2017-2018学年江西省上高县第二中学高二上学期期末考试化学试题 解析版
江西省上高县第二中学2017-2018学年高二上学期
期末考试化学试题
1. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载:“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“"气”是指
A. 脱落酸 B. 乙烯 C. 生长素 D. 甲烷
【答案】B
【解析】A、脱落酸是一种抑制生长的植物激素，能促使叶子脱落，但不能催熟果实，A错误；B、乙烯具有促进果实成熟的作用，主要由成熟果实产生，是唯一的气体植物激素，成熟的木瓜能够释放乙烯，促进未成熟的红柿成熟，B正确；C、生长素能促进茎、芽、根生长，但不能促进果实成熟，C错误；D、植物能产生甲烷，但甲烷不能催熟果实，D错误。答案选B。
2. 卤素互化物与卤素单质性质相似。已知CH2=CH-CH=CH2(1，3-丁二烯)与氯气发生加成产物有三种:
①CH2Cl-CHC-CH=CH2 (1，2-加成) ②CH2Cl-CH=CH-CH2C1(1，4加成) ③CH2Cl-CHC1-CHCl-CH2Cl(完全加成)
据此推测CH2=C(CH3)-CH=CH2(异戊=烯)与卤素互化物ICl的1: 1加成产物有几种(不考虑顺反异构和镜像异构)
A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种
【答案】A
【解析】请在此填写本题解析!
异戊二烯()和ICl发生加成时,可以是1,2-加成或3,4-加成,Cl可以位于1号或2号碳上或3号碳上或4号碳上,有4种产物;
可以是1,4-加成,Cl可以位于1号碳或4号碳上,可以是1,4-加成,Cl可以位于3号或4号C上,有2种产物;共有6种产物,所以A选项是正确的.B C D错，本题的正确答案：A。
点睛：异戊二烯()和BrCl发生加成时,可以是1,2-加成或3,4-加成,Cl可以位于1号或2号碳上或3号碳上或4号碳上;可以是1,4-加成,Cl可以位于1号碳或4号碳上,据此判断其产物种类。
3. 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
（1）CuSO4+ Na2CO3 主要: Cu2++CO32-+H20=Cu(OH)2 ↓+C02 ↑ 次要:Cu2++CO32-=CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S主要: Cu2++S2-=CuS↓ 次要:Cu2+++S2-+2H20=Cu(OH)2↓+H2S↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A. CuS
Cu(OH)2>CuCO3
C. Cu(OH)2>CuC03>CuS D. Cu(OH)2b,测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)
B. 若a>b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出酸性HX>HY
C. a=b,且pH(NaX)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXc(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B. 等物质的量的NaC1O、NaHCO3混合溶液中: c(HC1O)+c(C1O-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
C. pH=2 的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合: c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
D. 某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中:c (OH-)+c(H2A) =c(H+)+2c(A-)
【答案】A
【解析】请在此填写本题解析!
.....................
点睛：A、0.1moi/L NH4Cl 溶液与0.05 moi/L NaOH 溶液等体积混合后所得的溶液组成为:氯化钠、一水合氨以及剩余的氯化铵,根据离子浓度大小来回答;B、根据溶中的物料守恒来回答;C、根据HA酸的酸性强弱以及NaOH的碱性强弱来回答判断;D、根据溶液中的电荷守恒知识来回答.
