2017-2018学年江西省樟树中学高二下学期第三次月考化学试题 解析版
江西省樟树中学2017-2018学年高二下学期第三次月考化学试题
1. 下列物质中，属于可再生的能源是( )
A. 氢气 B. 石油 C. 煤 D. 天然气
【答案】A
【解析】A．氢气可以用分解水来制取，属于可再生能源，故A正确；B．石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故B错误；C．煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故C错误；D．天然气属于化石能源，属于不可再生能源，故D错误；故选A。
点睛：了解可再生能源和不可再生能源的特点是正确解答本题的关键。人类开发利用后，在现阶段不可能再生的能源，属于不可再生能源；在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
2. 下列表示正确的是( )
A. CO2的电子式： B. 乙炔的结构式：CH≡CH
C. CH4的球棍模型： D. Cl－的结构示意图：
【答案】D
【解析】A. CO2的电子式为，故A错误；B. 乙炔的结构式为H-C≡C-H，故B错误；C. CH4的球棍模型为，故C错误；D. Cl－的结构示意图为，故D正确。故选D。
点睛：结构式中的共价键需要一一表示，不能省略。
3. 实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是稀硫酸，另一瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是
A. pH试纸 B. KCl溶液 C. BaCl2溶液 D. Na2CO3溶液
【答案】B
【解析】A．硫酸可使pH试纸变红色，可鉴别，A正确；B．二者与氯化钾都不反应，不能鉴别，B错误；C．硫酸与氯化钡反应生成沉淀，能鉴别，C正确；D
．碳酸钠与硫酸反应生成气体，可鉴别，D正确，答案选B。
点睛：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同为解答的关键。
4. 下列说法不正确的是
A. 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂
B. 可用超纯硅制造的单晶硅来制芯片
C. 可利用二氧化碳制造全降解塑料
D. 氯气有毒，不能用于药物的合成
【答案】D
【解析】A、钠钾合金为液态，可作快中子反应堆作热交换剂，故A正确；B、硅是半导体，所以硅可用于制造芯片，故B正确；C、利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解温室效应，故C正确；D、氯气是有毒气体，但可以合成药物所需的化合物，能用于药物的合成，故D错误；故选D。
5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8︰1
B. 100 mL 1.0 mol·L-1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2 NA
C. 标准状况下，11.2 LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
D. NA个D2O分子中，含有10 NA个电子
【答案】D
【解析】A、NA个氧分子与NA个氢分子均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，故A错误；B、溶液中氯化铁的物质的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1NA个，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、重水中含10个电子，故NA个重水分子中的电子为10NA个，故D正确；故选D。
6. 下列各组离子可能大量共存的是
A. 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na＋、CO、K＋、ClO－、AlO
B. 常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO
C. 能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋、NO、Cl－、NH
D. 含有HCO的溶液中：K＋、OH－、NO、Ca2＋
【答案】B
【解析】A. 、ClO－、水解使溶液呈碱性而使酚酞试液变红，所以本组离子不能大量共存；B. c(H＋)
c(CH3COOH)
B. c(Cl－)＝c(CH3COO－)
C. 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D. 用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
【答案】B
点睛：明确弱电解质的电离特点为解答关键。注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，醋酸为弱电解质，氯化氢是强电解质，pH相等时，醋酸浓度较大；物质的量浓度相等时，盐酸的pH较小，酸性较强。本题的易错点为CD。
15. 浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图所示，分析a、b曲线变化的原因是（ ）
A. a升华、b冷凝 B. a挥发、b吸水
C. a蒸发、b潮解 D. a冷凝、b吸水
【答案】B
【解析】分析：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸汽，稀硫酸中的水分会蒸发，溶液的质量等于溶剂的质量加溶质的质量，据此解答。
详解：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸汽，溶剂增加，溶液的质量增加；稀硫酸中的水分会蒸发，溶剂减少，溶液的质量减小。
答案选B。
16. 某固体可能含有NH、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO、SO 中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。下列说法正确的是( )
A. 该固体中一定含有NH、CO、SO、Na＋
B. 该固体中一定没有Cu2＋、Cl－、Na＋
C. 该固体中只含有NH、CO、SO、Cl－
D. 根据以上实验，无法确定该固体中有Na＋
【答案】A
