2020届高考化学一轮复习原子结构与化学键 元素周期律与元素周期表学案
专题六 原子结构与化学键 元素周期律与元素周期表
挖命题
【考情探究】
考点
内容解读
5年考情
预测热度
考题示例
难度
关联考点
原子结构与化学键
1.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系
2.了解原子核外电子排布规律
3.了解元素、核素和同位素的含义
4.了解化学键的定义
5.了解离子键、共价键的形成
2018课标Ⅱ,10,6分
易
HNO2的性质
★★
2017课标Ⅱ,9,6分
易
元素金属性与非金属性递变规律
2015课标Ⅰ,12,6分
中
阴离子还原性强弱比较
元素周期律及其应用
1.掌握元素周期律的实质
2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
3.以ⅠA和 ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
4.了解金属、非金属元素性质的递变规律
2018课标Ⅲ,13,6分
易
Cl2与NaOH溶液的反应
★★★
2017课标Ⅰ,12,6分
中
Na2S2O3与稀盐酸的反应
元素周期表及其应用
1.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用
2.
2017课标Ⅲ,12,6分
中
元素性质的递变规律
★★
了解金属、非金属元素在周期表中的位置
2016课标Ⅱ,9,6分
易
NaH中元素的化合价
分析解读 高考考纲要求能根据图表、数据等所给背景材料,分析有关现象的变化规律,此类型的考题常受命题者的青睐。命题形式通常有两种:一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势,总结出有关规律,再运用于解题过程中,在选择题和主观题中出现;另一种是以文字形式给出,先进行元素的推断,再以所得元素为载体进行有关知识的考查,赋分一般为6~10分。本部分试题难度中等,预计本专题内容仍是高考考查的重点。
【真题典例】
破考点
【考点集训】
考点一 原子结构与化学键
1.(2019届安徽合肥调研,3)下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是( )
A.氯原子的结构示意图:
B.氯化钠的电子式:Na：Cl····：
C.水分子的结构式:
D.乙炔分子的比例模型:
答案 C
2.(2019届安徽江南片摸底,2)一定条件下,氨气与氟气发生反应:4NH3+3F2NF3+3NH4F,其中NF3分子构型与NH3相似。下列有关说法错误的是( )
A.NF3中只含极性共价键
B.NF3既是氧化产物,又是还原产物
C.NH4F中既含有离子键,又含有共价键
D.上述反应中,反应物和生成物均属于共价化合物
答案 D
3.(2018河北武邑中学三调,2)下列叙述不正确的是( )
A.用电子式表示HCl的形成过程:H·+·Cl····： H：Cl····：
B.67166Ho中的原子核内的中子数是99
C.在空气中加热金属锂:4Li+O2 2Li2O
D.溴化铵的电子式:[H：N··HH··：H]+Br-
答案 D
4.(2018黑龙江哈师大附中期中,5)下列过程中,共价键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热分解 ⑦氢氧化钠熔化
⑧(NH4)2SO4溶于水
A.④⑥ B.④⑥⑧ C.①②④⑤ D.①④⑥⑦
答案 A
5.(2018吉林舒兰第一高级中学期中,3)中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟,2 000万年不差一秒,日前成为国际计量局认可的基准钟之一,参与国际标准时间修正。下列关于Cs元素的说法错误的是( )
A.137Cs和133Cs互为同位素
B.单质Cs与水反应非常缓慢
C.137Cs比133Cs多4个中子
D.137Cs最外层只有1个电子
答案 B
6.(2017四川成都五校联考,14)下列说法正确的是( )
A.有质子的微粒一定有中子
B.通常所说的氢元素是指 11H
C.16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量
D.根据反应K35ClO3+6H37Cl KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2,其相对分子质量为73.3
答案 D
7.(2017北京朝阳期中,7)如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图。
下列说法中不正确的是( )
A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键
B.过程Ⅱ可表示为O3+Cl ClO+O2
C.过程Ⅲ中O+O O2是吸热过程
D.上述过程说明氟利昂中的氯原子是破坏O3的催化剂
答案 C
8.(2018吉林辽源田家炳高中期中,9)下列说法正确的是( )
A.共价化合物中可能含有离子键
B.区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电
C.离子化合物中只含有离子键
D.离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子,而共价化合物不能
答案 D
9.(2019届湖北部分重点中学起点考试,14)已知X、Y是元素周期表中前20号元素,二者原子序数相差3,X、Y能形成化合物M,下列说法正确的是( )
A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径
B.若X和Y处于不同周期,则M溶于水所得溶液肯定呈碱性
C.若M属于共价化合物,则该分子中原子个数比可能为1∶2
D.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键
答案 C
考点二 元素周期律及其应用
1.(2019届四川成都顶级名校零诊,10)短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为13。X和Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍,是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )
A.X的氢化物溶于水显酸性
B.Y的氧化物是离子化合物
C.Z的氢化物比H2O稳定
D.X和Z的氧化物都具有漂白性
答案 B
2.(2019届云南昆明摸底,8)短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大,a是短周期主族元素中原子半径最小的元素,b是地壳中含量最多的元素,c元素的单质常用作半导体材料,d元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法不正确的是 ( )
A.d单质在常温下是气体
B.原子半径:r(c)>r(d)>r(b)
C.简单氢化物的沸点:d>b
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:d>c
答案 C
3.(2019届安徽合肥调研,6)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的原子核内只有一个质子,Y原子最外层比W原子最外层多1个电子,Z的单质是空气中含量最高的气体,W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是 ( )
A.原子半径:Y
W
C.X、Y形成的化合物只含有极性键
D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
答案 B
4.(2018广东珠海摸底,4)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A.原子半径:r(X)C->B2+
B.C元素的最高正价为+7价
C.对应气态氢化物的稳定性:H2A>HC
D.还原性:C->A2-
