高二化学上学期第四次月考（1月）试题（含解析）

高二化学上学期第四次月考（1月）试题（含解析）

‎【2019最新】精选高二化学上学期第四次月考（1月）试题（含解析）‎ 第四次月考（1月）化学试题 可能用到的相对原子量Ag 108‎ 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个正确答案)‎ ‎1. 如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )‎ A. 等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多 B. 红磷比白磷稳定 C. 白磷转化为红磷是吸热反应 D. 红磷比白磷更容易与氧气反应生成P4O10‎ ‎【答案】AB ‎【解析】A．白磷比红磷的能量高，则等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，故A正确；B．红磷能量低，红磷比白磷稳定，故B正确；C．白磷比红磷的能量高，白磷转化为红磷为放热反应，故C错误；D．白磷能量高，性质活泼，白磷更容易与氧气反应生成P4O10，故D错误；故选AB。‎ - 16 - / 16‎ 点睛：本题考查反应热与焓变，把握图中能量及能量变化、能量低的物质稳定为解答的关键。本题的难点是D，要注意白磷比红磷的能量高，能量越高，越不稳定，性质越活泼。‎ ‎2. 如图实验为研究金属腐蚀的实验，下列相关说法正确的是( )‎ A. 食盐水中有气泡逸出 B. 铁表面的反应为Fe-3e-=Fe3+‎ C. 红色首先在食盐水滴的中心出现 D. 该实验研究的是金属的吸氧腐蚀 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、食盐水显中性，因此该实验属于钢铁的吸氧腐蚀，负极上发生的电极反应式为Fe-2e-＝Fe2+，正极上发生的电极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-，所以食盐水中没有气泡逸出，A错误；B、铁是负极，铁表面的反应为Fe-2e-＝Fe2+，B错误；C、食盐水周围液体少，氧气量多，所以红色首先在食盐水滴的周围出现，C错误；D、该实验是在中性条件下发生的腐蚀，为吸氧腐蚀，D正确，答案选D。‎ 考点：考查金属腐蚀的有关判断 ‎3. t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应: X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表，下列说法正确的是( )‎ 物质 X Y Z 初始浓度/mol/L ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ ‎2min末浓度/mol/L ‎0.08‎ a b 平衡浓度/mol/L ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ A. 平衡时，X的转化率为20% B. t℃时，该反应的平衡常数为40‎ C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动 D.‎ - 16 - / 16‎ ‎ 前2min内，用Y的变化最表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol/(L·min)‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、平衡时，X的转化率=×100%=50%，故A错误；B、依据图表数据得到平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到反应的平衡常数==1600，故B错误；C、反应是气体体积减小的反应，增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆增大，平衡向正反应方向移动，故C错误；‎ D、X（g）+3Y（g）2Z（g），‎ 起始量 0.1 0.2 0‎ 变化量 0.02 0.06 0.04‎ ‎2min量 0.08 0.14 0.04‎ 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）==0.03mol•L-1•min-1，故D正确；故选D。‎ 考点：考查了化学平衡的计算和应用，转化率、平衡常数的概念等相关知识。‎ ‎4. 有5种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成:‎ ‎(1)CH3COONa与NaHSO4 (2)CH3COONa与NaOH， (3)CH3COONa与NaCl ‎(4)CH3COONa与NaHCO3 (5)CH3COONa与NaHSO3‎ 下列各项排序正确的是( )‎ A. pH:(2)>(4)>(5)>(3)>(1) B. c(CH3COOH):(1)>(3)>(5)>(4)>(2)‎ - 16 - / 16‎ C. c(CH3COO-):(2)>(3)>(4)>(5)>(1) D. ：(1)>(5)>(3)>(4)>(2)‎ ‎【答案】D ‎5. 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是( )‎ 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A NH4+、Fe2+、SO42-‎ 少量Ba(OH)2溶液 ‎2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 NH3·H2O B Na+、OH-、Cl-‎ 少量Mg(HCO3)2溶液 Mg2++2HSO3-+OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-‎ C K+、NH3·H2O、CO32-‎ 通入少量CO2‎ ‎2OH-+CO2=CO32-+H2O D Fe2+、NO3-、HSO3-‎ NaHSO4溶液 HSO3-+H+=SO2↑+H2O A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎.........‎ - 16 - / 16‎ 点睛：本题考查离子共存及离子反应方程式书写，注意复分解反应、氧化还原反应的判断。本题的难点和易错点为AD，A中Ba(OH)2溶液先与Fe2+反应，再与NH4+反应；D中要注意硝酸具有强氧化性。‎ ‎6. 