2019-2020学年高一上学期第四次月考试题 化学

2019-2020学年高一上学期第四次月考试题 化学

www.ks5u.com 百校联盟高一考与练·月考卷 化学 第四次月考 ‎(满分：100分，测试时间：90分钟)‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64‎ 第I卷 一、选择题(本题包括25小题，每题2分，共50分)‎ ‎1.下列“危险警告标识”与对应“化学试剂”不符的是 ‎2.随着工业的快速发展，环境污染日益加重，下列行为造成的环境问题与其名称不符的是 A.工业废气中的固体悬浮物和矿山开采地的粉尘(雾霾)‎ B.超市用的塑料袋随意丢弃(白色污染)‎ C.工业上CO2的排放(酸雨)‎ D.刻制印刷电路时使用过的腐蚀液直接排放到河流(河流和地下水污染)‎ ‎3.有关物质及其用途的描述，正确的是 ‎①SO2(漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等) ②氢氟酸(在玻璃上雕刻赏心悦目图案)‎ ‎③Fe3O4(用作红色油漆和涂料) ④ClO2(自来水消毒剂)‎ ‎⑤Al(OH)3(胃酸中和剂) ⑥Na2O2(作呼吸面具或潜水艇的供氧剂)‎ A.①②④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.全部 ‎4.在某澄清透明的酸性溶液中，可能大量共存的离子组是 A.Na＋、K＋、SO32－、SO42－ B.Na＋、Fe2＋、Cl－、MnO4－‎ C.Na＋、K＋、SiO32－、NO3－ D.Al3＋、NH4－、SO42－、Cl－‎ ‎5.硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列说法正确的是 A.制取普通玻璃是以纯碱、黏土、石英砂为主要原料 B.二氧化硅是太阳能转换为电能的常用材料 C.石棉(CaMg3Si4O12)表示为CaO·3MgO·4SiO2‎ D.水晶、玻璃、陶瓷的主要成分都属于硅酸盐制品 ‎6.下列试剂的贮存方法和解释均正确的是 ‎①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的CO2反应 ‎②金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应 ‎③浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞 ‎④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化 ‎⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性 A.①② B.③④ C.② D.②⑤‎ ‎7.在3L由KNO3、Al(NO3)3、Ca(NO3)2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2＋的物质的量是 A.0.25 mol B.0.5 mol C.0.75 mol D.1.5 mol ‎8.下列对某些离子的检验及结论一定正确的是 A.向某溶液通入Cl2后，再滴入少许KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2＋‎ B.向某溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－‎ C.向某溶液中加入足量稀盐酸，有无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32－‎ D.向某溶液中滴加氣水和CCl4，震荡后下层溶液显紫色，则原溶液中一定有I－‎ ‎9.实现下列微粒的变化，一定需要加入还原剂的是 A.Fe2＋→Fe3＋ B.HClO→HCl C.Cl2→Cl－ D.SO2→S ‎10.利用如图所示装置不能完成对应实验的是 A.图甲可以用来制备Fe(OH)3胶体 B.图乙可以用来证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3‎ C.图丙可以通过点燃肥皂泡来检验是否有氢气气体生成 D.图丁可以用陶瓷坩埚加热融化NaOH固体 ‎11.下列反应的离子方程式书写错误的是 A.向Na2CO3溶液中滴入少量的盐酸：CO32－＋H＝HCO3－‎ B.向KAl(SO4)2溶液滴加过量NaOH溶液反应：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－‎ D.固体SiO2和NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－＝SiO32－＋H2O ‎12.下列实验操作正确的是 A.配制480 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925 g NaCl固体 B.用50 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸 C.使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转移到容量瓶中 D.定容时发现液面高于刻度线，可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切 ‎13.下列物质之间的转化中，都能通过一步实现的是 ‎①H2S→S→SO3→H2SO4 ②Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3‎ ‎③Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 ④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3‎ ‎⑤Na→Na2O→Na2CO3→NaOH A.②③④ B.①③④⑤ C.②③⑤ D.①②③④⑤‎ ‎14.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)‎ A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4‎ B.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应 C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1‎ D.反应⑤的离子反应方程式为2Fe2＋＋O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O ‎15.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L乙醇中所含的分子数为0.5NA B.常温下，39 g Na2O2与Na2S的混合物所含的Na＋数目为2NA C.将4.6 g Na与一定量O2反应生成7.0 g产物时失去的电子数为0.2NA D.足量的Al粉与标准状况下的1.12 L Cl2充分反应，转移的电子数为0.15NA ‎16.下列实验操作及实验现象，能完成实验目的的是 ‎17.