2018-2019学年江苏省南京市六校联合体高一下学期期中联考化学试题（解析版）

2018-2019学年江苏省南京市六校联合体高一下学期期中联考化学试题（解析版）

南京市六校联合体2018级高一第二学期期中联考 化学试题 本试卷分为第Ⅰ卷(客观题)和第Ⅱ卷(主观题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。‎ 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 ‎ 第Ⅰ卷(选择题 共66分)‎ 一、单项选择题: 在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分22题，每题3分,共66分)。‎ ‎1.2019年3月21日，江苏盐城天嘉宜化工有限公司化学储罐发生爆炸，因为涉事企业主要生产苯二胺及其系列产品，因此专家判断很可能是苯引起的爆炸，这次事件再一次为我们敲响了安全警钟。下列物质属于易燃液体的是 A. 高锰酸钾 B. 乙醇 C. 金属钠 D. 浓硫酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.高锰酸钾不能燃烧，故错误；‎ B.乙醇为易燃液体，故正确；‎ C.钠是易燃固体，故错误；‎ D.浓硫酸不能燃烧，故错误 故选B。‎ ‎2.下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是 A. 高炉炼铁 B. 海水晒盐 C. 水的电解 D. 粮食酿酒 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 高炉炼铁是铁的氧化物和一氧化碳反应，属于化学变化，故错误；‎ B. 海水晒盐是通过海水的蒸发，是物理变化，故正确；‎ C. 水的电解是水分解生成氢气和氧气，属于化学变化，故错误；‎ D. 粮食酿酒是淀粉水解最终生成乙醇，故属于化学变化，故错误。‎ 故选B。‎ ‎3.下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是 A. NO B. SO2 C. NH3 D. H2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. NO不溶于水，但与空气中的氧气反应，故只能用排水法收集，故错误；‎ B. SO2能溶于水，密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集，故错误；‎ C. NH3极易溶于水，密度比空气小，只能用向下排气法收集，故错误；‎ D. H2不溶于水，密度比空气小，既能用排水法又能用排空气法，故正确。‎ 故选D。‎ ‎4.根据海水中188O与168O的含量比可以推测古代海水的温度。188O与168O具有不同的 A. 中子数 B. 电子数 C. 质子数 D. 核电荷数 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】188O与168O具有不同质量数，其质量数分别为18和16.质量数等于质子数与中子数之和，由于两者的质子数均为8，故其中子数分别为10和8。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】质量数=质子数+中子数，在元素符号的左上角表示质量数，左下角为质子数。‎ ‎5.某溶液中含有大量的H+、NH4+、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是 A. OH－ B. HCO3- C. Ba2+ D. Mg2+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. OH－与氢离子或铵根离子反应，故其不能大量存在，故错误；‎ B. HCO3-与氢离子反应，故其不能大量存在，故错误；‎ C. Ba2+与硫酸根离子反应生成硫酸钡，故其不能大量存在，故错误；‎ D. Mg2+与三种离子都不反应，故其能大量存在，故正确。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】离子间能反应生成沉淀、气体或水就不能大量共存。注意碳酸氢根离子能和氢离子或氢氧根离子反应。‎ ‎6.下列化学用语正确的是 A. 硫化氢的电子式： B. 甲烷的分子式：C2H4O2‎ C. 铝离子的结构示意图： D. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K++SO4-2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硫化氢电子式： ，故错误；‎ B. 甲烷的分子式：CH4，故错误；‎ C. 铝离子的结构示意图：，故正确；‎ D. 硫酸钾的电离方程式：K2SO4＝2K++SO42-，故错误。‎ 故选C。‎ ‎7.下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是 A. NaClO——漂白粉 B. NaHCO3——小苏打 C. CaCO3——熟石灰 D. KAl(SO4)2·12H2O——胆矾 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.NaClO是漂白液的主要成份，漂白粉的主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故A错误；‎ B.NaHCO3俗称小苏打，故B正确；‎ C.熟石灰是氢氧化钙，CaCO3是石灰石，故C错误；‎ D.明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎8.2SO2＋O22SO3是硫酸工业中的一个重要反应。下列关于该反应的说法正确的是 A. 使用催化剂能加快反应速率 B. 降低温度不能改变反应速率 C. 提高O2浓度能降低反应速率 D. SO2和O2能100%转化为SO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 使用催化剂通常能加快反应速率，故正确；‎ B. 降低温度使反应速率减慢，故错误；‎ C. 提高O2浓度能加快反应速率，故错误；‎ D. 因为该反应为可逆反应，SO2和O2不能100%转化为SO3，故错误。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】可逆反应不能完全转化，改变浓度或温度或使用催化剂都能改变反应速率。‎ ‎9.