根据下列有关实验得出的结论一定正确的是( )‎ 选项 方法 结论 A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应 产生氢气量:加过胆矾=没加胆矾 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄 氧化性: H2O2>Fe3+‎ C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应 反应速率:粉状大理石>块状大理石 D 向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入几滴0.lmol/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成 溶度积(Ksp):ZnS>CuS A. A B. B C. C D. D ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、锌不足，稀硫酸过量，加入胆矾，发生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，消耗锌，产生氢气的量减少，故错误；B、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，可能是NO3－把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；C、粉末状增加接触面积，加快反应速率，故正确；D、和ZnSO4反应后，S2－有剩余，加入CuSO4，Cu2＋和S2－反应，不能说明Ksp的大小，故错误。‎ 考点：考查实验方案设计的评价等知识。‎ ‎7.‎ - 16 - / 16‎ ‎ 常温下，一种pH=3的酸性溶液和一种pH=11的碱溶液等体积混合后测得溶液的pH=5.6，其原因可能是 A. 浓的强酸和稀的弱碱溶液反应 B. 浓的弱酸和稀的强溶液反应 C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐 ‎【答案】B ‎【解析】A．浓的强酸和稀的弱碱溶液反应，碱的浓度大，则反应后碱过量，溶液显碱性，故A不选；B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应，酸的浓度大，反应后酸过量，溶液显酸性，故B选；C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应，碱没有完全电离，随反应的进行，碱继续电离，则溶液显碱性，故C不选；D．生成了一种强酸弱碱盐时，碱为弱碱，反应后碱过量，溶液显碱性，故D不选；故选B。‎ ‎8. 己知t℃时AgCl的Ksp=2×10-10；在t℃时Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )‎ A. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9‎ B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 C. 在t℃时，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42-先沉淀 D. 在t℃时，反应Ag2CrO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+CrO42-(aq) 的平衡常数K=2.5×107‎ ‎【答案】D - 16 - / 16‎ ‎【解析】试题分析：A、依据图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到；曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4（s）2Ag+CrO42-，Ksp＝c2（Ag+）c（CrO42-）＝（10-3）2×10-6＝10-12，故A错误；B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，故B错误；C、依据溶度积常数计算Ksp（CrO42-）=c2（Ag+）c（CrO42-）=1×10-12；Ksp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl-）=1.8×10-10，以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）＝10－12÷0.01＝10-5mol/L，0.01mol/L KCl溶液中，c（Cl-）＝0.01mol/L；依据溶度积计算得到：c（Ag+）＝2×10−10÷0.01＝2×10-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，故C错误；D、在t℃时，反应Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO42－(aq)的平衡常数＝2.5×107，故D正确，答案选D。‎ 考点：考查了沉淀溶解平衡的分析判断，溶度积常数的计算应用 ‎9. 在某温度时，将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是( )‎ A. a点Kw=1.0×10-14‎ B. 水的电离程度:b>c>a>d C. b点:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)‎ D. 25℃时，NH4Cl水解常数为(n-1)×10-7(用n表示)‎ ‎【答案】D - 16 - / 16‎ ‎【解析】试题分析：A．水的离子积与温度有关，a点时溶液温度小于25℃，则水的离子积Kw＜1.0×10-14mol2•L-2，故A错误；B．b点溶液温度最高，说明此时两溶液恰好反应生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，则a、d两点都抑制了水的电离，则b点水的电离程度最大；由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故B错误；C．b点时溶液的pH＜7，则c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)＞c(NH4+)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C错误；D．根据图象可知，25℃时溶液的pH=7，则：c(H+)=c(OH-)=10-7mol•L-1，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根据物料守恒可知：c(NH3•H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，则25℃时NH4Cl水解常数为：K==(n-1)×10-7，故D正确；故选D。‎ ‎【考点定位】考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算 ‎【名师点晴】本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及水的电离及其影响、酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较、水解平衡常数的计算等知识，D为难点，注意掌握水解平衡常数的表达式及计算方法 ‎10. pH是溶液中c(H+)的负对数，若定义pc是溶液中溶质物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)随着溶液pH的变化曲线如图所示:己知草酸的电离常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5 下列叙述正确的是( )‎ A. 