四川省遂宁市射洪中学2018-2019学年高一上学期期末模拟化学

四川省遂宁市射洪中学2018-2019学年高一上学期期末模拟化学

www.ks5u.com 高一期末模拟考试 化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。‎ ‎2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。‎ ‎3．考试结束后，将答题卡收回。‎ 可能用到的相对原子质量： C-12 Mg-24 Al-27 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56‎ 第Ⅰ卷（选择题，满分50分）‎ 一．选择题（包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一选项符合题意）‎ ‎1、下列实验操作中错误的是（ ） ‎ A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．蒸发结晶时应将溶液蒸干 D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平 的右盘中 ‎2、下列物质存放方法错误的是（ ）‎ ‎ A 铝片长期放置在不密封的纸盒里 B 漂白粉长期放置在烧杯中 ‎ C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D 金属钠存放于煤油中 ‎3、下列物质放置在空气中易变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（ ）‎ ‎ A、Na B、Na2O C、Na2O2 D、Na2SO3‎ ‎4、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.( )‎ ‎ A．有铁无铜 B．有铜无铁 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无 5、 下列物质中不能由氯气直接反应制得的是（ ）‎ ‎ A、CuCl2 B、FeCl‎2 C、Ca（ClO）2 D、NaCl ‎6、对下列物质进行的分类正确的是 ‎ A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O、液氨均属于纯净物 C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．NaCl H2SO4 BaSO4 NH3 均属于电解质 通入品红溶液中 ‎7、根据下列实验事实，得出的结论正确的是 ‎ ‎ A.某气体 品红溶液褪色 结论：某气体一定是SO2‎ 通入澄清石灰水 ‎ B. 某气体 产生白色沉淀 结论：某气体一定是CO2‎ 将沾有浓氨水的玻璃棒靠近 打开瓶盖 ‎ C.某溶液 冒白雾 白烟 结论：原溶液一定是浓盐酸 滴加KSCN溶液液 ‎ D.某溶液 血红色溶液 结论：原溶液中一定含有Fe3+‎ ‎8、标准状况下，两种气体的体积相等，则 ‎ A．所含原子数一定相等 B．物质的量一定相同 C．质量一定相同 D．密度一定相同 ‎9、已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2、2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－， 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为 ‎ ‎ A．Cl-＞Fe2+＞I- 　B． Fe2+＞I-＞Cl- C．I-＞Fe2+＞Cl-  D．Fe2+＞Cl-＞I- ‎ ‎10、在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完成后共收集到标准状况下的气体‎33.6L，该NaOH溶液的浓度为 ‎ A、1mol/L B、1.5 mol/L C、2 mol/L D、3 mol/L ‎11、下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色，其中属于物理变化的是：‎ A、H2O2 B、Cl‎2 C、活性炭 D、Na2O2‎ ‎12、下列物质中的主要成分不是二氧化硅的是 ‎ A、硅胶 B、水晶 C、玛瑙 D、硅石 ‎13、关于钠的叙述不正确的是 A、燃烧时发出黄色火焰 B、燃烧时生成氧化钠 ‎ C、有很强的还原性 D、最外层只有一个电子 ‎14、相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠中，放出氢气在同温同压下体积之比为 A、1：1 B、2：‎3 C、3：2 D、6：1‎ ‎15、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入 A、NaCl溶液 B、铁片 C、KSCN溶液 D、石蕊试液 ‎16.用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶被冲到小烧杯中，下列说法正确的是 A.烧杯中的溶液呈黄色 B.铜片无任何变化 ‎ C.铜片上有凹陷的“Cu”字 D.发生了反应:Fe3+ +Cu=Cu2++ Fe2+‎ ‎17.下列实验装置不能达到实验目的的是 ‎18.下列反应中，反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是 A.氢氧化钠与二氧化碳反应 B.盐酸和碳酸氢钠溶液 C.铜与硝酸反应 D.氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应 ‎19.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 实验操作及现象 实验结沦 A 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失 H2O2具有氧化性 B 氯气通入品红溶液中，溶液褪色 氯气具有漂白性 C 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色 制Fe(OH)3胶体 D 向某溶液加入NaOH 并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH4+‎ ‎20.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A.氧化镁中混有氧化铝 B.氯化铝溶液中混有氯化铁 C.氧化铁中混有二氧化硅 D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜 ‎21．下列关于物质的检验说法不正确的是 A．向待测液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则待测液中一定含有SO42－‎ B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察 C．向待测液中加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则待测液中一定含有NH4+‎ D．向待测液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，沉淀消失且产生无色无味的气体，则待测液中一定含有CO32－‎ ‎22．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A HClO具有强氧化性 HClO有杀菌消毒作用 B 铝比铁活泼 铝比铁更容易被腐蚀 C 与水反应时，钠浮在水面上 钠与水反应是放热反应 D 浓硝酸具有强氧化性 浓硝酸能和浓氨水反应产生白烟 ‎23．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；‎ ‎②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO‎3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4‎ ‎24.