化学卷·2019届辽宁省抚顺市六校联合体高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届辽宁省抚顺市六校联合体高二上学期期末考试（2018

抚顺市六校联合体2017－2018上学期高二期末考试 化学试卷 清原高中，抚顺市10中、新宾高中、抚顺市12中、抚顺县高中、四方高中 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分考试时间为90分钟，满分100分。 ‎ 可能用到的相对原子质量H:1 C:12 O:16 Na:23 Br:80 Ca:40‎ 第I卷（50分）‎ 一、选择题：(本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，在每小题给 出的四个选项中，只有一项符合题意)‎ ‎1.下列说法正确的是( )‎ A.石油的蒸馏和煤的气化都是物理变化 B.医用消毒酒精的浓度通常为95%‎ C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D. 淀粉、纤维素和油脂都属于高分子化合物 ‎2.为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是( ) A.碳水化合物 B.烃类 C.氢气 D.醇类 ‎3.下列两种液体能用分液漏斗分离的是（ ）‎ A.酒精和水 B.乙酸和乙醇 C.溴苯和苯 D.乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 ‎4.下列化学用语正确的是( )‎ A.羟基电子式： B．乙醇的分子式：C2H5OH C．CH4分子的球棍模型：  D．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎5.某液态烃与溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃为（ ）‎ A. 2-甲基-1-丁烯  B. 2-甲基-2-丁烯 C. 3-甲基-2-丁烯 D.1-甲基-2-丁烯 ‎6. 有两组物质：①组CH4、聚乙烯、邻二甲苯 ②组2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是( )‎ A．①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色 B．②组中3种物质各1mol分别和足量的氢气反应，消耗氢气的物质的量之比为1:2:3‎ C．②组物质所有原子可以在同一平面内 D．①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色 ‎7.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）‎ A.0.1molC2H6O分子中含有O-H键数目一定为0.1 NA B.1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA C.3.0g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA D.常温常压下12g冰醋酸溶于水，其电离出的H+数为0.2NA ‎8.下列化学过程对应的方程式表示正确的是 ( )‎ A.碳酸氢钠溶液的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-‎ B.醋酸的电离：CH3COOH=CH3COO-+H+‎ C.碳酸钙的溶解平衡CaCO3(S) Ca2+(aq)+CO32-(aq)‎ D.硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+H2OH2S+2OH-‎ ‎9.下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）‎ A.由溴丙烷水解制丙醇 由丙烯和水反应制丙醇 B.由甲苯制三硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸 C.由乙醇制乙烯；由乙炔制乙烯 D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由乙醇制溴乙烷 ‎10.下列有机物的一氯代物同分异构体数目相同的一组是（ ）‎ A.只有②③④ B.只有 ③④ C.只有①④ D.只有②③‎ ‎11.下列实验操作中，可达到对应实验目的的是( )‎ ‎ ‎ 实验操作 实验目的 A 苯和溴水混合后加入铁粉 制溴苯 B 某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 确认该有机物含碳碳双键 C 将与氢氧化钠的乙醇溶液共热一段时间，冷却，向其中滴加过量的稀硝酸中和氢氧化钠然后再滴入硝酸银溶液，观察生成沉淀的颜色 检验该有机物中的溴原子 D 乙醇与酸性高锰酸钾酸性溶液混合 检验乙醇具有还原性 ‎12. 下列表述中与盐类水解有关的是 ( )‎ ‎①明矾和氯化铁溶液可以净水 ‎②为保存氯化铁溶液，要在溶液中加入少量的盐酸 ‎③0.1mol/L的NH4Cl溶液pH=5‎ ‎④实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用胶塞不能用玻璃塞 ‎⑤NH4Cl溶液可做焊接金属的除锈剂 ‎⑥用碳酸氢钠和硫酸铝两溶液可做泡沫灭火剂 ‎⑦草木灰和铵态氮肥不能混施 A. ①②③⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑥ C. ①②③⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦‎ ‎13.下列装置或实验操作正确的是(    )  ‎ A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B.②探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2‎ C.③实验室制乙酸乙酯 D.④中和滴定实验 ‎14.常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．pH＝1的溶液中：I-、NO、SO、Na＋‎ B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO、K＋‎ C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH、Cl－、NO、Al3＋‎ D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－‎ ‎15. 