2019-2020学年江西省南昌市南师附中五校高二上学期期中联考化学试题 Word版

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江西省南昌市八一中学、洪都中学、十七中、实验中学、南师附中五校2019-2020学年高二上学期期中联考化学试卷 命题人： 审稿：‎ 可能用到的相对原子质量: H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 ‎ 第Ⅰ卷(共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1．下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是(　　) ‎ A.熔融时不导电 B.水溶液的导电能力很差 C.不是离子化合物,而是极性共价化合物 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 ‎2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高压可以提高单位时间SO3的产量 B．打开可乐瓶盖后看到有大量气泡冒出 C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质 D．容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深 ‎3．下列说法不正确的是 A. 加入正催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 D. 常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程 ‎4．下列说法正确的是(　　)‎ A．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释，则减小 B．浓度为0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大 C．浓度为0.1 mol·L－‎1 HA溶液pH为4，则HA为弱电解质 D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大 ‎5．下列说法正确的是（ ）‎ A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应‎2A(?)＋B(g)‎2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体 D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1‎ ‎6．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的影响如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．反应b、c点均为平衡点，a点未达到平衡且向正反应方向进行 B．a、b、c三点的平衡常数Kb>Kc>Ka C．上述图象可以得出SO2的含量越高得到的混合气体中SO3的体积分数越高 D．a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 ‎7．已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小为原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．反应向逆方向移动 B．Y可能是固体或液体 ‎ C．系数n>m D．Z的体积分数减小 ‎8．下列叙述与下图对应的是（ ）‎ ‎① ② ③ ④‎ A．对于达到平衡状态的N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移动 B．由图②可知，p2 > p1，T1 > T2满足反应：‎2A(g) + B(g)‎2C(g) ΔH < 0‎ C．图③表示的反应方程式为‎2A = B + ‎‎3C D．对于反应2X(g) + 3Y(g)2Z(g)，图④y轴可以表示Y的百分含量 ‎9．在右图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反 应：‎3A(g) + B(g)‎2C(g) ΔH < 0。若起始温度相同，分 别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时 各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序是（ ）‎ A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③‎ ‎10．已知在‎25℃‎时，下列反应的平衡常数如下：‎ ‎①N2(g)＋O2(g)2NO(g) K1＝1×10-30‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) K2＝2×1081‎ ‎③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g) K3＝4×10-92‎ 下列说法正确的是 A．NO分解反应NO(g)1/2 N2(g)＋1/2O2(g)的平衡常数为1×10-30‎ B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2O C．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NO>H2O>CO2‎ D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大 ‎11．一定温度下,将a mol 的 PCl5 通入一个容积不变的密闭容器中,发生反应： PCl5 (g)  PCl3(g)+ Cl2(g)，反应达到平衡时,测得混合气体的压强为P1,此时再通入a mol 的 PCl5 ,同样温度下再达到平衡时, 测得混合气体的压强为P2,下列判断正确的时(   )。‎ ‎  A.2 P1> P2    B.PCl5的分解率增大    C.2 P1 < P2    D.Cl2的体积分数增大 ‎12．某温度下，将4molA和3molB充入体积为‎1L的密闭容器中，发生如下反应：‎ aA(g)+2B(g)‎3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为 A． 1 B． ‎2 C． 3 D． 4‎ ‎13．已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为 ‎①2H2O（g）===O2（g）+2H2（g）ΔH1 K1=x ‎②Cl2（g）+H2（g）===2HCl（g）ΔH2 K2=y ‎③2Cl2（g）+2H2O（g）===4HCl（g）+O2（g）ΔH3 K3=z 则下列关系正确的是 A． ΔH3=ΔH1+2ΔH2 z=xy2 B． ΔH3=ΔH1+ΔH2 z=x+y ‎ C． ΔH3=ΔH1+2ΔH2 z=x﹣y2 D． ΔH3=ΔH1+ΔH2 z=‎ ‎14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）‎ A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）△H1＝﹣483.6 kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol﹣1‎ B．