2020届高考化学一轮复习硫及其化合物学案

2020届高考化学一轮复习硫及其化合物学案

硫及其化合物 ‎ ‎ 知识结构 ‎1.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质 类别 氢化物 氧 化 物 氧化物水化物 ‎ ‎ 结 构 ‎ ‎ 分子式 H2S SO2‎ SO2‎ H2SO3‎ H2SO4‎ 化学键 极性键 极性键 极性键 极性键配位 极性键配位 晶体类型 分子晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体 分子晶体 物理性质 色、味、态 无色有臭鸡蛋气味的气体 无色有刺激性气味的气体 无色固体 无色有刺激性气味的液体 无色油状液体 毒性 有毒气体是空气污染物 有毒气体，是空气污染物 无毒腐蚀性强 有毒不稳定 无毒，强腐蚀性 ‎ ‎ 化学 性 质 与水反应 溶于水，不与水反应 SO2+H2O H2SO3‎ H2O+SO3‎ H2SO4‎ 溶于水，不与水反应 溶于水 与金属反应 ‎2Na+H2S Na2S+H2↑‎ 不反应 不反应 与较活泼金属反应 反应 稳定性 不稳定H2S ‎ H2+S 稳定 较稳定 不稳定 稳定 酸性强弱 弱酸性 弱酸性 强酸性 弱酸性 强酸性 检验 使含Pb2+的湿润试纸变黑或与Cu2+反应生成CuS沉淀 使品红溶液褪色加热又重新出现红色 与BaCl2 稀现象：生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 同SO2‎ 同SO2‎ ‎2.SO2与Cl2的漂白性比较 两种气体虽都有漂白性，但原理及现象又不同。Cl2是由于溶于水生成的HClO有强氧化性 ，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来颜色——永久漂白，而SO2是由于溶于水生成的H2SO3与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色——暂时漂白。‎ ‎3.可逆反应 在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应。‎ 如：2H2+O22H2O，2H2O2H2↑+O2↑‎ 这两个反应条件不同，故不能视为可逆反应。‎ 而2SO2+O22SO3，SO2+H2OH2SO 3发生在同一条件下，它们均为可逆反应。‎ ‎4.常见气体的制取、收集和净化等知识归纳如下：‎ ‎(1)气体制取装置分为三类，见下图所示。‎ ‎①固+固，可选用图(丙)。可制取O2、NH3、CH4等。‎ ‎②固+液，可选用图(乙)或(丁)。图(乙)可制取H2、CO2、H2S、NO2、C2H 2等。图(丁)只可制取H2、CO2、H2S(要注意启普发生器使用的三个条件)。‎ ‎③固(或液)+液，可选用图(甲)。可制取Cl2、HCl、SO2、CO、NO、C2H2等气体。‎ ‎(2)气体收集的三种方法：‎ ‎ ‎ ‎(3)气体净化装置常见的有三种，如下图所示。‎ ‎①装置(甲)是洗气瓶。选择的除杂试剂的是液态。如H2中的HCl用NaOH溶液除去；CO2中的SO2用饱和NaHCO3溶液除去；Cl2中的HCl用饱和食盐水除去；SO2中的SO3用饱 和NaHSO3或H2SO4除去。‎ ‎②装置(乙)是干燥管。选择的除杂试剂是固态的。如H2中水蒸气可用无水CaCl2；CO中的CO2可用碱石灰。注意气体流入方向：“大进小出”。‎ ‎③装置(丙)是硬质玻璃管。选择的试剂是固体，需加热时采用此装置。如CO2中的CO用灼热CuO除去，空气中的O2用灼热的铜粉除去。‎ ‎④尾气吸收装置有三种，如下图所示。‎ ‎①(甲)是易溶于水的气体的吸收装置。如用水吸收HCl、NH3，用NaOH溶液吸收HCl，用氨水吸收SO2等。‎ ‎②(乙)是能溶于溶液的气体吸收装置或有毒气体的尾气处理装置。如用NaOH溶液吸收Cl2、H2S，用CuSO4溶液吸收H2S等。‎ ‎③(丙)是CO在空气中点燃的方法处理，防止污染大气。‎ 知识点、知识点提示 ‎1.硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系 ‎ 强还原性 氧化性、还原性 强氧化性 特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以 还原性为主。‎ ‎2.硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系 ‎①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。‎ ‎②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。‎ ‎③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。‎ ‎4.离子反应是指在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应离子反应发生的条件是反 应前后至少有二种离子的数目发生了改变。离子方程式表示了反应的实质即所有同一类型的 ‎ 离子之间的反应。其书写原则是：可溶性或微溶性的强电解质写离子形式，多元弱酸的酸式盐写成酸式根形式，其它物质写分子式或化学式。检查离子方程式是否正确的三个规则①质量守恒——微粒种类与数目相等，②电荷守恒——方程式两边电荷总数相等，③得失电子相等——属于氧化还原反应的离子反应中得失电子数相等。离子共存问题应转化为离子之间能否反应来考虑。‎ ‎5.硫酸的化学性质①不挥发性强酸，如制取HF、HCl、HNO3等②浓硫酸特性(ⅰ)脱水性指将有机物中的H、O元素按水的组成(2∶1)比脱去(ⅱ)吸水性；但不能用浓硫酸干燥NH3、H 2S、HBr、HI等。(ⅲ)强氧化性，但常温下不与Fe、Al等金属反应。‎ ‎6.H2S燃烧的两个反应：不完全燃烧 ‎2H2S+O22S+2H2O…………a ‎2H2S+3O22SO2+2H2O………b ‎①当H2S为定值时，a式表示O2不足，b式表示O2充足；‎ ‎②当O2为定值时，b式表示H2S不足，a式表示H2S充足；‎ ‎③当，按a 式反应，产物全是S；‎ 当，按b式反应，产 物全是SO2；‎ 当，按a式和b式反应，产物是S和SO2；‎