2018届一轮复习人教版无机框图题的解答策略学案

2018届一轮复习人教版无机框图题的解答策略学案

无机框图题的解答策略 无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。‎ ‎ ‎ 无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：‎ 推断题结论―→验证 ‎1．熟记典型物质的性质和用途 ‎(1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Al、Al2O3、Al(OH)3、FeCl3等。‎ ‎(2)非金属及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4、NO2、NH3、HNO3等。‎ ‎2．重要物质的物理性质 ‎(1)有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。‎ ‎(2)溶液中的有色物质：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。‎ ‎(3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu。‎ ‎(4)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；②红褐色沉淀：Fe(OH)3；③蓝色沉淀：Cu(OH)2；④黑(褐)色沉淀：CuS、FeS。‎ ‎3．既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 ‎(1)金属单质：Al。‎ ‎(2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等。‎ ‎(3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。‎ ‎(4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。‎ ‎4．熟悉常见的转化关系 ‎(1)直线型转化关系 ABC ‎①X为O2‎ Na―→Na2O―→Na2O2‎ N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2‎ S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3‎ C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2‎ 醇―→醛―→羧酸 ‎②X为CO2‎ NaOHNa2CO3NaHCO3‎ ‎③X为强酸，如HCl NaAlO2Al(OH)3AlCl3‎ Na2CO3NaHCO3CO2‎ ‎④X为强碱，如NaOH AlCl3Al(OH)3NaAlO2‎ ‎(2)交叉型转化 ‎(3)三角型转化 ‎(4)注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 ‎①金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。‎ ‎②金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或H＋)―→H2,2Mg＋CO22MgO＋C。‎ ‎③非金属―→非金属：2F2＋2H2O===4HF＋O2,2C＋SiO2Si＋2CO↑，C＋H2O(g)CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。‎ ‎④非金属―→金属：用H2、C冶炼金属。‎ 高频考点一　转化关系的应用 例1．(2015·江苏，8改编)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是(　　)‎ A．粗硅SiCl4Si B．Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg C．Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3‎ D．SSO3H2SO4‎ 答案　A ‎【变式探究】下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是(　　)‎ 选项 X Y Z M A NH3‎ NO NO2‎ O2‎ B Cl2‎ FeCl3‎ FeCl2‎ Fe C Al Al(OH)3‎ NaAlO2‎ NaOH D NaOH Na2CO3‎ NaHCO3‎ CO2‎ 答案　C 解析　Al与NaOH溶液反应的产物是NaAlO2和H2，不可能生成Al(OH)3。学*科网 ‎【举一反三】(2015·海南，14)单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备。其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似。回答下列问题：‎ ‎(1)能与X发生化学反应的酸是________；由X制备Mg2Z的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________，‎ Y分子的电子式为____________________________________________________________。‎ ‎(3)Z、X中共价键的类型分别是________、________。‎ 答案　(1)氢氟酸(HF)　SiO2＋2MgO2↑＋Mg2Si ‎(2)Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑　‎ ‎(3)非极性键　极性键 解析　根据题意，单质Z为半导体，则Z是Si元素；其氧化物为二氧化硅，SiO2可与氢氟酸反应；根据流程图可知，二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，则Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质。学*科网 ‎【特别提醒】不能一步实现的反应归纳 ‎(1)H2S(或S)不能一步转化为SO3。‎ ‎(2)N2(或NH3)不能一步转化为NO2。‎ ‎(3)SiO2不能与水反应生成H2SiO3。‎ ‎(4)Fe2O3、Al2O3、CuO等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物。‎ 高频考点二　三角转化型 例2.(2015·福建理综，9)纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是(　　)‎ A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫 答案　A ‎【变式探究】下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是(　　)‎ 选项 X Y Z 箭头上所标数字的反应条件 A SiO2‎ Na2SiO3‎ H2SiO3‎ ‎①Na2CO3熔融 B NaCl NaHCO3‎ Na2CO3‎ ‎②加热 C N2‎ NO2‎ HNO3‎ ‎③加热 D C CO CO2‎ ‎④灼热炭粉 答案　C 解析　A项，①SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑，SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2；B项，②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，NaClNaHCO3Na2CO3NaCl；C项，N2不能直接与O2反应生成NO2；D项，④CO2＋C2CO，CCOCO2C。学*科网 ‎【举一反三】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：‎ ‎(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：_____________________________________________________。‎ ‎(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：___________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：___________________________。‎ ‎(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：_______________________________。‎ D的化学式是________。