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣19.3kJ/mol C．已知‎2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)△H1　‎2C(s)+O2(g)＝2CO(g)△H2　则△H1＞△H2‎ D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)+4CO（g） △H＝Q kJ•mol﹣1，则Ni(s)+4CO（g）＝Ni(CO)4(s) △H1＝﹣Q kJ•mol﹣1‎ ‎15．如图所示是298K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（ ）‎ A.在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为92kJ B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 C.催化剂，能增大有效碰撞次数，但不能提高N2的转化率 D.该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92kJ/mol ‎16．已知数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：‎ ‎①NaCN+HNO2═HCN+NaNO2，‎ ‎②NaCN+HF═HCN+NaF，‎ ‎③NaNO2+HF═HNO2+NaF．‎ 由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　）‎ A．HF的电离平衡常数为7.2×10-4‎ B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10-10‎ C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 第Ⅱ卷（共52分）‎ ‎17、（12分）Ⅰ、(1)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。‎ 白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：‎ ‎2Ca3(PO4)2(s)＋‎10C(s)===6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH1＝＋3359.26 kJ·mol－1 ‎ CaO(s)＋SiO2(s)===CaSiO3(s)　ΔH2＝－89.61 kJ·mol－1　　‎ 写出白磷(P4)由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应的热化学方程式为： 。‎ ‎（2）电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)　ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1　ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1，设ΔH和ΔS不随温度而变化，此反应自发进行的温度是 ‎ Ⅱ、(1)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。‎ ‎①在通常状况下，金刚石和石墨相比较， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝ 。‎ ‎②‎12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体‎36 g，该过程放出的热量为 。‎ ‎(2)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497 kJ/mol。N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.0 kJ/mol。 NO分子中化学键的键能为 kJ/mol。‎ ‎(3)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式： 。‎ ‎18、（10分）近年来“雾霾”污染日益严重，原因之一是机动车尾气中含有NO、NO2、CO等气体，火力发电厂释放出大量的NOx、SO2和CO2‎ 等气体也是其原因，现在对其中的一些气体进行了一定的研究：某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和一氧化氮，发生反应：‎ C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g） △H＝a kJ/mol 浓度/（mol/L） ‎ 时间/min ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ NO ‎1.0‎ ‎0.68‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.70‎ ‎0.70‎ N2‎ ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.25‎ ‎0.25‎ ‎0.35‎ ‎0.35‎ CO2‎ ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.25‎ ‎0.25‎ ‎0.35‎ ‎0.35‎ 在T‎1℃‎时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下表：‎ ‎（1）根据图表数据分析T‎1℃‎时，该反应在0﹣20min的平均反应速率v（NO）＝ ；计算该反应的平衡常数K＝ 。‎ ‎（2）30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填序号）。‎ A．通入一定量的CO2 B．加入合适的催化剂 C．通入一定量的NO ‎ D．加入一定量的活性炭 E．适当缩小容器的体积 F．改变温度 ‎（3）若30min后降低温度至T‎2℃‎，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为4：3：3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高” 或“降低” ），a 0（填“＞”或“＜” ）。‎ ‎19．（7分）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。‎ ‎(1)理论上强酸、强碱的稀溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和氢氧化钠稀溶液反应的中和热的热化学方程式： 。‎ ‎(2)仪器A的名称是 ；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净就直接测量NaOH溶液的温度，则测得的ΔH (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(3)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。‎ ‎①请填写下表中的空白：‎ 实验次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度 t2/℃‎ 温度差平均值 ‎(t2－t1)/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎30.1‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎33.