2017-2018学年四川省南充高级中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

2017-2018学年四川省南充高级中学高二上学期期中考试化学试题 解析版

四川省南充高级中学 2017-2018 学年高二上学期期中考试 化学试题 1. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是 A. 反应停止了 B. 正反应速率与逆反应速率均为零 C. 反应物和生成物浓度相等 D. 正反应速率与逆反应速率相等 【答案】D 【解析】试题分析：A、化学反应限度是动态平衡，不会停止，故错误；B、化学反应限度是 动态平衡，故错误；C、达到限度时，各组分浓度不变，不是它们相等，故错误；D、当正逆 反应速率相等时，达到化学平衡，故正确。 考点：考查化学平衡状态等知识。 2. 据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢： 2H2O 2H2↑+O2↑下列说法正确的是 ①水的分解反应是放热反应 ②氢气是一级能源 ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应 ④若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可以改善生存环境 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 【答案】D 【解析】试题分析：①把太阳光变成激光用于分解海水制氢，太阳光提供能量，所以，水分 解反应是吸热反应，故①错误；②自然界中没有现存的氢气，把太阳光变成激光用于分解海 水制氢，说明氢气为二级能源，故②错误；③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多，使用 氢气作燃料 2H2+O2 2H2O，能减少二氧化碳的含量，有助于控制温室效应，故③正确；④ 甲醇是重要的化工原料，也可作燃料，CO2+3H2 CH3OH+H2O，可减少二氧化碳的排放，同 时储存能源，可改善生存条件，故④正确；故选 D。 考点：考查了反应热和焓变；常见的能量转化形式的相关知识。 3. 已知反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO) [mol/ (L·min)]来表示，则下列关系正确的是 A. v(NH3) =v(O2) B. v (O2) =v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2) =v(NO) 【答案】D 【解析】A. v(NH3)＝v(O2)，故 A 错误；B. v(O2)＝v(H2O)，故 B 错误；C. v(NH3)＝v(H2O)， 故 C 错误；D. v(O2)＝v(NO)，故 D 正确。故选 D。 点睛：解答本题的基本依据是该反应中各物质反应速率与其化学计量数的比值相等，即 v(NH3)/4＝v(O2)/5=v(NO)/4=v(H2O)/6. 4. 下列说法正确的是 A. 液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 是非电解质 B. NH3、CO2、Cl2 的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2、Cl2 均是电解质 C. 蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质 D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 【答案】C 【解析】试题分析：A、HCl 溶于水能导电，NaCl 溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质， A 错误；B、NH3 和 CO2 本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电， 属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B 错误；C、蔗糖和酒精在水溶 液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，C 正确；D、铜和石墨均 是单质，既不是电解质也不是非电解质，D 错误；答案选 C。 【考点定位】本题考查电解质与非电解质 【名师点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下 都不能导电的化合物为非电解质，判断时注意电解质或非电解质均为化合物，特别注意电解 质发生电离的为其本身，选项 B 为学生解答的易错点。 5. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-270kJ·mol-1，下列说法错误的是 A. 2mol 水蒸气分解成 2mol 氢气与 lmol 氧气吸收 270kJ 热量 B. 2mol 氢气与 lmol 氧气反应生成 2mol 液态水放出热量大于 270kJ C. 在相同条件下，2mol 氢气与 lmol 氧气的能量总和大于 2mol 水蒸气的能量 D. 2 个氢气分子与 1 个氧气分子反应生成 2 个水蒸气分子放出 270kJ 热量 【答案】D 【解析】试题分析：A、根据题给热化学方程式知，2mol(g)和 1mol O2(g)完全反应生成 2mol H2O(g)，放热 270kJ，则逆反应吸热 270kJ，2mol 水蒸气分解成 2mol 氢气与 1mol 氧气吸收 270kJ 热量，正确；B、2mol(g)和 1mol O2(g)完全反应生成 2mol H2O(g)，放热 270kJ，气态水 变化为液体放热，2mol 氢气与 1mol 氧气反应生成 2mol 液态水放出热量大于 270kJ，正确；C、 反应是放热反应，反应物能量总和大于生成物能量总和，故 2mol 氢气与 1mol 氧气的能量总 和大于 2mol 气态水的能量，正确；D、热化学方程式中化学方程式计量数只表示物质的量不 表示微粒个数，错误。 