答案 A
6.(2017山东省实验中学一诊,12)不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据的是( )
A.单质氧化性的强弱
B.单质沸点的高低
C.单质与氢气化合的难易
D.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
答案 B
7.(2018河南、河北重点高中一联,13)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的单质经常作为保护气,这四种元素可以组成阴、阳离子个数比为1∶1的离子化合物。由Y、Z形成的一种化合物可与由W、Z形成的化合物反应,生成淡黄色固体。下列说法中不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:YZ>X
B.元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6
C.Y的简单离子和Z的简单离子具有相同的电子层结构
D.工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y
答案 A
考点三 元素周期表及其应用
1.(2019届四川成都顶级名校零诊,14)如图表示元素周期表前四周期的一部分,下列关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是( )
①X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性为YrY>rZ>rW>rQ
C.Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
答案 A
4.(2018湖南怀化联考,7)X、Y、Z、W是4种短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图,已知Z的单质可用作半导体材料,则以下说法中正确的是( )
A.X的气态氢化物的水溶液呈酸性
B.X原子的半径小于Y原子的半径
C.Z的氧化物是生产玻璃的原料之一
D.W单质的水溶液久置不会变质
答案 C
5.(2018福建高三毕业班质量检测,11)位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e,原子序数依次增大。其中,b、d同主族,d元素最高与最低化合价的代数和等于4,c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1个。下列判断中错误的是( )
A.a、b、c的简单离子半径依次增大
B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱
C.b的氢化物的氧化性可能比e的强
D.d的最高价氧化物的水化物是强酸
答案 A
炼技法
方法集训
方法1 元素金属性、非金属性强弱的比较
1.(2018山东临沂统考,8)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的某种氧化物可作信使分子,W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物,Y元素的族序数等于其周期序数。下列说法中正确的是( )
A.原子半径:Z>Y>X>W
B.简单氢化物的稳定性:W>X
C.Z与Y、W均可形成共价化合物
D.同周期元素中,Z的氧化物对应水化物的酸性最强
答案 C
2.(2018山东枣庄一模,12)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素,A和B同周期,B和E同主族,C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。下列说法中不正确的是( )
A.元素的非金属性强弱为:B>A>C
B.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟
C.元素C的单质是制造光导纤维的材料
D.简单离子半径从大到小的顺序为:D>E>B
答案 C
3.(2017湖北黄冈3月质检,11)如图为元素周期表中短周期的一部分,其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是( )
A.氢化物的稳定性:N>Z,是因为N的氢化物分子间可形成氢键
B.元素的非金属性:M>Y,是因为单质M能与YN2反应生成单质Y
C.熔沸点:YN2>MN2,是因为YN2的分子间作用力强
D.简单离子的半径:N>X,是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大
答案 D
方法2 微粒半径大小的比较
1.(2016江苏单科,4,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于ⅠA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径:r(X)C>D>A
B.B与C形成的化合物在水溶液中能稳定存在
C.C与D不可能形成化合物C2D2
D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
答案 D
过专题
【五年高考】
A组 统一命题·课标卷题组
考点一 原子结构与化学键
1.(2018课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( )
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
答案 A
2.(2018课标Ⅲ,8,6分)下列叙述正确的是( )
A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数
B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同
C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1
D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同
答案 B
3.(2017课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( )
A.原子半径:d>c>b>a
B.4种元素中b的金属性最强
C.c的氧化物的水化物是强碱
D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强
答案 B
4.(2015课标Ⅱ,9,6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误··的是( )
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
答案 B
5.(2015课标Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A.单质的沸点:W>X
B.阴离子的还原性:W>Z
C.氧化物的水化物的酸性:YZ
答案 B
9.(2014课标Ⅰ,10,6分)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A.原子最外层电子数:X>Y>Z B.单质沸点:X>Y>Z
C.离子半径:X2->Y+>Z- D.原子序数:X>Y>Z
答案 D
考点三 元素周期表及其应用
10.(2017课标Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是( )
A.氢化物沸点:WW
C.化合物熔点:Y2X3r(Z)>r(Y)
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
答案 D
10.(2017天津理综,5,6分)根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确···的是( )
A.气态氢化物的稳定性:H2O>NH3>SiH4
