2018-2019学年广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学高二上学期第一次月考质检化学（理）试题 Word版

2018-2019学年广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学高二上学期第一次月考质检化学（理）试题 Word版

‎2018-2019学年广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学高二上学期第一次月考质检化学科 试卷 ‎（全卷满分100分，考试时间90分钟）‎ 可能用到的相对原子质量：H－‎1 C -12 O－16 Na－23 Mg-24 Al-27‎ ‎ Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64‎ 第Ⅰ部分 选择题（共48分）‎ 一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）‎ A. 增加活化分子百分数 B. 降低活化分子的能量 C. 活化分子能量明显增加 D. 降低反应所需的能量 ‎2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是(　　)‎ A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 ‎3. 100mL3mol·L－1的硫酸溶液跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(　　)‎ A.Na2CO3固体 B.3mol·L－1的硫酸 C.CH3COOK溶液 D.KNO3溶液 ‎4. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）‎ A．已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H=－241.8 kJ/mol B．已知‎2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2‎ C．含‎20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1‎ D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol ‎5.在一定温度下，向一个‎2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内H2的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，则经过时间为(　　)‎ A.2min B.3min C.4min D.5min ‎6．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) H＜0在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 （ ）‎ A．温度‎130℃‎、压强3.03×105Pa B．温度‎25℃‎、压强1.01×105Pa ‎ C．温度‎130℃‎、压强5.05×104Pa D．温度‎0℃‎、压强5.05×104Pa ‎7. 已知热化学方程式：‎ H2O(g) == H2(g) +1/2 O2(g) △H = +241.8 kJ·mol-1‎ H2(g)+ 1/2O2(g) == H2O(1) △H = －285.8 kJ·mol-1‎ 当‎1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）‎ A. 吸热88kJ B. 吸热2.44 kJ C. 放热2.44 kJ D. 吸热44 kJ ‎8.在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋‎2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 正反应放热，L是固体或液体 B. 正反应放热，L是气体 C. 正反应吸热，L是固体 D. 正反应吸热，L是气体 ‎9. —定条件下，在容积为‎10L的密闭容器中，将2molX和1molY进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(s)，经lmin达到平衡生成0.3mol的Z，下列说法正确的是（ ）‎ A. 1min内，用Z表示平均反应速率为0.03mol·L-1·min-1‎ B. 将容器容积变为‎20L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的一半 C. 当X的体积分数不变时，则说明该反应达到平衡状态 D. 若温度和体积不变，往容器内增加1molX，Y的转化率将增大 ‎10.可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)在反应过程中,其他条件不变,D的体积百分含量和温度T或压强p关系如图所示,下列叙述中正确的是　(　　)‎ A. m+n=p+q B. 使用催化剂，D的物质的量分数增加 C. 温度降低，化学平衡向正反应方向移动 D. 物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动 ‎11.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(　　)‎ A.K值不变，平衡可能移动 B.K值变化，平衡一定移动 C.平衡移动，K值可能不变 D.平衡移动，K值一定变化 ‎12.在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，发生反应 ‎2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），在相同温度下达到平衡。若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间（ ）‎ A.甲所需时间短 B．乙所需时间短 C．甲、乙同时到达 D．无法确定 ‎13.已知某可逆反应在密闭容器中进行： ‎ ‎ A(g)+2B(g) ‎2C(g)+D(s)（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 （ ）‎ ‎ A．增大A的浓度 B．缩小容器的容积 ‎ ‎ C．加入催化剂 D．升高温度 ‎14.用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH＝－1160kJ·mol－1‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ B.由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<－574kJ·mol－1‎ C.反应①②转移的电子数相同 D.反应②中，当4.48LCH4完全反应时转移的电子总数为1.60mol ‎15.在‎25℃‎、101kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、870.3kJ·mol－1，则‎2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　)‎ A.－488.3kJ·mol－1 B.＋488.3kJ·mol－1‎ C.－191kJ·mol－1 D.＋191kJ·mol－1‎ ‎16.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( ) ‎ ‎①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④‎ 第二部分 非选择题（共52分）‎ ‎17．（11分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:‎ ‎(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：‎ ‎ ΔH=+88.6 kJ·mol－1‎ 则M、N相比，较稳定的是__________。 ‎ ‎(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=－238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)+O2(g) =CO2(g)+2H2 (g)　ΔH=－a kJ·mol－1，则a________(填“>”“<”或“=”)238.6。 ‎ ‎(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。 ‎ ‎(4)将石墨、铝粉和二氧化钛(TiO2)按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+‎3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。 ‎ ‎(5)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：‎ ‎①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol ②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol ③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________________________。‎ ‎18.（7分） 50mL 0.50mol·L﹣1盐酸与50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________。‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_______（填“偏大”“偏小”“无影响”）。‎ ‎（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。‎ ‎19.（10分）可逆反应2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) ΔH＞0，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施，试回答：(填“增大”、“减小”、或“不变”)‎ ‎(1)降低温度，Cl2的转化率_______，V正_________ ‎ ‎(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量______________‎ ‎(3)保持容器的压强不变，加入He，则 O2的体积分数______________‎ ‎(4)若恒温恒容，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，平均相对分子质量_______。‎ ‎20.(8分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照以下方案完成实验。‎ 实验编号 反应物 催化剂 ‎①‎ ‎10 mL 2%H2O2溶液 无 ‎②‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液 无 ‎③‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 ‎④‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 ‎⑤‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1FeCl3溶液 ‎(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________‎ ‎(2)实验①和②的目的是_____________________________。‎ ‎(3)实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。分析图1能够得出的实验结论是__________________________________________________________。‎ ‎(3)加入‎0.1 g MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。反应速率变化的原因是_____________________________。‎ ‎21．（16分）‎ ‎（Ⅰ）已知在‎448℃‎时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）ΔH<0的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为_____________；反应1/2H2（g）+1/2I2（g）HI（g）的平衡常数K3为_____________。‎ ‎（Ⅱ）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。‎ 反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1‎ 反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g) △H2‎ 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：‎ ‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎‎ ‎ ‎350℃‎ ‎ K ‎2.0‎ ‎ 0.27‎ ‎0.012‎ ‎（1）由表中数据判断△H1_____0(填“>”“<”或“=”)反应，‎ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=_______________ (用△H1和△H2表示)。‎ ‎（2）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。‎ a．充入CO，使体系总压强增大 b．将CH3OH(g)从体系中分离 c．充入He，使体系总压强增大 d．使用高效催化剂 ‎（3）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CH3OH)·c( H2O)=‎2c(CO2)·c(H2)3,则此时温度为________；‎ ‎(4)‎300℃‎时，c(CH3OH)=0.5mol/L,·c( H2O)=0.5mol/L,c(CO2)=0.5mol/L·c(H2)=1mol/L化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。‎ ‎‎ 高二级2018～2019学年度第一学期第一次月考 化学科 答案 一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A C C D B C B B D C 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 D B C D A A ‎（凡化学方程式、离子方程式：在化学式正确前提下，系数和条件错合扣1分）‎ ‎17．（11分） ‎ ‎(1)M（1分） (2)< （2分） ‎ ‎(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s) =4HCl(g)+CO2(g) ΔH=－290 kJ·mol－1（3分）（方程式1分，状态1分，焓变1分）‎ ‎(4)98 kJ （2分）‎ ‎(5)2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－87.0 kJ/mol （3分）（方程式1分，状态1分，焓变1分）‎ ‎18. （7分） ‎ ‎(1)环形玻璃搅拌棒 （1分） (2)减少热量的散失 （2分） ‎ ‎(3)偏小 （2分） (4)偏小 （2分）‎ ‎19. （10分）(1)减小、减小 （2）不变 （3）增大 （4）减小 （各2分） ‎ ‎20. （8分）（各2分）　‎ ‎(1) 催化剂能降低活化能；‎ ‎(2) 探究H2O2溶液浓度的变化对分解速率的影响 ‎(3) FeCl3对H2O2的分解有催化作用，碱性条件比酸性条件催化效果好 ‎(4)H2O2的浓度逐渐减小 ‎21.（16分）（各2分）‎ ‎（Ⅰ）1/49 ； 7 ‎ ‎（Ⅱ）(1)＜ ； △H2 - △H1‎ ‎ (2) b ；‎ ‎(3)c（CH3 OH）c（H2 O）/ c（C O2）c3（H2） ； ‎ ‎ ‎250℃‎ ； 逆向