考点：考查化学反应与能量变化、热化学方程式的意义。 6. 下列事实一定能证明 HNO2 是弱电解质的是 A. 用 HNO2 溶液做导电实验，灯泡很暗； B. 0.1mol/LHNO2 溶液的 pH=2.1 C. HNO2 不是离子化物，而是共价化合物 D. HNO2 和 NaCl 不能发生反应 【答案】B 【解析】试题分析：A 项溶液导电性强弱与溶液中的离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质 的强弱无关，B 项 0.1 mol/L HNO2 溶液的 pH=2.1，说明 HNO2 没有完全电离，可以证明是弱电 解质，C 项共价化合物也有强电解质，如 HCl，D 项不能用是否发生化学反应来判断强弱电解 质。答案选 B。 考点：弱电解质的判断 点评：弱电解质的证明，是基于与强电解质对比进行的。弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。因此只要证明有电离平衡存在，就 证明了弱电解质。弱酸 CH3COOH 的证明方法有：①测定一定浓度的 CH3COOH 溶液的 pH 值；② 测定一定浓度的 CH3COONa 溶液的 pH 值；③将一定 pH 值的 CH3COOH 溶液稀 10n 倍后，测定 pH 值；④测定相同浓度的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液的导电性，比较导电性强弱；⑤测定一定等 pH 值 CH3COOH 溶液与 HCl 溶液，稀释相同倍数倍后 pH 值的改变；⑥用等物质的量浓度的 CH3COOH 与 HCl 分别与锌反应，看产生气泡的速率；⑦用等 pH 值等体积的 CH3COOH 溶液与 HCl 溶液分 别与足量的锌反应，测定生成氢气的体积。 7.常温下，0.4mol·L-1—元酸 HA 与 0.2mol·L-1NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液 pH>7，溶 液部分微粒组分及浓度如下图所示。下列说法正确的是 A. HA 是弱酸 B. 图中未表示出的微粒的浓度小于 0.lmol/L C. 该混合溶液中：c(HA)+c (X)=c(Na+) D. 图中 M 表示 HA，Y 表示 OH-，Z 表示 H+ 【答案】A 【解析】A．一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积、等浓度 0.2mol/L 混合，二者恰好反应： HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液为 NaA 溶液，溶液中中 A-浓度小于 0.1mol/L，说明在溶液中存在 A-+H2O⇌HA+OH-，NaA 水解，HA 为弱酸，故 A 正确；B.NaA 溶液呈碱性，则 c（OH-）＞c（H+）， 一般来说，盐类的水解程度较低，则有 c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c （A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即 X 表示 OH-，Y 表示 HA，Z 表示 H+，M 表示 A-，图中 未表示出的微粒是 Na+,它的浓度等于 0.lmol/L，B 错误；C、NaA 溶液呈碱性，则 c（OH-）＞c （H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有 c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）=0.1mol/L ＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），即 X 表示 OH-，Y 表示 HA，Z 表示 H+，M 表示 A-，溶 液中存在物料守恒得到：c（Na+）=c（A-）+c（HA），即 c(Na+)=c（HA）+c（X），故 C 错误，D 也错误。 8. 反应 3Fe(s) +4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其 反应速率几乎无影响的是 A. 增加 Fe 的物质的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 升高温度 D. 压强不变，充入 Ne 使容器的体积增大 【答案】A 【解析】试题分析：A．增加固体 Fe 的物质的量，反应速率不变，A 正确；B．将容器的体积 缩小一半压强增大，反应速率加快，B 错误；C．升高温度反应速率加快，C 错误；D．压强不 变，充入 Ne 使容器的体积增大，反应物的浓度减小，反应速率减小，D 错误，答案选 A。 【考点定位】考查外界条件对反应速率的影响 【名师点晴】（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以 认为反应速率不变。（2）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率 改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如 2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）增大 压强，SO2、O2、SO3 的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。（3）有气体参加的反应体系中充 入“惰性气体”（不参与反应）时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总 压增大→物质浓度不变（活化分子浓度不变）→反应速率不变。