【化学】天津市静海区第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试学生学业能力调研试题（解析版）
天津市静海区第一中学2019-2020学年高一上学期期末考试学生学业能力调研试题
考生注意：本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。
相对原子质量：H:1 O:16 Cl:35.5 Na:23 Fe:56
第Ⅰ卷 基础题（共80分）
一、选择题: 每小题3分，共42分。
1.化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是（ ）
A. 熄灭酒精灯时，为防止失火要用灯帽盖灭而不用嘴吹灭
B. 用托盘天平称量氢氧化钠时，放在称量纸上再称量
C. 金属钠着火，应立即使用泡沫灭火器灭火
D. 用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，可节省氢气的用量
【答案】A
【解析】
【详解】A. 熄灭酒精灯时，若用嘴吹，很可能将火焰沿灯颈压入灯内，引起着火或酒精灯爆炸，A正确；
B. 用托盘天平称量氢氧化钠时，应将NaOH放在小烧杯内称量，B错误；
C. 金属钠能在CO2气体中继续燃烧，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；
D. 用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气，以排尽装置内的空气，防止加热时混合气发生爆炸，D错误；
故选A。
2.下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
A. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
B. ClO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂
C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂
D. 还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂
【答案】C
【解析】
【详解】A. CaO具有吸水能力，可作食品干燥剂，A正确；
B. ClO2具有较强的氧化性，且还原产物对人体无害，可作自来水消毒剂，B正确；
C. NaHCO3能与酸反应，产生二氧化碳气体，食品工业可用小苏打焙制糕点，C错误；
D. 还原铁粉具有较大的表面积和较强的吸氧能力，可用作富脂食品的脱氧剂，D正确；
故选C。
3.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3×10﹣8m）恢复了磁性。“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（ ）
A. 它在水中所形成的分散系属于乳浊液
B. 它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C. 它在水中形成的分散系与雾的分散系种类相同
D. 它的分子直径比Na+小，溶于水后不会形成丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【详解】“钴酞箐”的分子直径为1.3×10﹣8m，介于10-9~10-7m之间。
A. 它在水中所形成的分散系属于胶体，A不正确；
B. “钴酞箐”的分子能透过滤纸，但不能透过半透膜，B不正确；
C. 它在水中形成的分散系属于胶体，雾的分散系也属于胶体，二者的种类相同，C正确；
D. 它的分子直径比Na+大，溶于水后会产生丁达尔效应，D不正确；
故选C。
4.KClO3 在酸性溶液中可将 VO2+氧化成 VO2+ ,而自身被还原为 Cl-。欲使 3 mol VO2+成 VO2+ ,则需要氧化剂KClO3 的物质的量是（ ）
A. 0.2 mol B. 0.5mol C. 1 mol D. 3mol
【答案】B
【解析】
【分析】根据得失电子守恒进行计算。
【详解】VO2+氧化成 VO2+ ，V元素化合价从+4价升高+5价，3mol VO2+氧化成 VO2+失去电子3mol，KClO3 被还原为Cl-，Cl元素化合价从+5价降低到-1价，得到电子的物质的量为3mol，则需要氧化剂KClO3 的物质的量为=0.5mol；
答案选B。
5.下列化学用语表示正确的是（ ）
A. HClO的结构式：H-Cl-O
B. 硫原子的原子结构示意图：
C. 过氧化钠的电子式为：Na+[ :O:: O: ]2-Na+
D. R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：
【答案】D
【解析】
【详解】A. HClO的结构式中氧原子应该写在氢原子和氯原子的中间，A项错误；
B.题中给出的是硫离子的结构示意图而非硫原子的结构示意图，B项错误；
C.所给的电子式中过氧根离子中两个氧原子应形成一个共用电子对，C项错误；
D.所给阳离子中，质子数=电子数+所带的电荷数=a+2，质量数=质子数+中子数=a+2+b,所以R原子表示为：，D项正确；
所以答案选D项。
6.对下列各组物质的分类正确的是（ ）
①混合物：钢铁、水银、冰水混合物 ②电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡 ③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2 ④同位素：1H、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨⑥干冰、液氯都是非电解质
A. ①②③④⑤⑥ B. ④⑤⑥ C. ②⑤ D. ②④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①水银是Hg的单质，是纯净物，不是混合物；冰水混合物也是纯净物；①错误；
②胆矾、氯化氢、硫酸钡都是纯净物，在水溶液或熔融状态下能导电，都是电解质，②正确；
③CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物；Al2O3是两性氧化物；③错误；
④2H2是氢元素的一种单质，不属于核素，④错误；
⑤C60、金刚石、石墨是碳元素的三种单质，彼此互称同素异形体，⑤正确；
⑥液氯是液态的Cl2，既不是电解质，也不是非电解质，⑥错误；
结合以上分析，②⑤正确，故选C。