下列各组物质相互混合反应后，最终一定有白色沉淀生成的是 ‎①将金属钠投入到AlCl3溶液中 ‎②将NaOH溶液滴入到盛有FeSO4溶液的试管中 ‎③向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸 ‎④向饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入过量CO2气体 ‎⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2‎ A.①③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③ D.③④⑤‎ ‎18.为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中所用方法及现象判断错误的是 A.分别取样配成溶液，滴加稀盐酸溶液，开始就有气泡产生的是NaHCO3‎ B.分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察无白色沉淀产生的是NaHCO3‎ C.分别取样配成溶液，滴加BaCl2溶液，观察无白色沉淀产生的是NaHCO3‎ D.分别取样在试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察有白色浑浊产生的是NaHCO3‎ ‎19.对下列实验事实能做出合理解释的是 ‎20.利用如图所示装置，能完成的实验是 ‎21.有一包白色粉末，由Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3、NaOH中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验：‎ 下列判断错误的是 A.生成白色沉淀D的离子方程式为SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓‎ B.BaSO4一定不存在，NaOH可能存在 C.Na2SiO3、BaSO4、BaCO3、Na2SO3一定存在，NaOH可能存在 D.气体B和气体E均可使澄清的石灰水变浑浊 ‎22.某100 mL无色溶液可能含有Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)‎ 下列说法错误的是 A.原溶液一定存在Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋和Cl－，一定不存在Fe3＋、CO32－‎ B.原溶液中c(NH)＝1 mol·L－1‎ C.沉淀2的成分为Mg(OH)2‎ D.原溶液中c(Cl－)≥6 mol·L－1‎ ‎23.向含有1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法错误的是 A.当Al3＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 mol B.当SO42－恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al(OH)3的形式存在 C.当Al3＋恰好完全生成AlO2－时，消耗氢氧化钡2.5 mol D.随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 ‎24.向质量为6.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解，放出NO(标准状况)2.24L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无红色出现。若用相同质量的上述混合物与足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为 A.15.12L B.10.08L C.2.24L D.3.36L ‎25.将2.56 g铜粉加入100 mL 0.4 mol·L－1的稀HNO3溶液中，加热充分反应后再加入100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液，继续加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(忽略溶液体积变化)‎ A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.075 mol·L－1 D.0.45 mol·L－1‎ 第II卷 二、非选择题(本题包括4小题，共50分)‎ ‎26.(12分)铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和氧化铝，其工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)滤渣1的成分是 ，举例说明滤渣2的用途 。‎ ‎(2)用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是 。‎ ‎(3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式 。‎ ‎(4)过程1.2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有 。‎ ‎(5)由溶液B得到绿矾的具体操作为 、过滤、洗涤和干燥。‎ ‎(6)过程3需要加入的试剂A是 ，写出此过程的离子方程式 。‎ ‎27.(12分)硫和氮是两种重要的元素，它们的氧化物又是造成空气污染的主要物质。‎ ‎(1)汽车尾气含有NO、CO等多种污染物，是城市的污染源。‎ ‎①用化学方程式表示产生NO的原因 。‎ ‎②治理尾气方法是加装催化转化装置，使NO和CO反应转化为无污染的两种气体，发生反应的化学方程式是 。‎ ‎(2)工业上产生的NO2可用NH3在一定条件下消除污染。‎ ‎①写出此反应的化学方程式 。‎ ‎②在标准状况下，消耗NO2 33.6 L，则此反应的氧化产物比还原产物多 g。‎ ‎(3)工业上为了减少燃煤过程中SO2的排放，向燃煤中加入生石灰，其产物可作建筑材料。写出有关反应的化学方程式 。‎ ‎28.(8分)氯及其化合物在日常生活中有广泛应用。漂白液通常用于家庭和公共场所的消毒，某品牌漂白液的包装说明如下：‎ ‎(1)该漂白液中，NaClO的物质的量浓度约为 mol·L－1。‎ ‎(2)使用NaOH溶液和氯气来制取消毒液，写出该反应的离子方程式 ，制取500 mL此漂白液，需要5.0 mol·L－1的NaOH溶液 mL。‎ ‎(3)漂白液易吸收空气中的CO2而生成NaHCO3，写出有关的化学方程式_‎ ‎29.(18分)如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置(夹持装置和加热装置已略，气密性已检验)，请回答下列问题：‎ ‎(1)在A中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎(2)①中的实验现象为紫色石蕊溶液 。‎ ‎②中的实验现象为 ，写出此化学反应方程式 。‎ ‎③中的实验现象是 ，写出此化学反应方程式 。‎ ‎④中的实验现象是 ，写出此化学反应方程式 。‎ ‎⑤中的现象是溶液由黄色变为浅绿色，其反应的离子方程式为 。‎ ‎(3)能体现出SO2还原性的实验序号是 。‎ ‎(4)实验结束后需要通入N2，其目的是 。‎