化学卷·2018届江西省赣州市崇义中学高二上学期第三次月考（2016

化学卷·2018届江西省赣州市崇义中学高二上学期第三次月考（2016

‎2016年下学期崇义中学高二理科月考3‎ 化学试题 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Al-27‎ 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个答案，共48分．）‎ ‎1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A．标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA B．78 g苯含有碳碳双键的数目为3 NA C．常温下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA D．1 L 1 mol•L﹣1的CuSO4溶液中含NA个Cu2+‎ ‎2．获中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI3溶液，相关论文发表在J．Am．Chem．Soc．上，已知电池总反应式为2Al+3I2═2AlI3．下列说法不正确的是（　　）‎ A．该电池负极的电极反应为：Al﹣3e﹣═Al3+ B．该电池可能是一种可充电的二次电池 C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多 D．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动 ‎3．有关化学反应的说法中，正确的是（　　）‎ A．非自发反应在任何条件下都不能实现 B．自发反应都是熵增大的反应 C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 D．自发反应都是放热反应 ‎4．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）‎ A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 C．图3所示装置配制100mL0.1mol•L﹣1的硫酸 ‎ D．图4所示装置用于分离出溴苯 ‎5．反应A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情况下测得的反应速率如下，其中反应速率最大的是（　　）‎ A．v（D）=0.4 mol•L﹣1•s﹣1 B．v（C）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1‎ C．v（B）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1 D．v（A）=0.15 mol•L﹣1•s﹣1‎ ‎6．下列各组离子，在指定条件下，一定不能大量共存的是( )‎ ‎①能与铝反应产生H2的溶液中：Fe2+、Cl-、NH4+、NO3-‎ ‎②pH＝8.4的弱碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、HCO3-‎ ‎③能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-‎ ‎④在c(H+): c(OH-)＝1×1012 的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-‎ ‎⑤常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)＝1×10-20 的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-‎ ‎⑥水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-‎ A．①③ B．①② C．②④ D．①②⑤⑥‎ 物质 X Y Z 初始浓度/mol•L﹣1‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/mol•L﹣1‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ ‎7．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓 度和平衡浓度如右侧表, 下列说法错误的是（　　）‎ A．反应达到平衡时，X的转化率为50% ‎ B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600‎ C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎8．常温下将0.1mol•L﹣1氢氧化钠溶液与0.06mol•L﹣1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　）‎ A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4‎ ‎9．在0.1mol•L﹣1　NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）‎ A．加入水时，溶液中增大 B．加入少量0.1 mol•L﹣1　盐酸，溶液中c（OH﹣）增大 C．加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小 D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大 ‎10．下列叙述正确的是（ 　　）‎ A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4‎ C．0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积水混合后pH=1.5‎ D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＜7‎ ‎11．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎12．