第二节 几种重要的金属化合物4

第二节 几种重要的金属化合物4

几种重要的金属化合物(第一课时)‎ 一、教学目标：了解铝、铁、铜等金属氧化物、氢氧化物的主要性质。通过实 验，提高对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学生的实验意识、操作技能、操作能力、观察能力和分析问题能力。通过实践活动，让学生亲身体验科学探究过程，激发学习兴趣，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。‎ 二、教学内容：本节课是《化学１》（必修）第三章第二节的第一课时，是金属的化学性质的延续和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解金属化合物的化学性质，才是比较全面地了解金属。本节对金属化合物的性质按氧化物、氢氧化物的顺序编写，同类化合物的性质有许多相似性，这样的编排便于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律。‎ 三、教学方法与策略：本节内容在呈现方式有以下特点：图片较多，有利于激发学生的学习兴趣；化合物的知识是相对集中学习，用比较的方法加以 叙述；如ＭｇＯ、Ｆｅ２Ｏ３、ＣｕＯ、与酸的反应，Ｆｅ（ＯＨ）２、Ｆｅ（ＯＨ）３的生成等；活动较多。学生具备了一定的化学实验操作技能，且本节实验操作难度不大，绝大部分学生能很好完成本节实验。因此，课堂教学采用边讲边实验，以学生为中心，将教师的“讲”和学生的“做”统一于师生共同参与的教学活动中。体现新课程标准所确定的“强调学生的主体性”，要“有助学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能”的课程性质。‎ 四、教学组织过程：‎ ‎1．课前准备 ‎　　　　学生两人一组，分成２８个小组，课前２８套仪器和药品　　‎ ‎2．教学过程 ‎［新课引入］多数金属单质容易转化为化合物，金属氧化物、氢氧化物、含有金属的盐都是金属化合物，但它们的组成不同。组成上的微小变化，引起性质上的巨大差异。金属氧化物、氢氧化物具有什么样的共同性质和不同性质呢？这就是我们今天要学习的内容。‎ ‎［板书］第二节　　几种重要的金属化合物 ‎［过渡］先来学习金属氧化物 ‎［板书］一、氧化物 ‎［教师讲述］自然界中的金属很多是以含金属氧化物的矿物形式存在的，如铝土矿（主要成分是Ａｌ２Ｏ３）和赤铁矿（主要成分Ｆｅ２Ｏ３）等。多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应生成可溶或微溶的碱，例如：‎ ‎［板书］　ＣａＯ＋Ｈ２Ｏ＝Ｃａ（ＯＨ）２‎ ‎［教师讲述］多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应生成盐和水。‎ ‎［学生实验］在三支分别装有ＭｇＯ、Ｆｅ２Ｏ３、ＣｕＯ粉末的试管中加入盐酸，振荡，观察现象。完成下表：‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 反应物 溶液的颜色 化学方程式 ＭｇＯ Ｆｅ２Ｏ３‎ ＣｕＯ ‎[学生活动]学生思考，学生交流实验现象，填写表格。 ‎ ‎［教师小结］这三种氧化物都溶于盐酸，生成金属氯化物和水。‎ ‎［教师引导］新制成的氧化铝除了能与酸反应外，还有一个特殊性质—能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水。请根据课本中的反应方程式，归纳出两性氧化物的概念。‎ ‎［师生互动］学生思考，学生之间、师生之间交流。‎ ‎［教师讲述］金属氧化物的用途 ‎［教师提问］钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态的性质相同吗？对内部金属的保护作用一样吗？‎ ‎［师生互动］学生思考，学生之间、师生之间交流。‎ ‎［过渡］接下来进入氢氧化物的学习。‎ ‎［教师讲述］在常见的氢氧化物中，除了ＮａＯＨ、ＫＯＨ、Ｂａ（ＯＨ）２‎ ‎　　　　　　　　　　　等几种碱易溶于水，Ｃａ（ＯＨ）２微溶于水，多数都不溶于水但可溶于酸。先来学习铁的氢氧化物。‎ ‎［板书］１、铁的氢氧化物 ‎［教师引导］铁有两种氢氧化物，在实验室中它们是如何制得的呢？‎ ‎［学生实验］在两支试管中分别加入少量ＦｅＣｌ３和ＦｅＳＯ４溶液，然后滴入ＮａＯＨ溶液，观察并描述发生的现象。‎ FeCl3溶液 FeSO4溶液 实验现象 化学方程式 ‎[学生活动]学生思考，学生交流实验现象，填写表格。‎ ‎[教师提问]为什么在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？‎ ‎［师生互动］学生思考，学生之间、师生之间交流。‎ ‎[教师提问]Fe（OH）2和 Fe（OH）3都是不溶性碱，请写出它们与酸反应的化学方程式。‎ ‎[学生活动]学生练习写化学方程式，教师巡视、指导。‎ ‎[过渡] 铁的氢氧化物的主要性质我们已经知道了，那么铝的氢氧化物—氢氧化铝又有什么性质呢？‎ ‎[板书]2、氢氧化铝 ‎{学生实验}在试管里加入10ml 0.5mol/L Al2 (SO4) 3溶液，滴加氨水，生成白色胶状物质。继续滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。‎ ‎[板书] Al2 (SO) 3 +6NH3·H2O = 2Al（OH）3 +3（NH3）2 SO4‎ ‎{学生实验}取一些上面实验中制得的Al（OH）3沉淀，分装两支试管里，往一支试管中加入2 mol/L盐酸。往另一支试管中滴加2 mol/L NaOH，边加边振荡，观察现象。‎ ‎[师生互动]各小组交流实验现象，教师提问。‎ ‎[教师小结]实验表明，Al（OH）3‎ 在酸或强碱溶液里都能溶解，这说明它既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，它是两性氢氧化物。‎ ‎[教师总结]对这一节知识进行梳理，对实验中存在的不足和错误给予明确指出和修正。 ‎ ‎[随堂练习]‎ ‎ 1. Ａｌ２Ｏ３和Al（OH）3既可以与 反应，又可以与 反应，它们分别是氧 化物和 氢氧化物。‎ ‎ 2．在MgCl２溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为 ；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为 ，继续加入过量的NaOH溶液，现象为 。‎ ‎ 最后，留出一定的时间与心有疑惑的学生交流意见和想法，共同探讨问题的解决和答案。‎ ‎[参考文献]‎ ‎1人民教育出版社,普通高中课程标准实验教科书,化学1(必修),教师教学用书,2004.6 ‎ ‎ 2 黄王乐．.韦斯林.秦艳芳. 化学新课程中积极开展讲做并进教学,中学化学教学参考,2004.10‎