9. 某溶液中存在的离子有Na+、H+、S2-、HS-、OH-，则下列有关该溶液的叙述错误的是
A. 离子浓度可能是c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)
B. 组成该溶液的溶质只能是Na2S 或NaHS 或二者的混合物
C. 离子物质的量的关系是2n(S2-)+n(HS-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+)
D. 该溶液可能呈中性、碱性或酸性
【答案】B
【解析】试题分析：A．当该溶液是硫化钠溶液时，硫离子存在二级水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋），A正确；
B．当溶液呈酸性时，溶质为硫氢化钠和硫化氢；当溶液呈碱性时，溶质为硫化钠或或NaHS或两者的混合物，甚至含有氢氧化钠；当溶液呈中性时，溶质是硫氢化钠和硫化氢，B错误；
C．溶液呈电中性，遵循电荷守恒，2n（S2-）+n（HS-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），C正确；
D．当溶液中c（OH-）=c（H+）时溶液呈中性，当溶液中c（OH-）＞c（H+）时呈碱性，当溶液中c（OH-）＜c（H+）时呈酸性，D正确；答案选B。
【考点定位】本题考查离子浓度大小的比较
【名师点晴】明确溶液中的溶质在解答本题关键，注意结合物料守恒和电荷守恒来分析解答即可。选项B是易错点，注意溶液中溶质的分析。
10. 下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是
A 从碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4
B 滴定法测定盐酸溶液的浓度
C 合成氨并检验氨的生成
D 检查装置的气密性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】请在此填写本题解析!
蒸馏时,温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近,A项错误；氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装,B项错误；检验氨气应该用湿润的 试纸或湿润的红色石蕊试纸,C项错误；关闭止水夹,从长颈漏斗中加入一定量的水,过一段时间,长颈漏斗中水的液面不动则证明装置气密性良好,D项正确。
11. 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入- 定量的CO气体，一定条件下发生反应: Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表所示:
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5× 104
2
1.9×10-5
下列说法正确的是
A. 上述生成Ni (CO)4 (g)的反应为吸热反应
B. 25℃时反应Ni (CO)4 (g)Ni(s) +4CO(g)的平衡常数为0.5
C. 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均0.5 mol/L，则此时V正 >V 逆
D. 80℃达到平衡时，测得n(CO)=0 3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L
【答案】D
【解析】由已知的数据可以看出，升高温度，平衡常数减少，说明平衡向逆方向移动，正反应是放热反应，A错；25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）时，它平衡常数是1/（5×104），B错；80℃时，Qc=0.5/0.54>2，说明平衡向逆方向移动，C错；80℃时，假定n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L，代入平衡常数表达有，2/（0.3/0.3L）4=2，所以假定成立，D正确。答案选D
12. 若定义pAg=-lgc(Ag)，pCl=-1gc(C1-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl 可绘制图像如右图所示，且己知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图像，下列表述正确的是
A. T3 >T2 >T1
B. 将A点的溶液降温，可能得到C 点的饱和溶液
C. 向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点
D. A点表示的是T 1温度下的不饱和溶液
【答案】D
【解析】请在此填写本题解析!
本题考查难溶电解质的溶解平衡。pAg=-lgc(Ag+)，pCl=-lgc(Cl-)，则c(Ag+)、c(Cl-)浓度越大，pAg、pCl越小。A. 氯化银的溶解度随温度的升高而增大，图中T3的饱和溶液pAg、pCl大于T2的饱和溶液pAg、pCl大于T1的饱和溶液pAg、pCl，溶解度依次增大，则T3c(Ag+)，而D点溶液中c(Cl-)小于c(Ag+)，错误；D A点溶液的pAg、pCl大于T1温度下的饱和溶液，则c(Ag+)、c(Cl-)小，A点表示的是不饱和溶液，故D正确；.本题答案选D。
13. 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线:
a.CH3CH2OH (g) +H2O (g)=4H2(g) +2CO(g) △H= + 255.6 kJ/mol
b.CH3CH2OH (g) +O2(g)=3H2(g) +2CO (g) △H= + 13.8 kJ/mol
则下列说法不正确的是
A. 降低温度，可提高b 路线中乙醇的转化率
B. 从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C. 乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D. 由a、b知: 2H2(g) +O2 (g)=2H2O (g) △H=-483.6kJ/mol
【答案】A