【解析】(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，一定不含Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，4.66g沉淀为硫酸钡，物质的量为=0.02mol，即n(SO42-)=0.02mol，沉淀部分溶于盐酸，一定含有CO32-、SO42-，碳酸钡沉淀质量为6.63g-4.66g=1.97g，物质的量为0.01mol，即n(CO32-)=0.01mol；(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，即氨气0.672L(标准状况)，物质的量为=0.03mol，所以含有铵根离子0.03mol；根据电荷守恒，阴离子所带负电荷的物质的量=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，阳离子所带正电荷的物质的量=0.03mol×1=0.03mol，所以一定含有钠离子，其物质的量是：0.06mol-0.03mol=0.03mol；A、该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，故A正确；B、该固体中一定没有Cu2+、故B错误；C、该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+，其余的无法判断，故C错误；D、根据以上实验，该固体中一定有Na+，故D错误；故选A。
点睛：明确常见离子的性质为解答关键。注意掌握电荷守恒在离子推断中的应用。本题的难点是钠离子的判断，需要根据溶液的电中性(电荷守恒)判断。
17. 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
（1）如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。
【答案】 (1). SO2、CO2 (2). H2O (3). H2O (4). SO2、CO2 (5). SO2、CO2 (6). H2O
【解析】分析：木炭粉与浓硫酸反应生成SO2和CO2，方程式为：C+2H2SO4（浓）S02↑+C02↑+2H2O，SO2能使品红溶液褪色，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，CO2不能使品红溶液褪色，CO2也不能酸性高锰酸钾溶液褪色。无水硫酸铜遇水变蓝，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊．据此即可解答。
详解：（1）①中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，②中SO2能使品红溶液褪色，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③中二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊。如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，通过②中品红溶液褪色，说明有SO2，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液，品红不褪色，说明二氧化硫已经除尽，通过①中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，但不能说明是生成的水，可能是溶液中的水，通过③澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成；
（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，通过①中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，能说明有水生成，通过③澄清石灰水，石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，不可以检出二氧化硫、二氧化碳；
（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，通过②中品红溶液褪色，说明有SO2，通过酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再通过品红溶液，品红不褪色，说明二氧化硫已经除尽，通过③澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，通过①中装有无水硫酸铜，无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色的五水合硫酸铜，但不能说明是生成的水，可能是溶液中的水。
18. 金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）镓(Ga)与铝同族，写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式____________。
（2）硅与铝同周期，SiO2是硅酸盐玻璃 (Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式____________________________________________。长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为_______________________。
（3）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法 如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，常温下Al的金属性比Ba的金属性______(选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是________。
A．高温时Al的活泼性大于Ba B．高温有利于BaO分解
C．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 D．Ba的沸点比Al的低
【答案】 (1). GaCl 3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓ (2). SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (3). CaAl2Si2O8 (4). 弱 (5). D
【解析】分析：（1）根据氯化铝与氨水反应书写方程式；
（2）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水。根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式；
（3）常温下Al的金属性比Ba的金属性弱，该反应是利用Ba的沸点比Al的低。
详解：（1）同主族元素化学性质相似，因此类比氯化铝与氨水的反应可得氯化稼与氨水反应的方程式，反应的化学方程式为GaCl3+3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓；