②恒压：充入“惰性气体”→ 体积增大→物质浓度减小（活化分子浓度减小）→反应速率减慢。 9. 在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是 A. 依据图 a 可判断正反应为放热反应 B. 在图 b 中，虚线可表示使用了催化剂 C. 若正反应的△H<0，图 c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动 D. 由图 d 中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>0 【答案】D 【解析】A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸 热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故 A 正确；B、使用催化剂化学反应速率 增大，缩短反应达到平衡的时间，化学平衡不移动，所以虚线表示使用了催化剂，故 B 正确； C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符 合反应速率的变化，故 C 正确；D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质 量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正 反应是放热反应△H＜0，故 D 错误；故选 D。 10. 下列有关反应热的说法中正确的是 A. —个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H 值的大小没有必然联系 B. 中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，所以 1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4 与稀的 NaOH 溶液恰好完全 反应放出 57.3 kJ 的热量 C. 用等体积的 0.50 mol·L-1 盐酸、0.55 mol·L-1NaOH 溶液进行中和热测定的实验，会使测 得的值偏大 D. 在 101 kPa 时，1molCH4 完全燃烧生成 CO2 和水蒸气放出的热量就是 CH4 的燃烧热 【答案】A 【解析】中和热是在一定条件下，稀溶液中，酸与碱反应生成 1mol 水时所放出的热量，所以 选项 B 不正确，因为在反应式生成的是 2mol 水；选项 C 不正确，对实验结果是没有影响的； 在一定条件下，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热，水的稳定 状态是液态，选项 D 不正确，因此正确的答案选 A。 11. 下列四种溶液中：①pH 值为 0 的盐酸；②0.lmol/L 的盐酸；③0.01mol/L 的氢氧化钠溶 液；④pH 值为 11 的氢氧化钠溶液。由水电离生成的 c(H+)之比依次为 A. 0：1： 12：11 B. 14：13：12：11 C. 14：13：2：3 D. 1：10：100：1000 【答案】D 【解析】试题分析：酸或碱均抑制水的电离，所以①②③④中由水电离生成的 c（H＋）分别为 10－14、10－13、10－12、10－11，故 c（H＋）之比依次为 1︰10︰100︰1000。答案选 D。 考点：考查溶液中氢离子浓度的计算有关问题。 12. 已知 c(NH4Cl)≤0.1mol/L 时，溶液 pH>5.1。现用 0.1 mol/L 盐酸滴定 10mL0.05 mol/L 氨 水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为 A. 10mL B. 5mL C. 大于 5 mL D. 小于 5 mL 【答案】C 【解析】试题分析：按照酸碱恰好中和反应：HCl+NH3•H20=NH4Cl+H20 进行计算，可知需消耗 盐酸体积为 5ml，依据题干信息可知，此时溶液 PH 值大于 5．1，而甲基橙的变色范围在 3．1-4．4 范围，不变色，故应继续向其中滴加盐酸方可发生变色，所以终点时所用盐酸的量 应大于 5mL，故选：C； 考点：中和滴定 13. 心脏起搏器电源一锂碘电池的电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H 己知：4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1 4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2 则下列说法正确的是 A. △H= △H1-△H2 B. △H= △H1+△H2 C. △H= △H1- △H2 D. △H= △H1- △H2 【答案】C 【解析】①4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) ，②4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)(①－②)/2，得出 △H=1/2(△H1－△H2)，故选项 C 正确。 14.准确移取 20.00mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.l000mol·L-1NaOH 溶液滴定，下列说 法正确的是 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定 B. 随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大 C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 【答案】B 【解析】试题分析：A、滴定管用蒸馏水洗涤后，没有用标准液洗涤，装入 NaOH 溶液进行滴 定会造成 NaOH 溶液的浓度变小，用量增多，结果偏大，A 错误；B、酸中滴入碱，溶液的碱性 增强，酸性减弱，溶液 pH 由小变大，B 正确；C、用酚酞作指示剂，锥形瓶溶液开始是无色的， 当锥形瓶中溶液由无色变红色，而且半分钟内不褪色时，证明滴定达到了滴定终点，C 错误； D、滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，造成碱的用量偏多，则测定结果偏大，D 正 确。