2018-2019学年甘肃省兰州一中高一上学期12月月考化学试卷

2018-2019学年甘肃省兰州一中高一上学期12月月考化学试卷

‎2018-2019学年甘肃省兰州一中高一上学期12月月考化学试卷 说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间100分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡 可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56‎ 第I卷（选择题）‎ 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）‎ ‎1．下列说不正确的是( )‎ A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜 B．用Al(OH)3治疗胃酸过多 C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物 ‎2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )‎ A．7.8 g Na2O2与足量CO2完全反应时转移电子数为0.1NA B．25℃时，0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA ‎ C．一定条件下，1.0 mol Cl2与足量铁完全反应转移电子数为2NA D．2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA ‎3．用下列装置不能达到相关实验目的的是( )‎ A．用乙图装置制备Fe(OH)2‎ B．用甲图装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)‎ C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 ‎4．为了检验某FeCl2溶液是否变质，应选用的试剂是( )‎ A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．铁片 D．石蕊试液 ‎5若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )‎ A．NH4+、SO42-、CO32-、K+ B．Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-‎ C．Mg2+、SO42-、K+、Cl- D．K+、Cl-、Na+、SO42-‎ ‎6.将过量过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是( )‎ A．只有气泡产生 B．生成灰绿色沉淀 C．生成白色沉淀 D．生成红褐色沉淀并有气泡产生 ‎7．下列离子方程式正确的是( )‎ A．少量AlCl3溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al3+＋4OH－= AlO2－＋2H2O B．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+‎ C．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+‎ D．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O ‎8．将金属钠分别投入到下列溶液中，溶液质量增加的是( )‎ A．FeCl3溶液 B．K2SO4溶液 C．MgCl2溶液 D．饱和NaOH溶液 ‎9．下列实验过程不可以达到实验目的的是( )‎ 编号 实验目的 实验过程 A 探究维生素C的还原性 向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化 B 比较金属镁和铝的活泼性 分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象 C 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 D 检验NaHCO3 与Na2CO3 溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 ‎10．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( ) ‎ 选项 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Al2O3‎ Y FeCl3‎ CuCl2‎ Al Fe2O3‎ Z Cl2‎ Fe NaOH溶液 NaOH溶液 ‎11．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )‎ A．6∶1 B．1∶1 C．2∶1 D．1∶2‎ ‎12．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2‎ ‎，则加入铝粉质量为( )‎ A．2.7 g B．3.6 g C．5.4 g D．1.8 g ‎13．下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的有( )组 ‎①向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 至过量 ‎②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加稀H2SO4至过量 ‎③向BaCl2溶液中通入CO2 至过量 ‎④向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量 ‎⑤向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加Ba(OH)2至过量 ‎⑥向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 ‎⑦向NaAlO2溶液中逐渐通入CO2至过量 ‎ ‎⑧向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3至过量 A．2 B．3 C．4 D．5‎ ‎14．下列实验与对应示意图的关系正确的是( )‎ A B C D 向NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量 向明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至过量 向澄清石灰水中缓缓通入CO2至过量 ‎15. 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是( )‎ ‎①NaOH、AlCl3 ②NaHCO3、H2SO4 ③NaAlO2、NaHSO4 ④Na2CO3、HCl ⑤Na2CO3、Ca(OH)2‎ A．①②③④ B．②④⑤ C．①③④ D．全部 ‎16．下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是( )‎ 选项 X Y Z A Al NaAlO2(aq)‎ Al(OH)3‎ B MgO MgCl2(aq)‎ Mg C H2O(g)‎ Fe3O4‎ Fe D NaOH(aq)‎ Na2CO3(aq)‎ NaHCO3(aq)‎ ‎17．将100 mL 2 mol/L AlCl3溶液跟一定体积4 mol/L NaOH溶液混合后可得7.8 g沉淀，则NaOH溶液的体积可能是：①75 mL ②150 mL ③175 mL ④200 mL( )‎ A．① B．② C．①③ D．②③‎ ‎18．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+溶度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )‎ A．2 ：3 B．3 ：2 C．1 ：2 D．1 ：1‎ ‎19．下列说法中不正确的是( )‎ A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O=== Al(OH)3↓＋HCO B．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，可加入过量铁粉，再过滤 D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红，则该溶液中一定含有Fe2＋‎ ‎20．下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是( )‎ A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉 B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体 C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色 D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 ‎21．在b L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入a mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-﹣离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3+浓度（mol/L）为( )‎ A． B． C． D． ‎ ‎22.将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8 g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是( )‎ A．1:3 B．3:1 C．13:31 D．31:13‎ ‎23．