【化学】湖南省衡阳市第八中学2019-2020学年高一下学期6月月考试题

【化学】湖南省衡阳市第八中学2019-2020学年高一下学期6月月考试题

湖南省衡阳市第八中学2019-2020学年高一下学期6月月考试题 请注意：时量90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 I-127 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 下列仪器中不能用于物质分离的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎2. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）‎ A. Na+、K+、HCO3-、NO3- B. Na+、K+、NO3-、CH3COO-‎ C. K+、Cu2+、Cl-、NO3- D. Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-‎ 3. 下列离子方程式的书写正确的是(　 　)‎ A. 向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：Cu＋2H+ = Cu2+＋H2↑‎ B. 向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：Fe2+＋Cl2 = Fe3+＋2Cl－‎ C. 向FeCl3溶液滴加几滴KSCN，溶液变红色：Fe3++3SCN－= Fe(SCN)3‎ D. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2 = Ca2＋＋2HCO ‎4. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）‎ A. 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA B. 标准状况下，11.2 L庚烷中含有的分子数为 0.5NA C. 0.1 mol CnH2n＋2中碳碳单键的数目为0.1n NA D. 1 mol－CH3(甲基)含有的电子数为 10NA ‎5. 下列说法正确的是（ ）‎ A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能 B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝持续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 D．有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 ‎6. 下列各组性质的比较中，正确的是(　　)‎ A. 酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF B. 沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2‎ C. 氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2 D. 稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI ‎7. 已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm-、dDn- (m>n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）‎ A. 原子半径：A>B>C>D B. 离子半径：C>D>B>A ‎ C. 原子序数：d>c>b>a D. 最外层电子数：D>C>B>A ‎ ‎8. 下列分子中，所有原子均在同一平面上的是(　　)‎ A. CH3CH2CH=CH2 B．CH3Cl C. CHCl=CH2 D．CH3—CH2—CH3‎ 9. 下列说法正确的是（ ）‎ A.的系统命名为2，2，4－三甲基戊烷 B. CH3CH2CH2CH2CH3和互为同素异形体 C. 的名称为异丁烷 D. CH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物 ‎10. 在100 mL密度为1.2 g/mL稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解（假设还原产物只有NO），向反应后溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原金属的质量增加5.1 g。则下列叙述不正确是（ ）‎ A．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24 L（标准状况）‎ B．当生成沉淀的量最多时，消耗NaOH溶液体积最小为100 mL ‎ C．参加反应的金属总质量（m）为9.6 g＞m＞3.6 g D．原稀硝酸的物质的量浓度为4 mol/L ‎ 二、选择题：本题共6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎11. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ）‎ A．次氯酸分子的结构式： B．CH4的球棍模型：‎ C．S2-的结构示意图： D．NH3的电子式 ‎ ‎12. 提纯下列物质（括号内为少量杂质），选用的试剂和分离方法均正确的是（ ）‎ 选项 物质 试剂 分离方法 A 溴苯（溴）‎ NaOH 溶液液 分液 B 乙酸乙酯（乙酸）‎ NaOH溶液 分液 C 乙醇（水）‎ 生石灰 蒸馏 D 苯（环己烷）‎ 水 分液 13. 下列由实验得出的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验 结论 A 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 B 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝 色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 C 苯中加溴水震荡，溴水层褪色 苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯 D 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸有酸性，且酸性强于碳酸 14. 把下列4种X的溶液，分别加入盛有10 mL 2 mol·L-1的盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是(　　)‎ A. 20 mL，3 mol·L-1 B. 20 mL，2 mol·L-1　 ‎ C. 10 mL，5 mol·L-1 D. 10 mL，3 mol·L-1‎ ‎15. 加碘盐中含有KIO3，其能发生反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O，下列有关该反应的说法正确的是（ ）‎ A．I2的还原性大于I- ‎ B．每生成0.6mol I2，反应转移电子数为1mol ‎ C．KIO3发生还原反应 ‎ D．H2SO4是氧化剂 ‎ ‎16. 将一定量的CO2‎ 气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）下列说法正确是（ ）‎ A. O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3‎ B. 