2020届一轮复习鲁科版盐类的水解作业
盐类的水解
1．对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A． B．26M3＋
C. D．CHHHCOO－
解析：选C 水的电离平衡H2OH＋＋OH－，A项加入HCl，c(H＋)增大抑制了水的电离；B项为Fe3＋，Fe3＋能发生水解，促进水的电离；C项Cl－不会发生水解；D项中CH3COOH为弱酸，CH3COO－能发生水解，促进水的电离。
2．等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤(NH4)2CO3。下列关系或者说法正确的是( )
A．c(CO)的大小关系：②>⑤>③>④>①
B．c(HCO)的大小关系：④>③>⑤>②>①
C．将溶液蒸干灼烧只有①不能得到对应的固体物质
D．②③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应
解析：选A 由于④中NH与HCO水解相互促进，故c(HCO)大小为③＞④，c(CO)大小也是③＞④，B错误；将各溶液蒸干后①③④⑤都分解，得不到原来的物质，C错误；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，D错误；NH与CO水解相互促进，c(CO)大小为②＞⑤，HCO既水解又电离，水解程度大于电离程度，c(CO)大小为④<③<⑤<②，H2CO3是弱酸，二级电离Ka2很小，H2CO3中的c(CO)最小，A正确。
3．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是( )
A．Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．NH4Cl：NH＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
解析：选C A项，应为CO＋H2OHCO＋OH－，B项，应为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；D项，应为F－＋H2OHF＋OH－。
4．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )
A．CO＋H2OHCO＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2·xH2O
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
解析：选D 热的纯碱溶液碱性增强、去污能力增强；Al3＋水解生成Al(OH)3
胶体，吸附水中的悬浮物，具有净水作用；TiCl4与H2O作用水解可以制得纳米材料TiO2·xH2O，A、B、C项正确；SnCl2易水解，配制SnCl2溶液时若加入NaOH溶液，会促进SnCl2水解而生成Sn(OH)Cl或Sn(OH)2沉淀，配制SnCl2溶液应将SnCl2固体溶于浓盐酸中，再稀释至所需浓度。
5．常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )
A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
B．c(H＋)＝ mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO
C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、[Al(OH)4]－、CO、Na＋
D．pH＝13的溶液中：[Al(OH)4]－、Cl－、HCO、SO
解析：选C A项，由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，ClO－在酸性条件下不能大量存在；B项，c(H＋)＝ mol·L－1的溶液呈中性，Fe3＋、CO发生相互促进的水解反应，不能大量共存；D项pH＝13的溶液呈碱性，HCO不能大量共存。
6．有关下列两种溶液的说法中，正确的是( )
①0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液
②0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液
A．常温时，溶液中c(CH3COO－)：①＜②
B．加水稀释①，溶液中变大
C．向②中滴加①至溶液呈中性，滴加过程中水的电离平衡正向移动
D．向②中滴加①至溶液呈中性，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)
解析：选C 选项A，①中CH3COO－微弱水解，②中微弱电离出CH3COO－，故c(CH3COO－)：①＞②，错误；选项B，①中CH3COO－水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，是其水解平衡常数，只与温度有关，错误；选项C，CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，加入CH3COONa溶液至中性，水的电离程度增大，即水的电离平衡向正反应方向移动，正确；选项D，根据电荷守恒及溶液呈中性可知c(Na＋)＝c(CH3COO－)，错误。
7．下列有关溶液(室温下)的说法正确的是( )
A．Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c(Na＋)＝3[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]
B．0.10 mol·L－1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH＝7：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)
C．物质的量浓度相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH)的大小关系：④＞①＞②＞③
D．0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7：c(Na＋)＞c(CH3
COOH)＝c(Cl－)
解析：选D 没有给出Na2CO3和NaHCO3的量的关系，若二者的物质的量浓度相等，则离子浓度之间的关系正确，A错误；根据电荷守恒有c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，溶液pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＋c(Na＋)＝c(HSO)＋2c(SO)，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)，进而有c(NH)＋c(H2SO3)＝c(SO)，故有c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)，B错误；Fe2＋的水解抑制NH的水解，HCO的水解促进NH的水解，c(NH)的大小关系：④＞①＞③＞②，C错误；根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)＋c(Cl－)，溶液pH＝7即c(H＋)＝c(OH－)，即c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，因此c(CH3COOH)＝c(Cl－)，综合分析得c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D正确。
8．常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1的CH3COOH(Ka＝1.75×10－5)溶液和HCN(Ka＝4.9×10－10)溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别代表的是CH3COOH和HCN
B．点③和点⑤所示溶液中：c(CN－)＝c(CH3COO－)
