ‎1 mol·L－1盐酸 v1‎ ‎2‎ 铁片 ‎1 mol·L－1盐酸 v2‎ ‎3‎ 铁片 ‎0.1 mol·L－1盐酸 v3‎ 下列结论正确的是(　　)‎ A．v1>v2>v3　B．v3>v2>v1‎ C．v1>v3>v2 D．v2>v3>v1‎ 解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2>v3。‎ 答案：A ‎11．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)　ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(　　)‎ A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1‎ B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 解析：I2为固体，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)＝＝0.002 mol·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝＝10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。‎ 答案：D ‎12．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。‎ ‎①a1＝a2　②a1t2　⑥t1＝t2　⑦两图中阴影部分面积相等 ‎⑧图乙中阴影部分面积更大 以上所述正确的为(　　)‎ A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧‎ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧‎ 解析：使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故②④⑤⑦正确。‎ 答案：A ‎13．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(　　)‎ A．加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小 B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变 D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变 解析：加入少量水，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故A错误；加入NH4HSO4固体，增大了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H＋的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少量CuSO4溶液，构成Cu－Zn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成H2量减少，故D错误。‎ 答案：C ‎14．在一定的条件下，某反应X(g)===Y(g)＋Z(g)分解的部分实验数据如下：‎ 反应时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ c(X)/mol·L－1‎ ‎0.100‎ ‎0.090‎ ‎0.080‎ ‎0.070‎ ‎0.060‎ ‎0.050‎ 反应时间/min ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ ‎90‎ ‎100‎ c(X)/mol·L－1‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.000‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．X的浓度越大，反应速率越大 B．X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短 C．X分解的速率与其浓度无关 D．X的分解速率先快后慢 解析：由表可知每隔10 min，X浓度变化量相同，故单位时间内c(X)变化量为定值，故分解速率不变，A、D错、C正确；B项，浓度越大，消耗一半所用时间越长。如0.1～0.05，所用时间为50 min，而0.08～0.04，所用时间为40 min，故B错误。‎ 答案：C 能力题 ‎15.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。‎ ‎(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变)。‎ ‎(2)‎600 ℃‎时，在一容积为‎2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐________(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为_________________________________________________。‎ ‎(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________________________________。‎ ‎(4)根据如图判断，10 min时改变的反应条件可能是________(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是________。‎ a．加入催化剂 b．缩小容器容积 c．降低温度 d．增加O2的物质的量 解析：(1)降低温度，化学反应速率减小。‎ ‎(2)前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min内用SO3表示的平均反应速率为≈1.33×10－3 mol·L－1·min－1。‎ ‎(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即15～20 min和25～30 min反应处于平衡状态。‎ ‎(4)10～15 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。‎ 答案：(1)减小 ‎(2)减小　1.33×10－3 mol·L－1·min－1‎ ‎(3)15～20 min,25～30 min ‎(4)ab　d ‎16．大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。某科学小组进行O3与含I－溶液反应相关研究。‎ ‎(1)O3将I－氧化生成I2的过程由3步反应组成：‎ ‎①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1‎ ‎②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)　　ΔH2‎ ‎③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3‎ 用热化学方程式表示O3氧化I－生成I2的反应________________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.021 6 mol·L－1。‎ ‎ pH ‎ t/min ‎ T/℃　　　‎ ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎5.0‎ ‎6.0‎ ‎20‎ ‎301‎ ‎231‎ ‎169‎ ‎58‎ ‎30‎ ‎158‎ ‎108‎ ‎48‎ ‎15‎ ‎50‎ ‎31‎ ‎35‎ ‎15‎ ‎7‎ ‎①在‎30 ℃‎、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________ mol·L－1·min－1。‎ ‎②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。‎ ‎③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。‎ a．‎40 ℃‎、pH＝3.0‎ b．‎10 ℃‎、pH＝4.0‎ c．‎30 ℃‎、pH＝7.0‎ 解析：(1)将所给的三个反应相加，即①＋②＋③可得总反应：2I－(aq)＋O3(g)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。‎ ‎(2)①v＝＝＝1.00×10－4 mol·L－1·min－1；②pH增大，则OH－浓度增大，pH增大能加速O3分解，表示对O3分解起催化作用的是OH－；③由表中数据可知，‎40 ℃‎、pH＝3.0时，所需时间在31～158 min之间；‎10 ℃‎、pH＝4.0时，所需时间＞231 min；‎30 ℃‎、pH＝7.0时，所需时间＜15 min，则分解速率依次增大的顺序为b、a、c。‎ 答案：(1)O3(g)＋2I－(aq)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋H2O(l)＋O2(g)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3‎ ‎(2)①1.00×10－4　②OH－　③bac