2018-2019学年河北省蠡县中学高一10月月考化学试题

2018-2019学年河北省蠡县中学高一10月月考化学试题

‎ ‎ ‎2018-2019学年河北省蠡县中学高一10月月考化学试题 一、单选题（每题2分，共40题）‎ ‎1．下列实验操作中正确的是 A． 应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 B． 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C． 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中 D． 萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 ‎2．复习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是 A． 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液 B． 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触 C． 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 D． 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 ‎3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A． 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 B． 萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中得到了广泛的应用 C． 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防止暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 D． 实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的是蒸发 ‎4．根据下表有关数据，选择分离乙醇和丙三醇混合液的最佳方法是（ ）‎ A． 分液 B． 加水萃取 C． 冷却至0℃后过滤 D． 蒸馏 ‎5．下列除杂试剂及操作正确的是（ ）‎ 物质 所含杂质 除杂试剂 除杂操作 A CO2‎ CO O2‎ 加热 B KCl K2CO3‎ 稀H2SO4‎ ‎—‎ C Cu(OH)2‎ CuSO4‎ Ba(OH)2溶液 过滤 D Fe(NO3)2溶液 AgNO3溶液 足量铁粉 过滤 A． A B． B C． C D． D ‎6．下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析不正确的是（ ）‎ 异常情况 可能原因分析 A 蒸发结晶：蒸发皿破裂 将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部 B 分液：分液漏斗中的液体难以滴下 没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐 C 萃取：液体静置不分层 加入萃取剂的量较多 D 蒸馏：冷凝管破裂 冷凝管没有通水或先加热后通水 A． A B． B C． C D． D ‎7．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法不正确的是（ ）‎ A． 分液漏斗使用前要检漏 B． 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液 C． 萃取剂要求不溶于水，且溶质在萃取剂中溶解度更大 D． 若用CCl4作萃取剂，则分层后下层液体呈紫红色 ‎8．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是 ‎①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 ‎②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 ‎ ‎③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 ‎ ‎④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 ‎⑤酒精灯着火时可用水扑灭 A． ①②③ B． ③④⑤ C． ②③④ D． 全部 ‎9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说有关说法正确的是 A． 在常温常压下，11.2L N2含有的分子数小于0.5NA B． 标准状况下，2.24L SO3含有的原子数为0.4NA C． 将1L 2mol/L的FeCl3溶液，其中含有Cl-为2NA D． 46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA ‎10．下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是 A． 常温常压下11.2LCO所含的原子数目为NA个 B． 16g O2和O3中含有的原子数目为NA C． 任何条件下0.5mol氮气分子的分子数不一定是0.5 NA D． 标准状况下1molCCl4含有的氯离子数目为4NA个 ‎11．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ‎①标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ‎②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ‎③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯离子为6NA ④22.4 L H2分子数为NA ‎⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A． ①②③⑤ B． ①②③④ C． ①③④ D． ③④ ‎ ‎12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A． 22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA B． 常温下， 1L0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA C． 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3NA D． 室温下，21.0 gC2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5 NA ‎13．下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是 A． 标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B． 任何饮用水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C． 该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4 mol/L D． 一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42－的物质的量不超过1×10－5 mol ‎14．用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A． 标准状况下，4．48L水中含有H2O分子的数目为0．2NA B． 32g氧气和臭氧（O3）混合气体中含有氧原子的数目为2NA C． 10g46％乙醇水溶液中所含氢原子数目为0．6NA D． 0．2 CaCl2溶液中含有Cl-离子的数目为0．4NA ‎15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A． 在常温常压下，32gO2含有的原子数为2NA B． 在常温常压下，11.2LO2所含的原子数目为NA C． 1molNH4+中含有电子数为8NA D． 标准状况下，以任意比混合的H2和CO气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA ‎16．在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是 ‎ A． 使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B． 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C． 称好的固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D． 摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 ‎17．下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 A． 葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 B． 溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路 C． 