C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D．在点②和③之间(不包括端点)存在关系：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)(A－代表溶液中的酸根离子)
解析：选C A项，CH3COOH酸性强，浓度相等时溶液的pH小，则曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别代表的是HCN和CH3COOH，错误；B项，点③中pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，则点③中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，点⑤中pH＝7，则c(OH－)＝c(H＋)，则点⑤中c(Na＋)＝c(CN－)，但③中Na＋浓度大于⑤中Na＋浓度，即c(CN－)
c(Na＋)，在③中c(OH－)＝c(H＋)，
c(CH3COO－)＝c(Na＋)，所以在点②和③之间(不包括端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，错误。
9．为了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次)，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO4溶液，此法的原理是( )
①Fe3＋易水解，它的水解产物之一能抑制Fe2＋水解
②Fe2＋有较强的还原性，它能还原Fe3＋
③Fe3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe2＋
④Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解
A．①② B．①③
C．②④ D．①④
解析：选D Fe3＋水解的产物之一是H＋，H＋能抑制Fe2＋的水解，另外Fe3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解。
10．常温下，有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法错误的是( )
A．四种溶液的pH的大小顺序：①＞③＞④＞②
B．将溶液①、②等体积混合所得溶液呈碱性且c(NH)＞c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分别滴加25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，溶液中c(NH)：①＜②
D．将溶液③、④等体积混合所得溶液中：2c(OH－)－2c(H＋)＝3c(H2CO3)＋2c(HCO)－c(CO)
解析：选D ①中NH3·H2O电离显碱性，②显酸性，③和④水解显碱性，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的4种溶液的碱性顺序是：①＞③＞④＞②，pH大小顺序：①＞③＞④＞②，A正确；①、②混合后pH＞7，NH3·H2O的电离程度大于NH的水解程度，c(NH)＞c(NH3·H2O)，B正确；①、②中分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，①中得到NH4Cl溶液、②中得到NH4Cl和HCl的混合溶液，后者HCl抑制NH的水解，故溶液中c(NH)：①＜②，C正确；溶液③、④等体积混合所得溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)，存在物料守恒：2c(Na＋)＝3[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]，整理两式，得到：2c(OH－)－2c(H＋)＝3c(H2CO3)＋c(HCO)－c(CO)，D错误。
11．已知，常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是( )
A．c(Na＋)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)
B．c(Na＋)>c(HSO)＋c(SO)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－)
解析：选B NaHSO3溶液中存在：HSOH＋＋SO，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，由于溶液的pH<7，说明HSO的电离程度大于HSO的水解程度，故c(SO)>c(H2SO3)，A项错误；由物料守恒可知，c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)＋c(H2SO3)，故c(Na＋)>c(HSO)＋c(SO)，B项正确；由电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，C、D项均错误。
12．织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25 ℃时，各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。下列说法不正确的是( )
A．25 ℃时，ClO的水解平衡常数Kh＝10－8
B．在pH约为4.0～4.5范围内使用该漂白剂较好
C．25 ℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(ClO)＋2c(OH－)
D．当pH＝5时，向NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是HClO2＋OH－===H2O＋ClO
解析：选C A项，ClO的水解平衡为ClO＋H2OHClO2＋OH－，平衡常数Kh＝，pH＝6时，c(ClO)＝c(HClO2)，Kh＝10－8，正确；B项，HClO2和ClO2都具有漂白作用，ClO2有毒，所以只能ClO2浓度越小越好，而同时HClO2浓度又必须大，结合图中HClO2和ClO2的浓度，该漂白剂的最佳pH约为4.0～4.5，正确；C项，依据电荷守恒得出c(H＋)＋c(Na＋)＝c(ClO)＋c(OH－) ①，依据物料守恒得出2c(Na＋)＝c(ClO)＋c(HClO2) ②，联立①②消去Na＋：c(HClO2)＋2c(H＋)＝c(ClO)＋2c(OH－)，错误；D项，图像分析可知当pH＝5时溶液中主要是HClO2，pH＝5时，向NaClO2溶液中滴入稀氢氧化钠溶液，溶液中主要反应的离子方程式是HClO2＋OH－===H2O＋ClO，正确。
13．(1)已知氨水的电离平衡常数与CH3COOH相同，则CH3COONH4的水溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是___________________________。
(2)0.1 mol·L－1的CH3COONH4溶液中：
①粒子种类：_____________________________________________________________。
②离子浓度大小关系：__________________________________________________。
③物料守恒：____________________________________________________________。
解析：CH3COONH4===NH＋CH3COO－(完全电离)；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(微弱)；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－(微弱)；H2OH＋＋OH－(极微弱)。因为是中性溶液且CH3COO－、NH的水解程度较小，所以c(CH3COO－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)。
