江苏省如皋市2021届高三化学上学期质量调研（一）试题（选修）（Word版附答案）

江苏省如皋市2021届高三化学上学期质量调研（一）试题（选修）（Word版附答案）

‎2020～2021学年度高三年级第一学期教学质量调研（一）‎ 化学试题(选修)‎ 本试卷满分100分，考试时间90分钟。‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Mn 55 ‎ 选择题 (共40分)‎ 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．利用蛋白质的变性可以破坏病毒中的蛋白质结构，从而起到杀灭病毒的作用。下列溶液不能使蛋白质变性的是 A．双氧水 B．75%的酒精 ‎ C．(NH4)2SO4饱和溶液 D．NaClO浓溶液 ‎2．下列有关化学用语表示正确的是 A．NH4Cl的电子式：Cl－‎ B．3-甲基丁烷：‎ C．基态N原子的轨道表示式：‎ D．HCO的电离方程式：HCO+H2OCO+H3O＋‎ ‎3．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体的实验中，对晶体析出并过滤所得的母液（pH<1）进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．加入足量BaCl2溶液：NH、SO、Fe2+、Cl－‎ B．加入足量Na2O2：Na+、NH、SO、OH－‎ C．加入过量稀硝酸：Fe3+、NH、NO、SO ‎ D．加入过量漂白粉溶液：Ca2+、Fe2+、Cl－、ClO－‎ ‎4．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向氨水中通入少量SO2：NH3·H2O＋SO2＝NH＋HSO B．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2O C．电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ D．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+＋HCO＋OH– == CaCO3↓＋H2O ‎5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ‎ A．NH3NO2HNO3 ‎ B．NaClO(aq)HClO(aq)Cl2(g)‎ C．CuOCuCuSO4‎ D．Mg2(OH)2CO3MgCl2(aq)Mg ‎6．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．氧化铝具有两性，可用于耐火材料 B．SiO2硬度大，可用于生产光导纤维 C．CaO熔点高，可用于吸收烟气中的SO2‎ D．钠可与水反应，可用于除去乙醚中少量的水 ‎7．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 ‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 A．装置甲：检验乙烯的生成 B．装置乙：防止钢闸门被腐蚀 C．装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀 D．装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯的混合物 ‎8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，且X、Z同主族，Y的基态原子中含11种运动状态不同的电子， Z原子的最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。下列说法正确的是 A．原子的半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W) ‎ B．X与Y组成的化合物中均不含共价键 C．简单气态氢化物的沸点X的比Z的高 D．由X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性 ‎9．下列说法正确的是 A．右图所示装置可用于铁制品表面镀铜 B．将2.24 LCl2溶于足量NaOH溶液中，转移0.1 mol电子 C．反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0‎ D．由反应2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol−1可知，CO的燃烧热为 ‎566 kJ·mol−1‎ ‎10．我国科学家研发了一种水系可逆Zn-CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H＋和OH－，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．a膜是阴离子交换膜，b膜是阳离子交换膜 B．放电时负极的电极反应式为 Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH) C．充电时多孔Pd纳米片附近pH升高 D．充电时Zn与外接直流电源正极相连，将 电能转化为化学能 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H＋进攻1,3-丁二烯（CH2＝CH－CH＝CH2）生成碳正离子（）；第二步Br－进攻碳正离子完成1,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法正确的是 A．1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定 B．1,2-加成产物的结构简式为CH3CH＝CHCH2Br C．1,4-加成产物存在顺反异构现象 D．从0℃升至40℃，1,2-加成正反应速率减慢，1,4-加成正反应速率加快 ‎12．从中草药中提取的 calebin A（结构简式如图）可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于 calebin A的说法正确的是 A．