【解析】试题分析：A、降低温度，会降低b路线中平衡逆向移动，乙醇的转化率，错误；B、b反应发生时需要吸收的热量少，所以从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利，正确；C、乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源，正确；D、根据盖斯定律，（b-a）×2得：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，正确。
考点：反应热、盖斯定律
点评：
14. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极反应为: CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是
A. 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B. 若有0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
C. 电池反应的化学方程式为: CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D. 正极上发生 的反应为: O2+4e-+2H2O=4OH-
【答案】C
【解析】试题分析：A、该燃料电池的电极反应式分别为正极：O2+ 4e-+4H+＝2H2O，负极：CH3CH2OH－4e-+ H2O＝CH3COOH + 4H+，电解质溶液中的H+应向正极移动（正极带负电），A正确；B、根据正极反应式，若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24 L氧气，B不正确；C、将正负极电极反应式叠加得CH3CH2OH + O2＝CH3COOH + H2O，C正确；D、根据正极反应式可知，D正确。答案选B。
【考点定位】考查原电池的工作原理和电极反应式书写。
【名师点晴】1、一般电极反应式的书写：原电池反应的本质就是氧化还原反应。因此正确书写氧化还原反应方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础，通过电池反应中转移电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，通过电池反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。具体步骤如下：
（1）首先根据题意写出电池反应。
（2）标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。
（3）根据还原剂——负极材料，氧化产物——负极产物，氧化剂——正极材料，还原产物——正极产物来确定原电池的正、负极和反应产物。根据电池反应中转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。
（4）注意环境介质对反应产物的影响。
2、复杂电极反应式的书写：复杂电极,反应式＝总反应式－较简单一极的电极,反应式。如CH4
酸性燃料电池中CH4＋2O2＝CO2＋2H2O 总反应式①，2O2＋8H＋＋8e－＝4H2O 正极反应式②，①－②得：CH4＋2H2O－8e－＝CO2＋8H＋ 负极反应式。
视频
15. 下表为有关化合物的pKsp，已知pKsp=-1gKsp。某同学设计实验如下: ①向AgNO3溶液中加入适量NaX 溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中A、B、C的大小关系为
相关化合物
AgX
AgY
Ag2Z
pKsp
A
B
C
A. A>B>C B. A”“<”或“=”)。
（2）在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示:
实验序号
Ba(OH)2溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a=______，实验②中由水电离产生的c(OH-)=_____mol/L。
（3）在此温度下，将0.lmol/L 的NaHSO4溶液与0.lmol/L的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
甲
乙
丙
丁
0.1mol/LBa(OH)2溶液体积/mL
10
10
10
10
0.1mol/L NaHSO4溶液体积/mL
5
10
15
20
①按丁方式混合后，所得溶液显_____性(填“酸”“碱”或“中”)。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式____________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为___________。
（4）在25℃下，将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7,则a______(填“>”、“<”或“=”)0.01；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=_____。
【答案】 (1). 1×10-12 (2). > (3). 4 (4). 10-7 (5). 中 (6). Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O (7). 11 (8). > (9). （100a-1）×10-7mol/L
【解析】本题主要考查有关pH的计算。
（1）此温度下，水的离子积KW=[H+][OH-]=10-x·10-y=10-12·100=1×10-12>1×10-14，升温促进水的电离，则该温度T>25℃。
（2）由实验①可知，在此温度下，Ba(OH)2溶液的pH=8，[OH-]==mol/L=1×10-4mo1/L，在22.00mLBa(OH)2
溶液中逐滴加入pH=a的盐酸22.00mL，pH=6，混合溶液呈中性，则盐酸中[H＋]=1×10-4mol/L，a=4，实验②中由水电离产生的[OH-]=[H＋]=1×10-7mol·L-1。