答案：(1)中性 NH与CH3COO－在等浓度时水解程度相等
(2)① CH3COO－、NH、H＋、NH3·H2O、OH－、H2O、
CH3COOH
②c(CH3COO－)＝c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)
③c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
14．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(用必要的化学用语和相关文字说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中的c(NH)__________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1 NH4HSO4中的c(NH)。
(3)如图1所示是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_________________________________________________；
②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝____________。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________________________________________________________________________。
解析：(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2中Al3＋水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H＋同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H＋浓度比Al3＋水解生成的H＋浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2
中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－3mol·L－1 [c(OH－)太小，可忽略]。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H＋，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，a点水的电离程度最大；b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O 三种成分，a点时c(Na＋)＝c(SO)，b点时c(Na＋)>c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)。
答案：(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水
(2)小于 (3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小 ②10－3mol·L－1
(4)a点 c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
15．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25 ℃)：
化学式
电离平衡常数
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11
(1)25 ℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为____________________________________________________________
________________。(填写序号)
(2)25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)现有浓度为0.02 mol·L－1的HCN与0.01 mol·L－1 NaOH等体积混合后，测得c(Na＋)＞c(CN－)，下列关系正确的是________。
A．c(H＋)＞c(OH－)
B．c(H＋)＜c(OH－)
C．c(H＋)＋c(HCN)＝c(OH－)
D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.01 mol·L－1
(4)浓的Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示灭火的原理______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)已知NaHC2O4
水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小：_______________________；电荷守恒表达式：________________________________。
解析：(1)由电离平衡常数：CH3COOH＞H2CO3＞HCN>HCO知，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液，故溶液的pH为Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa。(2)由电离平衡常数H2CO3>HCN>HCO知，NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应的化学方程式为NaCN＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HCN。(3)将0.02 mol·L－1的HCN与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度都为0.005 mol·L－1的NaCN、HCN，测得c(Na＋)＞c(CN－)，根据电荷守恒可知：c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，A错误，B正确；溶液中存在等物质的量的溶质HCN和NaCN，其中CN－＋H2OHCN＋OH－，H2OH＋＋OH－，OH－来自CN－的水解和H2O的电离，c(HCN)等于CN－的水解和溶质HCN两者之和，即c(H＋)＋c(HCN)>c(OH－)，C错误；由物料守恒可知，c(HCN)＋c(CN－)＝0.01 mol·L－1，D正确。(4)Al3＋与HCO发生相互促进水解反应，生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(5)NaHC2O4溶液显酸性，则HC2O的电离程度大于其水解程度，所以c(C2O)＞c(H2C2O4)，由于H＋来自水的电离和HC2O的电离，则c(H＋)＞c(C2O)，HC2O的水解程度较小，则c(HC2O)＞c(C2O)，溶液中各离子浓度大小为c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－)；溶液中存在的阴离子为HC2O、C2O、OH－，阳离子为Na＋、H＋，其电荷守恒表达式为c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。
答案：(1)b＞a＞c
(2)NaCN＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HCN
(3)BD (4)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(5)c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(C2O)＞c(OH－) c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