答案选 B。 【考点定位】本题主要考查了酸碱中和滴定的操作和误差分析。 【名师点睛】酸碱滴定前的操作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过 程中操作有左手控制滴定管的活塞 ，右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂 的选择方法：酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显,在滴定时不宜选 用，强酸与强碱滴定用 酚酞或甲基橙， 强酸与弱碱滴定用 甲基橙 ，弱酸与强碱滴定用 酚 酞。终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根 据 H+和 OH—的物质的量相等，C 标·V 标= C 待·V 待，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴 定误差。 15. 反应 CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0，达到平衡时，下列说法正确的是 A. 加入催化剂，平衡常数不变 B. 减小容器体积，正、逆反应速率均减小 C. 保持容积不变，增大 CO2 的量，NH3 的转化率减小 D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动 【答案】A 【解析】试题分析：A、平衡常数只与温度有关系，加入催化剂平衡常数不变，A 正确；B、减 小容器体积，压强增大，正、逆反应速率均增大，B 错误；C、保持容积不变，增大 CO2 的量， 平衡向正反应方向进行，NH3 的转化率增大，C 错误；D、正反应放热，降低温度平衡向正反应 方向移动，D 错误，答案选 A。 考点：考查外界条件对平衡状态的影响 16. 在一个固定容积的密闭容器中充入 3 mol NO2，—定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4， 此时平衡混合气中 NO2 的体积分数为 x%，若再充入 1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新 的平衡时，测得 NO2 的体积分数为 y%，则 x 和 y 的大小关系正确的是 A. x>y B. x10Vb B. Vb=10Va C. Vb<10Va D. Vb>10Va 【答案】D 【解析】试题分析：含等量 NaOH 的溶液分别用 pH 为 2 和 3 的 CH3COOH 溶液中和，则有二者物 质的量相等，因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质， 浓度越大，电离程度越小，pH 为 2 和 3 的 CH3COOH 溶液，后者电离程度大，pH 为 2 的 CH3COOH 的浓度大于 pH 为 3 的 CH3COOH 溶液的浓度的 10 倍，设 pH 为 2 的醋酸浓度为 x，pH=3 的醋酸 浓度为 y，则有 Va×x=Vb×y，则 Va/Vb=y/x＜1/10，即 Vb＞10Va，答案选 D。 【考点定位】本题考查酸碱混合的计算 【名师点晴】本题解答的关键是注意浓度不同的醋酸，电离程度不同，浓度越大，电离程度 越小。 20. 提纯含有少量 Ba(NO3)2 杂质的 KNO3 溶液，可以使用的方法为 A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 【答案】C 【解析】试题分析：A、加入过量的 Na2CO3 溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸，会生成 新的杂质硝酸钠，因此不可行，故 A 错误；B、加入过量的 K2SO4 溶液，过滤，向滤液中滴加 适量的稀硝酸，K2SO4 会有剩余，因此不可行，故 B 错误；C、先加入过量的 K2CO3 溶液，过滤， 再向滤液中加入适量的稀 HNO3，稀 HNO3 会与过量的碳酸钾反应生成硝酸钾，因此可行，故 C 正确。D、加入过量的 Na2SO4 溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝，向滤液中滴加适量的稀 硝酸，K2SO4 会有剩余，会生成新的杂质硝酸钠，因此可行，故 D 错误。 考点：考查物质的除杂等相关知识。 21. —定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示 则下列说法错误的是 A. 醋酸的电离程度：a2P 乙 B. SO3 的质量 m：m 甲=m 丙>2m 乙 C. c(SO2)与 c(O2)之比 k：k 甲=k 丙>k 乙 D. 反应放出或吸收热量的数值 Q：Q 甲=Q 丙>2Q 乙 【答案】B 【解析】试题分析：恒温恒容，甲与乙起始 n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效为在乙的基础上 增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得 n（SO2） =2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等。