选修4第二章第四节 化学反应进行的方向2

选修4第二章第四节 化学反应进行的方向2

‎ ‎ 第4节 化学反应进行的方向 教学目标： ‎ ‎1、了解熵的基本涵义及能量判椐和熵判椐的基本内容。 ‎ ‎2、能说出化学反应 的焓变与熵变对反应进行方向的影响。 ‎ 教学难点、重点：能说出化学反应的焓变与熵变对 反应进行方向的影响。‎ ‎【教师导航】‎ ‎1、化学反应发生与否的判断依据有哪些？是如何影响的？‎ ‎【我要学】‎ ‎〖交流1〗你学过的自发的化学变化有哪些？‎ ‎〖基础要点1〗科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于 ，也就是⊿H 0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（⊿S 0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。 ‎ 一、 焓变与自发反应的关系 ‎〖思考1〗是不是只要焓变小(放热反应)的反应就是自发的反应？‎ ‎〖思考2〗从上述的化学变化中，找出自发反应与焓变的关系？‎ 3‎ ‎ ‎ ‎〖思考3〗与下表对比，你找出的规律是否正确？‎ 化学反应 反应焓变(KJ/mol)‎ ‎⊿S ‎4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)‎ ‎⊿H(298K)=-444.3‎ ‎ 0‎ NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)‎ ‎⊿H(298K)=37.3‎ ‎ 0‎ CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)‎ ‎⊿H(298K)=178.2‎ ‎ 0‎ ‎〖结论1〗焓变只是决定化学反应方向的 。‎ 一、 熵变与自发反应的关系 ‎〖基础要点2〗熵指的是 ，用 表示。作为固液气三态的熵值比较大小顺序为 。‎ ‎〖交流2〗为何物质的溶解是自发过程？（请用熵变来解释）‎ ‎〖思考4〗为何发生离子反应的条件之一是生成气体？‎ ‎〖思考5〗是不是只要熵变大的反应就是自发的反应？‎ ‎〖思考6〗从上述的化学变化中，找出自发反应与熵变的关系？‎ 3‎ ‎ ‎ ‎〖思考7〗与表2对比，看你找出的规律是否正确？‎ 化学反应 ‎⊿S(KJ﹒mol—1﹒K—1)‎ ‎2H2O2（aq）=2H2O(l)+O2(g)‎ ‎57.16‎ NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)‎ ‎184‎ CaCO3(s)=CaO(S)+CO2(g)‎ ‎169.6‎ C(s, 石墨)+H2O（g）=CO2(g)+H2(g)‎ ‎133.8‎ ‎2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)‎ ‎-39.35‎ ‎〖结论2〗熵变只是决定化学反应方向的 。‎ 一、 自发反应的判断依据 ‎〖基础要点3〗焓变（焓判据）只能判断 ‎ ‎ 熵变（熵判据）只能判断 ‎ ‎ 因此二者的复合判据才是自以反应的判断标准。‎ ‎〖结论3〗请填写下列表格（用自发反应，非自发反应，不一定）‎ ‎ ‎ 熵增大 熵减小 焓变大 ‎ ‎ ‎ ‎ 焓减小 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎〖拓展1〗二者对反应方向的影响存在着关系：‎ ‎ ⊿H—T⊿S<0 正反应自发进行 ‎⊿H—T⊿S>0 逆反应自发过行 ‎〖交流3〗今天本节课你学到了什么？‎ 3‎