【化学】吉林省普通高中友好学校联合体第三十届基础年段2019-2020学年高一下学期期末联考试题

【化学】吉林省普通高中友好学校联合体第三十届基础年段2019-2020学年高一下学期期末联考试题

吉林省普通高中友好学校联合体第三十届基础年段2019-2020学年高一下学期期末联考试题 试卷说明：本卷满分100分，考试时间90分钟。试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题每题只有一个最佳答案，将答案填涂到答题卡上，非选择题答案作答到答题卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：H︰1 C︰12 O︰16 Cl︰35.5 Cu︰64 Zn︰65 Ag︰108‎ 第Ⅰ卷 选择题 ‎（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）‎ ‎1、为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”实施的是（ ）‎ A． 推广使用燃煤脱硫技术，减少SO2污染 B． 实施绿化工程，防治扬尘污染 C． 加快清洁能源的开发利用 D． 加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料 ‎2、主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的( )‎ A． 相对原子质量和核电荷数 B． 电子层数和中子数 C． 电子层数和最外层电子数 D． 电子层数和核外电子数 ‎3、金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是( )‎ A． 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B． WO3＋3H2W＋3H2O C． Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 D． 2Ag2O4Ag＋O2↑‎ ‎4、下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是( )‎ A． 易形成－1价的阴离子 B． 从上到下原子半径逐渐减小 C． 从上到下非金属性逐渐减弱 D． 从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱 ‎5、下列关于原电池的叙述中，不正确的是( )‎ A． 原电池的负极发生的反应是氧化反应 B． 原电池的电极只能由两种不同的金属构成 C． 原电池能将化学能转变为电能 D． 原电池中电子流入的一极是正极 ‎6、块状大理石与过量的3 mol·L－1‎ 盐酸反应制取二氧化碳气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( )‎ ‎①加入氯化钠固体 ②改用6 mol·L－1盐酸 ‎ ‎③改用粉末状大理石 ④适当升高温度 A． ①②④ B． ②③④ C． ①③④ D． ①②③‎ ‎7、下列图示表示吸热反应的是( )‎ ‎8、下列说法中，不正确的是( )‎ A．12C和14C互为同位素 B． O2和O3互为同素异形体 C． CH4和C3H8互为同系物 D． 和 互为同分异构体 ‎9、已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )‎ A． X的原子序数比Y的小 B． X原子的最外层电子数比Y的多 C． X的原子半径比Y的大 D． X元素的最高正化合价比Y的大 ‎10、如图所示，下列有关反应的叙述错误的是( )‎ A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 C．反应到达t1时，正反应速率与逆反应速率相等，反应停止 D．反应在t1之后，正反应速率与逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态 ‎11、下列表达正确的是( )‎ A．HClO的电子式为 B．H2S的电子式可表示为 C．用电子式表示Na2O的形成过程：‎ D．BaCl2的电子式为 ‎12、在一定温度下，某恒容密闭容器内的某一反应中，X、Y的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是( )‎ A．t1时，Y的浓度是X的浓度的2倍 B．反应的化学方程式为2X3Y C．t2时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 D．t3时，X、Y的量不再变化，化学反应停止了，正、逆反应速率为零 ‎13、下列各组性质的比较中正确的是( )‎ A． 酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B． 稳定性：H2Se＞H2S＞H2O C． 碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D． 氧化性：I2＞Br2＞Cl2‎ ‎14、某原电池总反应的离子方程式是：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，利用该反应设计成原电池。则该电池的正极、负极和电解质溶液依次是( )‎ A． Zn、Cu、ZnSO4 B． Zn、Cu、CuCl2‎ C． Cu、Zn、ZnCl2 D． Cu、Zn、CuSO4‎ ‎15、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( )‎ A．Q1＋Q2＜2Q3 B．Q1＋Q2＞Q3‎ C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＞2Q3‎ ‎16、下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是( )‎ ‎17、下列叙述中，不正确的是( )‎ A．含有离子键的化合物不一定是离子化合物 B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 D．H2SO4熔融态不导电 ‎18、在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X2(g)＋Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是( )‎ A． 容器内的总压强不随时间变化 B． 