2019届一轮复习人教版硫及其重要化合物学案(2)

2019届一轮复习人教版硫及其重要化合物学案(2)

第3节　硫及其重要化合物 考试说明 ‎1．掌握硫及其重要化合物的主要性质及其应用。‎ ‎2．了解硫及其重要化合物对环境的影响。‎ 命题规律 硫是一种重要的非金属元素，高考对本节内容考查的考点有：一是联系生产生活实际考查SO2的性质和用途；二是浓H2SO4的强氧化性和吸水性及SO的检验；三是含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响；四是以化工流程图或化学实验为题材考查硫及其化合物的性质及相互转化。 ‎ 考点1　硫及其氧化物的性质和应用 ‎1．硫单质 ‎(1)自然界中硫元素的存在 ‎(2)物理性质 硫俗称硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。‎ ‎(3)化学性质(反应用化学方程式表示)‎ ‎2．二氧化硫(SO2)‎ ‎(1)物理性质 SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度大于空气；易液化；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。‎ ‎(2)化学性质 ‎3．三氧化硫 熔点‎16.8 ℃‎，沸点‎44.8 ℃‎，常温下为液态，标准状况下为无色、针状晶体。能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，‎ SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。‎ ‎4．硫的氧化物的污染与治理 ‎(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。‎ ‎(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。‎ ‎(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。‎ ‎(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：‎ 途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。‎ 途径2：SO2＋H2O??H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。‎ ‎(1)硫在过量、纯净的O2中燃烧的产物是SO2而不是SO3。‎ ‎(2)SO2具有漂白性，其漂白原理和湿润氯气的漂白原理不同。SO2是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，加热或日久复原，而湿润Cl2是利用了HClO的强氧化性。‎ ‎(3)SO2不能漂白酸碱指示剂，只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。‎ ‎(4)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。‎ ‎【基础辨析】‎ 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。‎ ‎(1)‎32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数目为2NA。(√)‎ ‎(2)葡萄酒中常含有一定量的SO2来抗氧化和杀菌。(√)‎ ‎(3)SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液、Br2水或滴有酚酞的NaOH溶液褪色。(×)‎ ‎(4)pH<7的降雨属于酸雨。(×)‎ ‎(5)SO2和Cl2都具有漂白性，以1∶1体积比通入品红溶液中，漂白能力增强。(×)‎ ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 题组一 硫单质的性质 ‎1．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)‎ ‎①CuS　②FeS　③SO3　④H2S　⑤FeCl2　⑥Cu2S ‎⑦FeCl3‎ A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 答案　A 解析　2Cu＋SCu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。‎ ‎2．下列说法正确的是(　　)‎ A．硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中 B．硫与非金属单质反应时均作氧化剂 C．硫粉在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3‎ D．在反应3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂 答案　D 解析　在火山口附近或地壳的岩层中，S以游离态存在，A错误；硫与O2反应生成SO2时，硫作还原剂，B错误；硫在足量O2中燃烧生成SO2，C错误；在反应3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中，生成K2S，S作氧化剂，生成K2SO3，S作还原剂，D正确。‎ 题组二 SO2的性质 ‎3．将SO2分别通入下列各溶液中，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．试管a中实验可以证明具有漂白性 B．试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性 C．试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性 D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸 答案　C 解析　SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2被氧化，表现其还原性，A错误；SO2使品红溶液褪色，表现其漂白性，B错误；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，被NO氧化为SO，生成BaSO4沉淀，C正确；SO2通入碱性BaCl2溶液中，生成BaSO3沉淀，但若加稀硝酸，则BaSO3被氧化为BaSO4，D错误。‎ ‎4．向氯化钡溶液中通入二氧化硫，无沉淀。若再进行下列操作，一定无沉淀生成的有(　　)‎ ‎①通入氯化氢　②通入氯气　③通入氨气　④通入二氧化碳　⑤通入硫化氢　⑥通入二氧化氮　⑦加入氢氧化钠　⑧加入三氯化铁 A．①④⑤⑦ B．①④ C．①⑤⑧ D．