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（　　）‎ A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 ‎ B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 ‎ D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 ‎13．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体．下列说法正确的是（　　）‎ A．原子半径：M＞Y B．对应氢化物的沸点：M＞Z C．对应氢化物的稳定性：X＞Y D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸 ‎14．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgI）=1.0×10﹣16．下列说法错误的是（　　）‎ A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．在含有浓度均为0.001 mol•L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀 C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D．常温下AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10﹣11mol•L﹣1‎ ‎15．常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（　　）‎ A．该溶液中：2c （H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）‎ B．由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ C．浓度均为0.1 mol•L﹣1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c（A﹣）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）‎ D．0.1 mol•L﹣1 HA溶液与0.05 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ ‎2c（H+）+c（HA）═c（A﹣）+2c（OH﹣）‎ ‎16．目前科学家已开发出一种新型燃料电池一固体氧化物电池，该电池用辛烷（C8H18）作燃料，电池中间部分的固体氧化物陶瓷可传递氧离子．下列说法正确的是（　　）‎ A．电池工作时，氧气发生氧化反应 B．电池负极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣‎ C．电池负极的电极反应为：C8H18+25O2﹣﹣50e﹣=8CO2+9H2O D．若消耗的O2为11.2 L（标准状况），则电池中有1 mol电子发生转移 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．（1）已知H2的燃烧热：△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，C的燃烧热：△H=﹣393.5kJ•mol﹣1，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧　　　　mol的H2生成液态水；2.5molC在O2中完全燃烧生成CO2，放出　　　kJ的热量，（保留到小数点后1位）．‎ ‎（2）0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO2（标准状况）并放出68.35kJ热量，则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是　 　．‎ 时间（s）‎ C（mol/L）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ C（N2O4）‎ ‎0.20‎ a ‎0.10‎ c d e C（NO2）‎ ‎0.00‎ ‎0.12‎ b ‎0.22‎ ‎0.22‎ ‎0.22‎ ‎18．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充 入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段 时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：‎ 反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发 现气体的颜色变浅．‎ ‎（1）该反应的化学方程式为　 　，表中b　 　c（填“＜”、“=”、“＞”）．‎ ‎（2）20s时，N2O4的浓度为　 　mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为　 　．‎ ‎（3）该反应的平衡常数表达式K=　 　，在80℃时该反应的平衡常数K值为　 　（保留2位小数）．‎ ‎（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时　 　．‎ A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．‎ ‎19．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：。‎ ‎4NH+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：‎ 步骤Ⅰ称取样品1.500g． ‎ 步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．‎ 步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．‎ ‎（1）根据步骤Ⅲ填空：‎ ‎①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．