曲线I表示H2C2O4的变化 B. pH=4时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)‎ - 16 - / 16‎ C. c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a点和b点一定相等 D. 常温下，随pH的升高先增大后减小 ‎【答案】BC ‎【解析】H2C2O4⇌H++HC2O4-，HC2O4-⇌H++C2O42-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HC2O4-的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是C2O42-的物质的量浓度的负对数。A、曲线Ⅰ表示HC2O4-的物质的量浓度的负对数的变化，而不是H2C2O4的变化，故A错误；B、pH=4时，pc(C2O42-)＞pc(HC2O4-)，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)，故B正确；C、根据物料守恒，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a点和b点一定相等，故C正确；D、常温下，的分子和分母同乘以氢离子的浓度，即为，只要温度不变，比值不变，故D错误；故选BC。‎ 第II卷 (非选择题共50分)‎ 二、非选择题(共50分)‎ ‎11. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)甲池为___(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______。‎ - 16 - / 16‎ ‎(2)丙池中F电极为_____(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的离子方程式为________。‎ ‎(3)当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为____mL(标准状况)。‎ ‎(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是____(填字母)。‎ A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3‎ ‎(5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液体完全燃烧生成CO2气体和1mol液态水时放出热量453.3kJ，请写出乙醇燃烧的热化学方程式:__________________。‎ ‎【答案】 (1). 原电池 (2). CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O (3). 阴极 (4). 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+ O2↑ (5). 224 (6). A (7). C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O（l） △H=-1359.9kJ/mol ‎【解析】(1)甲池为燃料电池，是原电池； A电极的电极是燃料发生氧化反应，反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，故答案为：原电池；CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；‎ ‎(2)丙池中F与电源的负极相连是阴极，惰性电极电解硫酸铜生成铜和氧气，电极反应式为：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，故答案为：阴极；2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；‎ ‎(3)根据转移电子数目相等，4Ag～～O2，‎ ‎                                         4×108g     22400mL - 16 - / 16‎ ‎                                         4.32g          V 所以＝，解之得：V=224mL，故答案为：224；‎ ‎(4)甲池为燃料电池，A为负极，B为正极，则乙中C为阳极，D为阴极，阳极上Ag失电子生成银离子，阴极上铜离子得电子生成Cu，溶液中减少了Cu元素的质量，所以要让电解质复原，需要加入金属铜，故选A；‎ ‎(5)乙醇燃烧生成液态水的化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，生成1mol液态水时放出热量453.3kJ，则生成3mol液态水时放出热量为453.3kJ×3=1359.9kJ，则乙醇燃烧的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1359.9kJ/mol，故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O (l)△H=-1359.9kJ/mol。‎ ‎12. 目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行了探究。己知在不同温度下的化学平衡常数(K1、K2、K3)如表所示。‎ 化学反应 焓变 平衡常数 温度/℃‎ ‎500‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)‎ ‎△H1‎ K1‎ ‎2.5‎ ‎0.34‎ ‎0.15‎ ‎②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）‎ ‎△H2‎ K2‎ ‎1.0‎ ‎1.70‎ ‎2.52‎ ‎③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）‎ ‎△H3‎ K3‎ 请回答下列问题:‎ - 16 - / 16‎ ‎(1)反应②是_______(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_______(用K1、K2表示)；根据反应③判断△S_______(填“>”“=”或“<”)0,在_______(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。‎ ‎(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有______(填字母，后同)。‎ A.缩小反应容器的容积 B.增大反应容器的容积 C.升高温度 D.使用合适的催化剂 E.