2017-2018学年四川省金堂中学高二下学期期中考试化学试题（Word版）

2017-2018学年四川省金堂中学高二下学期期中考试化学试题（Word版）

‎2017-2018学年四川省金堂中学高二下学期期中考试 化学 命题人：陈华 审题人：陈婷 ‎(时间：90分钟 总分：100分)‎ 注意事项：‎ ‎1．本试卷分选择题和非选择题两部分。‎ ‎2．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号、考籍号填写在答题卡和试卷规定的位置上。‎ ‎3．选择题务必用2B铅笔将答案按要求填涂在答题卡上，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。‎ ‎4．非选择题答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能超出范围；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。‎ 相对原子质量H：1 O：16 Na:23 S:32‎ ‎ ‎ ‎ Ⅰ卷 单项选择题（20小题共40分）‎ ‎ ‎ ‎1.2015年2月，科学家首次观测到化学键的形成．化学键不存在于（ ）‎ A. 原子与原子之间 B． 分子与分子之间 C． 离子与离子之间 D． 离子与电子之间 ‎2.有关苯分子中的化学键描述正确的是( )‎ ‎①每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 ‎②每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 ‎③碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个σ键 ‎④碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键 A． ①② B． ②③ C． ③④ D． ①④‎ ‎3.铂的两种化合物a和b，其中a为，b为。实验测得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是( )‎ ‎①a和b属于同一种物质 ②a和b互为同分异构体 ‎③a和b的空间构型是平面四边形 ④a和b的空间构型是四面体 A． ①③ B． ①④ C． ②③ D． ②④‎ ‎4.下列说法错误的是( )‎ A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量 B．6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则 ‎ C． 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D． 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 ‎5.某晶体的部分结构为正三棱柱(如下图)，这种晶体中A，B，C三种微粒数目之比为（ ）‎ ‎ ‎ A． 3∶9∶4 B． 1∶4∶2 C． 2∶9∶4 D． 3∶8∶4‎ ‎6.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2→ CO2+H2O。下列有关说法正确的是( )‎ A． 该反应为吸热反应 B． CO2分子中的化学键为非极性键 C． HCHO分子中既含σ键又含π键 D． 每生成1.8 g H2O消耗2.24L O2‎ ‎7.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）‎ A． 1s22s22p63s23p5 B． 1s22s22p63s23p2 ‎ C． 1s22s22p2 D． 1s22s22p63s23p4‎ ‎8.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示。下列判断正确的是 ( )‎ A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙 ‎9.下列物质熔沸点高低的比较，正确的是（ ） ‎ A．SiO2＜CO2 B． CCl4＜CF4 C．HF＞HI D． NaCl＜KCl ‎10.下列物质的结构或性质与氢键无关的是 （ ）‎ A．氨气极易溶于水 B．乙醇在水中的溶解度 C．氢化镁的晶格能 D．DNA的双螺旋结构 ‎11.下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 ( )‎ Na2O Na AlF3‎ AlCl3‎ Al2O3‎ BCl3‎ CO2‎ SiO2‎ ‎920℃‎ ‎97.8℃‎ ‎1 291℃‎ ‎190℃‎ ‎2 073℃‎ ‎－107℃‎ ‎－57℃‎ ‎1 723℃‎ A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 ‎12.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是（ ）‎ ‎ ‎ A． 元素X的常见化合价是+1‎ B． 元素Y是ⅢA族元素 ‎ C． 元素X与氯元素组成化合物时，化学式可能是XCl D． 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 ‎13.根据如表数据，则与HClO3比，HClO具有的是（ ）‎ ‎ ‎ A． 更高的沸点 B． 更强的酸性 C． Cl-O断裂放出的能量更少 D． 更易放出原子氧 ‎14.冰晶体的结构模型中，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是( )‎ ‎ ‎ A． 冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体 B． 冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体 C． 水分子间通过H—O键形成冰晶体 D． 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大 ‎15.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ） ‎ A． 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑‎ B． Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑ ‎ C． Cl2+ 2NaOH==NaClO+NaCl + H2O D． NH4Cl+NaOH== NaCl+NH3↑+H2O ‎16.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（ ） ‎ A． ①②⑦ B． ③④⑥ C． ③⑤ D． ③④⑤⑥⑦‎ ‎17.用价层电子对互斥理论预测H2O和HCHO的立体结构，两个结论都正确的是( ) ‎ A． 直线形，三角锥形 B． V形，三角锥形 ‎ C． 直线形，正四面体形 D． V形，平面三角形 ‎18.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（ ） ‎ A． ①③⑤⑥ B． ②④⑥ C． ①③⑥ D． ①②③⑥‎ ‎19.几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是 ( )‎ 元素 代号 A B D E G H I J 化合价 ‎－1‎ ‎－2‎ ‎＋4、－4‎ ‎－1‎ ‎＋5、－3‎ ‎＋3‎ ‎＋2‎ ‎＋1‎ 原子半 径/nm ‎0.071‎ ‎0.074‎ ‎0.077‎ ‎0.099‎ ‎0.110‎ ‎0.143‎ ‎0.160‎ ‎0.186‎ A. A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来 B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H C．G元素的单质不存在同素异形体 D．I在DB2中燃烧生成两种化合物 ‎20.