向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是 A. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为2∶5‎ B. 反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/L C. 若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少‎4.8克 D. 若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液（此条件下还原产物为Mn2+），完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol ‎25.下列离子一定能够大量共存的是 A.氢氧化铁胶体中：Na+、K+、S2-、Br- B.饱和FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、Cl-‎ C.含MnO4- 的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3- D.与铝作用生成H2 的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-‎ 第Ⅱ卷（非选择题，满分50分）‎ ‎26．（12分） (1) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：‎ ‎① 写出仪器C、E的名称 、 。② 分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)‎ a．粗盐和泥沙： b．花生油和水： ‎ ‎(2) 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 ‎ ‎ ‎ A．过滤 B．渗析 C．萃取 D．丁达尔效应 ‎(3) 按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸应属于 ‎ ‎①酸 ②能导电的纯净物 ③含氧酸 ④混合物 ‎⑤化合物 ⑥二元酸 ⑦强电解质 A．①②③④⑦ B．①③⑤⑥⑦ C．①②③⑤⑥⑦ D．②③⑤⑥⑦‎ ‎(4) 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是 。‎ ‎(5) 6.02×1023个氢氧根离子的质量约为 ，其中所含原子的物质的量约为 ，含电子的物质的量约为 。‎ ‎27．（10分）几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：‎ 可供参考的信息有：‎ ‎①甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。‎ ‎②A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。‎ ‎③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E常用作红色油漆和涂料。‎ 试根据上述信息回答下列问题：‎ ‎(1) A的化学式为 ，每消耗1 mol A转移的电子为 mol；‎ ‎(2) F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式： ▲ ；‎ ‎(3) 少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。‎ 则①、②、③符号对应的分散系的分散质的化学式依次为 、 、 。‎ ‎(4) 化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式： 。‎ ‎28.(18 分)下图是无机物A～M 在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件来列出)。其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，k 是一种红棕色气体， C 是一种强酸。‎ 请填写下列空白：‎ ‎(1) 写出下列物质的化学式：A： E： ‎ ‎(2)写出反应④的离子方程式： ‎ 写出反应⑦的化学方程式： 写出反应⑩的化学方程式： ‎ ‎(3)在反应②、③、⑥、⑧、⑨中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的 。 (填写序号)‎ ‎(4) 写出检验M 溶液中阳离子的方法： ‎ ‎(5)将化合物D 与KNO3、KOH 高温共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目： 。‎ ‎(6)ClO2也是绿色净水剂，ClO2制备方法较多，我国科学家探索的新方法是： 氯气(Cl2)和固体亚氯酸钠(NaClO2) 反应，写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎29.(10分)下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2 气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸 ‎（1）能导电且属于电解质的是___________。（填编号）‎ ‎（2）写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。‎ ‎（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。‎ ‎（4）向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。‎ 则:‎ ‎①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为____ （写化学式）。‎ ‎②盐酸的浓度为_________。‎ ‎③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。‎ 化学试题答案 ‎1-5 CBBAB 6-10 BDBCC 11-15 CABAC 16-20 CDBDD 21-25 AACBC ‎26.（12分）（除已注明外，其余每空1分）‎ ‎(1) ①分液漏斗 冷凝管 ②BD（2分，各1分） C ‎ ‎(2) C ‎(3) B ‎ ‎(4) 开始滴加时有红褐色沉淀出现（1分），继续滴加沉淀溶解，得到黄色溶液（1分）。‎ ‎(5) ‎17g 2mol 10mol （必须带单位，无单位不给分）‎ ‎27.（10分）　(1)FeS2（2分）　 11（1分） 　(2)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋（2分）‎ ‎ (3) Fe2（SO4）3、Fe（OH）3、Fe（OH）3（3分）‎ ‎(4) H2O2＋2H+＋2Fe2＋===2H2O＋2Fe3＋（2分）‎ ‎28.(18 分，除标注外，余下每空2 分，方程式未配平一概不得分，反应条件缺少或错误扣1分)‎ ‎(1)A：SO2 (1分) E：Fe(OH)3 (1分)‎ ‎(2)④3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O ⑦2Al+Fe2O32Fe+Al2O3‎ ‎⑩3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O ‎(3)②⑧(漏选得1分，有错选不得分)‎ ‎(4) 加入KSCN无现象，再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+ (其他合理答案也可)‎ ‎(5)  (方程式，双线桥各2 分) (6)Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 29. ‎(1). ⑤ (2). CaCO3==Ca2++ CO32- (3). HCO3-+OH- ==CO32- + H2O (4). NaOH和Na2CO3 ‎ ‎ (5). 0.5mol/L (6). 1.12‎