2020学年高二化学下学期期中试题（B）

2020学年高二化学下学期期中试题（B）

‎2019学年高二化学下学期期中试题（B）‎ ‎ 时间：90分钟 满分：100分 相对原子质量：H-1 N-14 C-12 O-16 F-19 S-32 Na-23 ‎ 一、选择题(共20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共60分。) ‎ ‎1．下列轨道表示式所表示的元素原子中，填充电子时违背洪特规则的是 (　　)‎ ‎2. 乙烷，乙烯，乙炔，苯 是常见的有机物分子，下列关于它们的说法正确的是（ ）‎ A．都含有 ∏键和δ键 B．都含有极性键和非极性键 C．各个分子中所有原子都在同一平面 D．都能发生取代反应和加成反应 ‎3．下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 (　　)‎ A．O2－　1s22s22p4 B．Ca　[Ar]3d2‎ C．Fe　[Ar]3d5 D．Si　1s22s22p63s23p2‎ ‎4．下列说法中正确的是 (　　)‎ A．一个原子核外每个电子的运动状态不同，能量也不同 B．3p2表示3p能级有两个轨道 C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 ‎5．某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 (　　)‎ A．原子半径：Al＞Na B．第一电离能：AlO2->Na+‎ ‎15. 下列说法中正确的是(　　)‎ A. 基态原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反 B. 基态原子的3p能级上有一对成对电子，3p一定没有空轨道 C. p轨道电子按纺锤形绕核运动 D.基态原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高 ‎16．下列四种元素中，其单质氧化性最强的是(　　)‎ A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B. 位于周期表中第三周期ⅠA族的元素 C. 原子的s和P轨道电子总数相同，且P轨道有未成对电子的元素 D. 原子有3种能量不同的原子轨道，且轨道上电子数目相同的元素 ‎17. 下列各物质中，含有极性键的原子晶体的是(　　)‎ A． 干冰 B．石英 C．烧碱 D．晶体硅 ‎18. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）‎ A. BF3 B. H2S C. SiCl4 D. PCl5‎ ‎19. 下列指定微粒的个数比为2∶1的是（ ）‎ A. Be2+离子中的质子和电子 B. 原子中的中子和质子 C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 ‎ D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 ‎20、根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（ ） ‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F - 7 -‎ 键能/（kJ/mol）‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ A.–1940 kJ · mol－1 B.1940 kJ · mol－1 C.–485 kJ · mol－1 D.485 kJ · mol－1‎ 二.非选择题(共40分）‎ ‎21．(10分)‎ ‎ 金、银、铜、铁、铝、镁、钛 ，均是人类大量生产和使用的金属．试回答下列问题：‎ ‎（1）从电子排布的角度解释Fe2+容易被氧化为Fe3+的原因是：‎ ‎ ‎ ‎（2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属．基态钛原子外围电子的轨道表示式为 ‎ ____ ‎ ‎（3）基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中 ‎ 位于第________周期第________族．‎ ‎（4）已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区 ‎ (填s、p、d、f或 ds )．‎ ‎（5）四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体，‎ ‎ 并在空气中发烟，生成二氧化钛固体和盐酸液滴的混合物。四氯化钛中存在的 ‎ 化学键类型是 ‎ ‎（6）工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因 ‎ ‎（7）金单质的晶胞是面心立方结构，已知金相对原子质量为M,晶胞边长为d cm,‎ ‎ 则一个该晶胞占有的原子总质量为 克。‎ ‎22.（10分）‎ ‎（Ⅰ）诺贝尔化学奖获得者Gerhard Ertl利用光电子能谱证实：‎ 洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂)的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小的黑色球代表氮原子，大的灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比值的最大值为________________。‎ ‎(Ⅱ)物质结构用到多种模型，请结合模型完成下列问题：‎ - 7 -‎ ‎ A B C D ‎（1）D图是CaTiO3晶胞模型，同一种微粒位置相同，Ca2+位于立方体的体心，则Ti4＋位于 ‎ （填 顶点或面心）‎ ‎（2）已知A图是CsCl晶胞模型，顶点为Cs+,与其紧邻等距离的Cl-数目有 个。‎ ‎ C图是立方体晶胞，边长为 a,如果左下角黑球的坐标为（0,0,0），右上角白球坐标为 ‎ ‎（3）某分子中原子空间位置关系如B图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，用X,Y ‎ ‎ 表示的化学式为 。由该微粒构成的晶体熔化时克服的作用力是 ‎ Ⅲ.科学家制得由20个碳原子组成的 空心笼状分子C20，‎ ‎ 该笼状结构是由许多正五边形构成 （如右图）。‎ ‎ 请回答:一个 C20分子共有_______条棱边，‎ ‎ 推测C20晶体的硬度 （填 较大或较小）‎ ‎23．（10分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子最外层电子数是里层的3/5，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X的元素符号为 、E元素的简单阴离子的电子式 ；(2)XZ2会污染环境，实验室可以用足量烧碱溶液吸收，写出该反应的离子方程式 ‎ (3)Q原子的核外电子排布式为 ， (4)Y可以形成多种同素异形体，其中有一种硬度大熔点高的单质，12克该单质含有 共价键的物质的量是 mol ‎(5) X , Z元素的气态氢化物中稳定性高的物质的化学式 ，‎ ‎ 通常情况下Q的氧化物熔点比Y的氧化物熔点大,原因是 ‎ ‎24、(10分) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：‎ 元素编号 元素性质或原子结构 T ‎3p轨道中成对电子数和未成对电子数相同 - 7 -‎ X 短周期最活泼金属 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是＋7价 ‎(1)元素T的原子 最外层共有 种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素含有12个 ‎ ‎ 中子，这种同位素原子表示为 。‎ ‎(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH4＋ ，该微粒中共价键的类型有极性键， 和 ‎ ‎（3）化合物X2T的电子式(用具体元素符号表示) ‎ ‎(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Z，下列表述中能证明这一事实的是__ __。‎ a．常温下Z的单质和T的单质状态不同 b．Z的氢化物比T的氢化物稳定 c． Z的氢化物水溶液酸性比T的氢化物 强 d.Z单质通入X2T溶液中变浑浊 ‎ （5）X单质在空气中燃烧所得产物属于的晶体类型是 ，其中含有的化学键类 ‎ ‎ 型为 。‎ ‎‎ - 7 -‎ 莆田六中2019高二下学期化学(B)参考答案 一、选择题(共20小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共60分。) ‎ ‎ BBDCD CDBCC BCAAB CBCAA 二.非选择题(共40分）‎ ‎21．(10分)（6,7小题各2分）‎ ‎(1) Fe2+ 电子排布为3d6容易失一个电子变成3d5,达到d轨道半充满结构，比较稳定。 　(2)‎ ‎(3)六　 ⅠB　 (4)ds （5）共价键 （6）两种物质都是离子晶体，O2-的半径比Cl-小，所带的电荷更多，MgO中离子键更强，熔点高，耗能太多。（7）4M / NA ‎22.(10分）‎ ‎（Ⅰ）1:2 (Ⅱ) （1）顶点 ‎（2）8 , (a,a,a) （3）X4Y 或YX4 ；分子间作用力 Ⅲ.30 较小 ‎ ‎23. （10分）‎ ‎(1) S , (2)SO2+2OH-=SO32-+H2O ‎(3) 1s22s22p63s23p63d54s1 (4) 2‎ ‎(5) H2O , Cr2O3属于离子晶体，离子键强，熔点高；CO2属于分子晶体，分子间作用力小，熔点低 ‎24、(10分) ‎ ‎(1) 6； 23Na (2)δ键 ,配位键 ‎（3） ‎ ‎(4)b,d ‎ （5）离子晶体； 离子键和共价键 - 7 -‎