标准状况下，通入CO2的体积为4.48 L C. oa段只发生反应：H+ + OH- = H2O D. 原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5 mol•L﹣1‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 三、 非选择题：本题共5题，每空2分，共52分。‎ ‎17.（10分）用序号按要求回答下列问题：‎ Ⅰ.下列各种物质：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ne ‎ ‎（1）在熔融状态下能导电的物质 ；含非极性键的离子化合物是 ；‎ ‎（2）用电子式表示H2O的形成过程 。‎ Ⅱ.下列变化过程：‎ ‎①碘的升华 ② NaCl固体溶于水 ③ O2溶于水 ④ HCl气体溶于水 ⑤烧碱熔化 ⑥氯化铵受热分解，‎ 其中化学键没有被破坏的是 ；既破坏离子键又破坏共价键的是 。‎ ‎18. （8分）一定条件下铁可以和 CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) ⇌FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示：‎ ‎（1）t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v逆 _____v正（填“＞”“＜”或“=”）；‎ ‎（2）4 min 内，CO的平均反应速率 v(CO) = ；‎ ‎（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填序号，下同)；‎ ‎①降低温度 ‎ ‎②减少铁粉的质量 ‎③保持容积不变，充入 He 使体系压强增大 ‎ ‎④保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大 ‎（4）下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是 。‎ ‎①v(CO2)＝v(CO) ‎ ‎②单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO ‎③容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 ‎ ‎④容器中气体压强不随时间变化而变化 ‎ ‎19.（12分）按要求回答下列问题：‎ Ⅰ.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族。请回答下列问题：‎ ‎（1）E在元素周期表中的位置是 ；‎ ‎（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最大的是 （填离子符号）；‎ ‎（3）G的非金属性比F强，可以验证该结论的是 （填编号）；‎ a．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 ‎ b．比较这两种元素的常见单质的沸点 c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 ‎ d．比较这两种元素的含氧酸的酸性 ‎（4）A、D两种元素形成一种离子化合物，该化合物中所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为 。‎ Ⅱ.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题:‎ ‎（1）高铁电池的负极材料是__________；‎ ‎（2）已知负极的电极反应式为Zn−2e−+2OH−Zn(OH)2‎ ‎，则正极的电极反应式为 。‎ 20. ‎（12分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 +K2SO4 +10CO2↑ +8H2O 编号 ‎0.01mol•L-1‎ 酸性KMnO4溶液 ‎0.1mol•L-1‎ H2C2O4溶液 水 某种物质 反应温度/℃‎ 反应时间 ‎（min）‎ Ⅰ ‎2mL ‎2mL ‎0‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎2.1‎ Ⅱ V1mL ‎2mL ‎1mL ‎0‎ ‎20‎ ‎5.5‎ Ⅲ ‎2mL ‎2mL ‎0‎ ‎0‎ ‎50‎ ‎0.5‎ Ⅳ ‎2mL ‎2mL ‎0‎ 少量 ‎20‎ ‎0.2‎ 请回答：‎ ‎（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至 时结束记时；‎ ‎（2）V1= ；设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是 ；‎ ‎（3）利用实验Ⅲ中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为ν(KMnO4)＝ ；‎ ‎（4）有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做Ⅰ号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：‎ ‎① 不是反应速率突然加快的原因；‎ ‎②可能是反应产物有催化作用。Ⅳ号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是 。‎ ‎21.（10分）已知X是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：‎ 提示：① R-CH2OH R-CHO R-COOH ； ‎ ‎② D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。‎ 请根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎（1）A分子中官能团的名称是 ，C的结构简式是 ；‎ ‎（2）D→E的化学反应类型为 ；‎ ‎（3）上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是（填字母代号） ；‎ ‎（4）反应C+E→X的化学方程式为 。‎ ‎【参考答案】‎ 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 选项 A D C A C B B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 选项 A D C AC D A BC AD ‎17.(10分)‎ Ⅰ. （1） ③④⑤ ④ (2)H＋ ＋H → HH Ⅱ.①③ ⑥‎ ‎18.（8 分）‎ ‎（1）< （2）0.125mol·L-1·min-1 （3）①④ （4）②③ ‎ ‎19.（12分）‎ Ⅰ.（1）第三周期第ⅢA族 （2）S2-‎ ‎（3） a c （4）Na+[:H]- ‎ Ⅱ.（1）Zn（或锌） （2） FeO42−+3e−+4H2OFe(OH)3+5OH− ‎ ‎20.（12分）‎ （1） 紫红色刚好褪去 ‎ ‎（2） 1mL 探究温度对反应速率的影响 ‎ ‎（3）0.01 mol/(L·min) ‎ ‎（4）①温度 ② MnSO4固体 ‎ ‎21.（10分）‎ ‎（1）羟基 CH3CH2COOH ‎（2）加成反应 ‎（3）A和E ‎（4）CH3CH2COOH+C2H5OH CH3CH2COOC2H5+H2O