2019-2020学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二9月月考化学试题 Word版

2019-2020学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二9月月考化学试题 Word版

黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高二9月月考化学 校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________‎ 一、单选题 ‎1．（2分）下列有关说法正确的是(　　)‎ A．SO2(g)＋H2O(g)===H2SO3(l)，该过程熵值增大 B．SO2(g) ===S(s)＋O2(g)　　ΔH＞0，ΔS＜0该反应能自发进行 C．SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ，该过程熵值增大 D．Ba(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)===2BaCl2(s)＋2NH3(g)＋2H2O(l)，ΔH<0，此反应一定能自发 ‎2．（2分）下列水解方程式正确的是(　　)‎ A．CO＋H2O2OH－＋CO2↑ B．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ C．Fe3＋＋3H2O===Fe (OH)3↓＋3H＋ D．F－＋H2O===HF＋OH－‎ ‎3．（3分）下列实验能达到测量要求的是（　　）‎ A．用托盘天平称取‎35.20g NaCl固体 B．用25mL酸式滴定管量取15.80mL盐酸溶液 C．用10mL量筒量取8.50mL盐酸 D．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为4.2‎ ‎4．（2分）下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是 A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入CuSO4‎ C．向水中加入Na2CO3 D．将水加热到‎100℃‎，使pH＝6‎ ‎5．（2分）下列说法正确的是 A．‎25℃‎时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1‎ B．‎25℃‎时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1:10‎ C．同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多 D．常温下，向1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变 ‎6．（2分）‎25℃‎时，水的电离达到平衡：H2OH++OH- △H>0，下列叙述正确的是 A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，Kw不变 B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低 C．向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H+)减小 D．将水加热，Kw增大，pH不变 ‎7．（2分）下列有关平衡常数的说法中，正确的是 A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B．反应 2NO2(g) N2O4(g) △H ＜0，升高温度该反应平衡常数增大 C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数 D．CO2＋H2CO＋H2O 的平衡常数表达式为 K =c(CO)/[c(CO2)c(H2)]‎ ‎8．（2分）准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中(酚酞作指示剂)，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．滴定过程中，锥形瓶中水的电离程度先增大后减小 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 ‎9．（2分）同压、不同温度下的反应：A(g)＋B(g)C(g),A的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是（ ）‎ A． T1＞T2，正反应吸热 ‎ B． T1＜T2，正反应吸热 C． T1＞T2，正反应放热 ‎ D． T1＜T2，正反应放热 ‎10．（2分）在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10 mol·L-1，达到平衡状态时HI的浓度为0.16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度为 A．0.16 mol·L-1 B．0.08 mol·L-1 C．0.04 mol·L-1 D．0.02 mol·L-1‎ ‎11．（3分）下列叙述正确的是 A． CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 B．稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸 D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH)·c(OH－)变小 ‎12．（3分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇，‎ ‎（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是 （ ）‎ A．反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)‎ B．升高温度，K值增大 C．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝3tB/2nB mol·(L·min)－1‎ D．其他条件不变，E点的体积压缩到原来的1/2，重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 ‎13．（3分）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ‎①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、‎ ‎②pH=11的溶液中：、Na+、、‎ ‎③加入Al能放出H2的溶液中：Cl−、、、‎ ‎④在由水电离出的c(OH−)=10−13 mol•L−1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl−、I−‎ ‎⑤无色溶液中：Na+、Cl−、HS−、Al3+‎ ‎⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、Cl−‎ A．①②⑤ B．②④⑤ C．②④ D．③⑤⑥‎ ‎14．（3分）已知25℃时，H2SO3 的电离常数Ka1=1.2310-2，Ka2=5.610-8，HClO的电离常数Ka=2.9810-8，下列说法错误的是 A．常温下，相同浓度的H2SO3 比HClO酸性强 B．常温下，将NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中不发生化学反应 C．常温下，NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液呈酸性 D．将pH＝5的HClO溶液加水稀释到pH＝6时，溶液中部分离子浓度会升高 ‎15．（3分）恒温、恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)。一段时间后达到平衡，生成a mol C。下列说法不正确的是 A．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为1:1‎ B．物质A、B的转化率之比一定是1:2‎ C．