（3）在此温度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中[H＋]=0.1mol·L-1，0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中[OH-]=0.2mol·L-1。
①按丁方式混合后，由于n(OH－)=n(H＋)，所以所得溶液显中性。
②按乙方式混合后，反应的离子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。
③按甲方式混合后，OH－剩余一半，所得溶液的[OH-]=(0.2×10-0.1×5)/(10+5)mo1/L=0.1mol/L，[H＋]==mol/L =1×10-11mo1/L，pH为11。
（4）NaCN+HCl=HCN+NaCl，若NaCN与HCl恰好完全反应生成HCN和NaCl，则HCN电离产生H＋而使溶液呈酸性，只有反应剩余能够水解产生OH－的NaCN时，才能使得溶液pH=7，所以a>0.01；Ka==mol • L-1=(100a-l)×10-7mol • L-1。
20. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如表:
温度(℃)
360
440
520
K值
0.036
0.010
0.0038
（1） ①由上表数据可知该反应的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。
②下列措施能用勒夏特列原理解释是______(填序号)。
a.增大压强有利于合成氨 b.使用合适的催化剂有利于快速生成氨
c.生产中需要升高温度至500℃左右 d.需要使用过量的N2，提高H2转化率
（2） 0.2mol NH3溶于水后再与含有0.2mol H2SO4的稀溶液完全反应放热Q kJ，请你用热化学方程式表示其反应式_________________。
（3）常温时，将a mol 氨气溶于水后，再通入b mol 氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl-)，则一水合氨的电离平衡常数Kb=_______(用ab 表示)。
（4）原料气H2可通过反应CH4 (g) +H2O (g)CO (g) +3H2
(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:
①图中，两条曲线表示压强的关系是: P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。
②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会______(填“增大”，“减小”或“不变”)。
（5）原料气H2还可通过反应CO (g) +H2O (g)CO2 (g) +H2(g) 获取。
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol H2O (g) 和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度0.08 mol/L，该温度下反应的平衡常数K值为_________。
②保持温度仍为T℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____(填序号)。
a.容器内压强不随时间改变
b.混合气体的密度不随时间改变
C.单位时间内生成a mol CO 的同时消耗a mol H2
d.混合气中n (CO): n (H2O): D (CO2): n (H2)=1: 16: 6: 6
【答案】 (1). < (2). ad (3). NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=NH4HSO4(aq)+H2O(l) △H=-5QkJ/mol (4). (5). < (6). 增大 (7). 2.25 (8). cd
【解析】请在此填写本题解析!
(1)①图表中平衡常数随温度升高减小,说明平衡逆向进行,逆向是吸热反应,正向是放热反应,所以△H <0; 本题答案：< 。
②a.增大压强,合成氨反应向着气体的系数和减小的方向进行,有利于合成氨,可以用平衡移动原理解释,故正确; b.使用合适的催化剂只能加快反应速率,但是不会引起平衡的移动,不可以用平衡移动原理解释,故错误; c.合成氨反应是放热的,升高温度,反应逆向移动,生产中需要升高温度至500左右是为了加快反应速率,提高催化活性,
不可以用平衡移动原理解释,故错误; d.使用过量的N2,合成氨反应正向移动,可以提高H2转化率,可以用平衡移动原理解释,故正确; 故选:ad;
(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0,2mol硫酸的溶液反应放热QkJ,则1mol氨气溶于水后再与含有硫酸的溶液反应放热5QKJ,即 kJ•,因此，本题正确答案是:•;
(3)根据电荷守恒,溶液中,故溶液中,溶液中•,故混合后溶液中••,•的电离常数,因此，本题正确答案是:;
(4)①根据图象变化分析,相同温度下,═,反应是气体体积增大的反应,压强越大,平衡逆向进行,甲烷平衡含量越高,所以P2>P1;因此，本题正确答案是:;
②压强一定,温度升高,甲烷平衡含量减小,平衡正向进行,反应是吸热的,条件一定,升高温度,氢气的产率会增大,因此，本题正确答案是:增大;
(5)①根据化学平衡三段式列式计算平衡浓度,℃时,向容积固定为5L的容器中充入水蒸气和,反应达平衡后,测得CO的浓度为•,
═
起始量 0.2 0 0
变化量
0.12 0.12 0.12
平衡量 0.08 0.12 0.12
则该温度下反应的平衡常数; 因此，本题正确答案是:2.25;
②化学平衡状态,反应的正逆反应速率相同,各成分含量保持不变分析选项,═,反应是气体体积不变反应;
a.反应过程中和平衡状态下压强相同,容器内压强不随时间改变,不能说明反应达到平衡状态,故a不符合;
b.混合气体质量守恒,反应前后气体体积不变,反应过程中和平衡状态下,混合气体的密度不随时间改变,不能说明反应达到平衡状态,故b不符合;
c.单位时间内生成的同时消耗,说明二氧化碳或氢气的正逆反应速率相同,说明反应达到平衡状态,故c符合;
d.混合气中,根据反应前后气体物质的量相同,可以利用物质的量代替浓度计算浓度商和平衡常数比较,
,说明反应达到平衡状态,故d符合;
因此，本题正确答案是:cd.