②③⑥⑦‎ 答案　B 解析　①通入HCl，无沉淀；②通入Cl2，SO2被氧化为SO，生成BaSO4沉淀；③通入NH3，溶液呈碱性，SO2转化为SO，生成BaSO3沉淀；④通入CO2，无沉淀；⑤通入H2S，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，生成S沉淀；⑥通入NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，HNO3将SO2氧化为SO，生成BaSO4沉淀；⑦加入NaOH，SO2转化为SO，生成BaSO3沉淀；⑧加入FeCl3，Fe3＋将SO2氧化为SO，生成BaSO4沉淀。故B正确。‎ 题组三 SO2对环境的污染及治理 ‎5．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。‎ ‎(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：____________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ 答案　(1)SO2＋H2O??H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4‎ ‎(2)2OH－＋SO2===H2O＋SO 解析　(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸。‎ ‎(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。‎ 考点2　硫酸及硫酸根离子的检验 ‎1．硫酸的物理性质 ‎(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。‎ ‎(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎2．稀硫酸具有酸的通性 ‎3．浓硫酸的特性 ‎4．SO2－4的检验 ‎(1)检验SO时，不能直接加入盐酸酸化的BaCl2溶液，因为原溶液中若有Ag＋，会干扰SO的检验；也不能用HNO3酸化，所用钡盐溶液不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性条件下，SO、HSO、SO2等会被NO氧化为SO，干扰SO的检验。‎ ‎(2)浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。‎ ‎(3)铜只与浓H2SO4反应，当足量Cu与一定量浓H2SO4反应时，随反应的进行，当浓H2SO4变为稀H2SO4时就不再反应了，而Zn与浓H2SO4反应时先生成SO2，当浓H2SO4变稀时又生成H2。‎ ‎【基础辨析】‎ 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。‎ ‎(1)浓H2SO4具有强氧化性，不能用于干燥还原性气体SO2。(×)‎ ‎(2)浓H2SO4与Cu、C的反应中，都体现了H2SO4的酸性和强氧化性。(×)‎ ‎(3)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。(×)‎ ‎(4)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO。(×)‎ ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 题组一 硫酸的性质 ‎1．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确的是(　　)‎ A．工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环使用 B．常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品 D．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸 答案　D 解析　SO2与O2反应可生成三氧化硫，三氧化硫和水反应可生成硫酸，所以工业制取硫酸过程中生成的SO2可循环使用，故A正确；浓硫酸与铁、铝在常温下发生钝化反应，在铁、铝表面生成一层致密的氧化膜，故B正确；浓硫酸具有强氧化性和腐蚀性，则盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品，故C正确；稀释浓硫酸应该遵循“酸入水”的原则，故D错误。‎ ‎2．现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：‎ ‎(1)取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是_________________________。‎ ‎(2)点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出反应的化学反应方程式：________________________________________________。‎ ‎(3)装置B中的现象为____________，装置C中反应的离子方程式为_________________________________________________。‎ 答案　(1)常温下，铁在浓硫酸中钝化，碳不与浓H2SO4反应 ‎(2)2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ‎(3)溶液褪色　2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋‎ 解析　(1)常温下，浓硫酸使铁钝化，合金中的碳与浓H2SO4也不反应。‎ ‎(2)加热条件下，Fe被浓H2SO4氧化为＋3价铁，部分H2SO4被还原为SO2，C被浓H2SO4氧化为CO2。‎ ‎(3)产生的SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，具有还原性，被MnO氧化为SO，根据电子转移守恒、电荷守恒、原子数目守恒可写出反应的离子方程式。‎ 题组二 SO的检验 ‎3．下列四种溶液中一定存在SO的是(　　)‎ A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入稀盐酸使之酸化后无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生 答案　C 解析　甲溶液中还可能存在SO、CO或Ag＋等，不一定存在SO；乙溶液中还可能存在Ag＋，不一定存在SO；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SO或HSO，会被氧化成SO，丁溶液中也可能存在Ag＋，不一定存在SO。‎ 题组三 硫及其化合物的相互转化 ‎4．