‎ ‎(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_________________________ 。‎ 答案　(1)漂白、杀菌、消毒、作为硫酸的原料等(任写2个即可)‎ ‎(2)4NH3＋6NO5N2＋6H2O ‎(3)第三周期第ⅢA族 ‎(4)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑　Na2CO3‎ ‎(5)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋‎ 高频考点三　“归中”转化关系 例3．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式是__________；工业上制取A的离子方程式为_________________________。‎ ‎(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为__________________________________________________________________________。‎ ‎(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ 某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)FeCl3　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑‎ ‎(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ‎2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO ‎【特别提醒】常见的“归中”转化关系 ‎1．非氧化还原反应 ‎(1)Al3＋＋AlO―→Al(OH)3‎ ‎(2)CO＋CO2―→HCO ‎2．氧化还原反应 ‎(1)Cl－＋ClO－Cl2‎ ‎(2)S2－＋SOS ‎(3)H2S＋SO2―→S ‎(4)NH3＋NOx―→N2‎ ‎(5)Fe3＋＋Fe―→Fe2＋‎ 高频考点四　实验流程中的物质推断 例4．(2014·浙江理综，26)某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：‎ 另取10.80 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40 g固体1。‎ 请回答如下问题：‎ ‎(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图________，写出气体甲的电子式______________。‎ ‎(2)X的化学式是________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__________________________________(用化学反应方程式表示)。‎ ‎(4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式__________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物 ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)　‎ ‎(2)CaFe(CO3)2　CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑‎ ‎(3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3学*科网 ‎(4)2FeO＋CO2Fe2O3＋CO 检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显血红色，表明产物中有Fe3＋；‎ 检测CO：将气体通过灼热CuO，黑色固体变为红色 解，可推知固体1中含有CaO，气体甲为CO2。根据白色沉淀2遇到空气变为红褐色沉淀，可知X中含有Fe2＋。综上分析，X应含有FeCO3和CaCO3。‎ ‎(1)白色沉淀1为CaCO3，钙原子的结构示意图为；CO2为共价化合物，C、O原子间以共价键结合，其电子式为。‎ ‎(2)10.80 g X完全分解生成CO2的质量为10.80 g－6.40 g＝4.40 g，其物质的量为0.10 mol，根据CaCO3CaO＋CO2↑、FeCO3FeO＋CO2↑可得：n(FeO)＋n(CaO)＝0.1 mol,56 g·mol－1×n(CaO)＋72 g·mol－1×n(FeO)＝6.40 g，解以上两式可得：n(FeO)＝n(CaO)＝0.050 mol，则X的化学式为CaFe(CO3)2。X在惰性气流中受热至完全分解的化学方程式为CaFe(CO3)2CaO＋FeO＋2CO2↑。‎ ‎(3)Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。‎ ‎(4)CO2具有氧化性，而FeO具有还原性，两者可发生氧化还原反应，可能的化学方程式为CO2＋2FeOFe2O3＋CO。根据Fe3＋与KSCN溶液的特征反应检验产物中的Fe2O3；利用CO的还原性检验产物中的CO。学*科网 ‎【变式探究】已知有以下物质相互转化。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)B的化学式为__________，D的化学式为________。‎ ‎(2)由E转变成F的化学方程式为_______________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)用KSCN鉴别G溶液的离子方程式为________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ 向G溶液加入A的有关反应离子方程式为_____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)FeCl2　KCl　(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ 高频考点五　化工生产流程中的物质推断 例5．(2015·全国卷Ⅰ，27)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________________。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有___________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________(写出两条)。‎ ‎(2)利用________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______________(写化学式)。‎ ‎(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是________________________________。然后再调节溶液的pH约为5，目的是__________________________________________________。‎ ‎(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。‎ ‎(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________。‎ ‎(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________________________________________________。