高中化学必修一全册课后优化训练：2-2-2含解析

高中化学必修一全册课后优化训练：2-2-2含解析

课后优化训练 基 础 强 化 ‎1．下列实验中，能发生离子反应的是(　　)‎ A. 氢气还原氧化铜 B. 盐酸与K2SO4溶液混合 C. 降低饱和KNO3溶液的温度 D. KOH溶液与CuSO4溶液混合 解析　H2还原氧化铜不是离子反应；盐酸与K2SO4不发生反应；降低饱和KNO3溶液温度，析出晶体，不是化学变化；只有KOH与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2沉淀是离子反应。‎ 答案　D ‎2．下列叙述中正确的是(　　)‎ A. 凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示 B. 离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C. 所有的酸碱中和反应的离子方程式都一样 D. 复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 解析　难溶性盐如CaCO3、BaSO4在离子方程式中要写化学式，A错；离子互换反应能发生的条件是生成气体、沉淀和水等，反应发生后溶液中离子浓度减小，B正确；盐酸与氢氧化钠溶液的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，而H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，二者不同，C错；复分解反应只要具备离子反应发生的一个条件即可进行，D错。‎ 答案　B ‎3．如表是某矿物质饮用水的部分标签说明 则该饮用水中还可能较大量存在(　　)‎ A. OH－　　　　　　　　 B. Ag＋‎ C. Na＋ D. Ca2＋‎ 解析　OH－与Mg2＋不共存；Ag＋与SO、Cl－不共存；Ca2＋与SO不能大量共存。‎ 答案　C ‎4．下列离子方程式中不正确的是(　　)‎ A. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ B. 铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag C. 二氧化碳通入澄清石灰水中CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O D. 氢氧化钡溶液与盐酸混合OH－＋H＋===H2O 解析　根据是否符合客观实际，应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否书写正确；应该删掉的离子是否删去；是否配平(电荷守恒、质量守恒、电子守恒)，检查各项。B中电荷不守恒，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。‎ 答案　B ‎5．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是(　　)‎ A. Cu2＋和SO B. Cu2＋和Cl－‎ C. Na＋和SO D. Ag＋和NO 解析　根据题意，甲溶液应该是Ba(OH)2溶液，要求甲、乙两种废液按一定比例混合，毒性明显降低，则Ba2＋结合SO生成BaSO4，OH－应与Ag＋或Cu2＋产生沉淀，又因SO与Ag＋不共存(二者结合成微溶物Ag2SO4)，只有A符合题意。‎ 答案　A ‎6．只能表示一个化学反应的离子方程式是(　　)‎ A. H＋＋OH－===H2O B. CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ C. Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O D. Mg2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓‎ 解析　H＋代表强酸，如H2SO4、HCl、HNO3等，OH－代表强碱，如NaOH、KOH等，A项表示强酸和强碱的多个反应；CO表示可溶性碳酸盐，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3等，H＋代表强酸，B项可表示可溶性碳酸盐和强酸的多个反应；C项表示Zn(OH)2和强酸的多个反应。‎ 答案　D ‎7．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内物质为杂质)，写出所用试剂及离子方程式。‎ ‎(1)CaCl2(HCl)试剂________离子方程式____________________ ‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)CO2(HCl)试剂________离子方程式____________________ ‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(3)O2(CO2)试剂________离子方程式____________________ ‎ ‎_____________________________________________________。‎ 解析　除去杂质不能再引入新的杂质，O2中的CO2应用NaOH溶液除去，不能用澄清石灰水除去CO2，因澄清石灰水溶液较稀，可能CO2除不尽。‎ 答案　(1)CaCO3固体　CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ ‎(2)饱和NaHCO3溶液　HCO＋H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎(3)NaOH溶液　2OH－＋CO2===H2O＋CO ‎8．某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、CO、OH－、Cl－，你认为一定有的离子是________，一定没有的离子是________，还需进一步确认的离子是________。‎ 解析　含Cu2＋的溶液呈蓝色，该有色溶液含有Cu2＋，因CO、OH－与Cu2＋反应不能存在，说明溶液中含Cl－，与Cl－反应的Ag＋不能在溶液中存在，不能确定H＋是否存在。‎ 答案　Cu2＋、Cl－　OH－、CO、Ag＋　H＋‎ 能 力 提 升 ‎1．某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是(　　)‎ A. H＋、NO、Ca2＋、Cl－‎ B. Cu2＋、SO、HCO、Na＋‎ C. Fe2＋、NO、OH－、Ba2＋‎ D. MnO、SO、NO、CO 解析　能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋，B项中HCO和D项中CO均不与H＋共存；C项中Fe2＋与OH ‎－、H＋与OH－不能共存。‎ 答案　A ‎2．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)‎ A. CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B. BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4‎ C. HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3‎ D. NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3‎ 解析　A中离子方程式分别为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑和CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；B中离子方程式分别为Ba2＋＋SO===BaSO4↓和Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；C中离子方程式分别为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O和HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；D中离子方程式均为H＋＋OH－===H2O。‎ 答案　D ‎3．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图，则 ‎(1)沉淀的化学式：沉淀1________，沉淀2________，沉淀3___ ‎ ‎____。‎ ‎(2)写出混合液＋A的离子方程式________________；溶液＋B的离子方程式__________________。‎ 解析　要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分离，必须考虑除杂试剂的加入顺序。由于OH－、SO均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸。除去Ag＋，反应的离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，然后再加NaOH(或Na2SO4)，除去Cu2＋(或Ba2＋)。‎ 答案　(1)AgCl　BaSO4[或Cu(OH)2]　Cu(OH)2(或BaSO4)‎ ‎(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓　Ba2＋＋SO===BaSO4↓[或Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓]‎ ‎4．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化铜溶解，请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。‎ ‎(1)某同学提出的假设是________________________________。‎ ‎(2)通过实验Ⅰ可以证明________________________________。‎ ‎(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________________________。‎ ‎(4)探究结果为_______________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(5)反应的离子方程式为________________________________。‎ 解析　本题考查的知识既基础又灵活，以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H＋、SO和H2O三种微粒中哪种微粒使CuO溶解，在Ⅲ中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。(4)加入HNO3、HCl等均可使CuO溶解。‎ 答案　(1)H2O、H＋、SO中的某一种微粒能使CuO溶解 ‎(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H＋、SO两种粒子的一种粒子使CuO溶解 ‎(3)Na2SO4(或K2SO4等)　稀H2SO4‎ ‎(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO两种粒子都不能使CuO溶解 ‎(5)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O ‎