下列属于只含共价键的化合物的是 A. N2 B. Na2O2 C. CO2 D. MgCl2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. N2是只有共价键的单质，故错误；‎ B. Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物，故错误；‎ C. CO2是只含有共价键的化合物，故正确；‎ D. MgCl2只含离子键的化合物，故错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】注意氮气为单质，不是化合物，过氧化钠含有离子键和共价键（且为非极性共价键）。‎ ‎10.我国晋代炼丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧之成水银”，其反应如下：HgS＋O2＝Hg＋SO2。该反应属于 A. 置换反应 B. 复分解反应 C. 化合反应 D. 分解反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】置换反应是一种单质与一种化合物生成另外一种单质和另外一种化合物的反应，反应HgS＋O2＝Hg＋SO2属于置换反应。‎ 故选A。‎ ‎11.2016年度国家最高科学技术奖获得者赵忠贤院士的主要贡献之一：发现液氮温区氧化物的超导电性。下列物质属于氧化物的是 A. O2 B. LiOH C. Cu2O D. NaHSO4‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.O2 属于单质，故A错误；‎ B.LiOH属于碱，故B错误；‎ C.Cu2O由两种元素组成其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故C正确；‎ D.NaHSO4属于酸式盐，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎12.下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑‎ B. 氢氧化镁与硝酸溶液的反应：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O C. 氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca2＋＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2Na+‎ D. 硫酸铁溶液与足量铜的反应：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铁和稀盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B.Mg(OH)2是难溶性沉淀，不能拆开，应写化学式， 氢氧化镁与硝酸溶液反应的离子方程式为：Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O，故B正确； C.Na2CO3是可溶性盐，应写成离子形式，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应的离子方程式为：Ca2＋＋CO32-＝CaCO3↓，故C错误； D.硫酸铁溶液与足量铜反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2+＋Cu2＋，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：‎ ‎“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式，难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须与客观事实相吻合。‎ ‎13.氯化溴(BrCl)化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的化学方程式为：BrCl＋H2O＝HCl+HBrO。下列有关BrCl的说法错误的是 A. BrCl具有较强的氧化性 B. 和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO C. 它能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ BrCl中氯元素化合价为-1，溴为+1.‎ ‎【详解】A. BrCl化学性质与卤素单质相似，具有较强的氧化性，故正确；‎ B. 根据氯化溴和水的反应分析，其与NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO，故正确；‎ C. 氯化溴具有氧化性，能与碘化钾反应生成碘单质，故能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故正确；‎ D. 与水反应中没有化合价变化，故错误。‎ 故选D。‎ ‎14.粗略测定草木灰中碳酸钾的含量并检验钾元素的存在，需经过称量、溶解、过滤、蒸发、焰色反应等操作。下列图示对应的操作规范的是 A. 称量 B. 溶解 C. 蒸发 D. 焰色反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A.测定草木灰中的碳酸钾的含量需要称量草木灰样品的质量和最后蒸发所得固体的质量，由于碳酸钾容易潮解，故应将所称量的固体放在小烧杯中称量，故不规范；‎ B.草木灰在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，故规范；‎ C.在蒸发皿中加热时应用玻璃棒搅拌，故不规范；‎ D.钾元素用焰色反应观察时应通过蓝色钴玻璃，故不规范。‎ 故选B。‎ ‎15.下列实验方法能达到目的的是 A. 用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和NaHSO4溶液 B. 用过滤方法分离四氯化碳和水的混合物 C. 用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl D. 用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 胶体有丁达尔效应，而溶液没有，所以能用丁达尔效应鉴别Al(OH)3胶体和NaHSO4溶液，故正确；‎ B. 用过滤的方法分离固体和液体，而四氯化碳和水的混合物是互溶的液体，不能用过滤的方法分离，应用分液，故错误；‎ C. 用Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl时二氧化碳也能和碳酸钠反应，故错误；‎ D. 铁离子与硫氰化钾反应出现红色，亚铁离子不能，所以不能用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2＋，故错误。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】掌握物质的检验和分离的方法。过滤是分离固体和液体的，分馏是分离费电不同的液体混合物的，分液是分离不互溶的液体混合物的。在进行分离提纯时注意被提纯的物质不能减少。‎ ‎16.下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是 A. 燃料电池 B. 火力发电 C. 可燃冰燃烧 D. 煅烧石灰石 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.燃料电池是化学能转化为电能，故错误；‎ B.火力发电是化学能转化为热能，热能转化为动能，最后转化为电能，故错误；‎ C.可燃冰燃烧是化学能转化为热能，故错误；‎ D.煅烧石灰石是热能转化为化学能，故正确。‎ 故选D。‎ ‎17.小王同学表演“桃花盛开”魔术时，将一个水槽倒扣在挂满潮湿白纸花的树枝上，白纸花逐渐变成粉红色，且越来越鲜艳。其奥秘是白纸花事先喷洒过酚酞溶液，而水槽内壁涂有 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓烧碱 D. 浓氨水 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】由题目分析，水槽内壁涂有的物质能使酚酞变红，且越来越鲜艳，说明该物质显碱性，且具有挥发性，故答案D正确。‎ 故选D。‎ ‎18.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol N2含有的N原子数为2NA B. 27 g Al变为Al3+时失去的电子数为NA C. 1 L 1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－数为NA D. 常温常压下，11.2 L CO2中含有的原子数为1.5NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 1 mol N2含有2molN原子，故氮原子数为2NA，故正确；‎ B. 27 g Al变为Al3+时失去的电子数为3NA，故错误；‎ C. 1 L 1 mol·L－1MgCl2溶液中含有的Cl－数为2NA，故错误；‎ D. 常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2 L CO2的物质的量不是0.5mol，故含有的原子数不为1.5NA，故错误。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】阿伏加德罗常数是常考题型。注意气体摩尔体积的使用范围，注意特殊物质的状态，如标况下水或三氧化硫或氟化氢不是气体。注意分子个数和原子个数的区别。‎ ‎19.下列有关物质用途的说法正确的是 A. 氢氧化钙可用来治疗胃酸过多 B. 活性炭可用作水处理时的杀菌剂 C. 铝制容器可用来储运浓硝酸 D. 氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.氢氧化钙属于强碱，有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误；‎ B.活性炭具有吸附性，但不能杀菌，故错误；‎ C.常温下铝在浓硝酸中钝化，所以能用铝制容器储运浓硝酸，故正确；‎ D.氧化钠和水反应只生成氢氧化钠，应用过氧化钠做潜水艇里氧气的来源，故错误。‎ 故选C。‎ ‎20.以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应的离子方程式为：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 海水中的NaCl被氧化 B. Mg电极发生还原反应 C. 电流由Mg经外电路流向AgCl D. 正极反应为AgCl+e-＝Ag+Cl－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.从方程式看氯化钠没有变价，故错误；‎ B.镁电极失去电子，发生氧化反应，故错误；‎ C.电流从正极流向负极，镁为负极，故错误；‎ D.正极为氯化银得到电子生成银，电极反应为AgCl+e-＝Ag+Cl－，故正确。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】掌握原电池的原理和电极反应的书写，负极失去电子发生氧化反应，正极发生还原反应。电子从负极流出经过导线流向正极，电流从正极流出流向负极。‎ ‎21.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最高正价和最低负价代数和为零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，Z与X位于同一主族， W的最外层电子数等于Y、Z最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)‎ B. Y、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 C. Z的氧化物是制造太阳能电池板的主要材料 D. Z的简单气态氢化物的稳定性比X的强 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最高正价和最低负价代数和为零，可能为氢或碳，Y、Z、W位于同一周期，Y的三价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，为铝，Z与X位于同一主族， 对应的元素为钠或硅，但是Z的原子序数大于铝，硅X为碳，Z为硅，W的最外层电子数等于Y、Z最外层电子数之和，为氯。‎ A. 根据同周期元素，从做到右半径减小判断，原子半径： r(Y)＞r(Z) ＞r(W)＞r(X)，故错误；‎ B. Y、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，能相互反应，故正确；‎ C. 硅是制造太阳能电池板的主要材料，不是二氧化硅，故错误；‎ D. 