‎ ‎②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．‎ ‎③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　 　．‎ A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎④滴定达到终点时，酚酞指示剂由　 　色变成　 　色．‎ 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎2.00‎ ‎21.99‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎0.20‎ ‎20.20‎ ‎（2）滴定结果如下表所示：‎ 若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0‎ mol•L﹣1，则该样品中氮的质量分数 为　 　．（保留4位有效数字）‎ ‎20．19．甲、乙两位同学按下列方法制取氢氧化铝，请你参与并回答有关问题．‎ 甲：用可溶性铝盐与稀氨水反应制取氢氧化铝．写出该反应的离子方程式：　 　．‎ 乙：利用铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料制取Al（OH）3固体．‎ ‎（1）先设计了如下三种方案：‎ ⅠAl3+→Al（OH）3 ⅡAl→AlO2﹣→Al（OH）3 Ⅲ 从节省原料的角度分析，你认为最合理的方案是　 　．（填Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ）‎ ‎（2）设计了如下实验步骤：‎ ‎①配制500mL 0.5mol•L﹣1NaOH溶液所用到的仪器有：托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、　 　；‎ ‎②在烧杯A中加入50mL 0.5mol•L﹣1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热．其作用是　 　，用蒸馏水把铝屑冲洗，干燥后称其质量为m1g（全部用于制氢氧化铝）；‎ ‎③在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入　　 g（含m1的式子表示）铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全；‎ ‎④在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中入一定质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全．该反应的化学方程式为　 　；‎ ‎⑤将烧杯B和烧杯C中的溶液混合，得到氢氧化铝白色沉淀；‎ ‎⑥将沉淀过滤、洗涤、干燥得Al（OH）3固体m2g．‎ 试计算此实验中Al（OH）3的产率是　 　．‎ 气体D ‎①‎ ‎△ ‎ 溶液E 气体F 溶液H 沉淀G 沉淀I 溶液J 过量CO2‎ ‎②‎ H2O、O2‎ 气体A O2‎ 溶液B 沉淀C 过量NaOH溶液 过量 Ba(NO3)2溶液 ‎10 mL 溶液X ‎21．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2＋、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：‎ 根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是 ，不能确定是否含有的离子(Q)是 ，若要确定该Q(若不止一种，可任选一种)不存在，最可靠的化学方法是 。‎ ‎(2)沉淀G的化学式为 。‎ ‎(3)写出有关离子方程式：①中生成A 。‎ ‎② 。‎ ‎(4)假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n(H＋)＝0.04mol，当沉淀C物质的量(填“＜”、‎ ‎“＝”或“＞”某个值) ，表明Q离子一定是 。(若不止一种可 能，填对一种情况即可)‎ ‎　‎ ‎2016年下学期崇义中学高二理科月考3化学参考答案 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个答案，共48分．）‎ ‎1．选C． 【解答】解：A．标准状况下，5.6LCO2物质的量为0.25mol，依据方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，消耗2mol二氧化碳，转移2mol电子，所以转移电子数为：0.25 NA，故A错误；‎ B．苯分子中六个完全相同的特殊的碳碳键，不含有碳碳双键，故B错误；‎ C.4.4gCO2和N2O混合物中含有分子的物质的量为0.1mol，0.1mol混合气体中含有0.3mol原子，所含有的原子数为0.3NA，故C正确；‎ D.1 L 1 mol•L﹣1的CuSO4溶液中硫酸铜溶质物质的量=1 L×1 mol•L﹣1=1mol，铜离子水解，含Cu2+数目小于NA个，故D错误；‎ ‎2．选B． 【解答】解：A．因Al元素的化合价升高，则电池负极的电极反应为Al﹣3e﹣═Al3+，故A正确；‎ B．该电池属于一次电池，不能充电，故B错误；‎ C．因Al的摩尔质量为27g/mol，由×失去的电子数可知，消耗相同质量金属时，用锂做负极时，产生电子的物质的量比铝多，故C正确；‎ D．原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时，溶液中的铝离子向正极移动，故D正确；　‎ ‎3．选C． 【解答】解：A、非自发反应在一定条件下能实现自发进行，如△H＞0，△S＞0的反应高温下可以自发进行，低温下反应非自发进行，故A错误；‎ B、化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于熵变，故B错误；‎ C、根据△G=△H﹣T•△S，如△H＞0，则只有△S＞0，才能使△G＜0，故C正确；‎ D、化学反应是否能自发进行，取决于焓变和熵变，不仅仅取决于焓变，故D错误；　‎ ‎4．选D． 【解答】解：A．Cu和浓H2SO4在加热条件下反应，常温下不反应，故A错误；‎ D．