7.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与硼（5B）同主族，与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（ ）
A. In是第五周期第ⅢA族元素 B. 的中子数与电子数的差值为17
C. 原子半径：In>Al D. 碱性：In(OH)3>RbOH
【答案】D
【解析】
【详解】A. In与硼同主族，则为第ⅢA族元素，与铷同周期，则为第五周期元素，A正确；
B. 11549In的中子数为66，电子数为49，则中子数与电子数的差值为17，B正确；
C. In与Al属于同主族元素，In在Al的下方，原子半径In>Al，C正确；
D. In与Rb为同周期元素，In在Rb的右方，金属性In
r(O2-)>r(Al3+) (3). 2H2O22H2O+O2↑ (4). 2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑ (5). ①②
【解析】
【分析】X是地壳中含量最高的元素，则其为氧(O)；Y为第三周期中原子半径最小的元素，则其为氯(Cl)；D元素的最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱，则其为铝(Al)；E的单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏，则其为铁(Fe)。
【详解】（1）铝的原子结构示意图为，则其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅢA族；
（2）比较O2-、Al3+、Cl-的半径时，O2-、Al3+为两个电子层数，Cl-为三个电子层，则Cl-半径最大，O2-、Al3+的核电荷数，前者为8后者为13，所以离子半径前者大于后者，从而得出离子半径大小关系为r(Cl-)>r(O2-)>r(Al3+)；
（3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，则其为H2O2，其反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，Al的单质溶于强碱离子的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑；
（4）①保存FeCl2溶液时，需向溶液加入少量Fe单质，以防止Fe2+被空气中O2氧化，①正确；
②FeCl2可由Fe与FeCl3化合制得，FeCl3可由Fe与Cl2化合制得，②正确；
③向煮沸的NaOH溶液中滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可以制得胶体，③错误；
故选①②。
17.下图是元素周期表的一部分：
①
④
⑤
⑥
②
③
⑦
⑧
Fe
Ⅰ．用化学用语回答下列问题：
（1）①、②、⑥形成的化合物中存在的化学键类型有________。
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______。
（3）写出②的离子结构示意图为__________。
（4）Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。Y的水溶液与洁厕灵混合使用会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
（1）若A是一种金属单质，C是淡黄色固体，写出C的一种用途_____；
（2）若A、B、C均为化合物且含有同一种金属元素，D是会造成温室效应的一种气体，请写出D的电子式_____，A和C反应的离子方程式 ___。
(3)若D是一种常见的过渡金属单质，原子核内有26个质子，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是________；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式_________。
【答案】(1). 离子键、共价键 (2). HClO4>H2SO4>H2CO3 (3). (4). ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O (5). 强氧化剂或供氧剂 (6). (7). HCO3-+OH-=CO32-+ H2O (8). 先加KSCN，无现象，后滴加氯水，溶液呈血红色 (9). 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】
【分析】由表中元素所在的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、Na、Al、C、N、O、S、Cl元素。
【详解】Ⅰ．（1）①、②、⑥形成的化合物为NaOH，由此可确定其中存在的化学键为离子键、共价键；
（2）④、⑦、⑧的最高价含氧酸分别为H2CO3、H2SO4、HClO4，非金属性Cl>S>C，则酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H2CO3；
（3）②的离子为Na+，其原子核外有2个电子层，最外层达8电子稳定结构，则其离子结构示意图为；
（4）Y为NaClO，其水溶液与洁厕灵(HCl)混合使用会产生一种有毒气体Cl2，由此可写出该反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；
Ⅱ．（1）C是淡黄色固体，则其为Na2O2，它的用途为强氧化剂或供氧剂；
（2）D是会造成温室效应的一种气体，则其为CO2，电子式为，A为NaOH，C为NaHCO3，则NaOH和NaHCO3反应的离子方程式为HCO3-+OH-=CO32-+ H2O；
(3)若D是一种常见的过渡金属单质，原子核内有26个质子，则其为Fe。A为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2。检验FeCl2中Fe2+的方法是先加KSCN，无现象，后滴加氯水，溶液呈血红色；在酸性溶液中Fe2+能被双氧水氧化，生成Fe3+、H2O，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
18.化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。
探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
（1）装置A中盛放的试剂是____（填选项），化学反应方程式是___。
