2018届一轮复习苏教版离子共存离子的检验和推断学案

2018届一轮复习苏教版离子共存离子的检验和推断学案

第7讲 离子共存　离子的检验和推断 考纲要求　1.掌握常见离子的检验方法。2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。‎ 考点一　离子共存 ‎1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间________________；若离子之间能_________，则不能大量共存。‎ ‎2．熟记常考离子的性质 颜色 MnO(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)‎ 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋‎ 水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋‎ 水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－‎ 酸式酸根离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 注意　既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。‎ ‎3．熟记相互促进的水解反应 Al3＋‎ CO、HCO、S2－、HS－、AlO、ClO－‎ Fe3＋‎ CO、HCO、AlO、ClO－‎ ‎4.离子共存判断题中常见的限制条件 限制条件 分析解读 无色溶液 有色离子不能大量共存 使甲基橙呈红色或pH＝1‎ 溶液显酸性，无大量的OH－及弱酸的酸根离子 遇酚酞呈红色或pH＝13‎ 溶液呈碱性，无大量的H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸式根离子 与Al反应放出H2‎ 溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时不能含NO 由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1‎ 溶液可能显酸性，也可能显碱性 通入足量的CO2(或NH3)‎ 溶液呈酸性(或碱性)‎ 因发生氧化还原反应而不能大量共存 能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离子不能大量共存 ‎“一定”“可能”还是“不能”大量共存 确定是“可能性”还是“肯定性”‎ 加水稀释，减小 说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H＋)减小，而c(OH－)增大]‎ 某溶液的lg＝12‎ 该溶液呈酸性 深度思考 指出下列离子组不能共存的原因。‎ ‎(1)Na＋、OH－、SO、Fe3＋________________________________________。‎ ‎(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－__________________________________________________。‎ ‎(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－______________________________。‎ ‎(4)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO__________________________。‎ ‎(5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO、SiO、Ca2＋______________________________。‎ ‎(6)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O____________________________。‎ ‎(7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO_________________________________。‎ ‎(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO_________________________。‎ ‎(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－___________________________________。‎ ‎1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。‎ ‎①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－‎ ‎②Ba2＋、Na＋、CO、NO ‎③Na＋、HCO、H＋、NO ‎④Al3＋、Fe3＋、NO、SO ‎⑤K＋、Na＋、AlO、NO ‎⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－‎ ‎⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO ‎⑧K＋、Na＋、SiO、NO ‎2．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是________。‎ ‎①H3O＋、NO、Fe2＋、Na＋‎ ‎②Na＋、Fe3＋、I－、Cl－‎ ‎③H＋、S2－、SO、SO ‎④SO、NO、Na＋、H＋‎ ‎⑤I－、ClO－、K＋、H＋‎ ‎⑥Na＋、K＋、MnO、Cl－‎ ‎⑦Fe3＋、Ca2＋、H＋、NO ‎3．下列各组离子因水解相互促进而不能大量共存的是________。‎ ‎①Al3＋、HCO、Cl－、K＋‎ ‎②Al3＋、SiO、Na＋、Cl－‎ ‎③Fe3＋、NH、SO、S2－‎ ‎④Fe3＋、Cl－、Na＋、CO ‎⑤Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－‎ ‎⑥Na＋、Al3＋、NO、AlO ‎⑦Na＋、Ca2＋、HCO、HSO ‎⑧S2O、Na＋、H＋、SO ‎⑨Na＋、Al3＋、SO、S2－‎ ‎4．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是_______________。‎ ‎(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－‎ ‎(2)含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO ‎(3)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO ‎(4)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O ‎(5)使pH试纸显蓝色的溶液：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO ‎(6)与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO ‎(7)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：SO、CO、Na＋、K＋‎ ‎(8)常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋‎ ‎(9)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO ‎(10)使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、SO ‎(11)使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、Fe2＋、NO 考点二　离子的检验和推断 ‎1．常见离子的检验方法 根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可以把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。‎ 离子 试剂 现象 注意 Cl－、Br－、I－‎ AgNO3溶液和稀HNO3‎ AgCl(白色)、AgBr(淡黄色)、AgI(黄色)‎ SO 稀盐酸和BaCl2溶液 白色沉淀 先用稀盐酸酸化 Fe2＋‎ NaOH溶液 白色沉淀→‎ 灰绿色沉淀→‎ 红褐色沉淀 Fe3＋‎ NaOH溶液 红褐色沉淀 NH 浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 产生有刺激性气味的气体，且气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 要加热 CO 稀盐酸和澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 SO、HSO、HCO 有干扰 SO 稀H2SO4和品红溶液 产生有刺激性气味的气体，且气体能使品红溶液褪色 HSO有干扰 I－‎ 氯水(少量)，CCl4‎ 下层为紫色 Fe2＋‎ ‎①KSCN溶液和氯水 ‎②铁氰化钾溶液K3[Fe(CN)6]‎ ‎①先是无变化，滴加氯水后变血红色 ‎②生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2‎ 先加KSCN溶液，无变化，再加氯水 Fe3＋‎ KSCN溶液 血红色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋‎ Pt(Fe)丝和稀盐酸 火焰分别呈黄色、紫色 K＋要透过蓝色钴玻璃片观察焰色 ‎2.