A、甲与丙为等 效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故压强 P 甲=P 丙，甲等效为在乙的基础上增大一 倍压强，平衡向正反应移动，故 P 乙＜P 甲＜2P 乙，故 P 甲=P 丙＜2P 乙，A 错误；B、甲与丙为等 效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，故质量 m 甲=m 丙，甲等效为在乙到达平衡的基础 上，再加入 1mol SO2 和 0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2 转化率增大，m 甲＞2m 乙，故 m 甲=m 丙＞2m 乙，B 正确；C、对于甲、乙，SO2、O2 起始物质的量之比等于化学计量数之 比，c（SO2）与 c（O2）之比为定值 2：1，丙为分解反应，丙中 c（SO2）与 c（O2）之比为 2： 1，故 k 甲=k 丙=k 乙=2，C 错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等， 故 Q 甲+Q 丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2 转化率增大， 故 Q 甲＞2Q 乙，D 错误；答案选 B。 【考点定位】考查了化学平衡移动与计算的相关知识。 【名师点晴】明确等效平衡的含义是解答的关键，所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一 可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的 判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到 同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I 类：恒温恒容下对 于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0 的体系）：等效转化后，对应各物质起 始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II 类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化 的反应来说（即△n＝0 的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例 与原平衡起始态相同，两平衡等效。III 类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物 （或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键 是分清类别，用相应的方法求解即可。 23. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 （1）实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、 0.5mol·L-1 盐酸、0.55mol·L-1NaOH 溶液，尚缺少的实验玻璃用品是______________、 _________________。 溶液温度 实验用品 t1 t2 中和热△H ① 50mL0.55mol·L-1NaOH 50mL.0.5mol·L-1HCl 20℃ 23.3℃ ② 50mL0.55mol·L-1NaOH 50mL.0.5mol·L-1HCl 20℃ 23.5℃ _______ （2）他们记录的实验数据如下： 已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容 C 为 4.18kJ·℃-1·kg－1，各物质的密度均为 lg·cm-3。计算完成上表。△H=____________ （3）某研究小组将 V1mL 1.0 mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并 记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持 V1+V2 =50mL)。此反应所用 NaOH 溶液的 浓度应为__________mol/L。 【答案】 (1). 量筒 (2). 温度计 (3). -56.8kJ/mol (4). 1.5 【解析】本题考查中和热的测定，（1）中和热的测定中需要的仪器是量筒、温度计、口径不 同的烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎纸条（或泡沫塑料）、硬纸板（或泡沫塑料板），根据题意， 缺少的玻璃仪器是量筒和温度计；（2）①温度的变化是(23.3－20)℃=3.3℃，②温度的变化 是(23.5－20)℃=3.5℃，平均温度的变化是(3.3＋3.5)/2℃=3.4℃，根据△H=－ =－ kJ·mol－1=－56.8kJ·mol－1；（3）当加入 V1=30mL 时，温 度达到最高，说明 HCl 和 NaOH 恰好完全反应，V2=20mL，因此有 30×10－3×1=20×10－ 3×c(NaOH)，解得 c(NaOH)=1.5mol·L－1。 24. 用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度。 （1）标准溶液应盛于___________(填“A”或“B”)滴定管中。 （2）若选用酚酞作指示剂，以 0.1250mol·L-1 的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点 ____________。 （3）实验数据记录如下表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=_________mol·L-1。 滴定次数 待测溶液体积/mL 标准碱液 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 20.00 0.00 16.02 2 20.00 0.00 15.98 3 20.00 0.00 16.00 【答案】 (1). A (2). 