（2）SiO2是酸性氧化物，可与NaOH作用生成可用作粘合剂的硅酸钠溶液，反应的方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；由“长石是铝硅酸盐”，结合钠长石的化学式可知钙长石就是将钠长石的中钠更换为钙，铝硅酸阴离子不变，以及化合物中化合价代数和等于0可得钙长石的化学式为CaAl2Si2O8；
（3）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：Al＜Ba；但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行答案选D。
19. 某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00 mL，分离并测定Fe3＋的浓度，实验方案设计如下：
已知：乙醚[(C2H5)2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5 ℃，微溶于水。在较高的盐酸浓度下，Fe3＋与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚；当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
请回答：
（1）操作A的名称是____________。
（2）经操作A后，为判断Fe3＋是否有残留，请设计实验方案___________。
（3）滴定前，加入的适量溶液B是________。
A．H2SO3H3PO4 B．H2SO4H3PO4 C．HNO3H3PO4 D．HIH3PO4
（4）滴定达到终点时，消耗0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根据该实验数据，试样X中c(Fe3＋)为________。
（5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是________。
A．稀释被测试样 B．减少被测试样取量
C．增加平行测定次数 D．降低滴定剂浓度
【答案】 (1). 分液 (2). 从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3＋，显无色说明无残留 (3). B (4). 0.576 mol·L－1 (5). CD
【解析】分析：含Fe3+、Al3+试样X溶液25mL，加入适量浓盐酸和乙醚，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分层后通过分液分离得到溶液Ⅱ为Al3+的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]的溶液，当盐酸浓度降低时，该化合物解离，加入水解离后，通过蒸馏法除去乙醚，得到含铁离子的水溶液，定容至100mL，取25.00mL溶液，滴入适量还原剂得到Fe2+离子的溶液，加入指示剂，滴定前，加入的适量溶液B为非氧化性离子和还原性的酸，用重铬酸钾溶液滴定至终点，据此解答。
详解：（1）根据以上分析可知操作A是利用在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，乙醚微溶于水，分层后通过分液分离得到溶液Ⅱ为Al3+的溶液，和溶液Ⅰ是乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]的溶液，操作A的名称为分液；
（2）依据铁离子遇到KSCN溶液变红色设计实验检验铁离子的存在，即从溶液Ⅱ中取样，滴加KSCN溶液，显血红色说明残留Fe3＋，显无色说明无残留；
（3）滴定需要的酸性环境，所需酸不能具有还原性、氧化性，不能被氧化剂氧化，也不能被亚铁离子还原，则
A．H2SO3-H3PO4中亚硫酸具有还原性，也会被氧化剂氧化，消耗标准溶液增大，产生误差，A错误；
B．H2SO4-H3PO4中酸为非氧化性酸，可以提供酸性环境且不影响测定反应，B正确；
C．HNO3-H3PO4
中硝酸具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，导致滴入氧化剂标准溶液减少，产生误差，C错误；
D．HI-H3PO4中HI酸是还原性酸，也可以消耗滴入的氧化剂，消耗标准溶液增大，产生误差，D错误；
答案为B；
（4）依据离子反应定量关系计算，定达到终点时，消耗0.1000 mol•L-1K2Cr2O7溶液6.00mL，物质的量=0.1000mol/L×0.00600L=0.00060mol。反应为
Cr2O72-+6Fe2++H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
1 6
0.00060mol 0.00360mol
c=0.00360mol÷0.0250L=0.144mol/L
则试样X中c（Fe3+）=0.144mol/L×100/25=0.576mol/L；
（5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可以重复几次实验，数值取平均值，减少误差，滴定溶液浓度越小，测定结果越准确。则
A．稀释被测试样，浓度减小，测定误差会增大，A错误；
B．减少被测试样取量，和滴定结果的精密度和准确度无关，B错误；
C．增加平行测定次数，减少测定带来的误差，可以提高准确度，C正确；
D．降低滴定剂浓度，反应终点判断更准确．滴定结果的精密度高，D正确；
答案为CD。
20. 纳米CdSe（硒化镉）可用作光学材料。在一定条件下，由Na2SO3和Se（硒，与S为同族元素）反应生成Na2SeSO3（硒代硫酸钠）；再由CdCl2形成的配合物与Na2SeSO3反应制得CdSe纳米颗粒。流程图如下：
注：①CdCl2能与配位剂L形成配合物[Cd(L)n]Cl2
[Cd(L)n]Cl2＝[Cd(L)n]2+＋2Cl-；[Cd(L)n]2+Cd2++nL
②纳米颗粒通常指平均粒径为1～100nm的粒子
请回答：
（1）下图加热回流装置中，仪器a的名称是______，进水口为_____（填1或2）
（2）研究表明，CdSe的生成分两步：①SeSO32-在碱性条件下生成HSe-；②HSe-与Cd2+反应生成CdSe。完成第①步反应的离子方程式 SeSO32-＋_________＝HSe-＋__________。写出第②步反应的离子方程式_________________________________________。
（3）CdSe纳米颗粒的大小影响其发光性质。某研究小组在一定配位剂浓度下，探究了避光加热步骤中反应时间和温度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图2所示；同时探究了某温度下配位剂浓度对纳米颗粒平均粒径的影响，如图3所示。
下列说法正确的是__________。
A．改变反应温度和反应时间，可以得到不同发光性质的CdSe纳米颗粒
B．在图2所示的两种温度下，只有60℃反应条件下可得到2.7 nm的CdSe纳米颗粒
C．在其它条件不变时，若要得到较大的CdSe纳米颗粒，可采用降低温度的方法
D．若要在60℃得到3.0 nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法