A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液
（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强 ⑥还原性：Cl－＜S2－ ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：_________。
【答案】(1). B (2). Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ (3). ①② (4). 蓝色 (5). Cl与I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性Cl>I
【解析】
【分析】（1）验证氯元素的非金属性比硫强，可通过置换反应、强酸制弱酸的反应等进行判断，装置A中盛放的试剂是Na2S溶液；
（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱；
②HCl的酸性比H2S强，氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HCl是强酸，但非金属性F＞Cl；
③HCl的稳定性比H2S大，则表明前者共价键比后者难断裂；
④HCl的还原性比H2S弱，表明前者Cl的失电子能力比S弱，则得电子能力比S强；
⑤HClO4的酸性比H2SO4强，则非金属性Cl比S强；
⑥还原性：Cl- ＜S2-，表明前者Cl-的失电子能力比S2-弱，则得电子能力比S强；
⑦Cl2能与H2S反应生成S，Cl2为氧化剂，S为氧化产物，则非金属性Cl>S；
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则非金属性Cl>S；
（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，装置A中生成I2，与淀粉发生显色反应。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I，二者同主族，且Cl在I的上方。
【详解】（1）验证氯元素的非金属性比硫强，可通过置换反应，装置A中盛放的试剂是B；化学反应方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；
（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱，①符合题意；
②HCl的酸性比H2S强，氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HCl是强酸，但非金属性F＞Cl，②符合题意；
③HCl的稳定性比H2S大，则表明前者共价键比后者难断裂，从而说明Cl的非金属性比S强，③不合题意；
④HCl的还原性比H2S弱，表明前者Cl的失电子能力比S弱，则得电子能力Cl比S强，④不合题意；
⑤HClO4的酸性比H2SO4强，则非金属性Cl比S强，⑤不合题意；
⑥还原性：Cl－＜S2-，表明前者Cl-的失电子能力比S2-弱，则得电子能力Cl比S强，⑥不合题意；
⑦Cl2能与H2S反应生成S，Cl2为氧化剂，S为氧化产物，则非金属性Cl>S，⑦不合题意；
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则非金属性Cl>S，⑧不合题意。
则不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为①②；答案为：①②；
（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，装置A中生成I2，与淀粉发生显色反应，溶液显蓝色。用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：Cl与I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性Cl>I。
19.实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。
（1）实验前如何检验装置A的气密性________________________________________；
（2）为了实验安全，在点燃酒精灯前，在F装置出口b处必须_____________________；
（3）装置C中盛装的液体是浓硫酸，则装置B的作用是_________________________；
（4）U形管E右边又连接干燥管F的目的是___________。
（5）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为________g。
【答案】(1). 先开启旋塞a，向长颈漏斗中加水，当水面超过长颈漏斗下口时，关闭旋塞a，继续加水，使水上升到长颈漏斗中，静置片刻，若水面不下降，则说明装置气密性良好 (2). 验纯 (3). 除去H2中的HCl (4). 防止空气中的水蒸气被U型管内的无水氯化钙吸收，引起实验误差 (5). 16.0
【解析】
【分析】（1）检验装置A的气密性时，应创设一个密闭环境，通过往长颈漏斗内加水，看水面是否下降，判断气密性是否良好；
（2）为了防止氢气不纯，点燃时发生爆炸，在点燃酒精灯前，在F装置出口b处必须验验H2的纯度；
（3）装置C中盛装的液体是浓硫酸，则装置B的作用是把H2中混有的HCl除掉；
（4）U形管E右边又连接干燥管F的目的是防止燃烧生成的水进行U型管内；
（5）先求出生成水的物质的量，从而求出混合物中氧原子的物质的量，然后假设未知数，利用质量和为23.2g，建立等量关系式，从而求出Fe2O3的质量。
【详解】（1）检验装置A的气密性时，应先开启旋塞a，向长颈漏斗中加水，当水面超过长颈漏斗下口时，关闭旋塞a，继续加水，使水上升到长颈漏斗中，静置片刻，若水面不下降，则说明装置气密性良好；
（2）为了实验安全，在点燃酒精灯前，在F装置出口b处必须验验H2的纯度，以防爆炸事故的发生；
（3）装置C中盛装的液体是浓硫酸，则装置B的作用是除去H2中的HCl。答案为：除去H2中的HCl；
（4）U形管E右边又连接干燥管F的目的是防止燃烧生成的水被U型管内的无水氯化钙吸收，引起实验误差。答案为：防止燃烧生成的水被U型管内的无水氯化钙吸收，引起实验误差；
（5）n(H2O)==0.4mol，则混合物中的n(O)=0.4mol，
设Fe2O3的物质的量为x mol，则FeO的物质的量为(0.4-3x)mol，
72(0.4-3x)+160x=23.2
x=0.1mol，m(Fe2O3)=0.1mol×160g/mol=16.0g。
