2019学年高一化学下学期期末考试试题 人教 新版

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‎2019学年高一化学下学期期末考试试题 说明:①不使用答题卡者，请把选择题答案填写在答题卷上的选择题答题表中 ‎②相对原子质量:H:1 C:12  O:16‎ 第I卷(必做选择题，共45分)‎ 一、选择题(每小题只有一个选项正确，每小题3分)‎ ‎1.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是 A.过渡元素   B.金属、非金属元素分界线附近的元素 C.右上方区域的元素   D.左下方区城的元素 ‎2.1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的 A.核电荷数   B.质子数   C.质量数   D.相对原子质量 ‎3.下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是 A.NH4Cl   B.CaCl2    C.H2O2   D.Na2O ‎4.下列过程中，共价键被破坏的是 A.碘开华   B.二氧化氮被木炭吸附 C.蔗糖溶于水   D.HCl气体溶于水 ‎5.下列元素的原子半径最大的是 A.O   B.A1   C.Na   D.Cl ‎ ‎6.下列说法正确的是 A.CO2分子的结构式为O=C=O B.稀士元素与互为同素异形体 C.核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同 D.某放射性核索的原子核外电子数为99‎ ‎7.短周期元素A、B、C原子序数依大增大，A3-与B2-、C+电子层结构相同，则下列说法中不正确的是 A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物 B.离子半径:C+>B2->A3-‎ C.H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定 D.B的某种单质可用于杀菌消毒 ‎8.未来新能源的特点是资源丰富，‎ - 9 -‎ 在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的有:①天然气  ②煤  ③核能 ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能  ⑧氢能 A.⑤⑥⑦   B.⑤⑥⑦⑧   C.③⑤⑥⑦⑧   D.③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎9.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是 A.酒精溶解于水   B.白磷熔化   C.氯化钠受热熔化   D.碳酸氢铵受热分解 ‎10.在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是 A.v(A)=0.5mol/(L·s)   B.v(B)=0.3 mol/(L·s)‎ C.v(C)=0.8 mol/(L·s)   D.v(D)=1mol/(L·s)‎ ‎11.决定化学反应速率的本质因素是 A.浓度  B.压强   C.温度  D.反应物质的性质 ‎12.可逆反应2NO22NO+O2在密团容器中反应，达到平衡状态的标志是 ‎①单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO2‎ ‎②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量依度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 A.①④   B.②③   C.①③④   D.①②③④‎ ‎13.已知反应C+CO22C0的正反应为吸收热量。当温度升高时，其正反应、逆反应的速率变化情况为 A.同时增大   B.同时减小   C.增大，减小   D.减小，增大 ‎14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是 A.原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)‎ B. Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸 C.最简单气态氢化物的稳定性:X>W D.单质Z不能与水发生化学反应 ‎15.研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物依度随反应时间变化如图所示。则反应10min时反应物的浓度和反应4min -8min间的平均反应速率,‎ - 9 -‎ 结果应是 A.7.5mol/L和2.5mol/(L·min) B.7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)‎ C.0.75umol/L和3.0u(L·min) D.0.75mol/L和5.0umol/(L·min)‎ 第II卷 (必做非选择题，共35分)‎ 二、(本题包括5个小题，共35分)‎ ‎16.(6分)有四种原子：① ② ③ ④‎ ‎(1)其中能与②形成离子键的是___________(填序号)。‎ ‎(2)①的核外电子数是____；①和②形成的化学键是_____(填“ 极性键”或“非极性键”)。‎ ‎(3)②和③互为同位素的本质原因是___________。‎ ‎(4)④的原子结构示图是______________。‎ ‎17.(6分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下空白:‎ ‎(1)该反应的化学方程式为__________；‎ ‎(2)平衡时，X的转化率为_______, Y的浓度为_____________。‎ ‎18.(6分)某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。‎ - 9 -‎ ‎(1)实验表明:①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是_____(填“吸热”或收热")反应。‎ ‎(2)实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示。图A中0-t1段化学反应速率变化的原因是________。‎ 已知该反应是放热反应，其能量变化可用下图中的_____(填“B”或“C”)表示。‎ ‎19.(8分)下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。‎ ‎ ‎ ‎(1)元素③单质的化学式为____，①和④两种元素形成化合物的电子式为_____。由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为____________。‎ ‎(2)④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____。属于中强酸的是___ (均填化学式)。‎ ‎(3)④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物，在水中反应的离子方程式为____________。‎ ‎20.