化学卷·2019届四川省成都外国语学校高二10月月考（2017

化学卷·2019届四川省成都外国语学校高二10月月考（2017

成都外国语学校2017—2018学年度上期十月月考 高二化学试卷 注意事项：‎ ‎1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。‎ ‎2、本堂考试100分钟，满分100分。‎ ‎3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。‎ 可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5‎ ‎ Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 ‎ 第Ⅰ卷（选择题）‎ 一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个）‎ ‎1．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA ‎ B．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA ‎ C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA ‎ D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA 2． 利用如图所示的装置进行实验，将液体A逐滴加入烧瓶中与B发生反应，下列有关叙述中不正确的是 ‎(　 　)‎ A．若A为硫酸，B为亚硫酸钠，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 ‎ B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊 ‎ C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀溶解 ‎ D．仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 ‎3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）‎ ‎ A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1‎ ‎ B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=a，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=b，则a＞b ‎ C．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ ‎ D．已知P (白磷，s)=P (红磷，s) ΔH＜0，则白磷比红磷稳定 ‎4．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-‎ ‎ B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、S2O32-‎ ‎ C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ‎ D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O ‎5. 已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）‎ A．CO2+2OH−→CO32−+H2O B．Al2O3+2OH−+3 H2O→2 [Al(OH)4] − ‎ C．2 Al+2OH−+6H2O→2 [Al(OH)4] −+3 H2↑ D．Al3++4 OH−→[Al(OH)4]−‎ ‎6. 如图是可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+3D(g)(正反应ΔH>0)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图。下列条件的改变与图中情况相符的是(　　)‎ ‎ A.t1时,减小了A或B的物质的量浓度 B.t2时,升高了温度 ‎ C.t2时,增大了压强 D.t1时,加了催化剂 ‎7. 下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是(　 　)‎ A．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 B．反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生 C．普通玻璃、石英玻璃，水泥等均属于硅酸盐材料 D．祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2‎ ‎8．已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol ‎ 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为（ ）‎ A．－332 B．－130 C．＋350 D．＋130‎ ‎9．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 == P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P＝O c kJ·mol－1、O＝O d kJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（ ）‎ ‎ A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1‎ C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1‎ ‎10．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是(　　)‎ ‎①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ‎②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ‎③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ‎④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④B．①②③ C．②③④ D．①②③④‎ ‎11．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是（ ）‎ ‎①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥混合气体的平均相对分子质量不变 A．②④⑤　　　　　　　 B．①③④⑥‎ C．①②④⑥　 D．①②③④⑤‎ T2P2‎ T1P2‎ T1P1‎ ‎①②③‎ B%‎ t ‎0‎ ‎12.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t时，温度T和压强P与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 （ ） ‎ ‎ A．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＞P ΔH<0‎ ‎ B．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＞P ΔH>0 ‎ ‎ C．T1＜T2 P1＞P2 m＋n＜P ΔH<0 ‎ D．T1＞T2 P1＜P2 m＋n＜P ΔH>0‎ ‎13．己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol，相关数据如下：‎ H2(g)‎ N2(g)‎ NH3(g)‎ ‎1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ ‎436‎ ‎946‎ a 一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出热量Q1kJ ，下列说法正确的是（ ）‎ A. 如上图可表示合成氨过程中的能量变化 B．a的数值为391‎ ‎ C．Q1的数值为92 D．相同条件下，反应物若为2molN2和6molH2，放出热量Q2＞2Q1‎ ‎14．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）‎ ‎ A． 7种 B．8种 C．9种 D．10种 ‎ ‎15．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1，OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1， 则下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A．2 mol CH4在足量的氧气中充分燃烧生成稳定的氧化物的燃烧热为﹣1780.6 kJ•mol﹣1‎ ‎ B．2 mol CH4在足量的氧气中充分燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的燃烧热为﹣890.3 kJ•mol﹣1‎ ‎ C．1 L 0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液与1 L 0.1 mol•L﹣1HCl溶液反应的中和热为﹣57.3 kJ•mol﹣1‎ ‎ D．2 L 1 mol•L﹣1 NaOH溶液与1 L 1 mol•L﹣1 H2SO4溶液反应的反应热为﹣57.3 kJ•mol﹣1‎ ‎16．某同学用如图装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 ‎ ‎ B．II图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10mL（条件相同） ‎ ‎ C．III图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色 ‎ ‎ D．IV图中：干燥的有色布条不退色，湿润的有色布条能退色，说明Cl2有漂白性 ‎ ‎17．已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）‎ ‎ A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-‎ ‎ C．可能含有SO32- D．肯定含有NH4+‎ ‎18．某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：‎ ‎（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；‎ ‎（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；‎ ‎（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是（ ）‎ A．该未知溶液中至少含有3种阳离子 B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1‎ C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10‎ D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g ‎19．