已知X为一种常见酸的浓溶液， 能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是(　　)‎ A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生 D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂 答案　D 解析　由“X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑”可推知X为浓硫酸，结合框图分析可推知B为SO2，D为SO3。使蔗糖变黑的现象主要体现浓硫酸的脱水性，A错误；铁在室温下遇浓硫酸钝化，需加热才能继续发生反应，B错误；若A为碳单质，则C为CO2，CO2气体过量时，生成碳酸氢钙溶液，观察不到白色沉淀产生，C错误。‎ ‎5．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：‎ 当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：‎ ‎(1)A是________，Y是________，Z是________(填化学式，下同)。‎ ‎(2)当X是强酸时，E是________。写出B生成C的化学方程式：____________________________________。‎ ‎(3)当X是强碱时，E是________。写出B生成C的化学方程式：____________________________________。‎ 答案　(1)(NH4)2S　 O2　 H2O ‎(2)H2SO4　 2H2S＋3O22SO2＋2H2O ‎(3)HNO3　 4NH3＋5O24NO＋6H2O 解析　解推断题的两个关键点：一是找出突破口；二是要熟悉物质间的相互转化关系。此题的突破口是D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可推测多1个氧原子，则Y应为O2。连续氧化最终生成酸，则E可能为H2SO4或HNO3。‎ ‎(2)当X是强酸时，转化关系为(NH4)2SH2SSO2SO3H2SO4。‎ ‎(3)当X为强碱时，转化关系为(NH4)2SNH3NONO2HNO3。‎ 不同价态硫元素转化——串图 ‎1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。‎ ‎(1)[2017·江苏高考]利用SSO3H2SO4实现物质间的转化。(　　)‎ ‎(2)[2016·全国卷Ⅲ]配制稀硫酸时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水。(　　)‎ ‎(3)[2016·天津高考]用如图装置除去SO2中的少量HCl。(　　)‎ ‎(4)[2016·四川高考]二氧化硫作纸浆的漂白剂，没有发生化学变化。(　　)‎ ‎(5)[2016·江苏高考]二氧化硫具有氧化性，所以可用于漂白纸浆。(　　)‎ ‎(6)[2016·海南高考]将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性。(　　)‎ ‎(7)[2016·浙江高考]Ba2＋浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，作为造影剂用于X射线检查肠胃道疾病。(　　)‎ ‎(8)[2016·江苏高考]下述变化可以实现：FeS2SO2H2SO4。(　　)‎ 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×‎ 解析　(1)S在O2中点燃生成SO2，不生成SO3，错误；(2)配制稀硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，并不断搅拌，错误；(3)NaHSO3吸收HCl，生成SO2，SO2与NaHSO3不反应，且SO2在NaHSO3溶液中的溶解度很小，正确；(4)SO2漂白纸浆时，SO2‎ 与纸浆中的有色物反应生成无色物质，错误；(5)SO2漂白纸浆不是因为其具有氧化性，错误；(6)SO2使溴水褪色是因为发生化学反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，错误；(7)BaSO4难溶于强酸溶液，且不透过X射线，正确；(8)SO2与H2O反应生成H2SO3，错误。‎ ‎　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎2．[2017·江苏高考]下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是(　　)‎ 答案　B 解析　铜片和稀硫酸不反应，无法制备SO2，A错误；SO2能使品红溶液褪色，因此可以验证SO2的漂白性，B正确；SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“长进短出”，C错误；SO2和饱和NaHSO3溶液不反应，因此NaHSO3溶液不能作为吸收液，可用NaOH溶液，D错误。‎ ‎3．[2017·北京高考]根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　)‎ 答案　C 解析　SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，Fe3＋将SO2氧化为SO，Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋，说明SO2具有还原性，A正确；SO2与H2S反应生成S单质：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2中硫元素化合价降低，体现了SO2的氧化性，B正确；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2将MnO还原为Mn2＋：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO ＋2Mn2＋＋4H＋，体现了SO2的还原性，C错误；SO2通入Na2SiO3溶液中：SO2＋H2O＋Na2SiO3===H2SiO3↓＋Na2SO3，根据“强酸制弱酸”的原理可知酸性：H2SO3>H2SiO3，D正确。‎ ‎4．[2015·上海高考]二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有(　　)‎ A．还原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性 答案　A 解析　SO2使溴水褪色是因发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该反应说明SO2具有还原性。‎ ‎5．[2017·天津高考]H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。‎ H2S的除去 方法1：生物脱H2S的原理为：‎ H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4‎ ‎4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O ‎(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________。