福建省平和一中、南靖一中等五校2018-2019学年高二年上学期第二次联考 化学

福建省平和一中、南靖一中等五校2018-2019学年高二年上学期第二次联考 化学

南靖一中、华安一中、长泰一中、平和一中、龙海二中五校联考 ‎2018--2019学年第一学期第二次月考 高二化学试卷 可能用到的相对原子量：Mg:24 Na:23 Cl:35.5 H:1 C:12 O:16 S:32 ‎ Cu:64 Al:27 Li:7 I:127‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共54分）‎ ‎1、下列方程式书写正确的是( 　 )‎ A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO C．CO的水解方程式：CO＋H2OHCO＋OH－‎ D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2＋＋CO ‎2、下列事实能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是 (　 　 )‎ ‎①25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗 ‎③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1‎ A．①②③　　 B．②③④　　 C．①④　　 　 D．①②④‎ ‎3．室温下，某无色透明溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，一定能大量共存的离子组是(　 ) ‎ A. Cl—、HCO3—、Na＋、K＋ B. Fe3＋、NO3—、K＋、H＋‎ C. NO3—、Ba2＋、K＋、Cl— D. Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—‎ ‎4. 一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 mA（g）+ nB（g）pC（g）达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/3，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法正确的是（ ）‎ A. C的体积分数增加 B. A的转化率降低 ‎ C. 平衡向正反应方向移动 D. m+n＞p ‎ ‎5．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（　　 ）‎ A．2O3(g)=3O2(g) △H＜0 B．2CO(g)=2C(s)+O2(g) △H＞0‎ C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g ) △H＜0 D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H＞0‎ ‎6、将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：‎ ‎·9·‎ TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH ＝＋140.5kJ・mol－1‎ C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH ＝－110.5kJ・mol-1‎ 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋C(s，石墨)=TiCl4(l)＋CO2(g)的ΔH是 ( )‎ A. ＋30.0kJ・mol－1 B. －80.5kJ・mol－1‎ C. －30.0kJ・mol－1 D. ＋80.5kJ・mol－1 ‎ ‎7. 下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，可以得到该物质本身的是(　 　)‎ ‎①CuSO4；②KHCO3；③FeSO4；④NH4Cl；⑤MgSO4；⑥AlCl3 ；‎ A．①③ B．①⑤ C．①③⑤ D．①②⑥‎ ‎8、下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是(　　 )‎ A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积 B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)‎ C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)与c(SO)‎ D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH－)‎ ‎9、一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（　　 ）‎ A．容器中压强不再变化 B．单位时间内生成amolA，同时消耗2amolC C．C的消耗速率是A的消耗速率的2倍 D．B的体积分数不再变化 ‎10．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是（　　 ）‎ A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－＝Cu2＋ ‎ B．构成电解池时a极质量一定减少 C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 D．构成的原电池或电解池工作后均能产生大量气体 ‎11. 下列说法错误的是（ ）‎ A．弱酸pH=a，加水稀释到10n倍，则pHpH（Na2S）>pH（NaCN）‎ C. a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)> c(CN-)，则a一定大于b D. 足量HCN溶液与Na2S溶液混合后，有H2S生成 ‎ ‎13、反应A2+B22AB，在温度或压强改变时，AB%的变化如图所示。a为500℃、b为300℃时的情况；c为300℃时，从t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是( ) ‎ A. A2、B2、AB均为气体，正反应放热 B. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 C. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 D. AB为液体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸 ‎14．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g) CH2＝CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是（ ）‎ A．生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M) B．该反应的逆反应为吸热反应 ‎ C．平衡常数：KM＞KN D．当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低 ‎15．清华大学王晓琳教授首创三室电解法制备LiOH，其工作原理如图所示,下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．X电极连接电源负极 B．N为阳离子交换膜 C．Y电极反应式为O2+2H2O+4e− ═ 4OH− D．制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L ‎·9·‎ ‎16.下列装置或操作能达到目的是（　　 ）‎ A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B．装置②可用于测定中和热 C．装置③测定O2的生成速率 D．装置④保护铁闸门不被腐蚀 ‎17．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　 )‎ A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)‎ B．把0.2 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后离子浓度关系：‎ c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ C．常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)‎ D．在Na2CO3溶液中，c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)= c(OH－)‎ ‎18、常温下,用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( 　)‎ A.点①和点②所示溶液中，c(CH3COO-)c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)‎ D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)‎ 第Ⅱ卷(非选择题　共46分)‎ 二、非选择题（19-22题，共四大题）‎ ‎·9·‎ ‎19. （每空2分，共10分）‎ ‎(1)物质的量浓度相同的 ① 氨水 ② 氯化铵 ③ 碳酸氢铵 ④ 硫酸氢铵 ⑤ 硫酸铵五种溶液中c(NH4+)大小的顺序是____________________________________。