2017-2018学年青海省平安县第一高级中学高二上学期期中考试化学试题（B卷）

2017-2018学年青海省平安县第一高级中学高二上学期期中考试化学试题（B卷）

‎2017-2018学年青海省平安县第一高级中学高二上学期期中考试化学试卷(B)‎ 相对分子质量：H‎-1 C-12 O-16 Cu-64 Zn-65‎ 一、选择题（每小题3分，共54分）。‎ ‎1.各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　　 )‎ A．手机上用的锂离子电池属于一次电池 ‎ B．锌锰干电池中，锌电极是负极 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原 ‎ D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 ‎2．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1‎ Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3‎ 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)‎ A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　　　　 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2‎ C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2‎ ‎3．下列关于反应能量的说法正确的是( )‎ A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量 B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定 C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571．6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571．6 kJ/mol D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含0．5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量 ‎4、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )‎ A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57．3) kJ/mol B．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应 C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎ 5．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）‎ A．在外电路中，电流从Zn极流向Cu极 B．盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液 C．当负极减小‎65g时，正极增加65g D．电池的总反应为 Zn+Cu2+=Zn2++Cu ‎6．下列事实不能用电化学原理解释的是(　 　)‎ A．铝片不需要特殊的保护方法 B．炒过菜的铁锅未清洗易生锈 C．轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌 D．镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀[]‎ ‎7、己知反应：①101kPa时，‎2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol ‎②稀溶液，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol 下列结论正确的是（　 ）‎ A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol ‎ B．①的反应热为221kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 ‎8．关于如图电解池工作时的相关叙述正确的是(　 　)‎ A．Fe电极作阳极，发生氧化反应 ‎ B．Cl－向石墨极定向移动 C．石墨电极反应：Fe3＋＋3e－===Fe ‎ D．电解池发生总反应：2Cl－＋2Fe3＋===Cl2＋2Fe2＋‎ ‎9．下图为氢氧燃烧电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（ ）‎ A. a电极是正极 B. b电极的电极反应为：4OH－- 4e－＝2H2O + O2↑‎ C. 电子从a电极经由电解液传递到b电极 D. 氢氧燃烧电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 ‎10、反应‎4A(s)＋3B(g)＝‎2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0. 6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　 　)‎ A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1‎ B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1‎ C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1‎ D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 ‎11．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol.若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q1、Q2、Q3，则下列关系式中正确的是（ ）‎ A．Q1＜Q3＜Q2 B．Q1＜Q2＜Q3‎ C．Q1＜Q2＝Q3 D．Q1＝Q2＝Q3‎ ‎12、在‎25℃‎、101kPa下，‎1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　 　）‎ A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol ‎13．下列条件一定能使反应速率增大的是(　 )‎ ‎①增加反应物的物质的量　②升高温度　③缩小反应容器的体积　④不断分离出生成物　‎ ‎⑤加入MnO2‎ A．全部 B．①②⑤ C．②③ D．②‎ ‎14．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中，下列分析正确的是(　 　)‎ A．K1、 K2闭合时，Na＋均移向铁棒 ‎ B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下‎4.48 L气体 ‎15．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )‎ A. 铜锌原电池 B. 电解精炼铜 C. 镀件上镀铜 D. 电解氯化铜溶液 ‎16.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是(　 　)‎ A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应:Cu2++2e- Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 ‎17．锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。下列说法正确的是( 　　)‎ A．充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动 ‎ B．充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) D．放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气‎22.4 L(标准状况)‎ ‎18．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是（ ）‎ A．d为石墨，铁片腐蚀加快 ‎ B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e4OH–‎ C．d为锌块，铁片不易被腐蚀 ‎ D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e H2↑‎ ‎   二、非选择题。（总分46分）‎ ‎19．(18分)新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。‎ CH4‎ CH4‎ CH4‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、________________________________________。(2)闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上得到的是________________，电解氯化钠溶液的总反应方程式为__________________________________ ______。通电一段时间后，使电解质溶液恢复原浓度应__________________________。‎ ‎(3)若每个电池甲烷用量为‎1.6 g，且反应完全，则通过电解池的电子数为________________，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。‎ ‎(4)若用该装置中的电解池精炼铜，在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填“a”或“b”)；在电极b上发生的电极反应式为________________________________________。‎ ‎20、（15分）(1)下图是常温下，1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： ‎ ‎ ‎ ‎（2）已知：乙醇的燃烧热为1411.0kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为　 　．‎ ‎(3)已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：‎ A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol 则两种同素异形体中较稳定的是（填“A”或“B”） ．‎ ‎（4）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是 ．‎ ‎（5）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：‎ Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol ‎3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式： ．‎ ‎(6)比较下列各组热化学方程式中△H的大小关系。‎ 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1‎ S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H3]‎ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H4‎ 则△H1______△H2， △H3______△H4 (“>”、“<”或“=”）‎ ‎21．（13分）Ⅰ、将4 mol A气体和2 mol B气体在‎2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：‎2A(g)＋B(g)=‎2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，则 ‎(1)用物质A表示的反应的平均速率为________________：用B表示的平均反应速率为________________： ‎ ‎(2)2 s时物质B的转化率为____________________ ‎ ‎(3)物质B浓度减少了_________ mol·L－1；‎ ‎(4)2 s时物质A的浓度为__________。‎ 计算过程:‎ Ⅱ、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，‎ ‎①增加Fe的量, 其反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）。‎ ‎②保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率_______。‎ ‎③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率_______。‎ 选择题 ‎1、B 2. A 3. A 4.B 5.D 6.A 7.A 8.A 9.D 10.B 11.A 12.B 13.D 14. B 15.C 16.A 17.C 18.D 二、‎ ‎19.(18分，每空2分)(1)3O2＋12e－＋6H2O===12OH－‎ ‎2CH3OH－12e－＋16OH－===2CO＋12H2O ‎(2)Cl2　2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 应通入HCL气体 ‎(3)0.8NA　8.96 　(4)a　Cu2＋＋2e－===Cu ‎20. （15分）(1)（3分）NO2(g)+CO(g)=NO(g) +CO2(g) ΔH=-234kJ·mol－1 ‎ ‎（2）（3分）C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1411kJ/mol；‎ ‎（3）（1分）A ‎（4）（3分）H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣183 kJ·mol﹣1‎ ‎（5）（3分）CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=﹣218.0kJ/mol．‎ ‎（6）（各1分）“<” “<”‎ ‎21（13分） （各2分）（1）0.3 0.15‎ ‎（2）30﹪‎ ‎（3）0.3‎ ‎（4）1.4‎ ‎（各1分）①不变 ②不变 ③减小