2020届一轮复习鲁科版物质的量作业

2020届一轮复习鲁科版物质的量作业

物质的量 ‎1．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）‎ ‎①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA ‎②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键 ‎③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ‎④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水 ‎⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA ‎ ‎⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 A．①③⑤　　 　 B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤‎ ‎【答案】B ‎【考点定位】本题考查阿伏伽德罗常数的计算。 ‎ ‎【名师点晴】阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：‎ ‎1、温度和压强：‎22.4L/mol是在标准状况（‎0 ℃‎，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与‎22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。‎ ‎2、物质状态：‎22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。‎ ‎3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。‎ ‎4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。 ‎ ‎5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。‎ ‎2．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA ‎ B．4.6 g Na与稀盐酸反应，转移电子数一定为0.2NA ‎ C．10. 6 g Na2 C03晶体中含CO32一数目为0. 1 NA ‎ D．常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为NA ‎【答案】A ‎【考点定位】本题考查阿伏加德罗常数的计算。 ‎ ‎【名师点睛】阿伏伽德罗常数与微粒数目的关系涉及的知识面广，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡、胶体、化学键等知识点。与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。充分体现了化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学科学特点和化学研究基本方法，能较好的考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。‎ ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．常温常压下，92 g的N02和N204混合气体中含有原子数为6 NA ‎ B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L ‎ C．0.25 mol Na202中含有的阴离子数为0.5NA D．在反应KI03 +6HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A. N02和N204的混合气体可以看成(NO2)x，所以92g混合气体含有NO2 2mol，则含有原子数为6NA，A正确；B.没有标准状况，无法计算气体的物质的量，B错误；C. Na2O2中阴阳离子分别是过氧根离子、钠离子，阴、阳离子个数比为1：2，所以0.25 mol Na202中含有的阴离子数为0.25NA，C错误；D.根据KI03 +6HI=KI+3I2+3H20 转移5e－，每生成3 molI2转移的电子数为5NA，D错误；答案选A。‎ 考点：考查阿伏伽德罗常数及有关计算。‎ ‎4．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．在1 L 0.1 mol·L－1氟化钠溶液中含有F－和HF数目之和为0.1NA B．300 mL 2 mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA C．标准状况下，1.8gD2O中含有NA个中子 D．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有氯原子数目为0.3NA ‎【答案】A ‎【考点定位】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。‎ ‎【名师点晴】本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如A中盐的水解、B中溶液中的分子包括溶质分子和溶剂分子、C中D2O的摩尔质量是20g/mol及D在标准状况下氯甲烷的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、、、‎ ‎。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于阿伏加德罗定律及其推论需要注意：①阿伏加德罗定律的适用范围仅适用于气体。其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。‎ ‎5．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）‎ 氨水 化学纯CP ‎500ml 品名：氨水 化学式：NH3‎ 相对分子质量17‎ 密度：‎0.88g·cm-3 ‎ 质量分数：25%‎ ‎ A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol·L－1和6.3mol·L－1‎ B．各取5mL与等质量的水混合后，C(H2SO4)< 9.2mol·L－1,C(NH3)>6.45mol·L－1‎ C．各取5mL与等体积的水混合后，ω(H2SO4)<49%,ω(NH3)>12.5%‎ D．各取10mL于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水 ‎【答案】B 考点：物质的量浓度和质量分数的计算，溶液的稀释 ‎【名师点睛】有关溶液的计算通常涉及以下公式：‎ ‎1、 ‎ ‎2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。‎ ‎3、同溶质的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合时溶液体积变化不计)‎ ‎4、溶质的质量分数。 ①‎ ‎②（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度）‎ ‎③混合：m‎1a1%+m‎2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀释：m‎1a1%=m‎2a2%‎ ‎6．在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为p(B)>p(A)>p(C),则A、B、C分别是（ ）‎ A．Ne、H2、O2 B．O2、N2、H‎2 C．NO、CO2、H2 D．NH3、O2、NO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：温度和密度相同时，假设容器的体积相同，则，气体的质量相同，摩尔质量越大，物质的量越小，压强越小，所以B的相对分子质量最小，C的相对分子质量最大，选A。‎ 考点：阿伏伽德罗定律 ‎【名师点睛】阿伏加德罗定律 ‎1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。‎ ‎2．推论 ‎（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 ‎ ‎（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2‎ ‎（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 ‎ ‎（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2‎ ‎7．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA ‎ C．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子数为2NA D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA ‎【答案】C 考点： 阿伏伽德罗常数的应用 ‎【名师点睛】阿伏伽德罗常数的考查是化学常考题目，要从以下几个方面注意：‎ ‎（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。‎ ‎（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。‎ ‎（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。‎ ‎（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；‎ ‎（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；‎ ‎（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；‎ ‎（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。‎ ‎（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。‎ ‎8．同温同压下，三个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①HCl ②NO2 ③体积比为1:1的NO2和O2 ，进行喷泉实验。经充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度之比为（ ）‎ A．1: 1 :1 B．4: 4 :5 C．5: 5 :4 D．15: 10 :12‎ ‎【答案】C 考点：气体溶解，物质的量浓度的计算 ‎9．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（ ）‎ ‎ A．‎6g石墨中的共价键数目 ‎ B．常温常压下，‎17g ND3中所含分子数目 ‎ C．向0.2mol NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH－数目 ‎ D．0.1mol羟基（—OH）中所含电子数目 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A.石墨中每个碳原子含有共价键个数=3×1/2=1.5，含6 g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.5mol，共价键是0.5mol×1.5=0.75mol，其个数小于阿伏加德罗常数，A错误；B.NO3的质量数的和为20，‎17g ND3中所含分子数目为17÷20×NA，其分子数小于阿伏伽德罗常数，B错误；C.根据“先生成沉淀，后生成气体，然后沉淀溶解”的原则，0.2molAl3+先消耗0.6molNaOH生成沉淀，然后消耗0.2molNaOH生成氨气，再消耗0.2molNaOH溶解Al(OH)3 ，总共消耗的OH－数目为NA,C正确；D.一个羟基中有9个电子，则0.1mol羟基（—OH）中所含电子数目为0.9NA，小于阿伏伽德罗常数，D错误；答案选C。‎ 考点：考查物质的量的有关计算 ‎10.配制0.1 mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）‎ A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视读取刻度 C．容量瓶洗净后未干燥 D．定容时液面超过了刻度线 ‎【答案】B 考点：考查物质的量浓度溶液配制的误差分析 ‎11．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示。喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算) （ ）‎ A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同 B．溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同 C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同 D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同 ‎【答案】A 考点：考查了气体溶于水的物质的量浓度和质量分数的相关知识。‎ ‎12．正确叙述错误的是（ ）‎ A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%‎ B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶 C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水 D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫酸质量分数==＞49%，故A正确；B．实验室没有480mL的容量瓶，应用500mL的容量瓶进行配制，根据n=cV、m=nM进行计算，故B正确；C．在标准状况下，22.4L氨气的物质的量为1mol，配成1L溶液而不是溶于1L水中，得到1mol/L的氨水，故C错误； D．若要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1，故D正确；答案为C。‎ 考点：考查溶液浓度计算、基本操作，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．注意实验室常用容量瓶的规格。‎ ‎13．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)

查看更多