2021届高考化学一轮复习硫及其重要化合物学案

2021届高考化学一轮复习硫及其重要化合物学案

第三节　硫及其重要化合物　 ‎ 一、硫的存在与性质 ‎1.硫的存在 ‎(1)游离态:硫单质俗称硫黄,主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。‎ ‎(2)化合态:主要以硫化物和硫酸盐的形式存在,有关化学式为硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)。‎ 硫元素存在单斜硫、斜方硫等多种同素异形体。‎ ‎2.单质硫的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 硫黄 淡黄色固体 不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2‎ 实验室中,残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去,也可用热的NaOH溶液除去,反应化学方程式为3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。‎ ‎3.从化合价角度认识硫单质的化学性质 ‎ ‎ ‎(1)与金属反应:表现氧化性。‎ 与Cu:S+2CuCu2S。与Fe:S+FeFeS。‎ ‎(2)与非金属反应。‎ 与O2:S+O2SO2,表现还原性。‎ 与H2:S+H2H2S,表现氧化性。‎ ‎(3)与强氧化剂反应(如浓硫酸):S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O,表现还原性。‎ ‎(4)与NaOH溶液反应:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O,表现氧化性和还原性。‎ ‎(1)硫单质的氧化性较弱,与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反),如FeS、Cu2S等。‎ ‎(2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理。‎ ‎(3)单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3。‎ 二、硫的氧化物 ‎1.二氧化硫 ‎(1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 无色 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水 ‎(2)化学性质 按要求完成下列方程式:‎ ‎①酸性氧化物的通性。‎ 与水:SO2+H2OH2SO3。‎ 与NaOH(足量):SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。‎ 与NaOH(少量):SO2+NaOHNaHSO3。‎ ‎②氧化性(如与H2S溶液反应)。‎ SO2+2H2S3S↓+2H2O。‎ ‎④漂白性:可使品红溶液等有机色质褪色,生成不稳定的化合物。‎ ‎①SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色的石蕊试液变红,但不能使之褪色。‎ ‎②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,而不是漂白性。‎ ‎(3)实验室制法 ‎①固体Na2SO3与较浓硫酸反应 Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+H2O;‎ ‎②铜与浓硫酸混合加热 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。‎ ‎2.三氧化硫 ‎(1)物理性质 三氧化硫:熔点‎16.8 ℃‎,沸点‎44.8 ℃‎,常温下为液态,标准状况下为固态。‎ ‎(2)化学性质 ‎3.硫氧化物的污染与治理 ‎(1)硫酸型酸雨的形成过程。‎ ‎(2)SO2对大气的污染与防治。‎ 三、硫化氢 ‎1.物理性质 H2S是一种具有臭鸡蛋气味的气体,>ρ空气,能溶于水。‎ ‎2.化学性质 ‎(1)弱酸性:H2S的水溶液称为氢硫酸。‎ H2SH++HS-,HS-H++S2-‎ ‎(2)不稳定性:H2SH2+S ‎(3)还原性 ‎2H2S+O2(不足)2S+2H2O ‎2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O ‎2H2S+SO23S↓+2H2O ‎3.实验室制取方法 FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑‎ 四、硫酸 ‎1.硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体,能与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热,浓硫酸稀释的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。‎ ‎2.稀硫酸具有酸的通性 ‎(1)H2SO4的电离方程式为H2SO42H++S。‎ ‎(2)写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式 ‎①铁:Fe+2H+Fe2++H2↑;‎ ‎②MgO:MgO+2H+Mg2++H2O;‎ ‎③Ba(OH)2:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2O;‎ ‎④Na2SO3:S+2H+SO2↑+H2O;‎ ‎⑤BaCl2:Ba2++SBaSO4↓。‎ ‎3.浓硫酸的特性 ‎“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜,阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应,体现了浓硫酸的强氧化性。‎ ‎4.S的检验 检验S的正确操作方法:取适量被检液于试管内取清液有无白色沉淀产生(判断有无S)。‎ 检验S时,不能先用硝酸进行酸化,因为硝酸具有强氧化性,若溶液中含S,硝酸会将S氧化成S而干扰S的检验。‎ ‎1.下列关于硫及其化合物的说法中不正确的是 (　　)‎ A.硫粉在过量的纯氧中燃烧也不能生成三氧化硫 B.SO2既可以是含硫物质的氧化产物,也可以是含硫物质的还原产物 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性 D.自然界中存在可溶于CS2的游离态的硫 ‎【解析】选C。硫粉燃烧生成二氧化硫,二氧化硫催化氧化生成三氧化硫,故A正确;二氧化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成,也可以是硫单质被氧化生成,故B正确;二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了酸性氧化物与碱反应的性质,与漂白性无关,故C错误;自然界中存在游离态的硫,如火山口存在游离态的硫,且S易溶于CS2,故D正确。‎ ‎2.(RJ必修1·P90改编)下列反应中,能说明SO2是酸性氧化物的是 (　　)‎ A.SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl B.SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O C.2SO2+O22SO3‎ D.SO2+2H2S3S↓+2H2O ‎【解析】选B。酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物,酸性氧化物的通性是指能与碱或碱性氧化物反应。‎ ‎3.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是 (　　)‎ ‎①澄清的石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液 ‎④氯水　⑤品红溶液 A.①②③ 　　　　 B.②③④‎ ‎ C.除①以外 D.全部 ‎【解析】选C。SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐,所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性,能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成);SO2也具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色,而CO2没有这些性质,所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。‎ ‎4.浓硫酸与下列物质作用时,既表现氧化性,又表现酸性的是 (　　)‎ ‎①红热的木炭　②H2S气体　③Cu　④FeO ‎⑤NH3　⑥使木材碳化　⑦CuSO4·5H2O　⑧对铁、铝的钝化 A.③④ B.①②⑤⑧‎ C.①②③④⑦ D.以上答案均不正确 ‎【解析】选A。与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性;浓硫酸与NH3反应时只表现酸性;⑥是浓硫酸的脱水性;⑦是浓硫酸的吸水性。③和④符合题意。‎ ‎5.(RJ必修1·P6改编)某溶液中可能含有S、C、Cl-。为了检验其中是否含有S,除BaCl2溶液外,还需要的溶液是 (　　)‎ A.H2SO4　　　　　　 B.HCl C.NaOH　 D.NaNO3‎ ‎【解析】选B。检验S时要排除C的干扰,故加HCl,A项,H2SO4加入时会引入S,对检验有影响。‎ 关闭Word文档返回原板块