2018-2019学年山西省应县一中高二上学期第四次月考化学试题（Word版）

2018-2019学年山西省应县一中高二上学期第四次月考化学试题（Word版）

‎2018-2019学年山西省应县一中高二上学期第四次月考 ‎ 化 学 试 题 2018.12‎ 时间：90分钟 满分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 O-16 Al-27 Zn-65 Cu-64 Ag-108‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案 ）‎ ‎1．具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是(　　)‎ A．3s23p1 B．2s22p2 C．3s2 D．4s24p3‎ ‎2．下列能级符号表示错误的是(　　)‎ A．6s B．3d C．3f D．5p ‎3．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是(　　)‎ ‎①电离　②电泳　③电解　④电镀　⑤电化学腐蚀 A．①②　　　B．②③④ C．②③④⑤ D．全部 ‎4．电子在一个基态原子的下列原子轨道中排布时，最后排布的是(　　)‎ A．n s B．n p C．(n－1)d D．(n－2)f ‎ ‎5、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( )‎ A．CuCl2 [CuSO4] B．NaOH [NaOH] C．NaCl [HCl] D．CuSO4 [Cu(OH)2]‎ ‎6．下列说法中正确的是(　　)‎ A．s能级的能量一定比p能级低 B．电子云图中小黑点多的区域表示电子多 C．3p2表示第三能层上有两个电子 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等 ‎7、用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是( )‎ A．在阳极上析出金属铜 B．在阴极上析出金属铜 C．在阴极上产生有刺激性气味的气体 D．阳极上发生还原反应 ‎8、用石墨作电极，电解1 mol·L－1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是( )‎ A．H2SO4 B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl ‎9.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中Cu2＋的物质的量浓度为(　　)‎ A． 1 mol·L－1 B． 2 mol·L－1 C． 3 mol·L－1 D． 4 mol·L－1‎ ‎10、下列描述中，不符合生产实际的是( )‎ A．电解MgCl2溶液获取金属镁，用石墨作阳极 ‎ B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 ‎ D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 ‎11、为使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是( )‎ A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 ‎12.若某基态原子的价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)‎ A.该元素基态原子中共有3个电子 B.该元素原子核外有5个电子层 C.该元素原子最外层共有3个电子 D.该元素原子M能层共有8个电子 ‎13.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是(　　)‎ A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特规则 D.能量最低原理和泡利原理 ‎14．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是 (　　)‎ A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2‎ C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D．[Ar]3d104s24p2→ [Ar]3d104s24p1‎ ‎15．下列说法正确的是(　　)‎ A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－‎ C．氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2↑‎ D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 ‎16．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为 Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是(　　)‎ A．电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动 B．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2‎ ‎17、清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）‎ A. X电极连接电源负极 ‎ B. Y电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-‎ C. N为阳离子交换膜 ‎ D. 制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L ‎18、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（　　）‎ A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化 D．还原、还原 ‎19．将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是 ( ) ‎ A．A点pH小于7是因为Cu2＋水解使溶液显酸性 ‎ B．BC段阳极产物是Cl2 ‎ C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 ‎ D．CD段电解的物质是水 ‎20. 图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是( )‎ A．滤纸上c点附近会变红色 ‎ B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 C．Z中溶液的pH先减小，后增大 ‎ D．溶液中的SO42-向Cu电极定向移动 ‎21．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是(　　)‎ A．a极与电源的负极相连 B．a电极反应式：‎ ‎2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－‎ C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D．产物丙为硫酸溶液 二、解答题( 58分)‎ ‎22．( 11分)(1)某元素的原子序数为33，则：此元素原子的电子总数是______；有_____个不同运动状态的电子,有____个电子层，____个能级；简化的电子排布式为__________。‎ ‎(2)1s22s22p63s23p违背了____________。核电荷数为24的元素，其价电子排布的轨道表示式__________________其原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_____和_____。‎ ‎(3)电子排布式为1s22s22p63s23p6某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是________, 原子核外电子云有________种不同的伸展方向。‎ ‎23．( 11分)推导下列元素，回答有关问题：‎ ‎(1)具有1个4p电子的元素为________(写元素名称)。基态Fe原子有____个未成对电子。Fe3＋的电子排布式为_____________‎ ‎(2)3d能级全充满，4s能级只有1个电子的元素为_______，原子序数为________。在基态14C原子中，核外存在____对自旋相反的电子。基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为____、电子数为____。 ‎ ‎(3)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价电子排布式是________，M能层有______个电子 ‎24.( 12分)‎ 电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图所示为一电解池装置，U形管内装有电解液c，A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 ‎ ‎(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断：‎ ‎①a电极是_____极(填“正”或“负”)，B电极是_____极(填“阴”或“阳”)；‎ ‎②A电极产生的气体为________，B电极上的电极反应式为______________，‎ ‎③检验A电极上产物的方法是：_________________；‎ ‎(2)若图示装置为用惰性电极电解CuSO4溶液的装置，其中阴极上析出Cu的质量为3.2 g，常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为________。‎ ‎25．( 12分)用如下图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。‎ ‎(1)E为电源的________极，Fe为电解池的_______极。 ‎ ‎(2)A中发生反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎(3)在B中观察到的现象是____________________。‎ ‎(4)Pt电极的电极反应式为____________________。如电路中有0.2 mol电子发生转移，D端得到气体的体积是________(标准状况)。‎ ‎26.(12分)(1)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH－)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。‎ ‎ ‎ 图丙 ① 上述装置中D电极应连接肼燃料电池的____极(填“A”或“B”)，该电解池中离 子交换膜为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。 ‎ ‎②该电解池的阳极反应式为____________‎ ‎③当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼________ mol。‎ ‎(2)利用右上图丙装置,可以模拟铁的电化学防护。 ‎ 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于 处。 ‎ 若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。 ‎ 高二月考四化学答案2018.12‎ ‎1—5 CCBBC 6—10 DBCAA 11—15 CBBBC 16—20 CCDBA 21 D ‎22.(1)33　 33 4 　8 [Ar]3d104s24p3 ‎ ‎(2) 洪特规则 1 5 (3)S2－ 4‎ ‎23. (1)镓　 4 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 (2)铜　29　 2 M 9 4 ‎ ‎　 (3)3d84s2　16 ‎ ‎24.(1)①正 阴 ②Cl2 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ ③把湿润的淀粉碘化钾试纸放在A电极附近，试纸变蓝，则证明A电极上的产物为氯气 (2) 1‎ ‎25.(1)负　阴 (2)4AgNO3＋2H2O4Ag＋4HNO3＋O2↑‎ ‎(3)铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成 ‎(4)2H2O—4e－===4H＋ + O2↑ 2.24L ‎26.(1)①B　阴　②2Cu－2e－＋2OH－===Cu2O＋H2O　　③ 0.05‎ ‎(2)N 牺牲阳极的阴极保护法