电解质溶液有许多奇妙之处,下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( ) A.常温下c(OH-)=1×10-2的 氢氧化钠溶液和c(H+)=1×10-2 醋酸溶液等体积混合后,‎ 所得混合液中:c(CH3COO-)=c (Na＋)‎ B.c(NH4+)浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4HSO4③(NH4)2SO4④(NH4)2CO3⑤(NH4)2Fe(SO4)2‎ 它们的物质的量浓度由大到小的顺序为①>②>④>③>⑤‎ C.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5mol/L,则此溶液可能是盐酸 D.等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中c(CO32-)>c(HCO3-)‎ ‎16.分子式为C5H10O3的有机物，一定条件下具有如下性质：‎ ‎①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应②在浓硫酸存在下，能脱水 生成两种结构不同的能使溴水褪色的物质③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为 C5H8O2的五元环状化合物，则C5H10O3的结构简式为( )‎ ‎（已知： ）‎ A．HOCH2COOCH2CH2CH3 B．CH3CH(OH)CH2CH2COOH C．CH3CH(OH)CH(CH3)COOH D．HOCH2CH2CHCH2COOH ‎17.两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总 物质的量的变化如图所示.下列有关混合气体的说法正确的是（ ）‎ A.该混合气体一定含有乙烯 B.该混合气体一定含甲烷和乙炔 C.在常温下，该混合气体与足量氧气混合，‎ 完全燃烧后恢复至常温燃烧前后总体积不变 D. 若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为2：3‎ ‎18．分子式为C5H12O能与钠反应且能被氧化成醛的有机物有（不含立体异构）( )‎ A.6种 B.4种 C.7种 D.8种 ‎19.对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是(     )‎ ‎①A、B的分子式均为C10H14O2它们互为同分异构体； 它们与分子式为C9H12O2的有机物 一定为同系物 ‎②A、B分子中共平面的碳原子数相同 ‎③A、B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎④可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱 ‎ 区分A、B ‎⑤A、B都含有两种官能团 ‎⑥1molA物质与足量金属钠反应与1molB与足量的饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体的 物质的量为2:1‎ ‎⑦1molB与1molBr2发生加成反应能生成三种不同产物，且这三种产物互为同分异构体 A. ①②③④⑤⑥⑦ B.只有③⑥⑦ C.只有③ D.只有③⑦‎ ‎20. 下列说法正确的是（　　）‎ ‎①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10n倍，则pH=a+n；‎ ‎②已知BaSO4的Ksp=c（Ba2+）•c（SO42﹣），所以在BaSO4溶液中有 c（Ba2+）=c（SO42﹣）=‎ ‎③将0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1 Na2S溶液等体积混合，所得溶液中有 c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）‎ ‎④在0.1mol/L氢氧化钠溶液中滴加0.1mol/L醋酸，刚好完全中和时pH=a，‎ 则由水电离产生的c(H+)=10﹣amol•L﹣1．‎ A.①②③④ B.只有②③ C. 只有③④ D. 只有③ ‎ 第Ⅱ卷（50分）‎ 二、填空题（本题包括两道题共22分）‎ ‎21.(8分)（1）已知0.05mol某烃在足量的空气中完全燃烧若将产物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀30.0g若用足量的碱石灰吸收燃烧产物，增重18.6g，则该烃的实验式为___________,;分子式为_______;‎ 若该烃分子中所有碳原子都在一个平面上，其结构简式为________________________‎ ‎（2）某有机物经李比希法和质谱法分析得知其相对分子 质量为136，分子式C8H8O2。分子中只含一个苯环且苯环上 只有一个取代基，其核磁共振氢谱如图，‎ 则A可能的结构简式_____________________ ‎ ‎（3）某烃的含氧衍生物，其分子量小于150，其中含氧元素的质量分数为50%，则 其分子中的氧原子个数可能为____________,含氧原子数最多的该有机物的分子式为 ‎____________________________‎ ‎22.（14分）Ⅰ.25℃时在25 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定 曲线如下图所示．下列说法正确的是__________________‎ A.滴定终点时俯视读数则测定的氢氧化钠浓度偏高 B.B、C、D三点的溶液中水的电离程度为B>C>D C.D点，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+)‎ D.B点为滴定终点 E.B点时c(CH3COO-)=c(Na+)‎ F. 若由体积相等的氢氧化钠和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，‎ 则混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)‎ G.滴定前的氢氧化钠溶液的浓度为0.1mol/L Ⅱ.(1)为了检验某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，把铁元素还原成Fe2+，‎ 再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，写出滴定过程中反应的 离子方程式：________________________________________‎ KMnO4应装在___________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）滴定前是否要滴加指示剂？