容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化 C． XY气体的物质的量分数不变 D． X2和Y2的消耗速率相等 ‎19、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是( )‎ A．v(NH3)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·min－1‎ C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.4 mol·L－1·min－1‎ ‎20、已知金属单质X、Y、Z、W之间有下列关系：‎ ‎①2X＋3Y2＋===2X3＋＋3Y；‎ ‎②Z元素最高价氧化物对应的水化物的碱性比X元素的强；‎ ‎③由Y、W与稀硫酸组成的原电池，Y为负极。‎ 则X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为( )‎ A． X>Z>Y>W B． Z>W>X>Y C． Z>Y>X>W D． Z>X>Y>W 第Ⅱ卷 非选择题（共50分）‎ ‎21、（12分）一定温度下，在2‎ ‎ L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：‎ ‎(1)反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎(2)反应达到最大限度的时间是________min，该时间内的平均反应速率v(N)＝______________。‎ ‎(3)反应达到平衡状态时，放出6QkJ的热量，则当容器中充入1 mol N时，反应放出的热量______(填序号，下同)。‎ ‎①等于QkJ②小于QkJ③大于QkJ④等于2QkJ ‎(4)判断该反应达到平衡状态的依据是________。‎ ‎①该条件下，正、逆反应速率都为零 ‎②该条件下，混合气体的密度不再发生变化 ‎③该条件下，混合气体的压强不再发生变化 ‎④该条件下，单位时间内消耗2 mol N的同时，生成1 mol M ‎(5)能加快反应速率的措施是________。‎ ‎①升高温度 ‎②容器体积不变，充入惰性气体Ar ‎③容器压强不变，充入惰性气体Ar ‎④使用催化剂 ‎22、（12分）在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液。‎ ‎(1)锌为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应。电极反应式为______________________，锌片上观察到的现象为_________________________。‎ ‎(2)银为________极，电极上发生的是__________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是______________________，银片上观察到的现象是__________________________。‎ ‎(3)该电池中，每有2 mol电子流过导线，负极________(填“减少”或“增加”)________g，正极________(填“减少”或“增加”)________g。‎ ‎23、（12分）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。请回答下列问题：‎ ‎(1)A中碎瓷片的作用是_________________________。‎ ‎(2)B装置中反应的化学方程式为 ‎___________________________________________________________________________。‎ ‎(3)C装置中可观察到的现象是__________________________________________。‎ ‎(4)查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。‎ ‎(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。‎ A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶 C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液 ‎24、（14分）短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：‎ ‎(1)写出下列元素名称：‎ A________，B________，C________，D________。‎ ‎(2)E在元素周期表中的位置：__________________________。‎ ‎(3)F的离子结构示意图：____________________________。‎ ‎(4)A、B组成的最简单化合物的名称是________。‎ ‎(5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(6)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是________________________________________________________________________ (举一例)。‎ ‎【参考答案】‎ ‎1—5 DCBBB 6—10 BADCC ‎ ‎11—15 DACDA 16—20 BACDD ‎ ‎21．（共12分，每空2分）‎ ‎(1)2NM ‎(2)6 0.5 mol·L－1·min－1‎ ‎(3)②　‎ ‎(4)③　‎ ‎(5)①④‎ ‎22．（共12分，每空1分）‎ ‎(1)负　氧化　Zn－2e－===Zn2＋　锌片逐渐溶解　‎ ‎(2)正　还原　Cu2＋＋2e－===Cu　银片上有红色物质析出　‎ ‎(3)减少　 65　 增加　 64‎ ‎23．（共12分，每空2分）‎ ‎(1)催化作用　‎ ‎(2)CH2==CH2＋Br2―→BrCH2—CH2Br ‎(3)溶液紫(或紫红)色褪去　‎ ‎(4)D　‎ ‎(5)BC 　B ‎24．（共14分）‎ ‎（各1分）(1)氢　碳　氧　钠　‎ ‎（2分） (2)第三周期第ⅥA族　（2分）‎ ‎（2分） (3)　（2分）‎ ‎（2分） (4)甲烷　（2分）‎ ‎（2分） (5)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　（2分）‎ ‎（各1分）(6)弱　 S与Fe反应生成FeS，Cl2与Fe反应生成FeCl3(合理即可) ‎