溴苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确．　‎ ‎5． B． 6． B． ‎ ‎7．选C． 【解答】解：A．反应达到平衡时，X的转化率为： =50%，故A正确；‎ B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，‎ 则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正确；‎ D．平衡常数只受温度的影响，温度改变时，化学平衡常数一定变化，故D正确．　‎ ‎8．选：B． 【解答】解：设溶液的体积都是1L，则氢氧化钠的物质的量为1L×0.1mol•L﹣1=0.1mol，‎ 硫酸的物质的量为1L×0.06mol•L﹣1=0.06mol，H+的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，‎ 则当酸碱发生中和时H+和OH﹣的物质的量分别为0.12mol和0.1mol，‎ 则硫酸过量，过量的H+的物质的量为0.12mol﹣0.1mol=0.02mol，‎ 则反应后溶液中H+的物质的量浓度为c（H+）==0.01 mol•L﹣1， pH=﹣lg10﹣2=2.0， 　‎ ‎9．选A． ‎ ‎10．选D． 【解答】解：A、加热会促进水的电离，故95℃时，纯水的pH＜7，但纯水显中性，故A错误；‎ C、酸和酸混合后溶液显酸性，混合后溶液中的c（H+）===0.15mol/L，则pH=﹣lg0.15≠1.5，故C错误；　‎ ‎11．选C． 【解答】 C、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，w（C）的减小，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，w（C）增大，故C正确；‎ D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．　‎ ‎12．选B． ‎ ‎13．选A． 【解答】解：X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧，生成的气体为二氧化硫，所以X为氮元素，Z为氟元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，则M为14号元素，硅元素，‎ A、电子层数越多，半径越大，所以原子半径：Si＞O，故A正确；‎ B、由于HF能形成氢键，所以SiF的氢化物沸点低于HF，SiH4＜HF，故B错误；‎ ‎14．选：A 【解答】解：A．AgCl难溶，但是AgI溶解度更小，所以AgCl能转化为AgI，故A错误； ‎ B．在含浓度均为0.001mol•L﹣1的Cl﹣、I﹣的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，由于AgI的溶度积小，即溶解度小，所以AgI先形成沉淀析出，故B正确；‎ C．根据沉淀转化原理：溶解度小的能转化为溶解度更小的，所以AgCl可以转化为AgI，故C正确；‎ D．已知Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，则c（Ag+）==，c（I﹣）===×10﹣11mol，故D正确；　‎ ‎15．选D． 【解答】解：常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液的pH=3，说明该酸在其水溶液里只有部分电离，所以是弱酸，‎ A．根据电荷守恒得c（H+）=c（A﹣）+c（0H﹣），故A错误；‎ B．pH=3的HA与pH=11的Na0H溶液中，酸的浓度大于碱的浓度，等体积混合时酸的物质的量大于碱，所以酸和碱反应后酸有剩余，溶液中c（A﹣）＞c（Na+），故B错误；‎ C．浓度均为0.1 mol•L﹣l的HA和NaA溶液等体积混合，弱酸的电离程度大于酸根离子的水解程度，所以所得溶液中：c（Na+）＞c（HA），故C错误；‎ D．混合溶液中存在浓度均为0.025 mol•L﹣l的HA和NaA溶液，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（A﹣），根据物料守恒得：2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），根据质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HA），所以2c（H+）+c（HA）=c（A﹣）+2c（OH﹣），故D正确；　‎ ‎16．选C．‎ B．负极上燃料辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C8H18+25O2﹣﹣50e﹣=8CO2+9H2O，故B错误；‎ C．负极上燃料辛烷失电子发生氧化反应，电极反应式为C8H18+25O2﹣﹣50e﹣=8CO2+9H2O，故C正确；‎ D．标况下11.2L氧气的物质的量为0.5mol，根据O2+4e﹣=2O 2﹣知，当消耗0.5mol氧气转移电子的物质的量为氧气的4倍，所以转移电子的物质的量为2mol，故D错误；　‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．（1）　3.5　；　983.8　．（2）　C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol　．‎ ‎【解答】（2）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水物质的量==0.15mol，2.24L CO2（标准状况）物质的量==0.1mol，n（C）=0.1mol，n（H）=0.3mol，n（O）==0.05mol，‎ 则n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6；1，化学式为C2H6O，物质的量为0.05mol，并放出68.35kJ热量，1mol有机物燃烧放热1367KJ，热化学方程式为：C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol；‎ 故答案为：C2H6O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1367kJ/mol．　‎ ‎18．