‎ ‎(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是________。‎ 图1‎ 图2‎ 方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S ‎(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，氧化产物的分子式为________。‎ 答案　(1)降低反应活化能(或作催化剂)‎ ‎(2)‎30 ℃‎、pH＝2.0　蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)‎ ‎(3)H2SO4‎ 解析　(1)硫杆菌的使用大大加快了反应速率，则硫杆菌的作用是降低反应活化能(或作催化剂)。‎ ‎(2)使用硫杆菌的最佳条件，即Fe2＋被氧化的速率最大的条件。硫杆菌属于蛋白质，蛋白质在高温下会变性失活。‎ ‎(3)H2O2中O元素的化合价从－1降低为－2，n(H2O2)/n(H2S)＝4时，化合价升高总数为8，则H2S中S元素的化合价从－‎2升高到＋6。‎ ‎6．[2016·浙江高考]磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：‎ 请回答：‎ ‎(1)A的组成元素为________(用元素符号表示)，化学式为________。‎ ‎(2)溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用________。‎ ‎(3)已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为‎1.518 g·L－1)，该气体分子的电子式为________。写出该反应的离子方程式____________________________。‎ ‎(4)写出F→G反应的化学方程式：________________________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H＋、K＋、I－)：_______________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________。‎ 答案　(1)S、Fe　Fe3S4‎ ‎(2)制印刷电路板 ‎(3)HH　Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S ‎(4)H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI　取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3‎ 解析　(1)由C中加入KSCN溶液后呈血红色，可推出B为Fe2O3，C为FeCl3；由F能将I2还原为I－可知，E应该是一种具有强还原性的气体，可初步推断E为SO2，则F为H2SO3。由以上分析可得A中含有Fe与S两种元素，其中含有的铁元素的质量为‎1.680 g，物质的量为0.030 mol；含有的硫元素的质量为‎1.280 g，物质的量为0.040 mol；A的化学式为Fe3S4。‎ ‎(2)FeCl3溶解铜可用于制印刷电路板。‎ ‎(3)Fe3S4与稀硫酸反应生成的气体的摩尔质量为‎34 g·mol－1，故该气体为H2S，其相应的电子式为HH，该反应的离子方程式为Fe3S4＋6H＋===3H2S↑＋3Fe2＋＋S。‎ ‎(4)F→G的化学方程式为H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI；G中需要检验的微粒有SO、H2SO3，具体实验方案为：加入足量BaCl2检验SO的存在并除去SO，分离沉淀得到清液后，再向清液中加入氧化剂(如H2O2)，若又有白色沉淀产生，说明存在H2SO3。‎ ‎　　时间：45分钟　　　满分：100分　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 一、选择题(每题6分，共72分)‎ ‎1．[2017·山西临汾一中期中]下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是(　　)‎ A．CuS B．FeS C．ZnS D．MgS 答案　A 解析　硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物，即Cu与硫反应只能生成Cu2S，其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到，故A正确。‎ ‎2．[2017·海淀模拟]下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　)‎ A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3‎H2SO4‎ B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中 C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O22CO2＋2CaSO4‎ D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性 答案　C 解析　S点燃只能生成SO2，A错误；酸雨与土壤中金属氧化物反应后，硫元素主要以硫酸盐形式进入土壤中，B错误；高温下生成CaSO3会被氧化为CaSO4，C正确；CuS中S元素为－2价，有还原性，D错误。‎ ‎3．下列有关物质的性质类比正确的是(　　)‎ A．已知Fe＋SFeS，则Cu＋SCuS B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应 C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2‎ D．已知H2O2能氧化I－，可知H2O2也能氧化Cl－‎ 答案　B 解析　Cu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4发生置换反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能发生置换反应，B正确；硝酸具有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，生成的气体是NO而不是SO2，C错误；I－还原性较强，H2O2能氧化I－，但H2O2不能氧化Cl－，D错误。‎ ‎4．