B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C.如图所示实验可证明元素的非金属性:Cl>C>Si
D.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
答案 C
11.(2015天津理综,7,14分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在周期表中的位置是 。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同): > ;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: > 。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: 。
(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:
。
(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1 R溶液的烧杯中滴加1 mol ·L-1 NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:
①R溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 。
②写出m点反应的离子方程式: 。
③若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为
mol。
答案 (14分)(1)第三周期ⅢA族
(2)r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4
(3)H：N··H ··：H(或H：O····：O····：H H：C⋮⋮C：H等其他合理答案均可)
(4)2Na(s)+O2(g) Na2O2(s) ΔH=-511 kJ·mol-1
(5)①c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
②NH4++OH- NH3·H2O
③0.022
考点三 元素周期表及其应用
12.(2015福建理综,10,6分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确···的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C.最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
答案 A
13.(2015山东理综,8,5分)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( )
A.原子半径:XZ
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W
答案 C
14.(2015广东理综,23,6分)甲~庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(双选)( )
A.丙与戊的原子序数相差28
B.气态氢化物的稳定性:庚<己<戊
C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
答案 AD
15.(2014广东理综,23,6分)甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁与辛属同周期元素。 下列判断正确的是(双选)( )
A.金属性:甲>乙>丁
B.原子半径:辛>己>戊
C.丙与庚的原子核外电子数相差13
D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
答案 BC
16.(2016天津理综,7,14分)下表为元素周期表的一部分。
碳
氮
Y
X
硫
Z
回答下列问题:
(1)Z元素在周期表中的位置为 。
(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号) 。
(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是 。
a.Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃。写出该反应的热化学方程式: 。
(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为 。Q与水反应的化学方程式为 。
(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 mol·L-1 NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为 ,生成硫酸铜物质的量为 。
答案 (共14分)(1)第三周期,ⅦA族
(2)Si
(3)ac
(4)Si(s)+2Cl2(g) SiCl4(l) ΔH=-687 kJ·mol-1
(5)H：C⋮⋮C：C··HH··：H
Mg2C3+4H2O 2Mg(OH)2+C3H4↑
(6)NO 0.9 mol,NO2 1.3 mol 2 mol
C组 教师专用题组
考点一 原子结构与化学键
1.(2012课标,13,6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述,下列说法中正确的是( )
A.上述四种元素的原子半径大小为WAl>C>O>H
(2)C2H2
(3) Na+[：O····：O····：]2-Na+
①NaAlO2 AlO2-+2H2O+CO2 Al(OH)3↓+HCO3-[或2AlO2-+3H2O+CO2 2Al(OH)3↓+CO32-]
②CO32-+H2O HCO3-+OH-
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
NaCl、NaHCO3、CO2或H2CO3
考点三 元素周期表及其应用
7.(2015浙江理综,9,6分)如图为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
答案 D
8.(2013浙江理综,9,6分)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( )
A.钠与W可能形成Na2W2化合物
B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
C.W得电子能力比Q强
D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体
答案 A
9.(2013山东理综,8,4分)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知( )
A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
答案 A
10.(2013广东理综,22,6分)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如右表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(双选)( )
A.非金属性:ZQ
答案 BD
【三年模拟】
一、选择题(每题6分,共42分)
1.(2019届云南昆明摸底,2)下列化学用语正确的是( )
A.硫离子的结构示意图为:
B.二氧化碳的结构式为:OCO
C.过氧化氢的电子式为:H+[：O····：O····：]2-H+
D.质子数为8,中子数为10的氧原子可表示为:810O
答案 B
2.(2019届四川成都摸底,8)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,W最高正价与最低负价的代数和为0。下列选项正确的是( )
A.原子半径:XW>Y>X
B.Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键
