安徽适东县高级中学2021届新高三化学暑假特训卷4

安徽适东县高级中学2021届新高三化学暑假特训卷4

肥东县高级中学2021届新高三化学暑假特训卷4‎ 一、选择题 ‎1.2020 年春节前后，新冠病毒肆虐全球，防控疫情已成为国际首要大事。按照以往对冠状病毒的经验，乙醚、75%乙醇、含氯的消毒剂、过氧乙酸等均可有效灭活病毒，下列有关说法错误的是（ ）‎ A.因乙醇易燃，不可使用酒精溶液大面积对室内空气进行消毒 B.过氧乙酸(CH3COOOH)用于杀灭病毒是因为其含有羧基 C.次氯酸钠具有一定的腐蚀性和刺激性，使用时需带手套，并稀释使用 D.不能将“84 消毒液”和酒精混合进行环境消毒 ‎2.下列关于阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）‎ A.标况下11.2LHCl气体溶于‎0.5L水中，所得溶液中含Cl－数为NA B.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为‎107g C.电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了‎32g铜 D.20gD2O和H218O中含有的质子数为10NA ‎3.‎1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（　 　） A.168mL B.224mL C.504mL D.336mL ‎4.将‎2.1g镁铝合金的碎片加入50mL盐酸中，待合金完全溶解后，生成0.1mol H2 ， 得到溶液X．下列分析一定正确的是（ 　　） A.开始时观察到金属碎片表面有极少量气泡，可能原因为该金属片表面有氧化膜 B.过程中观察到金属碎片表面有大量气泡并在液面上“翻滚”，说明该合金碎片的密度小于该盐酸溶液的密度 C.该盐酸的物质的量浓度一定为4.0 mol•L﹣1 D.溶液X中Mg2+与Al3+的物质的量之比一定为1：1‎ ‎5.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（   ） A.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物 B.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物 C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质 10‎ ‎6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（　　） A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W ‎7.分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　） ‎ A.分子中含有2种官能团 B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 ‎8.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（ 　　） A.X是电源的负极 B.阴极的反应式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣ ， CO2+2e﹣═CO+O2﹣ C.总反应可表示为：H2O+CO2 H2+CO+O2 D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1‎ ‎9.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（   ） A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣ C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+ D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 10‎ ‎10.海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（   ） A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 ‎11.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（   ） A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O ‎12.40℃‎时，在氨﹣水体系中不断通入CO2 ， 各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（   ） A.在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（NH2COO﹣）＞c（CO32﹣‎ 10‎ ‎） B.不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=‎2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（NH2COO﹣）+c（OH﹣） C.随着CO2的通入， 不断增大 D.在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO﹣的中间产物生成 ‎13.标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1 ． 下列热化学方程式正确的是（   ） A.H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1 B.H2O（g）═H2（g）+ O2（g）△H=+485kJ?mol﹣‎1 ‎C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ?mol﹣1 D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ?mol﹣1‎ ‎14.下表中离子方程式及其评价均合理的是（ ）‎ 选项 化学反应及离子方程式 评价 A 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确 B 向亚硫酸铵溶液中加少量氢氧化钡溶液Ba2++SO=BaSO3↓‎ 复分解反应，有沉淀生成，正确 C 含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-‎ 氧化还原反应离子方程式满足元素守恒、电子守恒、电荷守恒，正确 D 氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3‎ 复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确 ‎15.已知某物质X能发生如下转化：‎ 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）‎ A.若X为或，则A为硝酸 B.若X为或，则A为硫酸 C.若X为非金属单质或非金属氢化物,则A不一定能与金属铜反应生成Y D.反应①和②一定为氧化还原反应,反应③一定为非氧化还原反应 二、非选择题 10‎ ‎16.《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：‎ ‎(1)检测锈蚀产物 主要成分的化学式 Fe3O4‎ Fe2O3·H2O FeO(OH)‎ FeOCl 铁器在具有O2、________等环境中容易被腐蚀。‎ ‎(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。‎ ‎①Fe转化为Fe2＋。‎ ‎②Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________。‎ ‎③FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2＋的作用是________(填字母)。‎ a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂 ‎④Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀：Fe3O4＋____O2＋____H2O=____FeO(OH)(将反应补充完全)。‎ ‎(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：‎ 将铁器浸没在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。‎ ‎①检测洗涤液中Cl－的方法是__________________________________________________。‎ ‎②脱氯反应：FeOCl＋OH－=FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO(OH)溶解度的大小：________________。