试题君之课时同步君2016-2017学年高二化学人教版选修4+（第1

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绝密★启用前 人教版《选修四》第一章第二节 燃烧热 能源 一、选择题 ‎1．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )‎ A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H ＝－393.5 kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(1) △H ＝－890.3 kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H ＝ + 571.6 kJ/mol D．1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(g) △H ＝－1400 kJ/mol ‎2．对于：2C4H10(g)+13O2(g)═ 8CO2(g)+10H2O(l) △H=﹣5800kJ/mol的叙述中不正确的是( )‎ A．该反应的反应热为△H=﹣5800kJ/mol，是放热反应 B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol ‎3．下列关于反应能量的说法正确的是 A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量 B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2‎ C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1‎ D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 ‎4．已知反应：①101kPa时，C(s)+ O2(g)═CO(g)△H1=-110.5kJ/mol ‎②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H2=-57.3kJ/mol，下列说中正确的是( )‎ A．若碳的燃烧热用表示，则△H3＜△H1‎ B．若碳的燃烧热用表示，则△H3＞△H1‎ C．浓硫酸与稀溶液反应的中和热值为57.3kJ·mol-1‎ D．稀醋酸与稀溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ的热量 ‎5．下列说法或表示法正确的是 A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多 B．需要加热的反应说明它是吸热反应 C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为：S＋O2 SO2 ΔH＝－297.3 kJ·mol－1‎ ‎6．下列关于反应中能量的说法正确的是 ‎ A．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2‎ B．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJmol－1，则反应物总能量＞生成物总能量 C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1‎ D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 ‎7．下列说法或表示方法正确的是( )‎ A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生 B．强酸跟强碱反应放出的热量称为中和热 C．由石墨比金刚石稳定可知，C(石墨，固)=C(金刚石，固)△H＞O D．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)十02(g)=2H2O(l) △H=-285.8KJ/mol ‎8．下列关于反应热的说法正确的是( )‎ A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) △H﹦+1.9kJ·mo1－1，说明金刚石具有的能量比石墨低 B．已知H+(aq)+OH－(aq)===H2O(1) △H﹦－57.4KJ·mo1－1，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kJ C．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ·mo1－1，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H﹦－890.3kJ·mo1－1‎ D．将0.5mo1N2和1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H﹦－38.6kJ·mo1－1‎ ‎9．下列关于燃烧热的说法中正确的是 A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在25℃、1．01×105Pa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 ‎10．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A、已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B、已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C、含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+1/2H2SO4 (aq)＝NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.4kJ/mol D、已知I2(g)+ H2(g)＝2HI(g) △H1， I2(s)+ H2(g)＝2HI(g ) △H2 则△H1>△H2‎ ‎11．下列说法正确的是 A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量 D．H+ (aq)＋OH-(aq)＝H2O(1) △H＝－57.3kJ/mol 也能表示稀醋酸与稀NaOH溶液反应的中和热 ‎12．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O ( g ) ＝ 2H2 ( g ) + O2 ( g )△H = +517.6 kJ/mol．下列说法正确的是 A．电能是二级能源 B．天然气是二级能源 ‎ C．水煤气是一级能源 D．风力是二级能源 ‎13．我国宣布到2030年非化石能源占一次能源消费比重将提高到20%左右。下列不属于化石能源的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．生物质能 ‎14．工业制A1，你认为说法不妥当的是 A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳燃料之一 B．铝资源比较丰富，易于开采，且可以再生 C．铝燃烧热大，燃烧污染小，易有效控制 D．寻找高效催化剂，使A12O3分解同时释放能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术 ‎15．下列措施不符合节能减排的是 A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 二、非选择题 ‎16．(1)25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的 热化学方程式为____________________________________________。‎ ‎(2) 25℃，101kPa时，16 g CH4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3 ‎ kJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式为_______________________________________。‎ ‎(3)25℃，101kPa时，0.5 mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3 kJ的热，则 CO的燃烧热为 ，其表示燃烧热的热化学方程式 是 。