【答案】 (1). 冷凝管 (2). 2 (3). OH- (4). SO42- (5). HSe-+OH-+Cd2+=CdSe+H2O (6). AD
【解析】分析：（1）根据装置图可知仪器名称，根据采用逆流冷却效果好判断进水口；
（2）根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；
（3）结合图像曲线变化趋势分析解答。
详解：（1）根据装置图可知仪器a的名称为冷凝管，根据采用逆流冷却效果好可知，进水口应为2；
（2）①SeSO32-在碱性条件下生成HSe-，反应的离子方程式为SeSO32-+OH-=HSe-+SO42-；②HSe-
与Cd2+反应生成CdSe，反应的离子方程式为HSe-+OH-+Cd2+=CdSe+H2O；
（3）A．根据图3可知，改变反应温度和反应时间，可以得到平均粒径不同的CdSe纳米颗粒，A正确；
B．在图3所示的两种温度下，100℃、60℃反应条件下都可得到2.7nm的CdSe纳米颗粒，B错误；
C．根据图3可知，在其它条件不变时，温度越大，得到的CdSe纳米颗粒越大，C错误；
D．根据图3可知，在60℃得不到3.0nm的CdSe纳米颗粒，所以如果想要得到3.0nm的CdSe纳米颗粒，可尝试降低配位剂浓度的方法，D正确。
答案选AD。
点睛：本题考查实验基本操作及配合物的制备等，为高频考点，充分利用题中信息是解本题关键，注意题中图象信息的获取并能灵活应用，为易错点。
21. 为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，某研究小组设计的实验方案为：取18.4mol·L-1浓硫酸a mL与足量锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量．
（1）A中产生的气体应通入图中__________（填“乙”或“丙”）装置．
（2）有同学认为要减小实验误差，需要增加一个将反应生成的SO2全部排出的操作．但也有同学认为没有必要，其理由是____________________________________．
（3）若沉淀质量为b g，则浓硫酸具有强氧化性时的最低浓度为________________．（用 含a、b的代数式表示，忽略反应过程中浓硫酸体积变化）
【答案】 (1). 丙 (2). 后产生的氢气会将二氧化硫全部排入丙中 (3). (18.4-2000b/217a) mol·L－1
【解析】分析：（1）A产生的气体为二氧化硫和氢气，通入某溶液并测定生成沉淀的质量，需要和二氧化硫反应生成沉淀，乙不与二氧化硫反应，丙和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀；
（2）锌过量，随反应进行，浓硫酸浓度减小变为稀硫酸后和锌反应生成的气体为氢气，可以利用氢气把二氧化硫全部排出；
（3）金属和浓硫酸的反应使得浓硫酸浓度逐渐变小，浓硫酸的最低浓度也就是生成氢气时的浓度。
详解：为了定量测定浓硫酸具有强氧化性的最低浓度，设计的实验方案为：取18.4mol•L-1浓硫酸amL与足量的锌于A中反应，将生成的气体通入某溶液并测定生成沉淀的质量。
（1）A产生的气体为二氧化硫和氢气，通入某溶液并测定生成沉淀的质量，需要和二氧化硫反应生成沉淀，氯化钡不与二氧化硫反应，氢氧化钡和二氧化硫反应生成亚硫酸钡沉淀，答案为丙；
（2）锌过量，随反应进行，浓硫酸浓度减小，变为稀硫酸后和锌反应生成的气体为氢气，可以利用氢气把二氧化硫全部排出，不需要增加装置将反应生成的SO2全部排出的操作；
（3）若沉淀亚硫酸钡质量为bg，则根据硫元素守恒，二氧化硫的物质的量是，消耗浓硫酸的物质的量是2×，剩余的浓硫酸的物质的量是：18.4mol•L-1×a×10-3L-2×=（0.0184a-2×）mol，所以浓硫酸具有强氧化性时的最低浓度为（0.0184a-2×）mol÷0.001a L=（18.4-）mol•L-1。
点睛：本题考查了浓硫酸的性质分析和实验验证方法，明确过量的锌和浓硫酸反应生成的气体是二氧化硫和氢气是分析的关键，题目难度中等。
22. A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图所示：
请回答：
（1）D中官能团的名称是________。
（2）A→B的反应类型是________。
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．还原反应
（3）写出A→C反应的化学方程式：__________________________________________。
（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36∶7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：
有关X的说法正确的是________。
A.相同条件下，X的密度比水小
B．X的同分异构体共有6种
C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色
D．实验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
【答案】 (1). 羧基 (2). BD (3). CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH (4). AD
【解析】C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种，A与水反应生成C，A氧化生成D，且A与氢气发生加成反应生成B，可推知A为CH2=CH2，与水在一定条件下发生加成反应生成C为CH3CH2OH，乙烯氧化生成D为CH3COOH，乙烯与氢气发生加成反应生成B为CH3CH3。
(1)D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，故答案为：羧基；
(2)A→B是乙烯与氢气发生加成反应生成乙醇，也属于还原反应，故选：BD；
(3)A→C反应的化学方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；
(4)某烃X与B(乙烷)是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，则C、H原子数目之比为：=3：7=6：14，故X为C6H14。A．相同条件下，C6H14的密度比水小，故A正确；B．C6H14的同分异构体有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5种，故B错误；C．X为烷烃，不能与溴发生加成反应，故C错误；D．发生取代反应得到溴代烃，与水不互溶，可以可通过加水确定试管2中的有机层是上层还是下层，故D正确；故选AD。
点睛：本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、羧酸等性质与转化。本题的突破口为：C与D反应生成乙酸乙酯，则C、D分别为乙酸、乙醇中的一种。本题的易错点为己烷同分异构体数目的判断。