用如图所示装置进行实验，下列对试管①‎ 中的试剂及实验现象的解释不合理的是(　　)‎ 答案　B 解析　SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，A正确；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下，NO将SO2氧化为SO，得到BaSO4沉淀，B错误；SO2与水反应生成H2SO3，使紫色石蕊试液变红，C正确；SO2具有还原性，能与酸性KMnO4溶液反应而使溶液褪色，D正确。‎ ‎5．[2017·辽宁六校协作体期中]一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有(　　)‎ ‎①SO2　②SO3　③H2S　④H2‎ A．①②③ B．①④ C．①②④ D．只有①‎ 答案　B 解析　‎ 一定量的浓硫酸与过量的锌充分反应，开始浓硫酸浓度大，与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应进行硫酸浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成氢气，故B正确。‎ ‎6．SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入①NH3·H2O，②氯水，③H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为(　　)‎ A．BaSO4、BaSO3、S　　　　　 B．S、BaSO3、BaSO4‎ C．BaSO3、BaSO4、S D．BaSO3、S、BaSO4‎ 答案　C 解析　SO2可在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀；SO2与Cl2发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO＋Ba2＋===BaSO4↓；SO2具有弱氧化性，可与H2S发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，故分别加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成沉淀BaSO3、BaSO4、S。‎ ‎7．[2017·北京西城区期末]下列有关SO2的说法中，正确的是 (　　)‎ A．溶于水能导电，属于电解质 B．使品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性 C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性 D．能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2属于酸性氧化物 答案　D 解析　二氧化硫能溶于水，溶解后生成的亚硫酸能够电离，溶液能导电，但二氧化硫属于非电解质，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，B错误；二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，C错误；二氧化硫能使滴加酚酞的NaOH溶液褪色，是SO2与NaOH反应，说明SO2属于酸性氧化物，D正确。‎ ‎8．[2018·沈阳检测]下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。‎ 关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是(　　)‎ 选项 现象 解释或结论 A a处黄色褪去 非金属性：Br＞S B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 答案　B 解析　Na2SO3可与浓硫酸反应生成SO2：Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。a处反应为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，证明SO2的还原性强于Br2，而不是非金属性Br>S，A错误；b处反应为SO2＋H2O??H2SO3，H2SO3??H＋＋HSO，H＋使石蕊溶液变红，B正确；I2能氧化SO2，SO2不能氧化I2，c处不变蓝，C错误；d处红色褪去，但要加热后才会恢复红色，证明SO2的漂白性不稳定，D错误。‎ ‎9．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是(　　)‎ A．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4‎ B．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 C．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4‎ D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化 答案　A 解析　亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，故A正确；亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能证明Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化，故B、D错误；亚硫酸钡也难溶于水，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故C错误。‎ ‎10．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是(　　)‎ A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去 答案　D 解析　A中过量的SO2也会与酸性KMnO4溶液反应而使其紫红色褪去，不能验证A中是否发生了氧化还原反应，故D项错误。‎ ‎11．利用如图所示装置分别盛放相应物质进行下列实验，得出结论正确的是(　　)‎ 答案　A 解析　浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化，浓硫酸具有氧化性，与炭反应生成二氧化硫气体，二氧化硫使溴水褪色，故A正确；Ba(NO3)2溶液能把二氧化硫氧化为硫酸根离子，最终生成硫酸钡沉淀，不能用来判定SO2与可溶性钡盐均可反应生成白色沉淀，故B错误；盐酸易挥发，此法不可用来判定酸性：碳酸＞硅酸，故C错误；常温下铜与浓硫酸不反应，故D错误。‎ ‎12．[2017·河北张家口模拟]SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是(　　)‎ A．上述过程中，最终被还原的是NO B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸 C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D．