从平衡体系中及时分离出CH3OH ‎(4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为 0.1mol/L、0.8 mol/L、0.3 mol/L、0.15 mol/L,则此时v(正)_______v(逆) (填“>”“=”或“<”)。‎ ‎(5)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线，开始时升高温度，t1时平衡，t2时减小压强，t3时增大CO的浓度，t4时又达到平衡。在下图中画出t2至t4的曲线。_____‎ ‎【答案】 (1). 吸热 (2). K1·K2 (3). < (4). 较低 (5). B、C (6). > (7). 如图所示)‎ - 16 - / 16‎ ‎【解析】(1)反应②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度升高增大，说明平衡正向进行，正反应是吸热反应；故答案为：吸热；‎ ‎(2)反应③3H2(g)+CO2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)是气体体积减小的反应△S＜0，分析反应特征可知平衡常数K3=K1×K2，计算不同温度下反应③的平衡常数，500°C时，K3=K1×K2=2.5×1.0=2.5，800°C时，K3=K1×K2=2.5×0.15=0.375，结合温度变化分析，随温度升高，平衡常数减小，平衡逆向进行，所以判断反应是放热反应，焓变△H＜0，要满足△G=△H-T△S＜0，反应才能自发进行，则须在低温条件下能自发进行；故答案为：K1•K2，＜，较低；‎ ‎(3)反应③3H2(g)+CO2(g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡移动原理分析。A．缩小反应容器的容积，压强增大，平衡正向进行，故A不符合；B．扩大反应容器的容积，压强减小，平衡逆向进行，故B符合；C．反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，故C符合；D．使用合适的催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，故D不符合；E．从平衡体系中及时分离出CH3OH，平衡正向进行，故E不符合；故答案为：BC；‎ ‎(4)500℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1mol•L-1、0.8mol•L-1、0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，Qc==0.88＜K=2.5，则此时v正＞v逆；故答案为：＞；‎ - 16 - / 16‎ ‎(5)反应②CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)是气体体积不变的吸热反应，反应的逆反应速率在下列不同条件随时间的变化曲线，开始时升温，逆反应速率增大，t1时平衡，t2时降压，逆反应速率减小，平衡不变，t3时增加CO浓度，此时刻逆反应速率增大，随反应进行减小，大平衡状态大于t2-t3平衡状态的逆反应速率，t4时又达到平衡，依据反应速率影响分析绘制出去下变化；画出t2至t4的曲线为如图；故答案为：。‎ 点睛：本题考查了化学平衡、反应速率影响因素分析判断，掌握反应特征和平衡移动原理是关键，本题的易错点为(5)中图像的绘制，需要依据影响化学反应速率的因素分析判断反应速率变化和反应进行方向。‎ ‎13. 过氧化氢其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。‎ I.过氧化氢性质实验 ‎(1)酸性条件下H2O2可将水中的Fe2+转化成Fe3+,由此说明H2O2具有_______性。请写出该反应离子方程式:________________。‎ ‎(2)已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25; 则H2O2的电离方程式为__________，常温下1mol/L的H2O2溶液的pH为_______。‎ II.过氧化氢含量的实验测定 兴趣小组同学用0.1000mol/L酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为: 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+ +8H2O +5O2↑。‎ ‎(3)滴定到达终点的现象是_____________。‎ - 16 - / 16‎ ‎(4)用移液管吸取25.00mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示:‎ 第一次 第二次 第三次 第四次 体积(mL)‎ ‎17.10‎ ‎18.10‎ ‎18.00‎ ‎17.90‎ 计算试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L。‎ ‎(5)若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果______（“偏高”“偏低”或“不变”）。‎ ‎【答案】 (1). 氧化性 (2). H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O (3). H2O2H++HO2-；HO2-H++O22- (4). 6 (5). 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液商色洽好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 (6). 0.1800 (7). 偏高 ‎【解析】试题分析：Ⅰ．（1）酸性条件下，H2O2氧化Fe2+得到Fe3+和H2O，其反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；体现了过氧化氢的氧化性；‎ ‎（2）过氧化氢是弱电解质，H2O2溶液显酸性属于二元弱酸分部电离，电离的方程式为：H2O2H++HO2-HO2-H++O22-；H2O2是一种二元弱酸，Ka1=1.0×10-12，则Ka1==1.0×10-12，所以c(H+)=10-6mol/L，即pH=6；‎ Ⅱ．（3）滴定到达终点的现象是，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色；‎ - 16 - / 16‎ ‎（4）由于第一次数据误差过大，故舍去；其它三组的平均值为 18.00ml，根据反应2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2，n(H2O2)=2.5×n(MnO4-)=2.5×0.1000mol•L-1×0.018L，c(H2O2)=="0.1800" mol/L；‎ ‎（5）滴定前尖嘴中有气泡，导致消耗的标准液偏大，测定结果偏高。‎ 考点：考查离子方程式的书写、弱电解质的电离方程式的书、pH的计算。‎ - 16 - / 16‎