‎ ‎___（填“是”或“否”），滴定终点的判断方法：_____________________________‎ ‎ (2)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入______________‎ 调至溶液pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝________________。‎ ‎[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]‎ 三、实验题 ‎ 23、(12分)某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来 制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热 仪器及冷却水管没有画出。‎ 已知1.NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr ‎ ‎2.CH3(CH2)2CH2OH+HBr CH3(CH2)2CH2Br+H2O 两反应都需加热 请根据实验步骤，回答下列问题： （1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷。‎ 竖直冷凝管接通冷凝水，出水口是_____(填“I”或“Ⅱ”)；冷凝回流的主要目的是________。 （2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚(CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3)、1-丁烯、‎ 溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余 热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物B、C中应盛放的试剂分别是石蕊 和溴水，B装置除用石蕊还可用______(填试剂名称)写出C装置中主要的化学方程式：‎ ‎_________________________________________________。‎ 有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“－CH2CH2CH2CH3”， 来确定副产物中存在丁醚。请你对该同学的观点进行评价________________________________。‎ ‎（3）为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ ‎1-丁醇 ‎-89.5‎ ‎117.3‎ ‎1-溴丁烷 ‎-112.4‎ ‎101.6‎ 丁醚 ‎-95.3‎ ‎142.4‎ ‎1-丁烯 ‎-185.3‎ ‎-6.5‎ 请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷。 ①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管； ②插上带橡皮塞的温度计； ③关闭_______，打开_______； ④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从______处流入； ⑤迅速升高温度至_______℃，收集所得馏分。 （4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、‎ 干燥后再次蒸馏得到10.96 g 1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是_____。‎ ‎（保留2位有效数字）‎ 四、有机推断题 ‎24.(16分)由石油裂解得到的2－丁烯和另一种物质为原料通过图示合成高分子 化合物I。‎ 已知：反应③④中有一个反应是与HCl加成的反应 ‎ 回答以下问题：‎ ‎（1）反应①的反应条件___________；属于消去反应的是________(填序号)‎ ‎（2）B的结构简式__________________________；E中的官能团的名称为_________‎ ‎（3）写出下列反应的化学方程式并注明反应类型 反应⑧____________________________________________________　‎ 反应⑨____________________________________________________‎ ‎（4）E的同系物的通式为_________;E可以与氢气发生加成反应,其加成后的产物有 多种同分异构体，其中含-CHO和-OH两种官能团可能的结构共有___________种 ‎（不考虑立体异构），写出其中带支链的同分异构体的结构简式_______________。‎ 抚顺市六校联合体2017－2018上学期高二期末考试 化学答案 一、选择题（50分1-10每小题2分 11-20每小题3分）‎ ‎1.C 2.B 3.D 4.C 5.B 6.D 7.C 8.C 9.D 10.A 11.D 12.A 13.B 14.C 15.B 16.B 17.D 18.B 19.D 20.D 二、填空题（22分）‎ ‎21.（8分）（1）CH2 C6H12 （每空1分） (2分)‎ ‎（2）或（2分）‎ ‎(3)1或4 C5H4O4（每空1分）‎ ‎22.（14分）Ⅰ.B E F G(4分)‎ Ⅱ（1）5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O （3分）‎ 酸式（1分） 否（1分）‎ 滴最后一滴酸性高锰酸钾溶液紫色不褪去，且30 s不变色（其它合理答案也给分）（2分）‎ ‎（2）CuO (或Cu(OH)2或CuCO3或 Cu2(OH)2CO3)任填其一即可，其它合理答案也给分（1分）‎ ‎2.6×10-9mol/L（2分）(不写单位扣一分)‎ ‎23. 实验题(12分)‎ ‎（1）Ⅱ  提高反应物的转化率  （每空1分）‎ ‎(1)硝酸银溶液 [其它合理答案也给分] （1分） ‎ CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3 （2分）‎ 该方法不合理因为1-溴丁烷中也含－CH2CH2CH2CH3（2分）‎ ‎（3）③a， b （1分）  ④d处（1分） ⑤101.6（1分）   ‎ ‎（4）80%（2分）‎ ‎24.有机推断（16分）‎ ‎（1）光照（1分） ⑤ （1分）‎ ‎（2）（2分）（写出一个给1分）‎ 碳碳双键 羧基（2分）（一个1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎ （2分）‎ ‎（4）CnH2n-2O2 (2分)(其它合理答案也给分) 5(2分) ‎ ‎（2分）‎