点睛：(1)①根据图标数据分析,平衡常数随温度升高减小,平衡逆向进行说明反应是放热反应; ②勒夏特列原理为:如果改变影响平衡的条件之一,平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动,使用勒夏特列原理时,该反应必须是可逆反应,否则勒夏特列原理不适用;
(2)根据热化学方程式的书写方法以及热化学方程式的意义来回答;
(3)根据电荷守恒,溶液中,所以溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都是,根据氯离子浓度计算,利用物料守恒计算溶液中,代入•的电离常数表达式计算;
(4)①根据图象变化分析,相同温度下,═,
反应是气体体积增大的反应,压强越大,平衡逆向进行,甲烷平衡含量越高;
②压强一定,温度升高,甲烷平衡含量减小,平衡正向进行,根据平衡移动原理分析判断;
(5)①根据化学平衡三段式列式计算平衡浓度,结合平衡常数概念计算得到;
②化学平衡状态,反应的正逆反应速率相同,各成分含量保持不变分析选项。
21. 某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，发生的反应为:Cl2+2KI=2KC1+I2，滴入指示剂2～3滴。
②取碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.试回答下列问题:
（1）步骤①加入的指示剂是____________。
（2）判断达到滴定终点的实验现象是____________。
（3）假设未描述的事项都规范合理，则该测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
（4）碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9X10-2，K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________。(选填编号)
A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)
（5） 已知: ①难溶电解质的溶度积常数: Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH (忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示，请根据以下信息回答下列问题:
①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________。
②4.0×10-3mo1/LHF溶液与4.0×10-4mo1/L CaCl2液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，请通过列式计算说明是否有沉淀产生:_______________。
【答案】 (1). 淀粉溶液 (2). 滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复 (3). 偏高 (4). 大于 (5). AC (6). 10-3.45 (7). 当pH=4.0时，溶液中的c(F-)=1.6×10-3mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×10-4mol/L，c2(F-)×c(Ca2+)=5.1×10-10>Ksp(CaF2)，有沉淀产生。
【解析】请在此填写本题解析!
（1）取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，发生的反应为:Cl2+2KI=2KC1+I2，滴入指示剂2～3滴。由于滴定反应中涉及的四种物质中，I2和KI的性质较为熟悉，且I2遇淀粉溶液呈蓝色，故用淀粉溶液作指示剂。故答案：淀粉溶液。
（2）判断达到滴定终点的实验现象是滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复。
（3）因②取碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数，导致LNa2S2O3溶液被稀释，假设未描述的事项都规范合理，则该测定结果将：偏高。
（4）因H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9X10-2，K2=6.4×10-5。说明碳酸的酸性小于草酸，0.1mol/LNa2CO3溶液的水解程度大于0.1mol/L Na2C2O4水解程度，所以0.1mol/LNa2CO3溶液pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。故本题答案：大于。
若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，因为碳酸的酸性小于草酸，所以碳酸的电离程度小于草酸的电离，草酸的二级电离常数均大于碳酸的，所以草酸的电离程度大于碳酸，且碳酸以第一步电离为主，因此溶液中c(H+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，则ac正确。
(5)①溶液在氢离子浓度的变化会影响的浓度，说明存在着电离平衡，根据图像选择交点处，由，此时，
②溶液等体积混合时，溶液、溶液的浓度均为，pH=4.0时，，，，大于氟化钙的溶度积常数，因此有沉淀氟化钙生成。