某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法不正确的是( ) ‎ A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+‎ B．溶液中n(Al3+)=0.1 mol C．溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—‎ D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1‎ ‎24．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：‎ 下列叙述正确的是(　　)‎ A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D．反应②发生的化学方程式中存在：NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3‎ 第II卷（非选择题）‎ ‎25．（14分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂 ‎（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。‎ ‎①写出Na2O2作供氧剂的化学反应方程式____________；‎ ‎②使酚酞溶液变红是因为________，红色褪去的可能原因是___________；‎ ‎③加入MnO2反应的化学方程式为____________；‎ ‎（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行加下实验，实验步骤和现象如下：‎ 步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。‎ 步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。‎ 步骤3： ，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。‎ 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。‎ ‎①添加稀盐酸的仪器名称是______，B装置的作用_________。‎ ‎②步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是______________；‎ ‎③装置D的目的是_________；‎ ‎④你得到的结论是________(若能反应请用化学方程式表示)；‎ ‎⑤该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进：___________。‎ ‎26．（6分）四氧化三铁（Fe3O4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：‎ ‎3Fe2++2S2O32-+O2+xOH- ═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．请回答下列问题．‎ ‎（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是__________．‎ ‎（2）反应的化学方程式中x=______．‎ ‎（3）每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为____mol，被Fe2+还原的O2的物质的量为_____mol．‎ ‎27．（12分）铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570 ℃时,生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。‎ ‎（1）实验中使用肥皂液的作用是____________。 ‎ ‎（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行 了下列实验:‎ 实验编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸,微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生 ‎②‎ 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液没有出现红色 根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：______________________________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。‎ ‎（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。‎ ‎①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；‎ ‎②操作a为_______，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________。‎ ‎（4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出6.08 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入448 mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。则x=__________。‎ ‎28．（12分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解． 请回答下列问题 （1）写出下列物质的化学式 A ______，E_______, J________, G_______ （2）F在空气中转化为G的化学方程式：______ （3）C转化为I的离子方程式：______。 （4）H和I生成J的离子方程式：______。 （5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式：______。‎ ‎（6）如何检验E中大量存在的阳离子？___________。‎ ‎29．（8分）（1）将0.1 mol镁铝的混合物溶于100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液中，产生的2.688 LH2（标准状况）。计算镁、铝的物质的量分别是多少？ _______________________‎ ‎（2）铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加入到200 mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定，反应后的溶液中c (H+) 为0.200 mol·L-1，且无Fe3+（忽略反应前后溶液体积变化）。请计算： ‎ ①反应中放出氢气的质量为___________________。‎ ②原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为___________________。‎ ③原稀硫酸的物质的量浓度为________________ mol·L-1。‎ 兰州一中2018-2019-1学期12月月考卷 高一化学参考答案 一：选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A B D B D D A B D C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C B C C B C A B D ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ C B C D 二：填空题 ‎25. （1）‎ ①2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （或写成2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑） ‎ ② 生成了碱（NaOH） 反应生成的H2O2具有漂白作用 ③2H2O22H2O+O2↑‎ ‎（2）①长颈漏斗 吸收氢气中的杂质气体或除去氢气中的水蒸气和氯化氢气体 ②检验氢气纯度 ③检验是否有水生成 ④Na2O2+H2＝2NaOH ⑤在装置D后连接一个氢气的尾气处理装置 ‎（方程式每个2分，其余每空1分。共14分）‎ ‎26. Fe2+ 和S2O32- 4 4 0.5‎ ‎（ （1）（2）各1分；第(3)问每空2分。共6分）‎ ‎27. ‎ ‎(1）收集并检验反应中生成的H2 ‎ ‎（2）Fe Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+,与Fe反应生成Fe2+ ‎ ‎(3) ①2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O ②过滤、洗涤 取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则表明沉淀已洗净；反之未洗净。 ‎ ‎(4)0.8‎ ‎（ （1）1分；（2）第一空1分，其余每空2分。共12分）‎ ‎28(1)A. Fe2O3； E. FeCl2； J. Al(OH)3； G. Fe(OH)3 ‎ ‎(2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；‎ ‎(3) Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O ‎(4) Al3++3AlO2-+6H20=4Al(OH)3↓‎ ‎(5) 3Fe＋4H 2 O(g)Fe 3 O 4 ＋4H 2‎ ‎(6) 加入KSCN无现象,再加入新制氯水溶液显血红色则有Fe2+(答案合理即可)‎ ‎（ （1）（2）（5）每空1分，其余每空2分。共12分）‎ ‎29.（1）0.06 0.04‎ ‎ （2）①0.100 ②2∶1 ③ 1.10‎ ‎（每空2分。共8分）‎