能与NaHCO3溶液反应生成CO2‎ B．该分子中碳原子存在sp2、sp3两种杂化方式 C．1 mol该分子与溴水反应，最多消耗2 mol Br2‎ D．该物质性质稳定，在空气中能长时间保存 ‎13．天然产物Z具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。下列说法正确的是 X Y Z A．化合物X→Y的反应为氧化反应 B．1分子X中含有2个手性碳原子 C．可用酸性KMnO4溶液检验Y中是否混有X D．Z中所有碳原子均可能在同一平面上 ‎14．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 B 向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生 麦芽糖发生水解 C KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，试纸变蓝 NO还原为NH3‎ D 向少量酸性KMnO4溶液中滴加草酸（H2C2O4）溶液，KMnO4溶液紫红色褪去 草酸具有漂白性 ‎15．在716 K时，向容积为1 L的密闭容器中充入1 mol HI，发生反应：‎ ‎2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋11 kJ·mol−1‎ 测得HI的物质的量与反应时间的关系如下：‎ t/min ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎120‎ ‎150‎ n(HI)/mol ‎1‎ ‎0.91‎ ‎0.85‎ ‎0.815‎ ‎0.795‎ ‎0.784‎ ‎0.784‎ 已知该反应的正反应速率v(正)＝k正·c2(HI)，逆反应速率v(逆)＝k逆·c(H2) ·c(I2)，其中k正、k逆为速率常数，大小与温度有关。下列说法正确的是 A．716 K时，反应H2(g)＋I2(s)2HI(g)的ΔH＞－11 kJ·mol−1‎ B．反应在120 min时刚好到达平衡 C．0~10 min内平均速率v(HI)＝0.0045 mol·L－1·min－1‎ D．716 K时，＝ 非选择题（共60分）‎ ‎16．（10分)按要求写出下列含氯物质转化的方程式。‎ ‎⑴某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。‎ ‎①NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎②AgCl所发生“还原”反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎⑵Cl2O可用作氯化剂，可由Cl2与潮湿的Na2CO3反应制得，反应的产物之一为NaHCO3。该反应的化学方程式为 ‎ ▲ 。‎ ‎⑶高氯酸钠是强氧化剂，可由电解NaClO3溶液制得。该反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎⑷右图所示为几种含氯化合物的溶解度随温度的变化曲线。常温下将其中某两种物质的饱和溶液混合，会发生反应。该反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎17．（10分）用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3）和BaS制备MnCO3 的工艺流程如下：‎ ‎ 已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表：‎ 物质 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Al(OH)3‎ Mn(OH)2‎ Ksp ‎1.0×10－16‎ ‎1.0×10－38‎ ‎1.0×10－32‎ ‎1.0×10－13‎ ‎⑴反应步骤中MnO2与BaS溶液转化为MnO的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎⑵保持BaS投料量不变，随MnO2投料量增大，硫磺的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是 ▲ 。‎ ‎⑶当溶液中离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1，即认为该离子沉淀完全。则除杂时应控制pH的最小理论值为 ▲ 。‎ ‎⑷“沉锰”反应的离子方程式为 ▲ ‎ ‎⑸在空气中煅烧MnCO3生成锰氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.29 g，CO2的体积为0.672 L（标准状况），则该锰氧化物的化学式为 ▲ 。‎ ‎18．（10分）化合物D是合成降血脂药物阿伐他汀的重要中间体，其合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎⑴B→C的反应类型是 ▲ 。‎ ‎⑵A→B的副产物之一X是B的一种同分异构体，X的结构简式是 ▲ 。‎ ‎⑶写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。‎ ‎①分子中含有一个五元环，五元环中含一个氧原子；‎ ‎②能使溴水褪色，能与金属钠发生反应；‎ ‎③核磁共振氢谱上有三组峰，且面积比为1∶3∶3。‎ ‎⑷写出以CH3COOH、CH3CH2OH、和CH3CH2ONa为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 ‎ ‎19．(10分)消除含氮化合物的污染是环境保护的重要研究课题。‎ ‎⑴一定条件下，某反应过程中的物质和能量变化如右图所示 ‎（a、b均大于0）。‎ ‎①该反应的热化学方程式为 ▲ 。‎ ‎②2000 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2‎ 与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol。该 温度下，若开始时向上述容器中充入的N2与O2均为 ‎1 mol，则达到平衡后N2的转化率为 ▲ 。