C.元素Y与X、Z都能组成两种化合物
D.乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性
答案 B
4.(2019届山西太原名校定时训练,10)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A是形成化合物种类最多的元素,B是地壳中含量最高的元素,D的原子半径在短周期主族元素中最大,普通玻璃和水晶中均含有B、E元素,C、D形成的单质均能与水反应,且所得溶液均能溶解SiO2。下列说法不正确的是( )
A.A和B元素均能形成不止一种单质
B.1 mol B原子与足量D反应时,转移电子数可能为1 mol
C.A的单质在高温下能置换出单质E,证明A的非金属性比E的强
D.C的简单氢化物的沸点是同主族中最高的
答案 C
5.(2018湖南五市十校教研教改共同体联考,7)A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素,A和D、C和E分别为同主族元素,E的原子序数是C的2倍,B的最外层电子数是A的4倍,下列叙述正确的是( )
A.A与B形成的化合物在常温下均为气态
B.A、B、C三种元素形成的化合物一定是电解质
C.一定条件下,D的单质可能具有氧化性
D.E的原子半径小于D的原子半径
答案 D
6.(2018天津红桥期中,13)中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素 89205Ac,主要用作宇航飞行器的热源。205Ac可由207Ac转化而成,下列有关205Ac、207Ac的说法中正确的是( )
A.核外电子数分别为116、118
B.205Ac、207Ac化学性质相同
C.205Ac、207Ac在周期表中的位置不同
D.物质的量相等的205Ac、207Ac质量相同
答案 B
7.(2017湖南郴州一模,12)三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图所示,已知其燃烧时P被氧化为P4O10,下列有关P4S3的说法中不正确的是( )
A.P4S3中磷元素为+3价
B.P4S3属于共价化合物
C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2 P4O10+3SO2
D.1 mol P4S3分子中含有9 mol共价键
答案 A
二、非选择题(共58分)
8.(2018江西西路片七校一联,17)(12分)有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的原子序数依次增大,且都小于20,其中X和Z是金属元素,在元素周期表中V的原子半径最小。已知V和Z属同一族,它们原子最外电子层上只有1个电子;W和Y也属同一族,W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍;X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。
(1)在化学实验中检验Z元素的方法是 。
(2)实验室制备X最高价氧化物对应的水化物的离子方程式为 。
(3)W与Z可形成化合物Z2W2,该化合物的电子式为 。
(4)W与V可形成化合物V2W2,该化合物的结构式为 。
(5)X、Z的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是 (用化学式表示)。
(6)X、Y、Z三者对应简单离子半径的大小关系为 (用离子符号表示)。
答案 (每空2分)(1)焰色反应
(2)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+
(3)K+[：O····：O····：]2-K+
(4)H—O—O—H
(5)KOH
(6)S2->K+>Al3+
9.(2017山东省实验中学一诊,20)(16分)X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素,原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素,Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Z为地壳中含量最多的元素,R与X同主族;Y、R、Q最外层电子数之和为8,M的单质是黄绿色有毒气体。请回答下列问题:
(1)R在元素周期表中的位置为 。
(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为 (写元素离子符号)。
(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因: (用离子方程式表示)。溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为 。
(4)YX4M的电子式为 ,Q3Y2可与水剧烈反应,产生沉淀与气体,反应的化学方程式为
。
(5)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为 。
(6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
答案 (每空2分)(1)第三周期ⅠA族
(2)Cl->O2->Mg2+
(3)NH4++H2O NH3·H2O+H+
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
(4)[H：N··HH··：H]+[：Cl····：]- Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑
(5)共价键
(6)Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O
10.(2017福建漳州八校联考,16)(12分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水;C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题:
(1)写出:B的元素符号 ,D的原子结构示意图 ,E的最高价含氧酸的化学式 。
(2)E元素+1价含氧酸的电子式为 。
(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式: 。
(4)D、E最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是 。(用化学式表示)
答案 (每空2分)(1)Al HClO4
(2)H：O····：Cl····：
(3)Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O (4)H3PO4
11.(2018北京昌平期末,17)(18分)砷(As)及其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。
(1)As元素最低价态对应的氢化物M的化学式是 。
①请任选另一种氢化物比较它与M的热稳定性(均用化学式表示) 。
②M具有极强的还原性,可与AgNO3溶液反应产生As2O3和黑色的Ag,该反应可以用来检验微量砷,该反应的化学方程式是 。
(2)As2O3俗称砒霜,As2O3是两性偏酸性氧化物,是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐,易溶于碱生成亚砷酸盐,写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 。
(3)As2S3和HNO3的反应如下:
As2S3+10H++10NO3- 2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
将该反应设计成原电池,则NO2应该在 (填“正极”或“负极”)附近逸出,该极的电极反应式是 。
答案 (每空3分)(1)AsH3
①AsH3
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