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ ‎②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是‎1 g/cm3中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝ (取小数点后一位)。‎ ‎③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 (填序号)。‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ‎20．（13分）‎ Ⅰ、对于可逆反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，回答下列问题：‎ ‎(1)830 K时，若起始时c(CO)＝2 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；平衡常数K的值为 。‎ ‎(2)830 K时，若只将起始时c(H2O)改为6 mol·L－1，则水蒸气的转化率为 。‎ ‎(3)若830 K时，某时刻混合体系中各气体的浓度为c(CO2)＝0.4 mol·L－1、c(CO)＝0.6 mol·L－1、c(H2O)＝3 mol·L－1，c(H2)＝2 mol·L－1请判定该体系中反应进行的方向： (填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”)。‎ Ⅱ、恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：‎ ‎（1）若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为 mol。‎ ‎（2）若开始时放入3mol A和3mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为 mol。‎ ‎（3）若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C，达到平衡后，A和C的物质的量分别为y mol和‎3a mol，则x= ，y= 。‎ ‎（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3mol C，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是 。‎ ‎21．（10分）‎ Ⅰ.室温下，现有c(H＋) 相同的醋酸甲和盐酸乙：‎ ‎(1)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其c(H＋) 大小关系为：‎ 甲 乙 (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。‎ ‎ (2)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别与等浓度的NaOH稀溶液完全反应，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) V(乙)。‎ Ⅱ.已知‎25 ℃‎时有关弱酸的电离平衡常数如下：‎ 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数 ‎1.3×10－1‎ ‎1.8×10－5‎ ‎4.9×10－10‎ Ka1＝4.3×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ ‎(1)‎25 ℃‎时，将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：‎ 反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。‎ ‎(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入一定量氨气，下列各量会变小的是 (填字母)。‎ a．c(CH3COO－) b．c(H＋) c．Kw d．醋酸电离平衡常数 III.(1)HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法不正确的是 。‎ 酸 HClO4‎ H2SO4‎ HCl HNO3‎ Ka ‎1.6×10－5‎ Ka1：6.3×10－9‎ ‎1.6×10－9‎ ‎4.2×10－10‎ A.温度会影响这四种酸在冰醋酸中的电离常数 B．在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO D．这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，但仍属于强电解质 ‎(2)亚磷酸是二元中强酸，‎25 ℃‎时亚磷酸(H3PO3)的电离常数为K1＝1×10－2、K2＝2.6×10‎ ‎－7。‎ ‎①试从电离平衡移动的角度解释K1为什么比K2大 。‎ ‎②写出亚磷酸的电离方程式（2步） ； 。 ‎ ‎③请设计一种方案，使之能通过直观的实验现象判断醋酸的酸性强于H2S，该方案所用的试剂是 ，反应的化学方程式为 。‎ 高二化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D D C C B D C B 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A C A B A D A B ‎17.（12分） ‎ Ⅰ、(1) 2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋‎10C(s)===6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g)　ΔH＝+2821.6kJ·mol－1 ; ‎ ‎(2) T<1.24×103K Ⅱ、(1)①石墨　－393.5 kJ·mol－1　（此题每空1分，其他题每空2分） ②252.0 kJ ‎(2)631.5‎ ‎(3)2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.0 kJ·mol－1‎ ‎18.（10分，每空2分）‎ ‎（1）0.025mol•L﹣1•min﹣1 0.25 （2）CE （3）升高 ＜‎ ‎19.（7分）‎ ‎(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol 或H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol ‎(2)环形玻璃搅拌棒　偏大 ‎(3) ①4.0　 ②－53.5 kJ/mol　（2分，其他每空1分） ③abcd ‎20.（13分） ‎ Ⅰ、（每空2分，8分）‎ ‎ （1）40%　； 1　 （2）25%　 （3）正向 Ⅱ、（每空1分，5分）‎ （1） ‎1-a （2）‎3a （3） 2， 3‎-3a （4）a/(2-a)‎ ‎21. （10分，每空1分） ‎ Ⅰ.(1)小于　(2)大于　‎ Ⅱ.(1)HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快 ‎ ‎(2)b III. (1)C　‎ ‎(2)①第一步电离出的H＋抑制了第二步的电离 ②略 ‎ ③醋酸、Na2S ； Na2S＋2CH3COOH===H2S↑＋2CH3COONa