‎ ‎③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是 ‎______SO32-＋______FeO(OH)=______SO42-＋_____Fe3O4＋______H2O(将反应补充完全)。‎ ‎17.某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：‎ ‎（1）①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因___。‎ ‎②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN－被酸性KMnO4氧化为SO42－‎ 10‎ ‎，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。‎ 其中X溶液是___，检验产物SO42－的操作及现象是___。‎ ‎（2）针对实验II“红色明显变浅”，实验小组提出预测。‎ 原因①：当加入强电解质后，增大了离子间相互作用，离子之间牵制作用增强，即“盐效应”。“盐效应”使Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋平衡体系中的Fe3＋跟SCN－结合成[Fe(SCN)]2＋的机会减少，溶液红色变浅。‎ 原因②：SCN－可以与Fe2＋反应生成无色络合离子，进一步使Fe3＋＋SCN－[Fe(SCN)]2＋平衡左移，红色明显变浅。‎ 已知：Mg2＋与SCN－难络合，于是小组设计了如下实验：‎ 由此推测，实验II“红色明显变浅”的原因是___。‎ ‎18.以SO2、软锰矿(主要成分为MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4液和Mn3O4，主要实验步骤如下 步骤I、如图所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2=MnSO4)。‎ 步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器R中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅，‎ 步骤III、过滤得MnSO4溶液 10‎ ‎(1)仪器R的名称是_______。‎ ‎(2)装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为_________。‎ ‎(3)装置B中的反应应控制在90~‎100℃‎，适宜的加热方式是______________。‎ ‎(4)装置C的作用是______________________。‎ ‎(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是_______________，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH的范围为________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表)‎ 金属离子 Fe2+‎ Fe3+‎ Al3+‎ Mn2+‎ 开始沉淀的pH ‎7.04‎ ‎1.87‎ ‎3.32‎ ‎7.56‎ 沉淀完全的pH ‎9.18‎ ‎3.27‎ ‎4.9‎ ‎10.2‎ ‎(6)已知①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图所示 ‎②反应温度超过‎80℃‎时，Mn3O4的产率开始降低，Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.05％、62.5%请补充完整由步骤III得到MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：______________________，真空干燥6小时得产品Mn3O4。‎ ‎19.甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：‎ 10‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）甲图中C元素的中子数为7，其原子符号为_____，元素I与G同主族,位于第四周期则元素I的原子结构示意图______。‎ ‎（2）F、G、H元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________（用化学式表示）‎ ‎（3）化合物X是B元素的最高价氧化物，其电子式为_________，甲图中C元素的一种氢化物Y是10电子微粒, Y与O2发生置换反应的化学方程式为_________。‎ ‎（4）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，恢复至室温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式__________。‎ ‎（5）由上述元素中的几种组成a、b、c、d各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。‎ ‎①溶液a和b分别为_____，___（填化学式）。‎ ‎②溶液c中的离子方程式为_________。‎ ‎③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因_________。‎ 10‎ 参考答案 ‎1.B 2.D 3.D 4.A 6.A 7.B 8.D 9.D 10.C 11.C 12.C 13.D 14.C 15.D ‎16.H2O(潮湿) ＋‎3 c 4 1 6 12 取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl－ S(FeOCl)>S[FeO(OH)] 6 1 2 3 ‎ ‎【解析】 (1)铁器在潮湿环境中很容易发生吸氧腐蚀。‎ ‎(2)②根据化合物中化合价代数和为0进行计算。‎ ‎③反应中元素的化合价均不变化。‎ ‎④根据电子得失守恒和原子守恒配平方程式。‎ ‎(3) ①检验Cl－的存在，通常向最后一次洗涤液中加入硝酸银，观察是否有白色沉淀生成；‎ ‎②离子反应的本质是离子浓度的减小；‎ ‎③根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒配平方程式。‎ ‎(1)铁器在潮湿环境中很容易发生吸氧腐蚀，则具有O2、H2O等环境中容易被腐蚀。‎ ‎(2)②根据化合物中化合价代数和为0，可知FeO(OH)中铁元素的化合价为＋3。‎ ‎③反应中元素的化合价均不变化，所以Fe2＋的作用是既不是氧化剂也不是还原剂。‎ ‎④1mol四氧化三铁中含有1mol亚铁离子，反应中失去1mol电子，根据电子得失守恒和原子守恒可知，方程式为4Fe3O4＋O2＋6H2O=12FeO(OH)。‎ ‎(3) ①检验Cl－的存在，通常向最后一次洗涤液中加入硝酸银，观察是否有白色沉淀生成，故方法为取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀硝酸和硝酸银的混合液，若无白色沉淀产生说明无Cl－；‎ ‎②离子反应的本质是离子浓度的减小，这说明FeO(OH)更难溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度。‎ ‎③1mol四氧化三铁中含有1mol亚铁离子，亚硫酸钠的氧化产物是硫酸钠，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是SO32-＋6FeO(OH)=SO42-＋2Fe3O4＋3H2O。‎ ‎17. ⑴MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋==Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3 0.1mol/L KSCN溶液 取少量X反应后的溶液于试管，先加盐酸，再加氯化钡，有白色沉淀，则证明产物中含有硫酸根离子，反之则无 ‎ ‎ ⑵两个原因都可能 ‎ ‎18. (1)三颈烧瓶 ‎ ‎ (2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O ‎ ‎ (3)用90－‎100℃‎的水浴加热 ‎ 10‎ ‎ (4) 吸收未反应的SO2，防止污染环境 ‎ ‎(5)将Fe2+氧化为Fe3+ 4.9≤pH≤7.56 ‎ ‎ (6)将滤液加热并保温在60－‎80℃‎，用氨水调节溶液pH并维持8~9。在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，直至有大量黑色沉淀，静置，在上层清液中再滴加氨水至无沉淀。过滤，洗涤沉淀直至过滤液中检测不出 ‎ ‎19. （1） ‎ ‎（2）HCl＞H2S＞SiH4 ‎ ‎（3） 4NH3+3O22N2+6H2O ‎ ‎（4）4HClO4═2Cl2↑+7O2↑+2H2O ‎ ‎（5） HNO3 NaHCO3 +CO2+H2O=H2SiO3↓+ 碳和氮两元素位于同一周期，电子层数相同，氮比碳的原子序数大，原子半径小，原子核对最外层电子的吸引能力强，所以氮比碳的非金属性强。 ‎ 10‎