高一化学必修1离子反应习题

高一化学必修1离子反应习题

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 化学必修 1 离子反应习题 一 选择题 1、下列电离方程式错误的是（ ） A NaHCO3 ====Na＋ +H＋ +CO32― B NaHSO4 ====Na＋ +H＋ +SO42― C MgCl2 ====Mg2＋ +2Cl― D Ba(O H) 2 =====Ba2＋ +2OH― 2、离子方程式 CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的 CO32－代表的物质可以是（ ） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4 ↓ （ ） A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 4．下列各组离子反应可用 H＋＋OH－ H2O 表示的是（ ） A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸 C．硝酸和氢氧化钠 D．硫酸氢钠和氢氧化钠 5、下列离子方程式，书写正确的是（ ） A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 6、下列离子方程式书写正确的是（ ） A、氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ ====H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3 － + H+ = H2O + CO2 ↑ C、硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合：HSO4 － + OH－ = H2O + SO42－ D、石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2 ↑ 7．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag＋＋C1－ AgCl↓ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋ Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－ H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋ Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 8．下列离子方程式中，正确的是 （ ） A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应 Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ B.稀盐酸和碳酸钙反应 CO3 2－ + 2H+ = CO2↑ + H2O C 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O Ｄ大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 9．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸 Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ C、过量 CO2 通入 NaOH 溶液中 CO2 + 2OH－ = CO32－ + H2O D、少量 CO2 通入 NaOH 溶液中 CO2 + OH－ = HCO3 － + H2O 10．下列离子方程式中，正确的是 （ ） A、氨气通入醋酸 CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4 ＋ B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水 Mg2++2HCO3 －+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ C、澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑ 11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） 12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 13、在 PH=1 无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ） Ａ．Al3+、Ag+、NO3 －、Cl－ Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3 －、Cl－ Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－ Ｄ．Cu2+、Na+、NO3 －、SO42－ 14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是 （ ） Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3 － Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3 －，NO3 － Ｃ．Al3＋，NH4 ＋，SO42－，Na＋ Ｄ．Na＋，K＋，NO3 －，SO42－ 15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、CO 2 3 、NO  3 C、Na＋、H＋、Cl－、CO 2 3 D．K＋、Cu2＋、NO  3 、SO 2 4 、 16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4 － B、Ag+、Na+、NO3 －、Cl－ C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3 － 17、巳知某溶液中存在较多的 H＋、SO42—、NO3 —，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl— Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br— Ｃ．Mg2+、Cl—、I— Ｄ．Na+、NH4+、Cl— 18、某工厂排放的工业废水中可能含有 K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3 －、HCO3 －等离子。经检测废水呈明的 碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（ ） Ａ．Ag+、K+、NO3 －、HCO3 － Ｂ．K+、NH4+、NO3 －、SO42－ Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3 － Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－ 19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ） A、HCO3 － B、Cl－ C、OH－ D、Cu2+ 二 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。 1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ 2．H++OH-==H2O 3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑ 5．Cu2++Fe==Fe2++Cu 三．写出下列反应的离子方程式： （1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） （2）碳酸钠溶液与盐酸混合 （3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 （4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 （5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应 （6）锌与硫酸铜反应 （7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液 （8）氢氧化铜和稀盐酸反应 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 四 填空 1．电解质溶液之间的反应，实质上是______之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是______反应发生的条 件，只要生成物中有______、______或______物质生成，反应就能够发生。 2．盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是______。 3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl－、OH－、S2－、CO32－、SO32－、SO42－。 （1）当溶液中有大量的 H+存在时，则不可能存在： （2）当溶液中有大量 Ba2+存在时，则不可能存在： （3）当溶液中有大量 和 阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。 4．某无色透明溶液中可能大量存在 Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的 离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。 （3）取（2）的滤液加入过量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A－D 中的（填序号）_________。 Ａ．Cl－ Ｂ．NO3 － Ｃ．CO32－ Ｄ．OH－ 5 除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。 （1）SO42― (CO32― ),所加试剂： ，离子方程式 （2）Cl― ― (SO42― ),所加试剂： ，离子方程式 （3）Fe2＋ (Cu2＋ ),所加试剂： ，离子方程式 （4）BaCl2 (HCl ),所加试剂： ，离子方程式 6、在一烧杯中盛有稀 H2SO4 溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。向该烧杯里缓缓注入与稀 H2SO4 等密度的 Ba(O H) 2 溶液只恰好完全反应。在此实验过程中 （1）烧杯里观察到的试验现象有： ① ② （2）写出实验过程中的离子方程式 7、有 A、B、C、D 四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是 Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是 Cl-、OH-、NO3-、SO42- （每种离子只能用一次） 现将溶液两两混合，记录现象如下： A+B→白色沉淀 B+ D→白色沉淀 C+D→蓝色沉淀 则 A、B、C、D 的化学式分别是_________、__________、___________、_________。 8 向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba (O H ) 2 溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4