下列关于晶体的说法正确的组合是（ ）‎ ‎①分子晶体中都存在共价键 ‎②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ‎③金刚石、Si、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 ‎④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键 ‎⑤含有分子的不一定是分子晶体 ‎⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 ‎⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 ‎⑧氯化钠熔化时离子键被破坏． ‎ A． ①②⑥ B． ①②④ C． ③⑤⑦ D． ③⑤⑧‎ ‎21.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是(　　)‎ A.金属晶体和离子晶体都能导电 B.在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用 C.金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积方式 D.金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性 ‎22.若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法不正确的是 （ ） ‎ ‎①Y单质可以把X从其氢化物中置换出来 ‎②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 ‎③X的氧化物的水化物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性强 ‎④与H2化合时X单质比Y单质容易 ‎⑤电负性：X>Y A． ①④⑤ B． ①②③ C． ②③⑤ D． ③④⑤‎ Ⅱ卷 非选择题（共56分）‎ ‎23.（10分）如图表示金刚石、干冰、石墨、氯化钠、氯化铯晶体中的某些结构，请回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎ (1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_______，每个C原子连接 个六元环，每个六元环中最多有 个C原子在同一平面。‎ ‎(2)代表NaCl的是______，每个Cl-周围与它最近且距离相等的Na＋构成________体。‎ ‎ (3)代表干冰的是_______，它属于________晶体，每个CO2分子与_______个CO2分子紧邻。‎ ‎ (4) 代表石墨的是________，已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为（用名称表示） 。‎ ‎24.（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。B原子在同周期元素中未成对电子数最多。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是_________，E离子的电子排布式为__________，C原子的电子排布图为 ，D原子的原子结构示意图为_______。‎ ‎（2）甲的沸点比B的简单氢化物的沸点高，主要原因是_________ _ 。‎ ‎（3）DCA溶液与E单质反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）根据对角线规则，Be与E性质相似，写出BeO与DCA溶液反应的离子方程式____________。‎ ‎25．（12分）钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：‎ ‎（1）钒在元素周期表中的位置为 ，其价层电子排布图为 。‎ ‎（2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。‎ ‎（3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂。SO2 分子中S原子价层电子对数是 对，分子的立体构型为 ；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为 ；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 ；该结构中S—O键长由两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母)，该分子中含有 个σ键。‎ ‎（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 。‎ ‎26.（12分） X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息如下：‎ ‎① X 单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼；‎ ‎② Y 二价阳离子的外围电子层排列为3d9；‎ ‎③ T原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂；‎ ‎④ Q 第三周期主族元素中原子半径最小。‎ 请根据上述信息回答下列问题：‎ ‎（1）写出 X3﹣的一种等电子体的化学式 ； T原子的原子核外有 ‎ 种运动状态的电子；Y元素最高能层的符号是 ；Q元素价电子所处原子轨道有 种伸展方向。‎ ‎（2）元素 X、T 的电负性相比， 的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的 （填“大”或“小”）．‎ ‎（3）Y元素在周期表中位于 区， Y单质晶体中Y原子在三维空间的堆积方式的名称为 堆积．‎ ‎（4）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液，写出蓝色沉淀溶解的离子方程式 ；继续向深蓝色溶液中加入无水乙醇，现象是 ，乙醇的作用是 。‎ ‎27．（12分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：‎ ‎（1）单质A有两种同素异形体，其中沸点低的是 （填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。‎ ‎（2）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E， E为 分子（填极性或非极性），中心原子的杂化轨道类型为 。‎ ‎（3）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为 。‎ ‎（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，A的配位数为 ；晶胞参数a＝0.566nm， 计算晶体F的密度（g.cm-3） （结果保留三位有效数字）‎ 参考答案 ‎1-22单项选择题每题2分，共44分 ‎ BBCAB CBCCC DDDAA BDCBD CB ‎23（10分）‎ ‎(1)D 12 4 (2)A 正八面体 ‎ ‎(3)B 分子 12 (4)E 石墨>金刚石>氯化钠>氯化铯>干冰 ‎24.（10分）⑴ 1s22s22p6 氧原子电子排布图略 ‎ ‎（2）水分子间的氢键比氨气分子间的氢键强。（2分）‎ ‎（3）2NaOH+2Al+2H2O= 2NaAlO2＋3H2↑ （2分）‎ ‎（4）BeO＋2OH－＝BeO22-+H2O （2分） ‎ ‎25.（12分）（1）第4周期ⅤB族，电子排布图略。 （2）4，2。‎ ‎（3）2，V形；sp2杂化； sp3杂化； a，12。 （4）正四面体形； NaVO3。‎ ‎26.（12分） （1） CO2 SCN﹣NO2+等任写一种， 8, N , 4‎ （2） 氮 小 （3）ds 面心立方最密 ‎ ‎（4）离子方程式略 （2分） 析出的深蓝色晶体 减弱溶剂的极性，降低离子晶体的溶解度 ‎ ‎ ‎27.（12分）（1）O2；分子晶体；离子晶体 ‎（2）极性；sp3 （3）V形；4；2Cl2＋2Na2CO3＋H2O＝Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl （2分）‎ ‎（或2Cl2＋2Na2CO3＝Cl2O＋CO2＋2NaCl）‎ ‎（4）8 ；（2分）‎ 二卷除注明的外都是每空1分