‎ ‎⑵NO2与CO在催化剂条件下的反应为：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)‎ 下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是 ▲ (填字母)。‎ A．CO2(g)和N2(g)的比例保持不变 ‎ B．恒温恒容，混合气体的颜色不再变化 C．恒温恒压，气体的体积不再变化 ‎ D．v(NO2)正＝2v(N2)正 ‎⑶电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用阴极电解产生的活性原子将NO还原为N2，工作原理如右图所示。‎ ‎①写出活性原子与NO反应的离子方程式 ▲ 。‎ ‎②若阳极生成标准状况下2.24 L气体，理论上可除去NO的物质的量为 ▲ mol。‎ ‎20．（10分）H2S、SO2是严重危害环境的气体，多种方法可减少H2S、SO2的排放并加以资源利用。‎ ‎⑴H2S与CO2反应发生如下反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g) ΔH 相关的化学键键能数据如下表：‎ 化学键 C＝O(CO2)‎ C＝O(COS)‎ C＝S H－O H－S E/(kJ·mol－1)‎ ‎803‎ ‎742‎ ‎577‎ ‎465‎ ‎339‎ 由此计算ΔH＝ ▲ kJ·mol－1。‎ ‎⑵氨水可以脱除烟气中的SO2。氨水脱硫的相关热化学方程式如下：‎ ‎2NH3(g)＋H2O(l)＋SO2(g) = (NH4)2SO3(aq) ΔH＝ a kJ·mol−1‎ ‎(NH4)2SO3(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) = 2NH4HSO3(aq) ΔH＝b kJ·mol−1‎ ‎2(NH4)2SO3(aq)＋O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) ΔH＝c kJ·mol−1‎ 反应NH3(g)＋NH4HSO3(aq)＋O2(g) = (NH4)2SO4(aq) 的ΔH＝ ▲ kJ·mol−1。‎ ‎⑶高温下CO可将SO2还原成硫蒸气，反应体系中各组分的物质的量与反应时间的关系如右图所示。写出该反应的化 学方程式： ▲ 。‎ ‎⑷用NaOH吸收SO2后，所得NaHSO3溶液经电解后可制取Na2S2O4溶液，反应装置如甲所示。电解时的阴极反应式为 ▲ 。‎ ‎ ‎ 甲 乙 ‎⑸20世纪80年代Townley首次提出利用电化学膜脱除烟气中SO2的技术：将烟气预氧化使SO2转化为SO3，再将预氧化后的烟气利用如图乙所示。阳极的电极反应式为 ▲ 。‎ ‎21．(10分)已知A、B、C、D、E、F是前四周期的核电荷数依次增大主族元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，C、D同一主族，D元素原子M层有两对成对电子，E在前四周期主族元素中原子半径最大，F的基态原子中有4个未成对电子。‎ ‎ ⑴基态F2+的电子排布式是 ▲ 。‎ ‎ ⑵B、C、D的第一电离能由大到小的顺序是 ▲ 。（填字母对应的元素符号）‎ ‎ ⑶BC离子的空间构型为 ▲ 。‎ ‎⑷某F的配合物化学式是[F(H2O)5Cl]Cl2·H2O，与中心F3+的形成配位键的原子或离子是 ‎ ▲ 。‎ ‎⑸F(AC)5常温下是一种浅黄色液体，熔点－20℃，不溶于水、易溶于苯。每个AC分子与F原子间均有1个配位键。‎ ‎①1 mol F(AC)5中所含σ键的数目为 ▲ 。‎ ‎②F(AC)5分子的结构可能为下图中的 ▲ （填“甲”或“乙”），理由是 ▲ 。‎ ‎ ‎ 甲 乙 丙 ‎⑹由A、B、E、F元素形成的一种蓝色晶体，其晶体结构示意图如图丙所示(图中E的离子未画出)。该蓝色晶体的化学式为 ▲ 。‎ ‎2020～2021学年度高三年级第一学期教学质量调研（一）‎ 化学(选修)参考答案与评分标准 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分, 共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．C 2．D 3．C 4．D 5．C 6．D 7．A 8．C 9．C 10．B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．AC 12．B 13．AB 14．C 15．AD 非选择题 ‎16．⑴①4Ag＋4ClO−＋2H2O＝4AgCl＋4OH−＋O2↑‎ ‎②4AgCl＋N2H4＋4NaOH＝4Ag＋N2＋4H2O＋4NaCl ‎⑵2Na2CO3＋2Cl2＋H2O＝2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O ‎⑶ClO＋H2O ClO＋H2↑‎ ‎⑷2KCl＋Ca(ClO3)2＝2KClO3↓＋CaCl2‎ ‎（每空2 分，共10分）‎ ‎17．⑴MnO2＋BaS＋H2O＝Ba(OH)2＋MnO＋S ‎⑵过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2‎ ‎⑶5‎ ‎⑷Mn2＋＋HCO＋NH3·H2O＝MnCO3↓＋NH＋H2O ‎⑸Mn3O4‎ ‎（每空2 分，共10分）‎ ‎18．⑴取代反应（1分）‎ ‎⑵（2分） ⑶ （2分）‎ ‎⑷‎ ‎（5分）‎ ‎（共10分）‎ ‎19．⑴①N2(g)＋O2(g) =2NO(g) ΔH＝ (a－b)kJ·mol−1 ②14.3％(1/7)‎ ‎⑵BC ‎⑶①2NO＋10H＝N2↑＋2OH－＋4H2O ②0.08‎ ‎（每空2 分，共10分）‎ ‎20．⑴＋35‎ ‎⑵ ‎⑶4CO＋2SO24CO2＋S2‎ ‎⑷①2HSO＋2H＋＋2e－＝S2O＋2H2O ②2SO－4e－＝2SO3＋O2‎ ‎（每空2 分，共10分）‎ ‎21．⑴[Ar]3d6 (1分)‎ ‎ ⑵N＞O＞S (1分)‎ ‎ ⑶V型 (1分)‎ ‎ ⑷O、Cl－ (1分)‎ ‎⑸①10 mol (1分)‎ ‎②甲 (1分) F(AC)5不溶于水、易溶于苯，说明该分子是非极性分子，甲的结构对称，对应分子为非极性分子 (2分)‎ ‎⑹KFe2(CN)6 (2分)‎ ‎（共10分）‎