宿迁市2019~2020学年度第二学期期末测试高二化学

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高二化学 第 1 页 共 8 页 宿迁市 2019~2020 学年度第二学期期末测试 高 二 化 学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90 分钟。 第Ⅰ卷 选择题(共 40 分) 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。 1．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是 A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．研究使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C．氯碱工业中，采用阳离子交换膜可以提高烧碱的纯度 D．用 K2FeO4 代替氯气处理饮用水，可以杀菌消毒，还能沉降水中悬浮物 2．下列化学用语正确的是 A．CO32－水解：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH－ B．H2S 的电离：H2S 2H+ + S2－ C．AgCl 的沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+ Cl － (aq) D．钢铁电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－ Fe3＋ 3．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红的溶液：Na＋、NH4 ＋、SO32－、Cl－ B．KW /c(H+)= 0.1 mol•L-1 的溶液：K＋、Na＋、CO32－、SiO32－ C．含有大量 AlO2 －的溶液中：Na＋、K＋、HCO3 －、NO3 － D．由水电离产生的c(H+)＝1.0×10-12 mol•L-1 的溶液：Fe2＋、K＋、NO3 －、SO42－ 4．下列实验装置或者操作不能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4 (g) (g) N2O4 2 NO2 高二化学 第 2 页 共 8 页 A．图 1 可用来探究催化剂对 H2O2 分解速率的影响 B．图 2 可用来探究浓度对化学反应速率的影响 C．图 3 可用来探究压强对化学平衡的影响 D．图 4 可用来探究温度对化学平衡的影响 5．下列实验现象或操作与盐类水解无关的是 A．0.1mol•L-1 的醋酸溶液加水稀释，溶液的 pH 增大，导电能力减弱 B．用浓 NaHCO3 溶液与浓 Al2(SO4)3 溶液混合作灭火剂 C．热的纯碱溶液有利于除去废铁屑表面的油污 D．配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度 6．向 0.1 mol•L-1 醋酸溶液中加水稀释，下列叙述错误的是 A．溶液的 pH 逐渐增大 B．溶液中的 c(OH－)逐渐减小 C．醋酸的电离程度逐渐增大 D．溶液的导电能力逐渐减小 7．一定温度下，过量锌粉与 100 mL 1mol•L-1H2SO4 反应，为加快生成氢气的速率但不影 响生成氢气的总量，可加入适量的 A．硫酸钠固体 B．硫酸铜固体 C．硫酸钾溶液 D．硝酸铜固体 8．下列有关物质制备的说法正确的是 A．制备 Fe(OH)3 胶体：向 FeCl3 溶液中滴加氨水 B．制备无水 AlCl3：将 AlCl3 溶液加热蒸干 C．制备 Mg：电解 MgCl2 溶液 D．制备少量氨气：将浓氨水滴加到碱石灰上 9．下列过程符合ΔH＜0 的是 A．H2(g) 2H(g) B．铝热反应 C．NH3•H2O 电离 D．CH3COONa 水解 10．Li—MnO2 电池放电时反应为 Li＋MnO2 LiMnO2，下列说法不正确的是 A．Li 电极发生氧化反应 B．溶液中 Li+向 MnO2 电极移动 C．可用水代替电池中的有机物 D．正极反应式为 Li+ + e－＋MnO2 LiMnO2 Li 电极 MnO2 电极 A LiClO4 与有机物混合溶液 高二化学 第 3 页 共 8 页 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分，每小题有一个或两个选项符合 题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题 0 分，若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确给 2 分，选两个且都正确的给 4 分，但只要选错一个该小题就为 0 分。 11．下列叙述中不正确的是 A．电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极 B．0.1 mol•L-1 氨水加水稀释后，溶液中 c(NH4 ) c(NH3 H2O) 的值增大 C．