(9分)有X、Y、Z、M、R、Q六种短周期主族元素，部分信息如下表所示:‎ X Y Z M R Q - 9 -‎ 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.074‎ ‎0.099‎ ‎0.160‎ 主要化合价 ‎+4，-4‎ ‎-2‎ ‎-1，+7‎ 其它 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 六种元素中原子半径最大 次外层电子数是最外层电子数的4倍 请回答下列问题:‎ ‎(1)X的元素符号为______ ,R 在元素周期表中的位置是___________。‎ ‎(2)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是___________。‎ ‎(3)Q简单离子的离子半径比Z的小，其原因是___________。‎ ‎(4)下列事实能说明R非金属性比Y强这一结论的是_______ (选填字母序号)。‎ a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态 b.气态氧化物稳定性R>Y。‎ c.Y与R形成的化合物中Y呈正价 第II卷(选做非选择题，共20分)‎ 三、本题包括21题(有机化学)和22题(化学反应原理)2个题组，考生从中选1个题组作答，不得多选或混选。答题时请在答题卷上写清每1问的序号。‎ ‎21.【有机化学】(20分)‎ ‎21-1.(10分)已知乙烯能发生以下转化:‎ ‎(1)化合物D中官能团的名称为_______；反应②中 Cu的作用是__________。反应①.④的反应类型分别为_______、________。‎ - 9 -‎ ‎(2)分别写出反应①、③、④的化学方程式。‎ ‎①_____________。‎ ‎③_____________。‎ ‎④_____________。‎ ‎21-II.(10分)‎ 某学生在如图所示的装置中用苯(沸点80℃)和液溴制取溴苯(沸点156℃)，请根据下列实验步骤回答有关问题。‎ ‎(1)将分液漏斗中的部分苯和溴的混合物加入到A中，则A中发生的化学方程式为______。‎ ‎(2)反应结束后，打开A下端的活塞，让反应被流入B中，充分振荡，目的是_____。用分液漏斗分离出B 中的溴苯时，要想保证上层(有机物层)的纯度，应该进行的操作方法是_____。‎ ‎(3)反应过程中，被C装置吸收的物质有______；试管D中滴加AgNO3溶液能够观察到的现象为______， 此现象证明了A中的反应生成了_______。‎ ‎(4)为了净化上面实验得到的粗溴苯，可以向粗溴苯中，加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。除去溴苯中的少量苯，应该采用的分离操作方法是______。‎ ‎22.【化学反应原理】(20分)‎ ‎22-I.(10分)‎ 请参考题中图表,已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol,根据要求回答问题:‎ - 9 -‎ ‎ ‎ ‎(1)图I是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2和NO过程中的能最变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是___ (填“增大” 、“减小”或“不变”下同) ,△H的变化是________。请写出 NO2和CO反应的热化学方程式:__________。‎ ‎(2)如表所示是部分化学键的键能参数:‎ 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能/kJ/mol a b c x 已知白磷的燃烧热为d kJ/ mol，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示。1个P4O10分子中P-O 的个数为_______表中x=_____kJ/mol(用含a、b、c、d的代表数式表示)。‎ ‎22-II.(10分)高温下N2和O2发生N2(g)+O2(g)2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一”。‎ ‎(1)右图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像,据此判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)为_______(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎ ‎ ‎(2)2000℃时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol,则此反应的平衡常数K=____。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为______。‎ - 9 -‎ ‎(3)汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式:__________。‎ ‎(4)为减少汽车尾气中NOx的排放,常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氢氧化物的污染。例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2‎ 若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ，则△H2=_______。‎ 一、选择题（每小题3分，共45分） ‎ ‎1～5 BDADC 6～10 ABBDB 11～15 DAACB 二、（必做非选择题包括5个小题，共35分）‎ ‎16．(6分)（1）④ （2）1 极性键 （3）质子数相同而中子数不同（2分）[来源:ZXXK]‎ ‎（4）‎ ‎17．（6分） （1）3X+Y2Z （2）30% 0.45mol/L ‎18．（6分）（1）吸热 ；（2）反应放热，随反应进行，温度升高，化学反应速率加快 B ‎19．（8分）（1）F2 Na+[:H]— H—O—O—H ；（2）NaOH HClO4 H3PO4‎ ‎（3）Al(OH)+OH—＝AlO2—+H2O（2分）‎ ‎20．(9分)（1）H（1分） 第三周期VIIA族 （2）大于0.099nm 小于0.160nm ‎（3）Mg2+和Na+核外电子排布完全相同，前者的核电荷数大于后者，核对电子的吸引力大于后者 ‎（4）b、c 三、（选作非选择题，各有两题，共20分）‎ ‎21-I（10分）（1）羧基 催化剂 加成反应 取代反应（或酯化反应）（各1分）‎ ‎（2）①CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH ‎ - 9 -‎ ④CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O ‎ ‎21-Ⅱ（10分）‎ ‎（1）（2分）‎ ‎（2）除去溶于溴苯中的溴 将下层液体从下口充分放出后，从上层倒出有机物层 ‎（3）苯、溴 （2分） 生成淡黄色沉淀 HBr ‎（4）除去溴苯中的水 蒸馏 ‎22-I（10分）‎ ‎（1）减小　不变　NO2(g)＋CO(g)=CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1‎ ‎（2）12 (d＋6a＋5c－12b)‎ ‎22-Ⅱ（10分）‎ ‎（1）吸热 ‎（2）1/9或0.11 1/7或14.3% ‎ ‎（3）2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2‎ ‎（4）－1160 kJ·mol-1‎ ‎ ‎ - 9 -‎