‎ ‎(4)0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的 热量，该反应的中和热为 ，其表示中和热的热化学方程式 为 。‎ ‎(5)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391 kJ、946 kJ，则25℃，101kPa时，N2与H2反应生成NH3的热化学方程式 是 。‎ ‎17．(1)若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ．该反应的热化学方程式为 ；乙炔的燃烧热为______________ ‎ ‎(2)已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 ‎ ‎(3)已知：0.3moL气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程 式 ；又已知：H2O(l)→H2O(g)；△H=+44kJ/moL，则 ‎11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量 是 ．‎ ‎18．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：‎ ‎①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；‎ ‎②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1‎ ‎(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________。‎ ‎(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝__________________。‎ ‎(3)H2(g)的燃烧热为________________。‎ ‎(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：‎ ‎_____________________________________；________________________________(写出两点即可)。‎ 人教版《选修四》第一章第二节 燃烧热 能源 参考答案及解析 ‎1. 【答案】B ‎【解析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，一氧化碳不是稳定氧化物，A项错误；热化学方程式正确，B正确；氢气燃烧是放热反应，△H小于0，C错误；生成物水是气体不是稳定氧化物，D错误，答案选B。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎2. 【答案】D ‎【解析】燃烧热的概念，必须为1nmol物质完全燃烧，生成稳定氧化物放出的热量，D项错误 ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎3.【答案】A ‎【解析】ΔH＝－216 kJ·mol－1，为放热反应，所以反应物总能量＞生成物总能量，，故A正确；是化学键的生成过程，所以该过程放热，2E1>E2，故B错误；燃烧热是 ‎1 mol可燃物燃烧放出的热量，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，故C错误；氢氧化钠固体溶解放热，1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，故D错误。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎4. 【答案】A ‎【解析】碳的燃烧热是完全燃烧1molC生成最稳定氧化物二氧化碳所释放的热量，碳完全燃烧放热比不完全燃烧放热多，即△H3＜△H1，故A正确，B项错误；浓硫酸的稀释过程是放热的，浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热大于57.3kJ/mol，故C项错误；醋酸的电离过程是吸热的，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ，故D错误。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎5. 【答案】C ‎【解析】因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH-是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S(s)+O2(g)═SO2(g)，△H=-297.3 kJ/mol，故D错误。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎6. 【答案】B ‎【解析】原子结合形成分子时要释放能量，因此1 mol 氢分子所具有的能量为E2小于2mol的H原子所具有的能量，A项错误； Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJmol－1，则反应物总能量＞生成物总能量，B项正确；燃烧热是1mol的物质完全燃烧，产生稳定的氧化物时所放出的能量，101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1，则H2的燃烧热为285.8KJ/mol，C项错误NaOH固体溶于水放热，所以1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，D项错误。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎7. 【答案】C ‎【解析】反应物总能量低于生成物总能量，该反应是吸热反应，吸热反应在一定的条件下也能发生，A项错误；中和热是指酸和碱在溶液状态下发生反应生成1mol水产生的热量，B项错误；石墨比金刚石稳定，所以石墨具有的能量低，根据焓变=生成物的能量-反应物的能量，知C(石墨，固)=C(金刚石，固)△H＞0，C项正确；在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，则2H2(g)十O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6KJ/mol，D项错误。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎8. 【答案】B ‎【解析】石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨的能量应小于金刚石的能量，故A项错误；氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，热量应大于28.7kJ，故B项正确；CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)中的水应该为液态，C项错误；D、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，不能完全进行到底，△H不等于－38.6kJ·mo1－1，D项错误。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎9. 【答案】C ‎【解析】在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，且与化学方程式的化学计量数无关故A、B、D项错误，C项正确。‎ ‎【题型】选择题 ‎【难度】容易 ‎10. 【答案】C ‎【解析】燃烧热是指1mol的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对应氢元素而言，稳定氧化物是指液态水，A项错误；石墨转化为金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低，所以石墨稳定，B项错误；C、中和热是指稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时，放出的热量，C项正确；碘蒸汽变为碘固体，会放出热量，所以前者放出的热量多，但△H1

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