若起始放入3 mol A和3 mol B，则达到平衡时生成3a mol C D．当v正(A)=v逆(B)时，可断定反应达到平衡 ‎16．（3分）pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ ）‎ ‎①若a＜4，则A、B都是弱酸 ‎②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 ‎③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸 ‎④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A．①④ B．②③ C．②④ D．①③‎ ‎17．（3分）常温下，某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL)，则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是(　　)‎ A．4 B．4.6 C．5.4 D．6‎ ‎18．（3分）对于平衡体系：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g），下列判断正确的是（ ） ‎ A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45 倍，则m+n>p+q ‎ B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n ‎ C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△ H<0 ‎ D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小 ‎19．（3分）已知c(NH4Cl)<0.1 mol·L－1时溶液pH＞5.1，现在用0.1 mol·L－1HCl滴定10 mL 0.05 mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl的量应是(　　)‎ A．10 mL B．5 mL C．小于5 mL D．大于5 mL 二、填空题 ‎20．（6分）①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)= mol/L,‎ 水电离的C(H+)= mol/L ‎②某温度，纯水中C(H+)==3×10-7mol/L，则：‎ 纯水中C(OH-)= mol/L，此时温度 （填“高于”“低于”或“等于”）25℃。若温度不变，滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L，‎ 则溶液中C(OH-)= mol/L，由水电离的C(H+)= mol/L。‎ ‎21．（11分）某温度(t℃)时,水的Kw=1×10-12,‎ ‎（1）则该温度________(填“>” “<”或“=”)25℃,其理由是__________________。‎ ‎（2）将此温度下pH=11的NaOH与pH=1的HCl等体积混合,混合后溶液pH=________;‎ ‎（3）将此温度下pH=9的Ba(OH)2溶液取出1 mL,加水稀释至10 000 mL,则稀释后溶液c(Ba2+)：c(OH-)=________;‎ ‎（4）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合:‎ ‎①若所得混合液为中性,则a∶b=________;‎ ‎②若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。‎ ‎22．（10分）某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是HAH＋＋A－，回答下列问题：‎ ‎⑴ 向纯水中加入适量HA，水的电离平衡将向________（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是_______。‎ ‎⑶ 在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl－)，则溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），a_____0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_________________。‎ ‎23 （12分）将1molI2和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在—定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线 ‎(1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为 _______。H2(g)的平衡转化率为___________。‎ 在此温度下，该反应的平衡常数K__________(保留一位小数）。‎ ‎(2)若改变反应条件下，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示，在乙条件下ω(HI)的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是______（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是________。‎ ‎①恒容条件下，升高温度 ‎ ‎②恒容条件下，降低温度 ‎ ‎③恒温条件下，缩小反应容器体积 ‎ ‎④恒温条件下，扩大反应容器体积 ‎ ‎⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂 ‎(3)若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、 c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是_______________ (用含一个a、b、c的代数式表示)‎ 三、 实验题 ‎24．（14分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作：‎ A．在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL烧碱溶液；‎ B．用碱式滴定管移取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂；‎ C．在天平上准确称取烧碱样品2.0 g,在烧杯中用蒸馏水溶解；‎ D．将物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1的标准盐酸装入酸式滴定管,调整液面记下开始读数为V1；‎ E. 在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至终点,记下读数V2。‎ 就此实验完成下列填空：‎ ‎（1）正确的操作步骤的顺序是(用编号字母填写)‎ ‎________→________→________→D→________。‎ ‎（2）上述E中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________‎ ‎（3）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________。直到加入一滴盐酸后，溶液____________ (填颜色变化)。‎ ‎（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____________）‎ A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。‎ ‎（6）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：‎ 滴定 次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL 滴定前 刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ 依据上表数据列式计算该烧碱的纯度____。（结果保留四位有效数字）‎