纳米材料属于胶体D． 只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 ‎18．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 A． 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 B． 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 C． 根据分散质粒子的大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 D． 硫酸、Cu(OH) 2、CuSO4·5H2O分别属于酸、碱、盐，都属于纯净物 ‎19．下列说法正确的是 A． 直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体 B． 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液可以得到Fe(OH)3胶体 C． 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 D． 渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法 ‎20．通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证，以下类推的结论错误的是（ ）‎ ‎①原子和分子均是微观粒子，原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分 ‎②Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应 ‎③钠与水反应生成NaOH和H2;所有金属与水反应都生成碱和H2‎ ‎④CuSO4溶液能够导电，CuSO4是电解质；将CO2溶于水所得溶液可以导电，所以CO2是电解质 A． ①② B． ①③④ C． ①②③④ D． ①②④‎ ‎21．下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是 A．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 B． “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化 C． “滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化 D． “卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应 ‎22．下列反应的离子方程式正确的是 A． 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B． 氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－＋H＋===H2O C． 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu D． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓‎ ‎23．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )‎ A． 将稀硫酸加入到大苏打溶液中：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O B． 用铁为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-‎ C． Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O－+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HC1O D． 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2C2O4反应，反应的离子方程式为：2MnO4—+6H++5H2C2O4＝2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O ‎24．有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl-与SO42-之比（ ）‎ A． 1∶3 B． 2∶3 C． 3∶2 D． 2∶1‎ ‎25．某无色透明的溶液，在强酸和强碱性环境下都能大量共存的是 A． Fe2＋　K＋　SO42－　NO3－ B． Mg2＋　NH4+　SO42－　Cl－‎ C． Na＋　K＋　SO42－　NO3－ D． Ba2＋　Na＋ 　MnO4－　SO42－‎ ‎26．下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A． 铜片插入硝酸银溶液Cu＋Ag＋=Ag＋Cu2＋‎ B． 向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑‎ C． 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑‎ D． 氧化铜溶于盐酸O2－＋2H＋=H2O ‎27．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A． 铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑‎ B． Na与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu C． 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ D． Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O ‎28．下列离子方程式正确的是 A． 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑‎ B． 用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 +OH－=HCO3－‎ C． 碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O D． 醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O ‎29．下列反应可用离子方程式H++OH−=H2O表示的是 A． NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 B． H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 C． NaHCO3溶液与KOH溶液混合 D． NH4Cl溶液与NaOH溶液混合 ‎30．水溶液中能大量共存的一组离子是 A． NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B． K+、Na+、SO42-、MnO4-‎ C． Cl-、SO32-、Fe2+、H+ D． Na+、Ca2+、Cl-、SO42-‎ ‎31．今有X、Y、Z、W四种无色溶液，分别是盐酸、硝酸钡、碳酸钠、硝酸银中的一种。两两之间相互反应的现象如下表： ‎ X ‎ Y Z W Y ‎↑‎ ‎－‎ ‎↓‎ 无明显现象 Z ‎↓‎ ‎↓‎ ‎－‎ 无明显现象 试判断X、Y、Z、W依次是 A． Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3 B． HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2‎ C． AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3 D． Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)2‎ ‎32．下列离子方程式正确的是 A． 碳酸钙上滴加稀盐酸：CO32—+2H＋=H2O+CO2↑‎ B． 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓‎ C． 氢氧化钡和硫酸的反应：Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－ ＝ H2O + BaSO4↓‎ D． 铁与盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑‎ ‎33．下列反应的离子方程式正确的是 A． 锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag B． 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C． 少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑‎ D． 氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O ‎34．下列各组离子，在澄清透明溶液中能大量共存的是 A． Cu2＋、H＋、Cl－、SO42— B． Na＋、H＋、SO32—、Cl－‎ C． Na＋、Cu2＋、SO42—、OH－ D． H＋、K＋、HCO3—、Cl－‎ ‎35．在透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A． Mg2＋、Na＋、OH－、SO42- B． K＋、Na＋、SO42-、HCO3-‎ C． Ba2＋、K＋、CO32-、Cl－ D． Cu2＋、Ca2＋、NO3-、Cl－‎ ‎36．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32- 、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ‎①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A． ①②④②③ B． ④②①②③ C． ①②③②④ D． ④②③②①‎ ‎37．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为 A． 盐酸、空气、硫酸、氨B． 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫 C． 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙D． 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠 ‎38．下列关于物质的分类中，正确的是 ‎ 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SiO2‎ HClO 烧碱 KAl(SO4)2·12H2O C2H5OH B Na2O2‎ HNO3‎ NaHSO4‎ 漂白粉 Mg C SO3‎ H2SiO3‎ 纯碱 水泥 NaCl D NO Al(OH)3‎ BaCO3‎ 铝热剂 NH3‎ A． A B． B C． C D． D ‎39．已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则下列说法错误的是（ ）‎ A． Zn、NH4NO3都是反应的还原剂B． N2既是氧化产物又是还原产物 C． 该氧化还原反应转移了5e－‎ D． 若产生N2的体积为2.24 L，则反应中转移的电子数为0.5NA ‎40．在整治酒后驾驶交通违法行为专项行动中，交警用装有重铬酸钾[K2Cr2O7]的仪器检测司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3 ]。下列有关重铬酸钾的说法中正确的是(　　)‎ A． 铬元素的化合价为＋7价 B． 在检查时重铬酸钾发生氧化反应 C． 重铬酸钾具有强氧化性 D． 它由橙红色变为绿色是物理变化 二、实验题（每空1分，共20分）‎ ‎41．Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯.现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂(1)盐酸、(2)Na2CO3、(3)NaOH、 (4)BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1:图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：‎ ‎(1)生成沉淀A的化学方程式___________________________________；‎ ‎(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的简单方法_______________________________；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是___________________________________。‎ ‎(3)沉淀B、C、D的化学式分别为（不讲顺序）__________，_____________，____________；‎ ‎(4)现有如图2仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到______________(填序号)。‎ Ⅱ．海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的_______________________(填序号)；实验时②中除加入适量海水外，还需加入_____，其作用是_________________________。‎ Ⅲ．海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述中的仪器，该仪器名称为____________。为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是__________。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为___________________。‎ ‎42．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：‎ ‎（1）提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______________，③_______________。‎ ‎（2）提取碘的过程中，不能选择乙醇作有机萃取剂的原因是_____________________。‎ ‎（3）第③步时使用的主要玻璃仪器有_______________________。 ‎ ‎（4）小组用CCl4萃取碘水中的碘，在图中，下层液体呈______色；他们打开仪器下端的活塞，却未见液体流下，原因可能是_________________。‎ ‎1．B2．C3．A4．D5．D6．C7．B8．B9．A10．B11．A12．A13．C14．B15．A ‎16．A17．A18．B19．C20．B21．D22．C23．A24．A25．C26．C27．D28．B29．A ‎30．B31．D32．B33．D34．A35．D36．B37．B38．C39． D40．C ‎41．MgSO4+BaCl2 ＝BaSO4↓+MgCl2盐酸（HCl）溶液中不再产生气体生成的沉淀溶与酸反应，并不能除去杂质离子（答案意思相近即可）CaCO3BaCO3Mg(OH)2④②③⑤⑥沸石（碎瓷片）防止暴沸分液漏斗打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔萃取（分液）‎ ‎【详解】‎ ‎(1).用(1)盐酸; (2)Na2CO3、(3)NaOH、(4)BaCl24种试剂来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO42-离子,结合上面分析，加入试剂的顺序是(4)(3)(2)(1)。氯化钡可以将硫酸根离子沉淀,反应的化学方程式为MgSO4+BaCl2 ＝BaSO4↓+MgCl2:,因此，本题答案是MgSO4+BaCl2 ＝BaSO4↓+MgCl2。‎ ‎ (2)试剂d是盐酸,盐酸可以和碳酸根离子之间反应生成水和二氧化碳,当不再产生二氧化碳时,证明盐酸已经过量。因为生成的沉淀为CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2，d试剂为盐酸，如果在加入d试剂之前前没有过滤，引起的后果是生成的沉淀溶与盐酸反应，达不到除去杂质离子的目的。因此，本题答案是:盐酸;溶液中不会再产生气体，生成的沉淀溶与盐酸反应，并不能除去杂质离子。 (3)滤液中加稍过量的氢氧化钠,把镁离子生成氢氧化镁沉淀,加入稍过量碳酸钠,钙离子及过量的钡离子生成碳酸钙、碳酸钡沉淀,故沉淀B、C、D分别为碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁沉淀。因此，本题答案是: CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2; (4)过滤实验用到的仪器:漏斗、玻璃棒、烧杯等,根据实验装置,过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到漏斗,因此，本题正确答案是:(4); Ⅱ、蒸馏装置需要的仪器有:酒精灯、蒸馏烧瓶、单孔塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶, 实验时②中除加入适量海水外，还需加入沸石（碎瓷片），其作用是防止暴沸。因此，本题答案是:(2)(3)(5)(6); 沸石（碎瓷片）防止暴沸。 Ⅲ、从碘水中提取碘,可以采取萃取分液操作,使用的萃取剂是四氯化碳,使用的仪器是分液漏斗，为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔。答案：分液漏斗、打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔、萃取（分液）‎ ‎42．过滤 萃取、分液乙醇与水以任意比例互溶，所得到的碘的酒精溶液无法与水分离分液漏斗紫或紫红分液漏斗上口玻璃塞未打开 ‎【详解】‎ ‎（1）分离难溶性固体和溶液采用过滤方法，从水与碘的有机溶液分离采用分液方法，所以①的操作名称是过滤，③的操作名称是萃取、分液；‎ ‎（2）由于乙醇与水以任意比例互溶，所得到的碘的酒精溶液无法与水分离，所以不能作萃取剂；‎ ‎（3）③的操作是萃取、分液，需要的主要玻璃仪器是分液漏斗；‎ ‎（4）四氯化碳的密度大于水且和水不互溶，四氯化碳能萃取碘，所以有机层在下方、水在上方，碘的四氯化碳溶液呈紫色；如果分液漏斗上口玻璃塞未打开或分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通，则液体不会流出。‎