当加入最后一滴标准液时，溶液恰好出现红色且半分钟内红色 不褪去 (3). 0.1000 【解析】试题分析：（1）标准溶液氢氧化钠应盛于碱式滴定管中，A 是碱式滴定管，B 是酸 式滴定管，即盛于 A 中； （2）酚酞的变色范围是 8.2～10.0，所以若选用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是当 加入最后一滴标准液时，溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去； （3）根据表中数据可知三次实验消耗标准液体积的平均值为 16.00mL，所以盐酸的浓度为 ="0.100" 0mol/L。 考点：考查中和滴定实验 25. SO2 的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3， △H<0。请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是__________(填字母）。 a.SO2 和 SO3 浓度相等 b.SO2 百分含量保持不变 c.容器中气体的压强不变 d.SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等 （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高 SO2 平衡转化 率的 是______________(填字母)。 a.向装置中再充入 N2 b.向装置中再充入 O2 c.改变反应的催化剂 d.降低温度 （3）将 0.050 mol SO2 (g)和 0.030 mol O2 (g)放入容积为 1L 的密闭容器中，在一定条件下 达到平衡，测得 c(SO3) =0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数 K 和 SO2 的转化率(不必 写出计算过程)。 ①平衡常数 K=______________； ②平衡时，SO2 的转化率 α (SO2) =_____________。 （4）SO2 尾气常用饱和 Na2SO3 溶液吸收，减少 SO2 气体污染并可得到重要的化工原料 NaHSO3。 己知 NaHSO3 溶液同时存在以下两种平衡：①HSO3- SO32-+H+ ②HSO3-+H2O H2SO3+OH-、 常温下，0.1 mol/LNaHSO3 溶液的 pH<7，则该溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>” 或“=”或“<”下同）。 【答案】 (1). bc (2). bd (3). 1.6×103 (4). 80% (5). < 【解析】试题分析：：（1）a．SO2 和 SO3 浓度相等，不能说明正逆反应速率相同，不能说明 反应达到平衡状态，a 错误；b．SO2 百分含量保持不变是平衡标志，b 正确；c．反应前后气 体体积分数变化，容器中气体的压强不变说明反应达到平衡状态，c 正确；d．SO3 的生成速率 与 SO2 的消耗速率相等是逆反应正向进行，不能说明反应达到平衡状态，d 错误；答案选 bc； （2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，提高 SO2 平衡转化率，平衡正向进行； a．向装置中再充入 N2，恒容恒温容器中总压增大分压不变，平衡不变，a 错误；b．两种反应 物增加一种会提高另一种的转化率，向装置中再充入 O2，会提高二氧化硫转化率，b 正确； c．改变反应的催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，c 错误；d．反应是放热反应，降低温 度平衡正向进行，二氧化硫转化率增大，d 正确；答案选 bd； （3） 2SO2+O2 2SO3， 起始浓度（mol/L） 0.05 0.03 0 变化浓度（mol/L） 0.04 0.02 0.04 平衡浓度（mol/L） 0.01 0.01 0.04 ①平衡常数 K= ＝1.6×103 ②平衡时，SO2 的转化率 α（SO2）= ×100%=80%； （4）已知 NaHSO3 中的 HSO3-既能电离又能水解：HSO3- H++SO32-电离显酸性，HSO3-+H2O H2SO3+OH-水解显碱性；常温下，0.1mol•L-1NaHSO3 溶液的 pH 小于 7，说明电离大于水解，故： c（SO32-）＞c（H2SO3）。 【考点定位】本题考查了化学平衡状态的分析判断，平衡移动原理理解应用，化学平衡常数、 转化率计算，盐类水解分析应用 【名师点晴】该题考查的知识点较多，难点是平衡状态判断和溶液酸碱性判断。注意可逆反 应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中 各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对 于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化 学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不 再发生变化。 26. 反应 A (g)+B (s) C(g)； ΔH<0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成 C 的速率(填“加快”、“ 减慢”或“不变”)。 （1）升温____________； （2）加正催化剂______________； （3）增大容器容积___________； （4）加入 C_________________。 【答案】 (1). 加快 (2). 加快 (3). 减慢 (4). 加快 【解析】本题考查影响化学反应速率的因素，（1）升高温度，反应速率加快，是正逆反应反 应速率都增大，因此生成 C 的速率加快；（2）使用催化剂，加快反应速率，因此生成 C 的速 率加快；（3）增大容器容积，组分的浓度降低，化学反应速率降低，即生成 C 的速率减慢； （4）加入 C，组分的浓度增大，化学反应速率加快，生成 C 的速率较快。 