（用序号回答）‎ ‎(2)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。‎ ‎(3)0.1mol/L的NaHSO3溶液中，c（Na+）+c（H+）==_______________， c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）==_______________（填具体数值大小）。‎ ‎(4)甲醇（CH3OH）可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是 　　　　 。 ‎ ‎20、（10分，每空2分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：‎ ‎（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)‎ A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。‎ B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗 D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 ‎（2）氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：‎ ‎2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。‎ 表格中记录了实验数据：‎ 滴定次数 待测液体积 ‎(mL)‎ 标准KMnO4溶液体积(mL)‎ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎25.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎3.00‎ ‎23.00‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ ‎①滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。‎ ‎②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。‎ ‎·9·‎ ‎（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。‎ 参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 ‎ ‎(填选项字母)。‎ 难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4‎ AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 Ksp ‎1.77×10－10‎ ‎5.35×10－13‎ ‎1.21×10－16‎ ‎1.12×10－12‎ ‎1.0×10－12‎ A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4‎ ‎21．（14分，每空2分）氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。‎ ‎ N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2 kJ/mol ‎（1）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：‎ N2‎ H2‎ NH3‎ 投料Ⅰ ‎1.0 mol/L ‎3.0 mol /L ‎0‎ 投料Ⅱ ‎0.5 mol/L ‎1.5 mol/L ‎1.0 mol/L ‎① 按投料Ⅰ进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40%，则该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为 。‎ ‎② 按投料Ⅱ进行反应，起始时反应进行的方向为 （填“正向”或“逆向”）。‎ ‎③ 若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数 （填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ ‎（2） L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2(g)的平衡转化率随X的变化关系。‎ ⅰ X代表的物理量是 。‎ ⅱ 判断L1、L2的大小关系，并简述理由： 。‎ ‎（3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，‎ 其工作原理示意图如下： ‎ ‎① 电极b上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”）‎ ‎② 写出电极a的电极反应式： 。‎ ‎22．（12分）氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：‎ ‎(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4‎ ‎·9·‎ 与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4·H2O。用电离方程式表示N2H4·H2O显碱性的原因　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：‎ ①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。‎ ‎②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）点。‎ ‎③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp= （填计算结果。Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。‎ ‎（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10 -4（298K）。它的性质和硝酸很类似。‎ ‎①已知298K 时，H2CO₃的Ka1 = 4.2×10-7 ；Ka2= 5.61×10-11。向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是 。‎ ‎②将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液为________（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）。‎ ‎（4）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：‎ ‎ ①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1 ‎ ‎ ②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJ•mol-1 反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJ•mol-1；‎ ‎ (5)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。‎ ‎·9·‎ pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；‎ 南靖一中、华安一中、长泰一中、平和一中、龙海二中五校联考 ‎2018--2019学年第一学期第二次月考 高二化学试卷答案 一、选择题(单选题,每小题3分，共54分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ C C C B B A B D B ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ C C A B A B D C B 二、非选择题（19-22题，共四大题，共46分）‎ ‎19.（每空2分，共10分）‎ ‎（1） ⑤ > ④ > ② > ③ > ① （2） 1:100 ‎ ‎（3） c(HSO3-)+ 2c(SO32-)+ c(OH-) ； 0.1mol/L ‎ ‎（4） 2CH3OH -12e-+2H2O=2CO2+12H+ ‎ ‎20.（共10分，每空2分）‎ ‎(1) C,D ‎ ‎(2) ① 酸 锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 ‎ ‎② 0.2 mol·L-1 (3) D ‎ ‎21.（共14分，每空2分）‎ ‎·9·‎ ‎(1) ① K= 或 ② 逆向 ③ 减小 ‎ ‎(2) i 温度 ii L2﹥L1，其他条件相同时，增大压强有利于平衡向气体体积缩小的方向移动，从而提高H2(g)的平衡转化率 。 ‎ ‎(3) ① 还原 ② 2NH3－6e－＋6OH－ = N2＋6H2O ‎ ‎22（12分）‎ ‎（1）N2H4·H2ON2H5++OH- （或N2H4+H2ON2H5++OH-） （2分） ‎ ‎（2）①=（1分） ②A（1分） ③2 MPa（1分）‎ ‎（3） [HCO3-] ＞[NO2-] ＞ [CO32-] (2分) （2）酸性（1分） ‎ ‎（4）-399.7 (2分) ‎ ‎（5）0.043 （2分） ‎ ‎·9·‎