2019高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3盐类的水解

2019高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3盐类的水解

盐类的水解 学习目标 ‎1.能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性 ‎2.理解盐类水解的实质 ‎3.掌握盐类水解的规律 ‎4.能正确书写盐类水解的离子方程式 ‎5.能判断改变外界条件时盐类水解移动的方向，掌握盐类水解的应用 ‎6.掌握溶液中离子浓度大小比较的判断 重点 盐类水解的实质和规律；盐类水解离子方程式的书写 难点 影响盐类水解的外界因素；溶液中离子浓度大小的判断 学法指导 盐类水解实质是盐电离出的“弱”离子与水电离出的H+或OH-结合成弱电解质，从而促进了水的电离，使H+或OH-不再相等，溶液呈现不同的酸碱性。在此基础上理解盐类水解的规律：“有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性”。盐类的水解是很微弱的离子方程式的书写用“ ”不产生沉淀和气体，不用沉淀和气体符号；既然盐类的水解是可逆的，勒夏特列原理同样适用盐类水解平衡移动的判断。‎ 自学引导︵学生课前必须完成︶‎ 一、自主学习：（请同学们认真阅读课本54-58页全解110-119页，你一定能完成下列问题）‎ ‎1．根据生成盐的酸碱的强弱，盐可以分为_______________,_______________,‎ ‎_____________和________________.四类 ‎2．盐类水解的实质：__________________________________________________‎ ‎_____________________________________________________________________‎ ‎3. 盐类水解的规律：‎ ‎_____________ _____________ _____________ _____________‎ ‎4.水解离子方程式的书写 单一离子的水解是很微弱的，用“ ”来连，生成的物质的浓度很小，没有沉淀生成和气体放出，所以不用沉淀符号和气体符号。多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，以第一步为主。‎ ‎5.影响盐类水解的外界因素：‎ ‎①温度：升高温度________水解 ‎②浓度：加水稀释_______水解，但各主要微粒的浓度都_______.‎ 5‎ ‎③外加物质的影响 应用平衡移动原理分析氯化铵溶液水解平衡的移动情况，如下表所示：‎ 条件变化 C(NH4+)‎ C(NH3·H2O)‎ C(OH-‎)‎ C(H+)‎ PH 水解程度 升高温度 加水 通氨气 加氯化铵固体 通HCl 加NaOH 加醋酸钠 ‎6.盐类水解的应用：‎ ‎7.溶液中离子浓度大小的比较：‎ ‎①弱酸的电离是很微弱的，一般电离程度不到10%‎ ‎②盐直接电离出的离子浓度在该溶液中永远是最大的 ‎③所有水溶液中都应满足电荷守恒 ‎④在弱酸或弱碱或能水解的盐溶液中存在着物料守恒（即元素守恒）‎ 二、自主练习：（通过自学，相信自己能解决下列问题）‎ ‎1.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 ‎ ‎ A.NH4+ ＋2H2O NH3·H2O ＋ H3O+ B.HCO3- + H2O H3O+ + CO32-‎ C.HS－＋H＋=== H2S D.Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HclO ‎2.请在下列物质后面的空格内填写它的水溶液的酸碱性 NH4Cl_________ NaCO3___________ AlCl3__________ NaClO__________‎ NaAlO2________ NaF____________ K2SO3___________ K3PO4____________‎ ‎3.下列方程式书写正确的是（ ）‎ A. CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－‎ B. H2SO3的电离方程式H2SO3 2H＋＋SO32－‎ C. HCO3－ 在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－‎ D. CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－‎ 5‎ ‎4．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）‎ A．实验室中配制FeCl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸 B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体 D．热的纯碱溶液去油污效果好 ‎5.下列溶液中加入镁粉会放出氢气的是（ ）‎ A.氯化钠 B.高锰酸钾 C.氯化铵 D.醋酸钠 三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决 独立思考 合作探究 例题.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。从溶液中将C u2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物所需pH值分别为6.4，6.4，3.7。 现有氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制取纯净的CuCl2·2H2O， 首先将其制成水溶液，然后按下图步骤进行提纯 现有可供选择的试剂组：‎ A B C D X H2O2‎ KMnO4‎ NaClO K2Cr2O7‎ Y CuO Cu(OH)2‎ CuO CuCO3‎ 回答下列问题： ‎(1)最合适本实验的试剂组是 。 5‎ ‎(2)加氧化剂的目的是 。‎ ‎(3)本实验用加碱沉淀法直接除去FeCl2能达到目的吗?为什么?‎ ‎ ‎ ‎(4)最后能否直接蒸发结晶，应如何操作? ‎ ‎ ‎ ‎ 巩固练习 ‎1.pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（ ） A. 一样大 B. 前者大 C. 后者大 D. 无法判断 ‎2.向一定浓度的碳酸氢钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液呈无色，加热时变成粉红色，其原因可能是（ ）‎ A.碳酸氢钠在加热时变为红色 B.水分蒸发使碳酸氢钠浓度增大 C.碳酸氢钠在加热时生成碱性更强的碳酸钠 D.加热促进碳酸氢钠水解，碱性增强 ‎3.实验室保存下列溶液时必须用橡胶塞的是（ ）‎ A.氯化钾 B.硫酸钾 C.碳酸钠 D.高锰酸钾 ‎4.欲使0.1mol/LNa2CO3溶液中的c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，可采用的方法是 A.通入CO2气体 B.加入氢氧化钠固体 C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液 ‎5.将标准状况下的体积为‎2.24L CO2缓慢通过100mL、1mol·L-1NaOH溶液中，反应结束后，体积仍为100mL，溶液中有关离子物质的量浓度的关系正确的是 ‎ ‎ A．‎ ‎ B．‎ ‎ C．‎ ‎ D．‎ ‎6.比较下列溶液的PH（填“<”、“>”或”“=”）：‎ ‎(1)0.1mol/LNH4Cl溶液_______0.01mol/LNH4Cl溶液 ‎(2)0.1mol/LNa2CO3溶液_______0. 1mol/LNaHCO3溶液 5‎ ‎(3)‎250C、0.1mol/LFeCl3溶液_______‎800C、0.1mol/LFeCl3溶液 学习体会 5‎