离子推断的“四项基本原则”‎ ‎(1)肯定原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、‎ Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)。‎ ‎(2)互斥原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。‎ ‎(3)电中性原则 溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。‎ ‎(4)进出原则 通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。‎ ‎3．电荷守恒在定量型离子推断试题中的应用 离子定量推断试题常根据离子的物质的量(或浓度)定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。‎ 深度思考 ‎1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”‎ ‎(1)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则溶液一定存在SO(　　)‎ ‎(2)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定存在SO(　　)‎ ‎(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在CO(　　)‎ ‎2．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？　‎ ‎3．怎样检验溶液中既有Cl－，又有SO？‎ ‎　‎ 题组一　排除干扰，确定离子 ‎1．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是(　　)‎ A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在 B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在 C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO存在 D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO存在 ‎2．根据下列实验内容得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验内容 结论 A 某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝 该物质中一定含有OH－，而且一定是碱 B 向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无砖红色沉淀产生 废液中不含Cu2＋‎ C 向某物质的水溶液中加入盐酸能产生无色无味气体 该溶液中一定含有CO D 向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 该溶液中可能含有Al3＋‎ ‎3.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是(　　)‎ 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋‎ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 离子检验的一般思路 离子检验一般是根据离子的特性(物理性质或化学性质)，通过实验及实验现象确定离子的种类，在实验时要注意排除干扰离子如检验SO时，要先用盐酸排除Ag＋引起的干扰，且选用的钡试剂是BaCl2而不是Ba(NO3)2溶液，以免酸性条件下NO将溶液中的SO氧化成SO而造成新的干扰。其一般检验流程为 →→→→ 题组二　步步为营，瞻前顾后——突破“离子组成推断题”‎ ‎4．某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：‎ ‎①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。‎ 已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3‎ 据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是(　　)‎ A．Al3＋、Mg2＋、SO B．Mg2＋、CO、I－‎ C.Al3＋、SO、I－ D．Al3＋、Br－、SO ‎5．某无色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO等离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量：‎ ‎①用pH试纸检验，溶液的pH大于7；‎ ‎②向溶液中加氯水，再加入CCl4振荡，静置，分液，CCl4层呈橙红色；‎ ‎③向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；‎ ‎④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．实验①说明发生了反应：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－‎ B．实验②中发生的离子反应只有：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2‎ C．实验③、④发生的反应是Ba2＋＋SO===BaSO4↓、Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ D．为确定该溶液是否含有Na＋，还要做焰色反应实验 ‎6．某溶液可能含有Cl－、SO、CO、NH、Fe3＋、Al3＋和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.60g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　)‎ A．至少存在5种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1‎ C．SO、NH一定存在，Cl－可能不存在 D．CO、Al3＋一定不存在，K＋可能存在 答题模板 实验操作(取少量或适量待检溶液，加入……试剂，再加入……试剂)‎ ‎⇓‎ 现象描述(①溶液由……变为……，②若有……生成，③若没有……等)‎ ‎⇓‎ 得出结论(如“若……说明……，若……说明……”)‎ ‎[典例剖析]　(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。‎ ‎【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。‎ ‎【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。‎ 连接装置A－D－B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO，无SO。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。‎ 检验装置D内溶液中有SO，无SO的实验操作和现象是__________________________________。‎ 专题训练 ‎1．按要求回答下列问题：‎ ‎(1)结晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 ‎(2)榴石矿石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)_______________________。‎ ‎2．已知：5SO＋2IO＋2H＋===I2＋5SO＋H2O 某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；__________________________________________。‎ 实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。‎ ‎3．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验。‎ 将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。‎ 请完成下表：‎ 操作 现象 结论 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 存在Fe3＋‎ 取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入________，振荡 存在Fe2＋‎ ‎【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋。‎ ‎4．