‎ 答案　(1)Mg2B2O5·H2O＋2H2SO42H3BO3＋2MgSO4　提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径 ‎(2)Fe3O4　SiO2和CaSO4‎ ‎(3)将Fe2＋氧化成Fe3＋　使Fe3＋与Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去　(4)(七水)硫酸镁 ‎(5)‎ ‎(6)2H3BO3B2O3＋3H2O、B2O3＋3Mg2B＋3MgO ‎【变式探究】以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如图所示：‎ 已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表所示：‎ 沉淀物 Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ 开始沉淀pH ‎4.7‎ ‎2.7‎ ‎7.6‎ 完全沉淀pH ‎6.7‎ ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎(1)反应Ⅰ的化学方程式为____________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 反应物中Fe元素被________(填“氧化”或“还原”)，其目的是__________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎(2)试剂a是__________，具体操作为___________________________________________，‎ 目的是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)反应Ⅲ的离子方程式为___________________________________________________。‎ 试剂c参与反应的离子方程式分别为__________________________________________、‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案　(1)4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O　氧化　将Fe元素氧化成Fe3＋易于利用水解分离Fe2＋和Cu2＋‎ ‎(2)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等]　加入试剂调节pH至3.7～4.7之间　使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀，防止生成Cu(OH)2沉淀 ‎(3)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋　Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O ‎1． 从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H2O没有表示出来)。‎ 试完成下列问题：‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：‎ A________，E________，X________，Y________。‎ ‎(2)写出步骤①②发生反应的离子方程式：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1)Na2S2O3　FeS　HCl　C6H5OH ‎(2)①S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O学*科网 ‎②2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋‎ ‎2． 物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。‎ ‎(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为__________。‎ ‎(2)反应③的化学方程式是_______________________________________________。‎ ‎(3)写出下列物质的化学式：E__________、F__________。‎ ‎(4)若C是一种气体，在温度为1 ‎100 ℃‎的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)，该温度下平衡常数K＝0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量________(选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入过量的A，则C的转化率________(选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应__________(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若[C]＝0.100 mol·L－1，则[D]＝________mol·L－1。‎ ‎【答案】(1)FeO　(2)CO2＋2MgC＋2MgO　(3)O2　Fe3O4　(4)等于　不变　不一定达到　0.026 3‎ ‎【解析】由G为黑色非金属单质可判断反应③为Mg在点燃的条件下与CO2的反应，因此D、G分别为CO2和单质碳。E与单质碳反应生成CO2，则E为氧气，由F具有磁性知F为Fe3O4，进而推知B为Fe，结合(1)中信息知A为FeO。(4)根据上述推断可知反应A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)就是FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)。A为固体FeO ‎，加入该物质对平衡的移动没有影响，不会提高CO的转化率；上述反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若c(CO)＝0.100 mol·L－1，根据K＝0.263可计算[CO2]＝K×[CO]＝0.026 3 mol·L－1。学*科网 ‎【技巧点拨】解答框图推断题要注意选好突破口，本题的突破口比较分散，一是反应③中的反应物“Mg”及生成物G的性质，二是(1)中的反应现象，三是F具有磁性。‎ ‎3． 实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：‎ ‎(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是__________________________________________________________________，‎ 据此现象鉴别出的一种物质是__________。‎ ‎(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：‎ ‎①A、C、D三种物质的化学式依次是________________________________________。‎ ‎②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是_____________________‎ ‎___________________________________________________。‎ ‎(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________，其溶液显酸性的原因是___________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1)白色固体不溶于水　Mg(OH)2‎ ‎(2)①NaHSO4、KCl、BaCl2　②CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎③B、E两溶液，与A溶液混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝 ‎(3)NaHSO4　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，所产生的H＋抑制水的电离 ‎4． 如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见的单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题。‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：B____________、G______________________、Y______________。‎ ‎(2)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，铜为镀层金属，则E是__________极，请写出在此电极上发生的电极反应式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出反应①的化学方程式______________________________________________。‎ ‎(4)A溶液与NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp＝2.097×10－39。将 ‎0.01 mol·L－1的A溶液与0.001 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀________(填“能”或“不能”)，请通过计算说明___________________________。