（1）　N2O4⇌2NO2　，　＞　． （2）　0.14　，　0.003mol/L•s　．‎ ‎（3）　　，　0.54　． （4）　ABD　．‎ ‎【解答】解：（1）将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，反应的化学方程式为：N2O4⇌2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，说明反应逆向进行，逆向是放热反应，正向是吸热反应；依据化学平衡三段式列式计算分析判断；进行到40S和进行到60S时；‎ N2O4⇌2NO2‎ 起始量（mol） 0.4 0‎ 变化量（mol） 0.22 0.44‎ ‎60S末（mol） 0.18 0.44‎ c=0.18 mol/L ‎ ‎ N2O4⇌2NO2‎ 起始量（mol） 0.4 0‎ 变化量（mol） 0.2 0.4‎ ‎40S末（mol） 0.2 0.4‎ 得到b=0.2mol/L；‎ 进行到60S和进行到60S时； ‎ 计算比较得到，b＞c； 故答案为：N2O4⇌2NO2；＞；‎ ‎（2）进行到20S； N2O4⇌2NO2‎ 起始量（mol） 0.4 0‎ 变化量（mol） 0.12 0.24‎ ‎20S末（mol） 0.28 0.24‎ ‎20s时，N2O4的浓度==0.14mol/L；0～20s内N2O4的平均反应速率==0.003mol/L•s；‎ ‎（3）N2O4⇌2NO2，平衡常数K=；‎ ‎80°C平衡状态和60S是相同平衡状态，平衡浓度c（NO2）=0.22mol/L，c（N2O4）=0.09mol/L；‎ 平衡常数K===0.54mol/L；故答案为：；0.54；‎ ‎19．（1）①　偏高　．②　无影响　．③　B　．④　无　，　粉红（或浅红）　．‎ ‎（2）　18.85%　． ‎ ‎【解答】解：（2）标准溶液的体积应取三次实验的平均值，‎ 首先确定滴定时所用的NaOH标准溶液为mL=20.00mL，‎ 根据题意中性甲醛溶液一定是过量的，而且1.500g 铵盐 经溶解后，取了其中进行滴定，即0.15g，‎ 滴定结果，溶液中含有H+（含（CH2）6N4H+）共0.02L××0.1010mol/L=0.00202mol，‎ 根据4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+，每生成4molH+（含（CH2）6N4H+），会消耗NH4+4mol，‎ 所以共消耗NH4+0.00202mol，‎ 其中含氮元素0.00202mol×14g/mol=0.02828g，所以氮的质量分数为×100%=18.85%，‎ 故答案为：18.85%．　‎ ‎20．甲：　Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+　． 乙：（1）　Ⅲ　．‎ ‎（2）①　500mL容量瓶、胶头滴管　； ②　除去铝粉表面的Al2O3　，‎ ‎③　　； ④　2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑　； ⑥　×100%　．‎ ‎【解答】解：甲：可溶性铝盐与氨水反应可以获得氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；‎ 乙：（1）生成1mol的氢氧化铝，Ⅰ中消耗1.5mol的硫酸、3mol的氢氧化钠和1mol的铝；Ⅱ消耗0.5mol的硫酸、1mol的氢氧化钠和1mol的铝；Ⅲ中消耗0.375mol的硫酸、0.75mol的氢氧化钠；综上所述Ⅲ中节省原料，‎ 故答案为：Ⅲ；‎ ‎（2）①托盘天平（含砝码）、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500 mL容量瓶、胶头滴管；②烧杯A中加入50mL 0. 5mol•L﹣1NaOH溶液，再加入足量铝屑给溶液稍加热是除去铝粉表面的Al2O3，故答案为：除去铝粉表面的Al2O3；③根据Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH） 3↓，可知与酸反应的铝占整个铝的，所以在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中放入，故答案为：；④铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；‎ ‎⑥Al（OH）3的产率是=×100%，故答案为：×100%．‎ ‎21．（1）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-； Fe3+ 、Cl－；‎ 取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；或者取少量B溶液放在试管中，加入几滴AgNO3溶液，无白色沉淀说明无Cl－(只要答对一种即可得分，但必须强调取X溶液或B溶液，没取或取错不得分) (其它合理答案也可)‎ ‎ （2）Fe(OH)3‎ ‎（3）3Fe2＋+NO3－+4H＋＝3Fe3++NO↑+2H2O； AlO2－+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－‎ ‎（4）＞0.07mol，Fe3+或者＜0.07mol，Cl－(只要写出一种即可得分)‎ ‎　‎ ‎2016年下学期崇义中学高二理科月考3化学答题卷 一、 选择题（本题共16小题，每小题3分，有且只有一个答案，共48分．）‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．(每空2分)（1）　　 　　；　 　　．‎ ‎（2）　 　．‎ ‎18．(每空2分) （1）　 　，　 　．‎ ‎（2）　 　，　 　．‎ ‎（3）　 　，　 ．‎ ‎（4）　 　． ‎ ‎19．（1）(每空1分)①　 　．②　 　．③　 　．‎ ‎④　 　，　 　．‎ ‎（2）(每空2分)　 　． ‎ ‎20．甲：　 　．(1分)‎ 乙：（1）　 　．(1分)‎ ‎（2）①　 　；(1分) ②　 　，(1分) ③　 　；(2分)‎ ‎④　 　；(1分)‎ ‎⑥　 　．(2分)‎ ‎21．(1) ，(2分) ，(2分)‎ ‎ 。(2分)‎ ‎(2) 。(2分)‎ ‎(3) ① 。(2分)‎ ‎② 。(2分)‎ ‎(4) ，(2分) 。(若不止一种可能，填对一种情况即可) (2分)‎