反应 2N2O(g) 2N2(g)+O2(g) ΔH＞0，该反应高温下可自发进行 D．反应 2H2(g)+O2(g) Fe2+ + 2 HCO3 FeCO3 + H2O + CO2  2H2O(g)的ΔH 可通过下式估算： ∆H＝反应中形成新共价键的键能之和—反应中断裂旧共价键的键能之和 12．下列图示与对应叙述不相符合的是 A．图甲表示一定温度下 FeS 和 CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则 Ksp(FeS)>Ksp(CuS) B．图乙表示 pH＝2 的甲酸溶液与乙酸溶液稀释时的 pH 变化曲线，则酸性：甲酸>乙酸 C．图丙表示用 0.1000 mol•L-1NaOH 溶液滴定 25.00 mL 盐酸的滴定曲线，则 c(HCl)＝ 0.0800 mol•L-1 D．图丁表示反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)平衡时 NH3 体积分数随起始 n(N2)∶n(H2) 变化的曲线，则 N2 转化率：αA(N2)<αB(N2) 13．25 ℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH＝2.9 的 NaHC2O4 溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＋c(C2O2－ 4 )＝c(OH－) B．0.1 mol•L-1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液中：c(SO2－ 4 )>c(NH＋ 4 )>c(Fe2＋)>c(H＋)>c(OH－) C．pH＝11 的氨水和 pH＝3 的盐酸等体积的混合液中：c(Cl－)>c(NH＋ 4 )>c(OH－) >c(H＋) D．向0.01 mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加氨水溶液至中性： c(NH＋ 4 )>c(SO2－ 4 )>c(H＋)＝c(OH－) 甲 乙 丙 丁 高二化学 第 4 页 共 8 页 14．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 取5 mL 0.1 mol•L-1KI溶液，加入1 mL 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液， 溶液变血红色 Fe3＋与I－反应具有可逆性 B 向浓度均为0.05 mol•L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴 加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) C 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反 应，收集气体，HA放出的氢气多且反应速率快 HA酸性比HB弱 D 室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2 电离H ＋ 的能力比 CH3COOH的强 15．在三个相同容积的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，相同温度下发 生反应 CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，CH4 的平衡转化率与温度、压强的关系如下 图所示，下列说法错误的是 容器 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 起始物质的量/mol 0.1 0.1 0 0 0.1 0.1 0.1 0.3 0 0.1 0.2 0.6 CH4平衡 转化率 50% CH4 H2O CO H2 A．该反应的ΔH>0，图中压强 p1 > p2 B．起始时，容器Ⅱ中 v 正(CH4) < v 逆(CH4) C．达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ中 CO 的物质的量满足：n(CO)Ⅱ < 2n(CO)Ⅰ D．达到平衡时，容器Ⅱ、Ⅲ中气体的总压强之比：pⅡ∶pⅢ＝4∶5 高二化学 第 5 页 共 8 页 第Ⅱ卷 非选择题(共 60 分) 16．(14 分)利用制硫酸产生的矿渣（主要成分为 Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3、SiO2 等）制 备高纯氧化铁和副产品硫酸铵的流程如下： 矿渣 稀硫酸 滤液 1过滤 足量铁粉 ①调节pH至5.5 ②过滤 滤液 2 NH4HCO3 滤渣2滤渣1 过滤 FeCO3 煅烧 高纯 Fe2O3 滤液3 空气 过滤 滤液4 粗产品 (NH4)2SO4气体 调节pH 已知硫酸铵在水中的溶解度：10℃时 73.0g，60℃时 92.0g （1）矿渣酸浸时需加适当过量的稀硫酸的目的是 ▲ 。 （2）“滤液 2”中加入碳酸氢铵溶液，写出生成 FeCO3 的离子方程式 ▲ ， 获得的 FeCO3 需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ▲ 。 （3）“滤渣 2”的成分为铁粉和 ▲ 。 （4）“滤液 3”中持续通入空气并调 pH 的目的是“除杂”，持续通入空气的作用是 ▲ 。 （5）“滤液 4”经过 ▲ 、过滤得到粗产品。浓缩时若温度过高，产品中将混 有少量 NH4HSO4，试用化学平衡移动原理解释其原因 ▲ 。 17．(10 分) 84 消毒液是一种以 NaClO 为有效成分的高效消毒剂，广范应用于家庭和公共 区域的杀菌消毒。某品牌消毒液中 ClO－含量的测定步骤如下： 步骤 1：用滴定管量取 10.00mL 消毒液原液于锥形瓶中。 步骤 2：向锥形瓶中加入 6mL 3 mol•L-1 的 H2SO4 和过量的 10% KI 溶液，立即加盖摇匀， 置于暗处约 5min。 步 骤 3 ： 将 步 骤 2 中 溶 液 加 水 稀 释 至 100.00mL ， 取 出 10.00mL 立 即 用 0.002 0mol•L-1Na2S2O3 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入淀粉溶液作指示剂，继续 滴加 Na2S2O3 标准溶液至终点，记录标准溶液消耗的体积。 (已知：I2＋2S2O2－ 3 2I－＋S4O2－ 6 ) 将上述步骤 3 重复 2 次，测得的实验数据见下表。 高二化学 第 6 页 共 8 页 （1）步骤 2 中发生反应的离子方程式为 ▲ 。 （2）滴定终点的现象是 ▲ 。 （3）步骤 2 未加盖摇匀，会使测定结果 ▲ 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （4）计算该品牌消毒原液中 ClO －的物质的量浓度(写出计算过程）。 18．(12 分) 在 A、B 两个恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) （1）反应过程中的能量变化示意图如题 18 图-1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率 增大，E 的变化是 ▲ 。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH 的变化是 ▲ 。 反应过程 题18图-1 题18图-2 （2）反应过程中 NO2 的物质的量随时间变化的状况如题 18 图-2 所示 ①若 A 容器的体积为 1 L，反应经 6 min 达到平衡状态，则 0~6 min 内以 O2 浓度变化表 示的反应速率为 ▲ 。 ②该反应化学平衡常数的表达式为 K＝ ▲ 。 ③说明该反应已达到平衡状态的是 ▲ 。 a．v 正(NO2)＝2v 逆(O2) b．c(NO2)＝c(NO) c．n(NO2) + n(NO) ＝0.3 mol d．气体的密度保持不变 （3）若 A、B 两容器中只是温度不同，则 TA ▲ TB (填“＞”或“＜”)，能使平衡 正向移动且提高二氧化氮转化率的措施有 ▲ 。 a．适当升高温度 b．适当增大压强 c．通入一定量 NO2 气体 d．选择高效催化剂 次数 待测溶液体积/ mL 标准 Na2S2O3 溶液体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 10.00 mL 1.00 24.00 2 10.00 mL 2.01 22.00 3 10.00 mL 3.00 23.01 高二化学 第 7 页 共 8 页 19．(12 分) 研究电解质在水溶液中的平衡具有重要意义。 Ⅰ.常温下，将 HA 酸与 NaOH 溶液等体积混合，初始浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表： 编号 c(HA) /( mol•L－1) c(NaOH) /( mol•L－1) 混合后溶液的 pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 （1）组①混合溶液中由水电离出的 c(H+)＝ ▲ mol•L－1 （2）组②混合溶液中 c(A － ) + c(HA) ▲ 0.1 mol•L－1 (填“＞”、“＜”或“＝”) Ⅱ.已知某温度下，Ka(HCN)＝6.2×10－10，Ka(HF)＝6.8×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.7×10－5， Ka(HNO2)＝5.1×10－4。物质的量浓度均为 0.1 mol•L-1 的 NaCN、NaNO2、CH3COONa、 NaF 溶液，pH 由大到小的顺序是 ▲ ；若将等浓度的 NaCN、CH3COONa 溶液 等体积混合，所得混合液中 CN －、CH3COO －、HCN、CH3COOH 四种微粒的浓度由大 到小的顺序 ▲ 。 Ш.某工业废水中含有 Zn2+和 Cu2+，可采用沉淀法将其除去。 （1）若加入 Na2S 来沉淀 Zn2+和 Cu2+，当溶液中 ZnS 和 CuS 共存时，c(Zn2+ ) c(Cu2+ ) ＝ ▲ 。 （2）若加入 NaOH 溶液来调节 pH，使 Zn2+和 Cu2+完全沉淀，pH 应满足的条件为 ▲ 。 