‎ ‎【答案】(1)FeCl2　Na[Al(OH)4]　NaOH ‎(2)阴　Cu2＋＋2e－===Cu ‎(3)3FeO＋2AlAl2O3＋3Fe ‎(4)能　c(Fe3＋)·c3(OH－)＝(×0.01)×(×0.001)3＝6.25×10－13>2.097×10－39，能生成Fe(OH)3沉淀 ‎5． 已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素的单质，B、C、H在通常情况下为气体，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。‎ 请填空：‎ ‎(1)H的名称是__________。‎ ‎(2)E的两种用途是__________、__________。‎ ‎(3)反应③的化学方程式是_______________________________________________。‎ ‎(4)反应④的离子方程式是________________________________________________。‎ ‎【答案】(1)一氧化碳 ‎(2)生产玻璃　制粗硅(其他合理答案均可)‎ ‎(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎(4)SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO或SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO ‎6． 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已略去)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应①的化学方程式为_________________________________________________[来源:Z§xx§k.Com]‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)反应②的离子方程式为__________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：_______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10－2 mol·L－1，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为______________。‎ ‎【答案】(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)6I－＋ ClO＋ 6H＋===3I2＋Cl－＋ 3H2O ‎(3)2H2O22H2O ＋ O2↑(也可用高锰酸钾加热分解)‎ ‎(4) 5.6×10－4 mol·L－1‎ ‎【解析】G为紫黑色固体单质，可预测为碘单质，推得C物质为氯气，则A为浓盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气、F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。‎ 规范指导　(1)注意使用正确的化学用语答题，如“离子方程式”与“化学方程式”，“元素名称”与“元素符号”等；(2)所求得的Pb(NO3)2溶液的浓度不要漏单位！‎ ‎7.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应 条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑 色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。 ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)B中所含元素位于周期表中第________周期________族。‎ ‎(2)A在B中燃烧的现象是________________________________________________。‎ ‎(3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是__________。‎ ‎(4)G＋J―→M的离子方程式是_____________________________________________。‎ ‎(5)Y受热分解的化学方程式是_____________________________________________。‎ ‎【答案】(1)3　ⅦA　(2)产生苍白色火焰　(3)2∶1‎ ‎(4)3[Al(OH)4]－＋Fe3＋===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓‎ ‎(5)4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑‎ ‎8.已知有以下物质相互转化。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)B的化学式为______________________，D的化学式为______________________。‎ ‎(2)由E转变成F的化学方程式为___________________________________________。‎ ‎(3)用KSCN鉴别G溶液的离子方程式为____________________________________；‎ 向G溶液加入A的有关离子反应方程式为____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【解析】由白色沉淀E置于空气中转化为红褐色沉淀F，可见E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3；G为FeCl3，从而推断出A为Fe，B为FeCl2；焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K＋，从而确定C为KOH。(1)B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(3)用KSCN鉴别FeCl3溶液的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，向FeCl3溶液中加入铁，离子反应方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。‎ ‎【答案】(1)FeCl2　KCl　(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　(3)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3　2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ ‎9.已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：‎ ‎(1)D的化学式是____________，E的化学式是________。‎ ‎(2)A和B反应生成C的化学方程式是________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【答案】(1)NH3　NH4Cl　(2)H2＋Cl22HCl ‎(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎10.A～F均为中学化学中常见的物质，它们之间相互转化的关系如下图所示(产物水等略去)‎ ‎(1)写出下列物质的化学式：A__________，D__________，F________。‎ ‎(2)C和D的稀溶液不反应，但若B与C反应后再与D反应可生成A，试写出有关反应方程式：________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出A的溶液电解时阳极的电极反应方程式：_______________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎【解析】根据框式：A的溶液单质B＋单质C＋D可知A可能是NaCl或CuSO4型的盐溶液，又 ‎【答案】(1)CuSO4　H2SO4　SO3　(2)2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O　(3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑‎