2018-2019学年吉林省长春外国语学校高一上学期期末考试化学（理）试题（解析版）
吉林省长春外国语学校2018-2019学年高一上学期期末考试
化学（理）试题
1.从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是
A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 烧瓶 D. 酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】要从盐水中获得固体食盐需要进行蒸发结晶，需要玻璃棒、酒精灯和蒸发皿，不需要烧瓶。故答案为：C。
2.等质量的下列物质所含分子数最多的是
A. H2 B. CO2 C. O2 D. NH3
【答案】A
【解析】
【详解】H2的摩尔质量为2gmol-1，CO2的摩尔质量为44gmol-1，O2的摩尔质量为 32gmol-1，NH3的摩尔质量为17 gmol-1，故摩尔质量大小为：CO2>O2>NH3>H2，根据n=m/M可知，等质量的物质，其物质的量大小为：CO2
Cu2+>H+,越强越先反应，最终还有Fe剩余；故离子全部反应。最终只有Fe2+。
14.由CO和H2组成的混合气体2.4g在足量的O2中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的质量为
A. 1.2g B. 2.4 g C. 3.6 g D. 无法计算
【答案】B
【解析】
【详解】CO在氧气中完全燃烧生成CO2, CO2和再与Na2O2反应,方程式为2CO+ O22CO2 、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,总方程式为:CO+Na2O2=Na2CO3,可以知道过氧化钠增重为CO的质量;H2在氧气中完全燃烧生成H2O, H2O再与反应,方程式为2H2+O22H2O、2H2O+ 2Na2O2=4NaOH+O2 ,总反应方程式为: 2H2+2Na2O2=4NaOH,可以知道反应后固体质量增加为氢气质量,故由2.4 g CO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧,立即通入足量的Na2O2固体,固体质量增加应为CO和H2的质量,即固体增重为2.4 g,所以B选项是正确的.答案：B。
15.将一定量的铜粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题．
（1）写出该反应的离子方程式_______________________________
（2）该反应中的氧化剂是_______，氧化产物和还原产物的物质的量之比为________
（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铜的质量为 ________
（4）如何检验反应后的溶液中是否含有Fe3+________________________________
【答案】 (1). 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ (2). FeCl3(或Fe3+) (3). 1:2 (4). 6.4g (5). 取样，滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明有Fe3+
【解析】
【详解】(1)铜粉投入FeCl3溶液中,两者恰好完全反应,该反应的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
,因此答案是: 2Fe3++C=2Fe2++Cu2+ ；
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,该反应中Cu的化合价升高为还原剂，生成氧化产物为铜离子，Fe3+的化合价降低为氧化剂，生成还原产物为亚铁离子,因此氧化产物和还原产物的物质的量之比1:2，答案:FeCl3(或Fe3+)；1:2;
(3)由2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,若反应过程中转移了0.2mol 电子,则溶解的铜的质量为0.1mol64g/mol=6.4g,因此答案是: 6.4g ;
(4)取少量未知液于试管中,向其中滴加少量的KSCN溶液,振荡、观察,若溶液变红,则说明未知液中存在Fe3+;若溶液不变红,则说明原溶液中不存在Fe3+,因此，答案是:取少量未知液于试管中,向其中滴加少量的KSCN溶液,振荡、观察,若溶液变红,则说明未知液中存在Fe3+;若溶液不变红,则说明原溶液中不存在Fe3+。
16.某学生在实验室做了5个实验：请选择符合实际情况的图象：
（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，沉淀的质量随氨水加入量的变化情况________
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，沉淀的质量随NaOH溶液加入量的变化情况________
（3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，沉淀质量随CO2通入量的变化情况_____
（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，沉淀质量随NaOH溶液加入量的变化情况________
（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，沉淀质量随AlCl3加入量的变化情况_________
【答案】 (1). B (2). A (3). C (4). E (5). D
【解析】
【详解】（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，发生反应的离子方程式：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，Al(OH)3沉淀的质量随氨水加入量逐渐增大，符合的图像为B。答案：B。
（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，发生反应的离子方程式：Al3++3OH-= Al(OH)3↓, Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O,沉淀的质量随NaOH溶液加入量沉淀逐渐增加，当Al3+全部转化为沉淀后，再加NaOH溶液沉淀会溶解，根据方程式计量数比知道符合的是图：A。答案：A。
（3）向澄清石灰水中通入CO2直至过量，发生反应的方程式:Ca(OH)2+CO2= CaCO3+H2O, CaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2开始通入CO2沉淀质量逐渐增加，达到最大值时，继续通入CO2沉淀会溶解符合的是图C。答案：C。
（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至过量，发生反应的离子方程式：Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓, NaOH溶液过量后，Al(OH)3+ OH-=AlO2-+2H2O,，沉淀部分溶解，符合的图像为E.答案：E。
（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量，发生反应的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O开始没有沉淀产生，继续加入发生Al3++3AlO2-+6H2O= 4Al(OH)3↓，产生沉淀，符合的图像为D。答案：D。
17.某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。
a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。
根据上述实验和图中数据：
（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)；
（2）A点沉淀的化学式___________________；
（3）写出A→B 过程中发生反应的离子方程式：____________________________；
（4）该废水中，c(Al3+)=________；
【答案】 (1). Cl- (2). Mg(OH)2 Al(OH)3 (3). Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O (4). 0.5mol/L
【解析】
【分析】
取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，钠离子不能确定。
【详解】（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子是Cl-；答案：Cl-。
（2）O→A过程中Mg2+、Al3+与氢氧化钠反应，发生反应的离子方程式为Al3++3OH-= Al(OH)3+H2O；Mg2++2OH-= Mg(OH)2，所以A点沉淀的化学式Mg(OH)2、Al(OH)3。答案：Mg(OH)2、Al(OH)3。
（3）A→B的过程中是氢氧化铝溶解，继续加氢氧化钠，发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
(4)根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；答案：0.5mol/L。
18.某同学为了检验一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液．据此回答下列相关问题：
（1）将药品研细的目的是______________________
（2）过滤所用到的玻璃仪器除烧杯外还有________________________
（3）若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色，滴入KSCN溶液变红，结论是________．
（4）已知高锰酸钾在酸性溶液中的还原产物为Mn2+，写出酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式____
【答案】 (1). 增大接触面积，加快反应速率 (2). 漏斗、玻璃棒 (3). FeSO4部分氧化 (4). 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
【解析】
【详解】（1）将药品研细的目的是增大接触面积，加快反应速率；答案：增大接触面积，加快反应速率。
（2）过滤所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。答案：漏斗、玻璃棒。答案：漏斗、玻璃棒。
（3）加酸性高锰酸钾溶液只要褪色就说明含有Fe2+,而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3+,所以说明FeSO4部分氧化。答案：FeSO4部分氧化。
（4）已知高锰酸钾在酸性溶液中的还原产物为Mn2+，则酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；答案：5Fe2++ MnO4-+ 8H+=5Fe3++ Mn2++4H2O。
19.如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。
（1）点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是：棉花团变_____色，_____（填A或B）中的石灰水变浑浊
（2）由上述实验你能得出的结论是：Na2CO3的热稳定性_______（填大于或小于） NaHCO3
（3）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式______________________________
【答案】 (1). 蓝 (2). B (3). 大于 (4). 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O
【解析】
【分析】
考查NaHCO3和Na2CO3的稳定性质，因NaHCO3不稳定，受热分解为Na2CO3、CO2和 H2O，所以沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球会变蓝，连接导管B的石灰水变浑浊。
【详解】（1
）根据上述分析知点燃酒精灯加热，能观察到沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球会变蓝，B中的石灰水变浑浊。答案：蓝、B。
（2）上述实验现象说明受热温度更高的碳酸钠没有分解，而受热温度较低的碳酸氢钠分解了，故由上述实验得出的结论是：Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3。答案：大于。
（3）碳酸氢钠受热分解为Na2CO3、CO2和 H2O，其反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O；答案：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O。
20.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)
回答下列问题：
（1）按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应该做的操作是______________
（2）装置A中液体试剂选用_____________________________，
（3）装置B的作用是___________________________________，装置C的作用是____________________________________，装置E中碱石灰的作用是____________________________________________，
（4）装置D中发生反应的化学方程式是______________________________________
（5）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。
【答案】 (1). 检查装置的气密性 (2). 6mol/LHCl (3). 除去CO2中的HCl (4). 干燥CO2 (5). 除去O2中的CO2 (6). 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (7). 78%
【解析】
【详解】（1）按如图所示的装置连接完仪器，在加药品之前应该做的操作是检查装置的气密性。答案：检查装置的气密性。
（2）实验室中用CaCO3与盐酸反应制取CO2而不用H2SO4,原因是H2SO4,与CaCO3反应生成的CaSO4溶解度较小，会覆盖在CaCO3固体表面,阻止反应的继续进行，所以装置A中液体试剂选用6mol/LHCl。 答案：6mol/LHCl。
（3）装置B、C为净化CO2的装置，装置E是除去氧气中的二氧化碳和水。因为选择的是6mol/LHCl做反应物，HCl具有挥发性，所以CO2中混有HCl和水蒸气,因此装置B的试剂是为了除去HCl，
装置C是除去水蒸气。装置E中碱石灰的作用是除去O2中的CO2。答案：除去CO2中的HCl；干燥CO2 ；除去O2中的CO2。
（4）装置D中装的是Na2O2，所发生反应的化学方程式是2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，答案：Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
（5）根据反应2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2中Na2O2与O2的关系，可由生成O2的量计算.由标准状况气体体积为224 mL知，n(O2)=0.01mol设样品中含Na2O2的质量为xg:
2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
782 1
x 0.01mol,解得x=1.56g
Na2O2试样的纯度为1.56g /2.0 g100=78%，答案：78%。