27. 氯化硫酰（SO2C12)主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点 69.1℃。氯 化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)+C12(g) SO2C12 (l) △H=-97.3kJ/mol （1）试写出常温常压下化学平衡常数 K 的表达式：K=____________；若在此条件下，将化学 平衡常数 K 增大，化学反应速率 V 正也增大，可采取的措施是____________(选填编号)。 a.降低温度 b.移走 SO2C12 c.增加反应物浓度 d.以上都不对 （2）为了提高上述反应中 Cl2 的平衡转化率，下列措施合理的是___________(选选填编号)。 a.缩小容器体积 b.使用催化剂 c.增加 SO2 浓度 d.升高温度 （3）在 100℃时，往上述平衡体系中加入 37C12，—段时间后，则平衡体系中含有 37C1 的物质 有_______(选选填编号)。 a.只有 37C12 b.只有 SO237Cl2 c. 37C12 和 SO237Cl2 d.无法判断 （4）下列描述中能说明上述反应己达平衡的是_____________ (选填编号)。 a.v (Cl2) =v (SO2) b.容器中气体压强不随时间而变化 c.c (Cl2) : c (SO2) =1 : 1 d.容器中气体颜色不随时间而变化 【答案】 (1). c (SO2)-1·c (Cl2) -1 (2). d (3). ac (4). c (5). bd 【解析】试题分析：（1）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成 物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知该反应的平衡常数表达 式 K＝c（SO2）－1·c（Cl2）－1；该反应是放热反应，要使 K 增大，只能降低温度，降温反应 速率降低，所以选 d； （2）a、缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向进行，转化率增大，a 正确；b、使用 催化剂平衡不移动，转化率不变，b 错误；C、增加 SO2 浓度，平衡向正反应方向进行，转化 率增大，c 正确；d、正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，转化率降低，d 错误， 答案选 ac； （3）由于是可逆反应，反应物不能完全转化，所以平衡体系中含有 37Cl 的物质有 37Cl2 和 SO Cl2，答案选 c； （4）a、υ（Cl2）＝υ（SO2）在任何条件下都相等，a 错误；b、方程左右两边气体分子系数 差不等 0，所以压强不再改变说明气体物质的量不再变化，达到平衡，b 正确；c、二者浓度 1：1，不能说明它的浓度不再发生变化，c 错误；d、氯气有颜色，颜色不变，说明浓度不再 发生变化，说明达到平衡，d 正确，答案选 bd。 考点：考查平衡状态判断、外界条件对平衡状态的影响 28. （1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______(填“酸 性”，“ 中性”或“碱性”，下同)，溶液中 c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”或“=”或 “<”下同）。 （2）pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈______，溶液中 c (Na+)_________c (CH3COO-)。 （3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等， 则混合后溶液呈__________，醋酸体积___________氢氧化钠溶液体积。 （4）将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH=7，则醋酸溶液中 c(H+)______氢氧化钠溶液中 c(OH-)，m 与 n 的大小关系是 m_________n。 【答案】 (1). 碱性 (2). > (3). 酸性 (4). < (5). 中性 (6). > (7). < (8). > 【解析】试题分析：（1）等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，恰好生成 CH3COO Na， 由化学式可知，阴阳离子之比为 1：1，醋酸根离子水解显碱性，则 c（Na+）＞c（CH3COO-）。 （2）醋酸为弱电解质，pH=3 的醋酸和 pH=11 的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈 酸性；则 c（H+）＞c（OH-），溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则 c （Na+）＜c（CH3COO-）。 （3）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中存在：c（CH3COO-）+c （OH-）=c（Na+）+c（H+），已知 c（CH3COO-）=c（Na+），则 c（OH-）=c（H+），所以溶液呈中 性；因醋酸为弱酸，如二者等体积混合，反应后生成 CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性， 为使溶液呈中性，醋酸应稍过量，则醋酸的体积大于氢氧化钠溶液体积。