某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：‎ 阳离子 K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH 阴离子 Cl－、SO、CO、AlO、MnO 为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：‎ ‎(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。则混合物组成中肯定不存在的离子是________。‎ ‎(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是________，可以排除的离子是________。‎ ‎(3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：________(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：_____________________________________________。‎ ‎1．(2016·全国卷Ⅱ，12)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：‎ ‎①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；‎ ‎②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。‎ 该白色粉末可能为(　　)‎ A．NaHCO3、Al(OH)3 B．AgCl、NaHCO3‎ C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4‎ ‎2．(2016·四川理综，3)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)‎ A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH、SiO C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O ‎3．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．NH、Ba2＋、Br－、CO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋‎ C.K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO ‎4．(2014·山东理综，12)下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)‎ A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－‎ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－‎ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO 答案精析 考点一　‎ 知识梳理 ‎1．不发生任何反应　发生反应 深度思考 ‎(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀 ‎(2)I－能被ClO－氧化 ‎(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应 ‎(4)NO在酸性条件下能氧化Fe2＋‎ ‎(5)Ca2＋与SO、SiO反应生成沉淀 ‎(6)S2O与H＋反应：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O ‎(7)Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀 ‎(8)溶液可能呈碱性也可能呈酸性，NO在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，Al3＋在碱性溶液中不能大量共存 ‎(9)ClO－与H＋生成弱电解质HClO不能大量共存 解题探究 ‎1．①②③⑥‎ ‎2．①②③⑤‎ ‎3．①②④⑥⑨‎ ‎4．(3)(7)(8)‎ 考点二　‎ 深度思考 ‎1．(1)×　(2)×　(3)×‎ ‎2．判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN溶液，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。‎ ‎3．向试液中，先加足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，过滤后，再向滤液中加入AgNO3溶液，仍有白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNO3。‎ 解题探究 ‎1．B　2.D ‎3．B　[本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查学生的实验能力。A项，加入BaCl2溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋；B项，溶于CCl4呈紫色的为I2，即原溶液中含有I－；C项，观察K＋的焰色反应应透过蓝色钴玻璃，排除Na＋的干扰；D项，检验NH应加入浓NaOH溶液，且需要加热。]‎ ‎4．A　[根据①溶液中有Br－和CO，根据离子共存原则，不存在Al3＋、Mg2＋；根据②溶液中无SO；根据③不能确定是否含有I－，因为在①中氯水可能把I－氧化成IO，致使溶液不变蓝色。]‎ ‎5．C　[实验①说明原溶液中有水解呈碱性的SO，但其水解是分步进行的，A项错误；实验②说明原溶液中含有Br－，肯定会发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，但足量的氯水一定会与SO发生氧化还原反应，也是离子反应，B项错误；实验③说明所得溶液中含有SO(注意：该离子可能是原溶液本来含有的，也可能是SO在上步操作中被氯水氧化所得)，实验④说明所得滤液中含有Cl－，C项正确；由实验①证明原溶液中含有SO，根据离子共存原则可知其中一定没有Ba2＋，又根据溶液呈电中性，可知溶液中肯定有Na＋，没有必要进行焰色反应来检验Na＋的存在，D项错误。]‎ ‎6．B 微专题5‎ ‎[典例剖析]　取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体 解析　(1)明确原理：依据题目要求，明确检验的原理，根据原理确定方法。如SO、SO都与Ba2＋产生沉淀，但BaSO3可溶于盐酸但BaSO4不溶于盐酸。‎ ‎(2)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。‎ ‎(3)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化要明确具体。‎ ‎(4)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……，若……说明……”。‎ 专题训练 ‎1．(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)‎ ‎(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加盐酸溶解)‎ ‎2．从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－；若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另从水层取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO；若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO ‎3．(从左到右，从上到下)溶液呈血红色　K3[Fe(CN)6]溶液　产生蓝色沉淀 ‎4．(1)MnO、NH、Ag＋、Mg2＋‎ ‎(2)AlO、CO、K＋　Ba2＋、SO ‎(3)Cl－　取(1)中所得溶液少许于试管中，用硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则含有Cl－，否则不含Cl－‎ 考能提升 ‎1．C ‎2．C　[A项，酸性条件下MnO将Cl－氧化为Cl2，不能大量共存且MnO显紫色；B项，酸性条件下，H＋与SiO生成H2SiO3沉淀，不能大量共存；C项，酸性条件下H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；D项，正确的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误。]‎ ‎3．C　[A项，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀，而不能大量共存；B项，SO与H＋结合生成弱电解质H2SO3，而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存；D项，H＋与HCO能反应生成CO2和H2O，而不能大量共存。]‎ ‎4．C　[A项，Al3＋和S2－可以发生水解相互促进反应而不能大量共存，错误；B项，酸性溶液中，HClO具有强氧化性，能将I－氧化，错误；C项，弱碱性溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO能大量共存；D项，Fe3＋在pH为3.7的溶液中就可沉淀完全，则在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，错误。]‎