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全国版2021高考化学一轮复习课时作业7氧化还原反应的基本概念和规律含解析
课时作业(七) 氧化还原反应的基本概念和规律 1.(2017·天津卷)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( ) A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能 B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能 答案 A 2.(2019·山东烟台一中检测)下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是( ) A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 B.Al、CO、O2、H2 C.Zn、C、H2、CO D.KClO3、MnO2、C、Fe C [A项,各物质均是常用的氧化剂,错误;B项,氧气具有氧化性,是常见的氧化剂,错误;D项,KClO3、MnO2都常用作氧化剂,错误。] 3.下列叙述中,正确的是( ) A.含金属元素的离子不一定都是阳离子 B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 C.最高价含氧酸一定具有强氧化性 D.金属阳离子被还原一定得到金属单质 A [A.含金属元素的离子不一定都是阳离子,例如偏铝酸根离子是阴离子,正确;B.在氧化还原反应中,非金属单质不一定是氧化剂,例如氢气还原氧化铜中氢气是还原剂,错误;C.最高价含氧酸不一定具有强氧化性,例如碳酸,错误;D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质,例如铁离子得到电子转化为亚铁离子,错误。] 4.(2019·山西孝义期末)亚硫酸钠(Na2SO3)在反应中既可作氧化剂,又可作还原剂。当它作氧化剂时,理论上可能被还原成的是( ) ①H2SO4 ②S ③Na2S ④Na2SO4 ⑤H2SO3 ⑥Na2S2O3 A.①④ B.①②③ C.①⑤⑥ D.②③⑥ D [亚硫酸钠(Na2SO3)中硫的化合价是+4价,当作氧化剂时,在反应中得电子化合价降低,根据氧化还原反应的转化规律可知,被还原物质中S的化合价低于+4,所以可能是②S、③Na2S、⑥Na2S2O3 。] 5.已知有如下三个氧化还原反应: 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中Fe2+和I-共存,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是( ) 7 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl C [由题目中的三个反应可知氧化性强弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>I2,因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2+,故选项A、B不合题意,HCl不能氧化I-,D项错误。] 6.(2019·四川成都一中月考)下列依据表中所给信息,结合已学知识所作出的判断中正确的是( ) 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 浓HCl Cl2 A.反应①中的氧化产物一定只有一种 B.MnSO4不能被氧气氧化生成KMnO4 C.反应②的离子方程式为:MnO+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O D.反应③的还原产物是KCl,电子转移数目是6 NA B [A.根据还原性:Fe2+>Br-,反应①中若氯气过量,可先氧化Fe2+再氧化Br-,则先生成氯化铁后生成溴单质两种氧化产物,A项错误;B.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由反应②可知,高锰酸钾的氧化性强于氧气,故硫酸锰不能被氧气氧化生成高锰酸钾,B项正确;C.反应MnO+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O的电子得失不守恒,KMnO4具有强氧化性,H2O2与KMnO4反应时只显还原性,其离子方程式应为:2MnO+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O,C项错误;D.反应③发生化学方程式为KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O,根据转化规律,反应③中氧化产物和还原产物均是Cl2,转移电子数目为5NA,D项错误。] 7.(2019·浙江五校联考)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂,其催化剂表面物质转化的关系如图所示,下列说法正确的是( ) A.在转化过程中,氮元素均被还原 B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C.还原过程中生成0.1mol N2,转移电子数为0.5 mol D.三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 7 D [A.根据图示可知,NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2的过程中,N元素化合价升高被氧化,故A错误;B.根据图示可知,BaO为催化剂,NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时,BaO参与储存N元素,故B错误;C.还原过程中生成0.1 mol N2,转移电子的物质的量为:0.1 mol×(5-0)×2=1 mol,故C错误;D.整个过程中,CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2,说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化,故D正确。] 8.(2019·天津静海一中检测)已知氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2,则下列说法正确的是( ) A.向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液,溶液变蓝 B.向FeBr2溶液中通入少量Cl2,发生反应的离子方程式为:2Br-+Cl2===Br2+2Cl- C.某溶液中含有Fe2+、Cl-、I-,为了除去I-而不减少其他离子,可通入过量氯气 D.向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气,充分作用后,将溶液蒸干、灼烧,可能得到NaCl和NaI的固体混合物 A [A.根据氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2,则向含碘化钾、淀粉的溶液中滴加FeCl3溶液,则三价铁离子将碘离子氧化成碘单质,所以溶液变蓝,故A正确;B.根据氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2,则还原性Fe2+>Br-,所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2,氯气只氧化Fe2+,离子方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-,故B错误;C.根据氧化性强弱顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2,则还原性I->Fe2+>Cl-,则为了除去I-而不减少其他离子,可加入含三价铁溶液,故C错误;D.向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入氯气可发生:2NaI+Cl2===2NaCl+I2,2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,因还原性NaI>NaBr,不可能含有NaI而没有NaBr,故D错误。] 9.(2019·浙江金华十校联考)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4;M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子),常温下,它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示,下列有关该转化过程的叙述不正确的是( ) MFe2O4MF常温下SO2、NO2等e2Ox A.在工业废气处理过程中MFe2Ox表现了还原性 B.在MFe2Ox的复原过程中,若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2∶1,则x=3.5 C.在该反应中每有含1 mol NO2的废气被处理将转移电子数4NA个 D.SO2的还原性大于MFe2Ox D [A.在工业废气处理过程中,由题目信息可知,MFe2Ox能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质,则氧化物为氧化剂,MFe2Ox为还原剂,表现了还原性,故A正确;B.MFe2O4与H2反应生成MFe2Ox,若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2∶1,根据氧原子守恒可知,x=3.5,故B正确;C.NO2 7 转化为单质,化合价降低4价,转移4个电子,则在该反应中每有含1 mol NO2的废气被处理将转移电子数4NA个,故C正确;D.MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为单质,则SO2为氧化剂,MFe2Ox为还原剂,所以SO2的还原性小于MFe2Ox,故D错误。] 10.(2019·黑龙江齐齐哈尔五校联考)已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,向含有a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水,下列判断或相应的离子方程式正确的是( ) A.当a=2,b=1时,离子方程式为:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br- B.如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),则<<1 C.当a=1,b=2时,离子方程式为:2Fe2++4I-+3Br2===2Fe3++2I2+6Br- D.当a=2,2<b<3时,溶液中铁元素以两种离子形式存在,且一定是c(Fe3+)>c(Fe2+) C [A.2 mol FeI2的溶液最多失去6 mol的电子,而1 mol Br2的溴水最多可以得到2 mol的电子,碘离子的还原性强于亚铁离子,所以溴水首先与碘离子反应,离子方程式为:2I-+Br2===I2+2Br-,故A错误;B.如果反应后的溶液中存在c(Fe2+)=c(Fe3+),说明有一半的Fe2+溶液被氧化,根据得失电子守恒2a+=2b,所以=,故B错误;C.1 mol FeI2的溶液最多失去3 mol的电子,而2 mol Br2的溴水最多可以得到4 mol的电子,所以溴过量,FeI2完全反应,故C正确;D.当a=2,b=2.5时,溶液中铁元素以两种离子形式存在,且一定是c(Fe3+)=c(Fe2+),故D错误。] 11.(2019·湖南株洲质检)向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是( ) A.线段AB代表Fe2+物质的量的变化情况 B.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况 C.线段DE所发生的离子反应方程式为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=1∶2∶3 B [根据还原性Br-查看更多
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