根据非金属性越强，气态氢化物越稳定分析，碳的非金属性强，故碳的简单气态氢化物的稳定性比硅的强，故错误。‎ 故选B。‎ ‎22.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1‎ B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C. NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%‎ D. 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL ‎【答案】D ‎【解析】‎ 设铜镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y="0.01" mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol，A、C正确；c(HNO3)=1000×1.4×63%/63=14.0mol·L－1，C项正确；沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7-0.06=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误。‎ ‎【考点定位】本题考查科学计算。‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共34分)‎ 二、非选择题(本部分4题，共34分 )‎ ‎23.有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，G是黄绿色的气体，B是常见的无色液体，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，K受热分解可生成红棕色固体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) D的化学式为____________。‎ ‎(2) F的电子式为____________。‎ ‎(3) 写出J溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式：________________________。‎ ‎(4) 写出常温下G与F的溶液反应的化学方程式：________________________。‎ ‎【答案】 (1). Fe3O4 (2). (3). 3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO↑+2H2O (4). Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A、C、E、G是中学化学中常见的单质；通常状况下，E是密度最小的气体，为氢气，G是黄绿色的气体，为氯气，B是常见的无色液体，为水，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，为氢氧化钠，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，为四氧化三铁，K受热分解可生成红棕色固体，为氢氧化铁。则A为钠。‎ ‎【详解】E是密度最小的气体，为氢气，G是黄绿色的气体，为氯气，B是常见的无色液体，为水，F是强碱且焰色反应火焰呈黄色，为氢氧化钠，D是某种具有磁性的金属矿物的主要成分，为四氧化三铁，K受热分解可生成红棕色固体，为氢氧化铁。则A为钠，C为铁。I为氯化铁，J为氯化亚铁。‎ ‎ (1) D为四氧化三铁，化学式为Fe3O4。‎ ‎(2) F为氢氧化钠，电子式为。‎ ‎(3) 氯化亚铁滴入稀硝酸反应，生成铁离子和一氧化氮，离子方程式：3Fe2+＋4H+＋NO3-===3Fe3+＋NO↑+2H2O。‎ ‎(4) 常温下氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水，方程式为：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。‎ ‎24.下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白： ‎ 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎(1)⑦的离子结构示意图是__________；‎ ‎(2)表中最活泼的金属是________(填写元素符号)，能形成的最稳定气态氢化物的化学式是_______；‎ ‎(3)写出①的最高价氧化物的电子式_________；‎ ‎(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)；‎ ‎(5)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_____；‎ ‎(6)写出⑥的单质与④的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式_____________。‎ ‎【答案】 (1). (2). K (3). HF (4). (5). 离子键 (6). 11.2L (7). 2 Al + 2NaOH + 2H2O === 2 NaAlO2 + 3H2↑‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据周期表分析，①为碳，②为氧，③为氟，④为钠，⑤为镁，⑥为铝，⑦为硫，⑧为氯，⑨为钾。‎ ‎【详解】根据周期表分析，①为碳，②为氧，③为氟，④为钠，⑤为镁，⑥为铝，⑦为硫，⑧为氯，⑨为钾。‎ ‎(1)⑦为硫，则硫离子结构示意图是；‎ ‎(2)表中最活泼的金属是钾，能形成的最稳定气态氢化物是氟化氢；‎ ‎(3)碳的最高价氧化物即二氧化碳的电子式；‎ ‎(4)氯化镁中含有的化学键是离子键；‎ ‎(5)1mol钠单质与足量水完全反应产生的0.5mol氢气，在标准状况下的体积为11.2L；‎ ‎(6)铝和氢氧化钠反应的化学方程式为：2 Al + 2NaOH + 2H2O === 2 NaAlO2 + 3H2↑‎ ‎25.某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。（夹持装置已略,气密性已检验）‎ 实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2‎ ‎。关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）仪器a的名称是____。