故答案为：中性； ＞； （4）将 mmol/L 的醋酸和 nmol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的 pH=7，当 m=n 时，两溶 液恰好反应生成醋酸钠，溶液显示碱性，若使溶液的 pH=7，则醋酸的浓度应该稍大一些，即 m＞n；由于醋酸为弱酸，则溶液中氢离子浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度，即 c （H+）＜氢氧化钠溶液中 c（OH-）。故答案为：＜；＞。 考点：考查酸碱混合定性判断；离子浓度大小比较 【名师点睛】本题考查酸碱混合以及溶液 pH 的大小比较，为高考常见题型，题目难度中等， 本题注意从溶液电中性的角度比较溶液离子浓度的大小关系，另外把握盐类水解的原理及其 应用方法。（1）醋酸为弱酸，将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，恰好 生成醋酸钠，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；（2）pH=3 的醋酸和 pH=11 的 氢氧化钠溶液，醋酸浓度较大，等体积混合时，醋酸过量；（3）结合电荷守恒和醋酸为弱电 解质的特点判断。（4）醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，等体积的两溶液混合 pH=7， 若 m=n，溶液显示中性，则醋酸浓度稍大。 29.二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热 分解，反应原理为 2MnCO3+ O2 2MnO2+2CO2。经研究发现该反应过程为①MnCO3 MnO+ CO2； ②2MnO +O2 2MnO2。 回答下列问题： （1）某温度下该平衡体系的压强为 P，CO2、O2 的物质的量分别为 n1 和 n2，用平衡分压代替平 衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数 K=________(分压=总压×物质的量分数)；K 与反应 ①、②的平衡常数 K1、K2 的关系为_________________。 （2）反应②在低温下能自发进行，则其△H__________0 (填“>”、“<”或“=”)。 【答案】 (1). (2). K = K12K2 (3). < 【解析】试题分析：（1）根据题意和题给反应方程式知，碳酸锰热分解反应的平衡常数表达 式 K＝P2（CO2）/P（O2）＝ ；K1= P（CO2）、K2=1/P（O2），K 与 K1、K2 关系为 。 （2）当△H—T△S＜0 时反应自发进行，反应②为气体物质的量减少的熵减反应，△S＜0，且 在低温下能自发进行，则其△H＜0。 考点：考查化学平衡常数表达式书写、反应自发性判断 30.开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质 的清洁燃料，可制作燃料电池。 （1）甲烷水蒸气转化法制 H2 的主要转化反应如下： CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1 CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=+165.0 kJ·mol-1 上述反应所得原料气中的 CO 能使合成氨的催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在 下 CO 与水蒸气反应生成易除去的 CO2，同时可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化 碳变换反应，该反应的热化学方程式是__________________。 （2）生产甲醇的原料 CO 和 H2 来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) △H>0，100°C 时，将 1 mol CH4 和 2 mol H2O 通入容积为 1 L 的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应 己经达到平衡状态的是_________________。 a.容器内气体密度恒定 b.单位时间内消耗 0.1 mol CH4 同时生成 0.3 mol H2 c.容器的压强恒定 d.3v 正(CH4) = v 逆(H2) （3）25°C 时，在 20mL0.lmol/L 氢氟酸中加入 VmL0.lmol/LNaOH 溶液，测得混合溶液的 pH 变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____________。 A.pH=3 的 HF 溶液和 pH=11 的 NaF 溶液中，由水电离出的 c(H+)相等 B.①点时 pH=6，此时溶液中，c(F-)-c(Na+)=9. 9×10-7mol/L C.②点时，溶液中的 c(F- )=c(Na+) D.③点时 V=20mL，此时溶液中 c(Na+)=0. lmol/L （4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971 年美国科学家用氟气通过细冰末时获得 HFO， 其结构式为 H-O-F。HFO 与水反应得到 HF 和化合物 A，该反应的化学方程式为 ___________________。 【答案】 (1). CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H=-41.2 kJ·mol-1 (2). cd (3). BC (4). H2O+HFO=HF+H2O2 点睛：本题难点是问题（3），A 选项可以采用解析中的方法进行分析，也可以采用影响水电离 的因素，HF 属于酸，抑制水的电离，NaF 属于强碱弱酸盐，F－水解，促进水的电离，因此两 种溶液中水电离出 c(H＋)不等；B 和 C 两个选项，因为涉及到的“=”，因此采用电荷守恒或物 料守恒进行计算；选项 D，注意溶液的体积不是 20mL，而是 40mL，然后计算 c(Na＋)。