假设通入的SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1‎ 答案　D 解析　溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，Fe3＋变为Fe2＋，后又被氧化为Fe3＋，所以最终被还原的是NO，A正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3＋的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明Fe2＋迅速被氧化成Fe3＋，故硝酸的氧化性比Fe3＋强，综上所述氧化性：HNO3>Fe3＋>稀硫酸，B正确；SO2被氧化后产生的H＋和NO构成强氧化体系，氧化Fe2＋时生成无色难溶于水的NO气体，C正确；上述过程中，最终被还原的是NO，故相当于SO2与NO之间的氧化还原，有3SO2～2NO，则通入SO2与逸出气体的体积比为3∶2，故D错误。‎ 二、非选择题(共28分)‎ ‎13．[2017·湖南长沙模拟](14分)近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。‎ ‎(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：‎ Ⅰ.将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。‎ Ⅱ.将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。‎ Ⅲ.将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。‎ ‎①写出步骤Ⅰ反应的化学方程式：____________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎②写出步骤Ⅱ中电解饱和食盐水的化学方程式：____________________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎③写出步骤Ⅲ反应的离子方程式：____________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(2)还有学者提出利用Fe2＋、Fe3＋等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。‎ ‎①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是________(填写字母)。‎ A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液 ‎②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有________________、________________。‎ 答案　(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3‎ ‎②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑‎ ‎③HSO＋H＋===SO2↑＋H2O ‎(2)①AB　②实验时间　加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量 解析　(2)①求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用气体流速管可以测出混合气总体积，利用量气装置可以测出SO2被吸收后余气的体积，即可求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能吸收SO2且不与其他气体反应。②求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SO的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量，即可求出SO2的总量。混合气流速已知，只需知道通入时间即可求混合气体的总量，要求出生成SO的量，只需求出生成沉淀的量即可。‎ ‎14．(14分)硫的化合物在生产、生活中应用广泛。‎ Ⅰ.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2。‎ ‎(1)通入足量SO2后，装置B中的现象是___________________；装置C的作用是______________________________________。‎ ‎(2)该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生的是氧化还原反应。‎ ‎①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________。‎ ‎②请设计实验方案验证有Fe2＋生成：____________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________。‎ Ⅱ.(3)铬是环境中的一种主要污染物，可以用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)处理含铬酸性废水(含有CrO)‎ ‎，利用氧化还原反应，将六价铬还原为三价铬，S2O被氧化为SO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。‎ ‎(4)已知：‎ Na2S2O5溶于水会生成NaHSO3。检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方法是____________________________________。‎ 答案　(1)溶液蓝色褪去　吸收多余的SO2，防止污染空气 ‎(2)①2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋‎ ‎②取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红(或其他合理答案) ‎ ‎(3)4∶3‎ ‎(4)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴入足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 解析　(1)通入SO2后，与I2反应生成I－，所以蓝色消失；装置C是尾气处理装置。‎ ‎(2)SO2与Fe3＋反应生成SO和Fe2＋，依据电荷守恒和原子守恒，即可写出方程式。‎ ‎(3)CrO～Cr3＋中Cr的化合价由＋6到＋3，得3 mol电子，S2O～2SO中S的化合价由＋4到＋6，失去4 mol电子，依据电荷守恒，CrO与S2O的物质的量之比为4∶3。‎