已知：①Ksp[Zn(OH)2]＝10-17 Ksp[Cu(OH)2]＝10-20 Ksp(ZnS)＝10-25 Ksp(CuS)＝10-36 ②pH>11 时，Zn2+会转化为[Zn(OH)4]2- ③离子完全除去的标准：该离子浓度≤10-6 mol•L－1 20．(12 分) 大气污染物有 NOx（主要指 NO 和 NO2）以及 SO2 等污染气体。研究去除这些 大气污染物的有效措施是环保领域的重要课题。 （1）NaOH 溶液吸收法。主要反应有： 2NO2＋2OH－ NO2 －＋NO3 －＋H2O ΔH1 高二化学 第 8 页 共 8 页 NO2＋NO＋2OH－ 2NO2 －＋H2O ΔH2 已知：4NO＋3O2＋4OH－ 4NO3 －＋2H2O ΔH3 2NO＋O2 2NO2 ΔH4 ①求ΔH2＝ ▲ （用ΔH1、ΔH3、ΔH4 表示）。 ②烟气以固定的流速通过两种不同催化剂①和催化剂②时，在相同时间内测得烟气脱 氮率如题 20 图-1。结合曲线②分析，当反应温度高于 450 ℃时， NOx 的去除率迅 速下降的原因可能是 ▲ 。 题20图-1 题20图-2 （2）用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3 和 HNO2 的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓 的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式 ▲ 。 （3）煤燃烧排放的烟气中含有 SO2 和 NO，采用碱性 NaClO2 溶液作为吸收剂可同时对烟 气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有 SO2 和 NO 的烟气，反应温度为 323 K， NaClO2 溶液浓度为 5×10−3 mol•L－1。充分反应足够长的时间后，溶液中离子浓度分析结 果如下表。 离子 SO42− SO32− NO3− NO2− Cl− c/mol•L－1 8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4 1.2×10−5 3.4×10−3 ①写出 NaClO2 溶液脱氮过程中主要．．反应的离子方程式 ▲ 。 ②如果采用 Ca(ClO)2 替代 NaClO2，其脱硫效果会更好。试从化学平衡原理分析， Ca(ClO)2 相比 NaClO2 具有的优点是 ▲ 。 （4）目前科学家在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理如题 20 图 -2 所示，若处理标况下 67.2LNO 气体，需消耗标况下乙烯 ▲ L。 高二化学 第 9 页 共 8 页 高二化学试卷 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B A A B B D B C 题号 11 12 13 14 15 答案 D D BD AC AD 16．（14 分）每空 2 分 （1）有利于矿渣充分溶解，提高铁元素的浸出率（答案合理均给分） （2） Fe2+ + 2 HCO3 FeCO3 + H2O + CO2  取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净。 （3）Al(OH)3 （4）将 Fe2+氧化为 Fe3+、搅拌溶液加快反应速率（每答 1 点，给 1 分） （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （每答 1 点，给 1 分） 温度过高促进 NH4+水解，氨气挥发使水解平衡向右移动，溶液酸性增强生成硫酸氢铵 17．（10 分）每空 2 分，计算 4 分 （1）ClO －＋2I － ＋2H+ Cl － ＋I2 ＋H2O （2）加入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复。 （3）偏大 （4）0.020 mol•L－1 （关系式 1 分，比例式 2 分，结果 1 分） 18．（12 分）除（1）外，每空 2 分 （1）减小 (1 分)、 不变 (1 分) （2）① 0.01 mol•L-1•min-1 ② c(O2 ) c (NO2)2 c (NO)2 K ③ a （3）＜ a 19．（12 分）每空 2 分 Ⅰ．（1）10-5 （2）＞ Ⅱ．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF c(CN－ )> c(CH3COO－ )> c(HCN)> c( CH3COOH) Ⅲ．（1）109 （2）8.5～11 20．（12 分）每空 2 分 （1）① 2ΔH1—1/2ΔH3＋3/2ΔH4 ② 温度高于 450℃，催化剂的活性降低（答案合理均给分） （2）HNO2－2e－＋H2O 3H+＋NO3 － 高二化学 第 10 页 共 8 页 （3）① 3ClO2 －＋4NO＋4OH－ 3Cl－＋4NO3 －＋2H2O ② Ca2+与 SO42−生成硫酸钙，降低 SO42−浓度，使平衡正向移动 （4）22.4