实验开始前，先通一段时间N2的目的是____。‎ ‎（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。‎ ‎（3）C装置中____（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。‎ ‎（4）E装置的作用是____。（用离子方程式表示）‎ ‎【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 排除装置中空气 (3). SO2 (4). Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2↑+ 2H2O (5). 无 (6). 还原 (7). SO2+ 2OH-＝ SO32- + H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气；A中滴加一定量的浓硫酸，由于常温下铁遇浓硫酸钝化，所以需要加热才可以反应，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中发生Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2↑+ 2H2O，B中品红可检验二氧化硫的生成， C中二氧化硫与氯化钡不反应，D中酸性高锰酸钾褪色检验二氧化硫的还原性，E为吸收过量的二氧化硫的尾气处理装置。‎ ‎【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗，先通一段时间N2的目的是除去装置内的空气（或氧气），防止二氧化硫被氧化；‎ 正确答案：分液漏斗； 排除装置中的空气。‎ ‎（2）实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2，排出装置中的空气，A中滴加一定量的浓硫酸，然后加热，取出A中的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，可知A中生成了亚铁盐，B中品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，由此确定方程式Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2↑+ 2H2O；‎ 正确答案：SO2；Fe + 2H2SO4（浓） FeSO4 + SO2↑+ 2H2O。‎ ‎（3）C中氯化钡溶液不与二氧化硫反应，故没有明显变化，D中酸性高锰酸钾褪色，说明二氧化硫有还原性；‎ 正确答案：无；还原。‎ ‎（4）E装置的作用是用于吸收尾气二氧化硫，防止污染环境，离子方程式SO2+ 2OH-＝ SO32- + H2O；‎ 正确答案：SO2+ 2OH-＝ SO32- + H2O。‎ ‎【点睛】本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用、元素化合物知识、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。本题易错点为C装置中的现象，一定要注意氯化钡（氯化钙）不能与二氧化硫（二氧化碳）反应。‎ ‎26.废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下： ‎ ‎(1)在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________、____________。 ‎ ‎(2) 从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为__________、__________、过滤、冰水洗涤、低温干燥。 ‎ ‎(3)在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为____________________________。 ‎ ‎(4)为测定产品中CuSO4·5H2O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(白色)↓+I2， 2S2O32-+I2===2I－+S4O62- 请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数(写出计算过程)_______________________。‎ ‎【答案】 (1). 加热、搅拌 (2). 将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等 (3). 蒸发浓缩 (4). 冷却结晶 (5). Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O (6). 98.43﹪‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 铜和锌混合物加入硫酸，锌溶解，过滤后硫酸锌进入滤液中，过滤后的铜与过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜，再结晶得到硫酸铜晶体。‎ ‎【详解】(1)加快溶解速率，可采取的措施是加热、搅拌或将铜帽粉碎或适当提高硫酸浓度等。 ‎ ‎(2) 从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O应采用重结晶的方法，实验步骤依次为蒸发浓缩 、冷却结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥。 ‎ ‎(3)在“溶解II”步骤中，铜和过氧化氢和硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O。 ‎ ‎(4)根据反应中的关系得到关系式，根据物质的量比例进行计算即可，‎ ‎ n(Na2S2O3) = 0.02500L ×0.02000mol·L-1 = 5.000×10-4 mol 根据关系式 2Cu2＋～I2 ～ 2S2O32－ ‎ n(CuSO4)= n(Na2S2O3)= 5.000×10-4 mol ‎250mL溶液中n(CuSO4)=10×5.000×10-4 mol = 5.000×10-3 mol m(CuSO4·5H2O) = 5.000×10-3 mol×250g·mol -1 = 1.250 g 样品中CuSO4·5H2O的质量分数为1.250 g ÷ 1.270 g = 0.9843 =98.43﹪‎ ‎ ‎