己知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-a kJ·mol-l ‎②CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(g) △H=-b kJ·mol-l ‎⑧CH4(g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O(1) △H=-c kJ·mol-l 则下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．由上述热化学方程式可知b>c ‎ B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol ‎ C. 2CH3OH (g) =2CH4(g)+O2(g) △H=2(b-a) kJ·mol-l ‎ D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1：2时，其完全燃烧生成CO2和H2O (1)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol ‎20．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．简单离子半径：W< XZ ‎21．下列叙述及解释正确的是(　　)‎ A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变 C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅 D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，在压强不变的条件下充入O2，平衡左移 ‎22. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1>a2 ②a1b2 ④b1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（　　）‎ A．②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦‎ ‎23、在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）‎ A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L ‎24．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是(　 　)‎ A．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体 C．升高温度，C质量分数减少，说明正反应为放热反应 D．增大压强，平衡不移动，说明B，D一定是气体 ‎25．在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol·L−1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是（ ） ‎ A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1‎ B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L−1大于c mol·L−1‎ C．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于 D．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍 ‎26．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：‎ 已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－=== 2H2O+3NH3↑+ 8AlO2－‎ 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）‎ A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－‎ B．试样中一定不含Al3+‎ C．试样中可能存在Na+、Cl－‎ D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4‎ 第II卷（非选择题）‎ ‎27．Ⅰ.(8分)如图所示，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。（注明：丙图中压强均为105Pa）‎ ‎（1）若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则　　 　　曲线代表无催化剂时的情况。‎ ‎（2）若乙表示反应达到平衡状态后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况，则　　　　曲线表示恒温恒容的情况，且此时混合气体中w(C)　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。‎ ‎（3）根据丙可以判断该可逆反应的正反应是　　　　(填“放热”或“吸热”)反应，x的值为　　　　。‎ ‎（4）丁表示在某固定容积的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随温度(T)的变化情况，根据你的理解，丁的纵坐标可以是　　　　　 (填序号)。‎ ‎①w(C) ②A的转化率 ③B的转化率 ④压强 ⑤c(A) ⑥c(B)‎ 升高温度，平衡向　　　　　(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。‎ Ⅱ．（10分）在一个体积为1 L的密闭容器中发生某化学反应：2A(g)B(g)+C(g)，三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800° C，实验Ⅲ在950°C。B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol• L-1)随时间(min)的变化如图所示。试回答下列问题：‎ ‎（1）在实验Ⅰ中，反应在20〜40 min内A的平均反应速率为________mol• L-1•min-1。实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是____________。‎ ‎（2）该反应的ΔH___________0，其判断理由是_____________。‎ ‎（3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为________(填序号)。‎ A．0.35 mol·L−1     B．0.4 mol·L−1       C．0.7 mol·L−1     D．0.8 mol·L−1‎ ‎（4）若反应在800°C进行，在该1 L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应____________。‎ A．等于86%             B．等于50%       C．小于50%      D．在50%〜86%‎ ‎28． （14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：‎ 物质 V2O5‎ V2O4‎ K2SO4‎ SiO2‎ Fe2O3‎ Al2O3‎ 质量分数/%‎ ‎2.2~2.9‎ ‎2.8~3.1‎ ‎22~28‎ ‎60~65‎ ‎1~2‎ ‎<1‎ 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为_________________________________________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。‎ ‎（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。‎ ‎（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。‎ ‎（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124− R4V4O12+4OH−（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。‎ ‎（5）“流出液”中阳离子最多的是________。‎ ‎（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。‎ ‎29．（16分）一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。‎ ‎（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。此时装置C中发生的现象是。 ‎ ‎（2）反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为。‎ ‎（3）拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。‎ ‎①该过程中发生反应的离子方程式是、；‎ ‎②为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是。‎ ‎ a. 对A装置加热 b. 向A内加入少量Fe2O3 c. 向A内加入少量CuO ‎ d. 增大空气通入量 e. 向A内加入少量FeSO4 f. 向A内加入少量H2O ‎（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是。‎ ‎（5）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，则其采用的方法是，其具体操作步骤可续写为：。‎ ‎2017-2018学年10月月考化学答案 一、选择题 ‎1-5：BCCCD 6-10:BDDAD 11-15:BDCDC ‎ ‎16-20:BBDCB 21-26:DCADBB 二、填空题 ‎27：Ⅰ.（1）b （2）a 不变 （3）吸热 1‎ ‎ （4）‚ƒ 正反应 ‎ Ⅱ.（1）7.5×10－3　实验Ⅱ中使用了催化剂 (2) >　 根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应 (3)AB　 (4)B 28. ‎（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2；‎ ‎ （2）0.5； （3）Fe(OH)3、Al(OH)3；‎ ‎ （4）碱； （5）K＋ ；‎ ‎ （6）2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。‎ ‎29.（1）水面下降，水顺长导管排入D中 （2）88.8% ‎ ‎ （3）①4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ +2H2O 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ ‎ ‎ ②a b d e ‎ ‎（4）Cu2(OH)2CO3 + H+ + Fe3+ = 2Cu2+ + Fe(OH)3↓ + CO2↑（也可分两步写）‎ ‎（5）测定沉淀法，将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算